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1. 火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的,爆炸时发生的主要反应为 $\ce{S + 2KNO_{3} + xC\xlongequal{\mathrm{点燃}}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$。其中 $x$ 的数值和 $\ce{K_{2}S}$ 中硫元素的化合价分别是（
A.2,-2
B.2,+3
C.3,+4
D.3,-2
D
）A.2,-2
B.2,+3
C.3,+4
D.3,-2
答案
D
解析
【分析】
本题需分两步解答：第一步依据质量守恒定律（反应前后原子的种类和数目不变）确定化学方程式中C的化学计量数x；第二步根据化合物中正负化合价代数和为零的原则计算K₂S中硫元素的化合价，最终结合选项选出正确答案。
【解析】
1. 求x的值：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后C原子的个数为3（来自3CO₂），反应前C原子的个数为x，因此x=3。
2. 求K₂S中硫元素的化合价：钾元素在化合物中通常显+1价，设硫元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2 + y = 0，解得y=-2。
综上，x=3，K₂S中硫元素化合价为-2，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算
【点评】
本题考查初中化学基础知识点，涉及质量守恒定律的应用和化合价规则，属于常考基础题型，难度较低，学生掌握相关规则即可轻松解答。
【难度系数】
0.7
本题需分两步解答：第一步依据质量守恒定律（反应前后原子的种类和数目不变）确定化学方程式中C的化学计量数x；第二步根据化合物中正负化合价代数和为零的原则计算K₂S中硫元素的化合价，最终结合选项选出正确答案。
【解析】
1. 求x的值：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后C原子的个数为3（来自3CO₂），反应前C原子的个数为x，因此x=3。
2. 求K₂S中硫元素的化合价：钾元素在化合物中通常显+1价，设硫元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2 + y = 0，解得y=-2。
综上，x=3，K₂S中硫元素化合价为-2，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算
【点评】
本题考查初中化学基础知识点，涉及质量守恒定律的应用和化合价规则，属于常考基础题型，难度较低，学生掌握相关规则即可轻松解答。
【难度系数】
0.7
2. 兴趣小组的同学利用如图装置探究化学反应前后物质的质量是否守恒,应选用的试剂是（
A.二氧化锰固体和双氧水
B.硝酸钾晶体和水
C.碳酸钠和稀盐酸
D.铁粉和硫酸铜溶液
D
）A.二氧化锰固体和双氧水
B.硝酸钾晶体和水
C.碳酸钠和稀盐酸
D.铁粉和硫酸铜溶液
答案
D
解析
【分析】
要探究化学反应前后物质的质量是否守恒，需保证反应过程中无气体逸出或外界气体参与反应，否则会导致天平无法平衡，无法验证质量守恒定律。解题时需逐一分析各选项的反应类型、是否有气体生成，排除不符合要求的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 二氧化锰和双氧水反应会生成氧气，该装置为敞口容器，生成的氧气会逸散到空气中，导致反应后左盘质量减小，无法验证质量守恒定律，故A错误；
B. 硝酸钾晶体溶于水属于物理变化，不是化学反应，无法探究化学反应前后的质量守恒，故B错误；
C. 碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，敞口容器中二氧化碳气体会逸出，导致反应后左盘质量减小，无法验证质量守恒定律，故C错误；
D. 铁粉和硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，反应过程中没有气体参与或生成，反应前后物质的总质量不变，可在敞口容器中进行，能验证质量守恒定律，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学反应判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证实验，核心是明确验证质量守恒定律时，若反应有气体生成或参与需用密闭容器，无气体的反应可在敞口容器中进行，同时要区分物理变化与化学变化，是基础实验题，需掌握反应的特点。
【难度系数】
0.5
要探究化学反应前后物质的质量是否守恒，需保证反应过程中无气体逸出或外界气体参与反应，否则会导致天平无法平衡，无法验证质量守恒定律。解题时需逐一分析各选项的反应类型、是否有气体生成，排除不符合要求的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 二氧化锰和双氧水反应会生成氧气，该装置为敞口容器，生成的氧气会逸散到空气中，导致反应后左盘质量减小，无法验证质量守恒定律，故A错误；
B. 硝酸钾晶体溶于水属于物理变化，不是化学反应，无法探究化学反应前后的质量守恒，故B错误；
C. 碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，敞口容器中二氧化碳气体会逸出，导致反应后左盘质量减小，无法验证质量守恒定律，故C错误；
D. 铁粉和硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，反应过程中没有气体参与或生成，反应前后物质的总质量不变，可在敞口容器中进行，能验证质量守恒定律，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学反应判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证实验，核心是明确验证质量守恒定律时，若反应有气体生成或参与需用密闭容器，无气体的反应可在敞口容器中进行，同时要区分物理变化与化学变化，是基础实验题，需掌握反应的特点。
【难度系数】
0.5
3. (2025·德州中考)下列有关质量守恒定律的说法正确的是（
A.水结成冰质量不变,符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减小,不符合质量守恒定律
