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二、非选择题(共7题,共34分)
13.(4分)化学与生产、生活联系紧密。
(1)利用扫描隧道显微镜,在硅晶体表面移动原子,“写”出了“中国”二字。说明构成硅的微观粒子是(写名称)。
(2)水是生命之源,保持水的化学性质的最小粒子是(填写化学式)。
(3)“打铁花”表演中,熔化的生铁水剧烈燃烧,火星四射。请写出反应的文字表达式:。
(4)王安石的《梅花》中,诗句“为有暗香来”体现分子的特征是。
13.(4分)化学与生产、生活联系紧密。
(1)利用扫描隧道显微镜,在硅晶体表面移动原子,“写”出了“中国”二字。说明构成硅的微观粒子是(写名称)。
(2)水是生命之源,保持水的化学性质的最小粒子是(填写化学式)。
(3)“打铁花”表演中,熔化的生铁水剧烈燃烧,火星四射。请写出反应的文字表达式:。
(4)王安石的《梅花》中,诗句“为有暗香来”体现分子的特征是。
答案
解：
(1) 硅原子
(2) $\ce{H_{2}O}$
(3) 铁 + 氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁
(4) 分子在不断地运动
(1) 硅原子
(2) $\ce{H_{2}O}$
(3) 铁 + 氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁
(4) 分子在不断地运动
解析
【分析】
本题需结合化学基础概念逐一分析各小问：
1. 硅属于固态非金属单质，这类物质由原子直接构成，移动原子“写字”的操作可佐证硅的构成粒子；
2. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，据此确定对应粒子；
3. 生铁主要成分为铁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，据此书写反应的文字表达式；
4. “暗香来”是花香分子扩散的现象，对应分子的运动特征。
【解析】
(1) 硅是固态非金属单质，由原子直接构成，因此构成硅的微观粒子是硅原子；
(2) 水由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水化学性质的最小粒子是水分子，化学式为$\ce{H_{2}O}$；
(3) 生铁中的铁在点燃条件下与氧气反应生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁 + 氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁；
(4) “为有暗香来”是因为花香分子在不断运动，扩散到周围空间被人感知，体现分子在不断运动的特征。
【答案】
(1) 硅原子；(2) $\ce{H_{2}O}$；(3) 铁 + 氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁；(4) 分子在不断地运动
【知识点】
物质的微观构成、分子的特性、化学反应的文字表达式
【点评】
本题结合生产生活实际，考查化学入门核心知识点，涵盖物质构成、分子性质、反应表达式等内容，题目贴近生活，难度低，侧重基础知识的应用与巩固。
【难度系数】
0.8
本题需结合化学基础概念逐一分析各小问：
1. 硅属于固态非金属单质，这类物质由原子直接构成，移动原子“写字”的操作可佐证硅的构成粒子；
2. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，据此确定对应粒子；
3. 生铁主要成分为铁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，据此书写反应的文字表达式；
4. “暗香来”是花香分子扩散的现象，对应分子的运动特征。
【解析】
(1) 硅是固态非金属单质，由原子直接构成，因此构成硅的微观粒子是硅原子；
(2) 水由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水化学性质的最小粒子是水分子，化学式为$\ce{H_{2}O}$；
(3) 生铁中的铁在点燃条件下与氧气反应生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁 + 氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁；
(4) “为有暗香来”是因为花香分子在不断运动，扩散到周围空间被人感知，体现分子在不断运动的特征。
【答案】
(1) 硅原子；(2) $\ce{H_{2}O}$；(3) 铁 + 氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁；(4) 分子在不断地运动
【知识点】
物质的微观构成、分子的特性、化学反应的文字表达式
【点评】
本题结合生产生活实际，考查化学入门核心知识点，涵盖物质构成、分子性质、反应表达式等内容，题目贴近生活，难度低，侧重基础知识的应用与巩固。
【难度系数】
0.8
14. (3分)(2026吉林)将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球会恢复原状。回答下列问题。
答案
解：
(1) 大
(2) 快
(3) 否（或不改变）
(1) 大
(2) 快
(3) 否（或不改变）
解析
【分析】
要解释压瘪的乒乓球放入热水后恢复原状的现象，需结合分子的基本性质：气体受热时分子间隔的变化规律、温度对分子运动速率的影响，以及物理变化中分子种类的特点。思考时，先明确乒乓球内气体受热膨胀的原因，再分析温度与分子运动的关系，最后判断该过程是否有新分子生成。
