8. 我国科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
(1) 相同质量的镁和铜，含原子数更多的是。铜能拉成丝，说明铜具有良好的(填字母)。
A. 导电性
B. 导热性
C. 延展性
(2) 为了验证Mg(H)Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中 ②将镁条放入CuSO₄溶液中。下列有关叙述正确的是(填字母)。
A. 只需要实验①就能得出结论
B. 实验②中有红色物质析出
C. 实验②反应后溶液的质量减轻
(3) 利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为。

(1) 镁；C
(2) ABC
(3) CH₄ + 2O₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 3H₂O

9. 某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案(如图)，请补充完成实验报告。

实验报告
实验名称：①
实验目的：认识金属活动性顺序；锻炼实验基本技能；养成科学探究能力
实验过程：

实验结论：三种金属的活动性顺序为④。

①验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
②Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑；铁的活动性比铜、银强
③铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
④铁 ＞ 铜 ＞ 银

10. (科学思维)黄铜是铜锌合金。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，某同学取黄铜样品与足量稀硫酸充分反应(如图所示)，测得相关数据如表。


计算：
(1) 实验过程中，产生氢气的质量为g。
(2) 该黄铜样品中铜的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

(1) 0.5
(2) 设黄铜样品中锌的质量为 $ x $
根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：
$ 50.0 \, \mathrm{g} + 100.0 \, \mathrm{g} + 260.0 \, \mathrm{g} - 409.5 \, \mathrm{g} = 0.5 \, \mathrm{g} $
反应方程式为：
$ \mathrm{Zn} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{ZnSO}_4 + \mathrm{H}_2 \uparrow $
锌与氢气的质量关系为：
$ 65 \, \mathrm{g} : 2 \, \mathrm{g} = x : 0.5 \, \mathrm{g} $
解得：
$ x = 16.25 \, \mathrm{g} $
黄铜样品中铜的质量为：
$ 50.0 \, \mathrm{g} - 16.25 \, \mathrm{g} = 33.75 \, \mathrm{g} $
铜的质量分数为：
$ \frac{33.75 \, \mathrm{g}}{50.0 \, \mathrm{g}} × 100\% = 67.5\% $
答：黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%。