C.化学方程式配平的依据是质量守恒定律
D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C
）A.水结成冰质量不变,符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减小,不符合质量守恒定律
C.化学方程式配平的依据是质量守恒定律
D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确质量守恒定律的核心：仅适用于化学变化，反应前后元素种类、原子种类和数目不变。接下来按以下思路分析选项：
1. 先判断变化类型是否为化学变化，排除物理变化的选项；
2. 分析化学变化中质量变化的原因（是否有物质逸散或参与）；
3. 明确化学方程式配平的依据；
4. 根据元素守恒判断物质的元素组成（注意氧气提供氧元素）。
【解析】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，适用范围为化学变化。
选项A：水结成冰是水的状态变化，属于物理变化，未发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，A错误；
选项B：蜡烛燃烧是化学变化，生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，导致蜡烛质量减小，实际参加反应的蜡烛和氧气的总质量等于生成的二氧化碳和水的总质量，符合质量守恒定律，B错误；
选项C：化学方程式配平的目的是使反应前后各原子的种类、数目相等，其依据正是质量守恒定律，C正确；
选项D：某物质在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物含C、H、O三种元素，氧气提供O元素，因此该物质一定含C、H元素，可能含O元素，D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律的适用范围、化学方程式配平依据、元素守恒
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，需准确把握其适用范围（化学变化）及元素守恒的逻辑，易错点在于混淆物理变化与化学变化对质量守恒的影响，以及判断物质元素组成时忽略氧气中的氧元素，是中考常见的基础题型。
【难度系数】0.6
要解决这道题，需先明确质量守恒定律的核心：仅适用于化学变化，反应前后元素种类、原子种类和数目不变。接下来按以下思路分析选项：
1. 先判断变化类型是否为化学变化，排除物理变化的选项；
2. 分析化学变化中质量变化的原因（是否有物质逸散或参与）；
3. 明确化学方程式配平的依据；
4. 根据元素守恒判断物质的元素组成（注意氧气提供氧元素）。
【解析】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，适用范围为化学变化。
选项A：水结成冰是水的状态变化，属于物理变化，未发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，A错误；
选项B：蜡烛燃烧是化学变化，生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，导致蜡烛质量减小，实际参加反应的蜡烛和氧气的总质量等于生成的二氧化碳和水的总质量，符合质量守恒定律，B错误；
选项C：化学方程式配平的目的是使反应前后各原子的种类、数目相等，其依据正是质量守恒定律，C正确；
选项D：某物质在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物含C、H、O三种元素，氧气提供O元素，因此该物质一定含C、H元素，可能含O元素，D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律的适用范围、化学方程式配平依据、元素守恒
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，需准确把握其适用范围（化学变化）及元素守恒的逻辑，易错点在于混淆物理变化与化学变化对质量守恒的影响，以及判断物质元素组成时忽略氧气中的氧元素，是中考常见的基础题型。
【难度系数】0.6
4. (2026·连云港月考)科学家在积极寻找洁净新能源的过程中,发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染,其反应的微观示意图如下,有关该反应的说法正确的是
（
A.该反应涉及的物质中有两种氧化物
B.该反应前后分子数目没有变化
C.反应前后原子种类和数目都不变
D.参加反应的两种物质的质量比为$17:32$
（
C
）A.该反应涉及的物质中有两种氧化物
B.该反应前后分子数目没有变化
C.反应前后原子种类和数目都不变
D.参加反应的两种物质的质量比为$17:32$
答案
C
解析
【分析】
要解决本题，需先根据微观示意图确定各物质的化学式，配平反应的化学方程式，再结合相关化学概念逐一分析选项：
1. 识别微粒：根据图例，○为氢原子、●为氧原子、斜线圆为氮原子，由此确定反应前物质为$\ce{NH_{3}}$和$\ce{O_{2}}$，反应后物质为$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$。
2. 配平化学方程式：氨气燃烧的反应为$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2N_{2} + 6H_{2}O}$。
3. 逐一分析选项：结合氧化物定义、分子数目变化、质量守恒定律、质量比计算等知识判断各选项正误。
【解析】
根据微观示意图配平反应的化学方程式为$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2N_{2} + 6H_{2}O}$，逐一分析选项：
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有$\ce{H_{2}O}$属于氧化物，共1种，故A错误。
选项B：反应前分子总数为$4+3=7$，反应后分子总数为$2+6=8$，分子数目发生变化，故B错误。
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，故C正确。