【解析】
(1) 压瘪的乒乓球内封闭着气体，放入热水中后，气体温度升高，分子间的间隔会变大，从而使乒乓球恢复原状；
(2) 温度越高，分子获得的能量越多，内部气体分子的运动速率越快，气体膨胀更明显；
(3) 压瘪的乒乓球放入热水中恢复原状，属于物理变化，没有新物质生成，因此内部气体分子的种类不改变。
【答案】
(1)大；(2)快；(3)否（或不改变）
【知识点】
分子的性质、物理变化的微观本质
【点评】
本题结合生活常见现象考查分子的基本性质，属于基础题型，需掌握分子间隔、运动速率与温度的关系，以及物理变化中分子种类不变的特点。
【难度系数】
0.8
要解释压瘪的乒乓球放入热水后恢复原状的现象，需结合分子的基本性质：气体受热时分子间隔的变化规律、温度对分子运动速率的影响，以及物理变化中分子种类的特点。思考时，先明确乒乓球内气体受热膨胀的原因，再分析温度与分子运动的关系，最后判断该过程是否有新分子生成。
【解析】
(1) 压瘪的乒乓球内封闭着气体，放入热水中后，气体温度升高，分子间的间隔会变大，从而使乒乓球恢复原状；
(2) 温度越高，分子获得的能量越多，内部气体分子的运动速率越快，气体膨胀更明显；
(3) 压瘪的乒乓球放入热水中恢复原状，属于物理变化，没有新物质生成，因此内部气体分子的种类不改变。
【答案】
(1)大；(2)快；(3)否（或不改变）
【知识点】
分子的性质、物理变化的微观本质
【点评】
本题结合生活常见现象考查分子的基本性质，属于基础题型，需掌握分子间隔、运动速率与温度的关系，以及物理变化中分子种类不变的特点。
【难度系数】
0.8
15.（6分）回答下列问题。
（1）质量相等的镁、铝、铁三种金属，其所含原子个数由多到少排列为。
（2）已知碳-12原子的质量是$1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$，另一种M原子的质量为$6.642× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$，则M原子的相对原子质量是（写出计算式即可）。
（1）质量相等的镁、铝、铁三种金属，其所含原子个数由多到少排列为。
（2）已知碳-12原子的质量是$1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$，另一种M原子的质量为$6.642× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$，则M原子的相对原子质量是（写出计算式即可）。
答案
解：
(1) 原子的相对原子质量与原子实际质量成正比，镁、铝、铁的相对原子质量依次为24、27、56，当三种金属质量相等时，相对原子质量越小，所含原子个数越多，因此所含原子个数由多到少排列为镁＞铝＞铁（或$\ce{Mg＞Al＞Fe}$）。
(2) 根据相对原子质量的定义，M原子的相对原子质量计算式为：
$\dfrac{6.642× 10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}× \dfrac{1}{12}}$
(1) 原子的相对原子质量与原子实际质量成正比，镁、铝、铁的相对原子质量依次为24、27、56，当三种金属质量相等时，相对原子质量越小，所含原子个数越多，因此所含原子个数由多到少排列为镁＞铝＞铁（或$\ce{Mg＞Al＞Fe}$）。
(2) 根据相对原子质量的定义，M原子的相对原子质量计算式为：
$\dfrac{6.642× 10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}× \dfrac{1}{12}}$
解析
【分析】
要解决这两个问题，需明确相关化学概念：第一问中，质量相等的金属原子个数与相对原子质量成反比，因为原子个数=总质量÷单个原子质量，而单个原子质量近似等于相对原子质量；第二问需依据相对原子质量的定义来列计算式，相对原子质量是某原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值。
【解析】
（1）原子个数的计算公式为：原子个数 = 金属总质量 ÷ 单个原子质量，单个原子质量近似等于其相对原子质量。当三种金属质量相等时，相对原子质量越小，所含原子个数越多。已知镁、铝、铁的相对原子质量分别为24、27、56，因此原子个数由多到少排列为镁＞铝＞铁（或$\ce{Mg＞Al＞Fe}$）。
（2）根据相对原子质量的定义：相对原子质量 = $\dfrac{某原子的实际质量}{碳-12原子的质量×\dfrac{1}{12}}$，代入M原子和碳-12原子的质量，可得M原子的相对原子质量计算式为$\dfrac{6.642× 10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}× \dfrac{1}{12}}$。
【答案】
(1) 镁＞铝＞铁（或$\ce{Mg＞Al＞Fe}$）；(2) $\dfrac{6.642× 10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}× \dfrac{1}{12}}$
【知识点】
相对原子质量，原子个数与相对原子质量的关系
【点评】
本题为初中化学基础题，核心考察相对原子质量的概念及应用，解题关键是理解原子个数与相对原子质量的反比关系，牢记相对原子质量的定义，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.8
要解决这两个问题，需明确相关化学概念：第一问中，质量相等的金属原子个数与相对原子质量成反比，因为原子个数=总质量÷单个原子质量，而单个原子质量近似等于相对原子质量；第二问需依据相对原子质量的定义来列计算式，相对原子质量是某原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值。
