3. 金属M与AgNO₃溶液发生反应的化学方程式为M + 2AgNO₃ = M(NO₃)₂ + 2Ag，下列说法中正确的是()。

A.M一定不是铝
B.M的金属活动性一定比H强
C.该反应中所有元素化合价都发生了改变
D.若M为Cu，反应后溶液为无色

A

由化学方程式M + 2AgNO₃ = M(NO₃)₂ + 2Ag可知，M在化合物中显+2价。铝在化合物中通常显+3价，所以M一定不是铝，A正确；M能置换出银，说明M的活动性比银强，但不一定比H强，如铜能置换银但活动性比H弱，B错误；反应中氮元素和氧元素化合价未改变，C错误；若M为Cu，反应后溶液为硝酸铜溶液，呈蓝色，D错误。

4. 铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列事实不能说明铁比铜活泼的是()。

A.历史上铜比铁使用更早
B.铁的文物比铜的稀有
C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能
D.铁能与硫酸铜溶液反应

C

A选项，活动性弱的金属使用更早，铜比铁使用早说明铁比铜活泼，该事实能说明；B选项，铁的文物比铜的稀有，是因为铁比铜活泼更易被腐蚀，该事实能说明；C选项，氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能，只能说明氧化铁和铜的化学性质不同，不能比较铁和铜的活泼性；D选项，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁能把铜置换出来，铁比铜活泼，该事实能说明。

5. 小张利用置换反应来判断Fe、M、N三种金属的活动性顺序，设计如图所示的5种方案。下列说法正确的是()。


A.若方案①能反应，则方案③一定能反应
B.仅凭方案②，无法确定N与Fe的活动性顺序
C.结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性
D.若方案②、④均不能反应，则活动性：N ＞ Fe ＞ M

D

方案①：Fe与M的盐溶液反应，能反应则Fe＞M；方案②：Fe与N的盐溶液反应，能反应则Fe＞N，不能则N＞Fe；方案③：M与稀硫酸反应，能反应则M＞H；方案④：M与FeSO₄溶液反应，能反应则M＞Fe，不能则Fe＞M；方案⑤：N与FeSO₄溶液反应，能反应则N＞Fe，不能则Fe＞N。
A. 方案①能反应说明Fe＞M，但M可能在H后（如Cu），方案③（M与稀硫酸）不一定反应，A错误；
B. 方案②若能反应则Fe＞N，不能则N＞Fe，可确定N与Fe顺序，B错误；
C. 方案④、⑤若均能反应（M＞Fe、N＞Fe）或均不能反应（Fe＞M、Fe＞N），无法判断M和N顺序，C错误；
D. 方案②不能反应则N＞Fe，方案④不能反应则Fe＞M，故N＞Fe＞M，D正确。

6. 某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。下列有关实验的说法不正确的是()。


A.甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
B.通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
C.若a是Zn，b是CuSO₄溶液，即可实现实验目的
D.若a是Fe，b是CuSO₄溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的

C

A.甲试管中Fe与稀H₂SO₄反应，Fe表面产生气泡（H₂），生成FeSO₄使溶液由无色变为浅绿色，A正确；B.乙试管中Fe与ZnSO₄溶液不反应，说明Zn活动性强于Fe，可比较Zn与Fe活动性，B正确；C.若a是Zn、b是CuSO₄溶液，丙试管反应说明Zn＞Cu，乙试管说明Zn＞Fe，甲试管说明Fe＞H，但无法确定Fe与Cu活动性（缺少Cu与酸反应的实验），不能实现目的，C错误；D.若a是Fe、b是CuSO₄溶液，丙试管反应说明Fe＞Cu，乙试管说明Zn＞Fe，无需甲试管即可确定Zn＞Fe＞Cu，D正确。

7. 用如图所示实验研究金属的性质。

(1) ①中有气体生成，生成的气体为。
(2) ②中无气体生成，由①②实验能得出铜的金属活动性比铁的(填“强”或“弱”)。
(3) ③中反应的化学方程式为：。
(4) 下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是(填字母)。
A. ①④
B. ③④
C. ①②④

(1) H₂
(2) 弱
(3) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
(4) B