选项D：参加反应的$\ce{NH_{3}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$(4×17):(3×32)=68:96=17:24$，并非$17:32$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
氧化物判断、化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识，需先正确推导化学方程式，再结合概念分析选项，侧重对基础知识点的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先根据微观示意图确定各物质的化学式，配平反应的化学方程式，再结合相关化学概念逐一分析选项：
1. 识别微粒：根据图例，○为氢原子、●为氧原子、斜线圆为氮原子，由此确定反应前物质为$\ce{NH_{3}}$和$\ce{O_{2}}$，反应后物质为$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$。
2. 配平化学方程式：氨气燃烧的反应为$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2N_{2} + 6H_{2}O}$。
3. 逐一分析选项：结合氧化物定义、分子数目变化、质量守恒定律、质量比计算等知识判断各选项正误。
【解析】
根据微观示意图配平反应的化学方程式为$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2N_{2} + 6H_{2}O}$，逐一分析选项：
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有$\ce{H_{2}O}$属于氧化物，共1种，故A错误。
选项B：反应前分子总数为$4+3=7$，反应后分子总数为$2+6=8$，分子数目发生变化，故B错误。
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，故C正确。
选项D：参加反应的$\ce{NH_{3}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$(4×17):(3×32)=68:96=17:24$，并非$17:32$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
氧化物判断、化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识，需先正确推导化学方程式，再结合概念分析选项，侧重对基础知识点的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
5. 现有 8 g 某有机物与足量 $\ce{O_{2}}$ 在一定条件下充分反应,生成 $22\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$ 和 $18\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}O}$。下列说法正确的是（
A.该有机物中一定含有氧元素
B.该有机物中碳、氢元素质量比为 $1:3$
C.参加反应的有机物与 $\ce{O_{2}}$ 的质量比为 $1:3$
D.生成的 $\ce{CO_{2}}$ 和 $\ce{H_{2}O}$ 的分子个数比为 $1:2$
D
）A.该有机物中一定含有氧元素
B.该有机物中碳、氢元素质量比为 $1:3$
C.参加反应的有机物与 $\ce{O_{2}}$ 的质量比为 $1:3$
D.生成的 $\ce{CO_{2}}$ 和 $\ce{H_{2}O}$ 的分子个数比为 $1:2$
答案
D
解析
【分析】
首先依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，确定有机物含C、H元素，可能含O元素。先计算生成物$\ce{CO_{2}}$中C元素质量和$\ce{H_{2}O}$中H元素质量，与有机物质量对比判断是否含氧；再逐一分析各选项：A选项判断氧元素是否存在，B选项计算碳氢元素质量比，C选项计算参加反应的有机物与$\ce{O_{2}}$的质量比，D选项利用分子个数比等于物质的量之比计算$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的分子个数比，最终确定正确选项。
【解析】
1. 计算C、H元素质量：
$\ce{CO_{2}}$中C元素质量：$m(\mathrm{C})=22\ \mathrm{g} × \frac{12}{44}=6\ \mathrm{g}$
$\ce{H_{2}O}$中H元素质量：$m(\mathrm{H})=18\ \mathrm{g} × \frac{2}{18}=2\ \mathrm{g}$
C、H总质量：$6\ \mathrm{g} + 2\ \mathrm{g}=8\ \mathrm{g}$，与有机物质量相等，说明有机物不含氧元素，故A错误。
2. 分析B选项：碳、氢元素质量比为$6\ \mathrm{g}:2\ \mathrm{g}=3:1≠1:3$，故B错误。
3. 分析C选项：根据质量守恒，参加反应的$\ce{O_{2}}$质量为$22\ \mathrm{g}+18\ \mathrm{g}-8\ \mathrm{g}=32\ \mathrm{g}$，有机物与$\ce{O_{2}}$的质量比为$8\ \mathrm{g}:32\ \mathrm{g}=1:4≠1:3$，故C错误。
4. 分析D选项：分子个数比等于物质的量之比，$n(\ce{CO_{2}})=\frac{22\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g/mol}}=0.5\ \mathrm{mol}$，$n(\ce{H_{2}O})=\frac{18\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g/mol}}=1\ \mathrm{mol}$，则分子个数比为$0.5:1=1:2$，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、元素质量计算、分子个数比计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及化学基本计算，需掌握根据化学式计算元素质量、利用质量守恒计算反应物质量、物质的量与分子个数的关系，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，确定有机物含C、H元素，可能含O元素。先计算生成物$\ce{CO_{2}}$中C元素质量和$\ce{H_{2}O}$中H元素质量，与有机物质量对比判断是否含氧；再逐一分析各选项：A选项判断氧元素是否存在，B选项计算碳氢元素质量比，C选项计算参加反应的有机物与$\ce{O_{2}}$的质量比，D选项利用分子个数比等于物质的量之比计算$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的分子个数比，最终确定正确选项。