【解析】
（1）原子个数的计算公式为：原子个数 = 金属总质量 ÷ 单个原子质量，单个原子质量近似等于其相对原子质量。当三种金属质量相等时，相对原子质量越小，所含原子个数越多。已知镁、铝、铁的相对原子质量分别为24、27、56，因此原子个数由多到少排列为镁＞铝＞铁（或$\ce{Mg＞Al＞Fe}$）。
（2）根据相对原子质量的定义：相对原子质量 = $\dfrac{某原子的实际质量}{碳-12原子的质量×\dfrac{1}{12}}$，代入M原子和碳-12原子的质量，可得M原子的相对原子质量计算式为$\dfrac{6.642× 10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}× \dfrac{1}{12}}$。
【答案】
(1) 镁＞铝＞铁（或$\ce{Mg＞Al＞Fe}$）；(2) $\dfrac{6.642× 10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}× \dfrac{1}{12}}$
【知识点】
相对原子质量，原子个数与相对原子质量的关系
【点评】
本题为初中化学基础题，核心考察相对原子质量的概念及应用，解题关键是理解原子个数与相对原子质量的反比关系，牢记相对原子质量的定义，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.8
16.(5分)(2026广安)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。铼元素(Re)在元素周期表中的部分信息以及A~D粒子结构示意图如下所示,请回答下列问题。
(1)铼元素属于(填“金属”或“非金属”)元素,它的相对原子质量为。
(2)A、B、C、D中共有种元素。
(3)C的结构示意图中n=。
(4)D通过(填“得到”或“失去”)1个电子形成A。
(1)铼元素属于(填“金属”或“非金属”)元素,它的相对原子质量为。
(2)A、B、C、D中共有种元素。
(3)C的结构示意图中n=。
(4)D通过(填“得到”或“失去”)1个电子形成A。
答案
(1) 金属；186.2
(2) 3
(3) 8
(4) 失去
(2) 3
(3) 8
(4) 失去
解析
【分析】
本题围绕元素周期表与粒子结构示意图的核心知识点展开，解题思路如下：
1. 判断元素种类时，根据元素名称的偏旁（金属元素一般带“钅”字旁）确定；相对原子质量直接读取元素周期表单元格最下方的数字。
2. 元素种类由质子数决定，质子数相同的粒子属于同一种元素，据此统计A~D中不同质子数的数量。
3. 原子中质子数等于核外电子总数，据此计算C粒子的n值。
4. 对比D和A的粒子结构，D的最外层电子数为1，易失去最外层电子形成阳离子，即A粒子。
【解析】
(1) 铼元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；元素周期表中，单元格内最下方的数字为相对原子质量，故铼的相对原子质量为186.2。
(2) 元素的种类由质子数决定：A的质子数为19，B的质子数为8，C的质子数为14，D的质子数为19，其中A和D质子数相同，属于同一种元素，因此共有3种元素。
(3) C为原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，即14 = 2 + n + 4，解得n=8。
(4) D粒子的质子数为19，核外电子数为2+8+8+1=19，为原子；A粒子的质子数为19，核外电子数为2+8+8=18，为带1个单位正电荷的阳离子，因此D通过失去1个电子形成A。
【答案】
(1) 金属；186.2
(2) 3
(3) 8
(4) 失去
【知识点】
元素周期表的应用；粒子结构示意图；元素的概念
【点评】
本题属于化学基础题，考查元素周期表、粒子结构的基础知识点，难度较低，是中考常见的基础题型，主要检验学生对核心概念的理解与应用能力。
【难度系数】
0.8
本题围绕元素周期表与粒子结构示意图的核心知识点展开，解题思路如下：
1. 判断元素种类时，根据元素名称的偏旁（金属元素一般带“钅”字旁）确定；相对原子质量直接读取元素周期表单元格最下方的数字。
2. 元素种类由质子数决定，质子数相同的粒子属于同一种元素，据此统计A~D中不同质子数的数量。
3. 原子中质子数等于核外电子总数，据此计算C粒子的n值。
4. 对比D和A的粒子结构，D的最外层电子数为1，易失去最外层电子形成阳离子，即A粒子。
【解析】
(1) 铼元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；元素周期表中，单元格内最下方的数字为相对原子质量，故铼的相对原子质量为186.2。
(2) 元素的种类由质子数决定：A的质子数为19，B的质子数为8，C的质子数为14，D的质子数为19，其中A和D质子数相同，属于同一种元素，因此共有3种元素。
(3) C为原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，即14 = 2 + n + 4，解得n=8。
(4) D粒子的质子数为19，核外电子数为2+8+8+1=19，为原子；A粒子的质子数为19，核外电子数为2+8+8=18，为带1个单位正电荷的阳离子，因此D通过失去1个电子形成A。
【答案】
(1) 金属；186.2
(2) 3
(3) 8
(4) 失去
【知识点】
元素周期表的应用；粒子结构示意图；元素的概念
【点评】
本题属于化学基础题，考查元素周期表、粒子结构的基础知识点，难度较低，是中考常见的基础题型，主要检验学生对核心概念的理解与应用能力。
【难度系数】
0.8