【解析】
1. 计算C、H元素质量：
$\ce{CO_{2}}$中C元素质量：$m(\mathrm{C})=22\ \mathrm{g} × \frac{12}{44}=6\ \mathrm{g}$
$\ce{H_{2}O}$中H元素质量：$m(\mathrm{H})=18\ \mathrm{g} × \frac{2}{18}=2\ \mathrm{g}$
C、H总质量：$6\ \mathrm{g} + 2\ \mathrm{g}=8\ \mathrm{g}$，与有机物质量相等，说明有机物不含氧元素，故A错误。
2. 分析B选项：碳、氢元素质量比为$6\ \mathrm{g}:2\ \mathrm{g}=3:1≠1:3$，故B错误。
3. 分析C选项：根据质量守恒，参加反应的$\ce{O_{2}}$质量为$22\ \mathrm{g}+18\ \mathrm{g}-8\ \mathrm{g}=32\ \mathrm{g}$，有机物与$\ce{O_{2}}$的质量比为$8\ \mathrm{g}:32\ \mathrm{g}=1:4≠1:3$，故C错误。
4. 分析D选项：分子个数比等于物质的量之比，$n(\ce{CO_{2}})=\frac{22\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g/mol}}=0.5\ \mathrm{mol}$，$n(\ce{H_{2}O})=\frac{18\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g/mol}}=1\ \mathrm{mol}$，则分子个数比为$0.5:1=1:2$，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、元素质量计算、分子个数比计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及化学基本计算，需掌握根据化学式计算元素质量、利用质量守恒计算反应物质量、物质的量与分子个数的关系，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
6. 苯是一种工业原料,将苯$\ce{(C_{6}H_{6})}$和氧气置于密闭容器中引燃,反应后生成$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$和$\mathrm{X}$,已知反应前后各物质的质量如下表,下列说法正确的是（
A.$m$的质量等于$3.0\ {g}$
B.$\mathrm{X}$由碳、氧两种元素组成
C.$\mathrm{X}$由氢、氧两种元素组成
D.$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的分子个数比为$2:1$
B
）A.$m$的质量等于$3.0\ {g}$
B.$\mathrm{X}$由碳、氧两种元素组成
C.$\mathrm{X}$由氢、氧两种元素组成
D.$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的分子个数比为$2:1$
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需先利用质量守恒定律计算未知质量m，再通过元素守恒判断物质X的元素组成，最后逐一分析选项。步骤如下：1. 根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，计算m的值；2. 分别计算苯中碳、氢元素的质量，生成物二氧化碳、水中碳、氢、氧元素的质量，通过元素守恒确定X的元素组成；3. 分析各选项的正误。
【解析】
1. 计算m的值：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，即：
反应前总质量 = 2.6g + 6.4g = 9g
反应后总质量 = 4.4g + 1.8g + m = 6.2g + m
因此：9g = 6.2g + m → m = 2.8g，故选项A错误。
2. 判断X的元素组成：
苯（$\ce{C_{6}H_{6}}$）中碳元素质量：$2.6\ \mathrm{g} × \frac{72}{78} = 2.4\ \mathrm{g}$，氢元素质量：$2.6\ \mathrm{g} × \frac{6}{78} = 0.2\ \mathrm{g}$；
生成物$\ce{CO_{2}}$中碳元素质量：$4.4\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 1.2\ \mathrm{g}$，氧元素质量：$4.4\ \mathrm{g} × \frac{32}{44} = 3.2\ \mathrm{g}$；
生成物$\ce{H_{2}O}$中氢元素质量：$1.8\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.2\ \mathrm{g}$，氧元素质量：$1.8\ \mathrm{g} × \frac{16}{18} = 1.6\ \mathrm{g}$；
根据元素守恒：
碳元素：反应前总质量2.4g，反应后$\ce{CO_{2}}$中含1.2g，故X中含碳元素：$2.4\ \mathrm{g} - 1.2\ \mathrm{g} = 1.2\ \mathrm{g}$；
氢元素：反应前总质量0.2g，反应后$\ce{H_{2}O}$中含0.2g，故X中不含氢元素；
氧元素：反应前总质量6.4g，反应后$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$中共含$3.2\ \mathrm{g} + 1.6\ \mathrm{g} = 4.8\ \mathrm{g}$，故X中含氧元素：$6.4\ \mathrm{g} - 4.8\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$；
因此X由碳、氧两种元素组成，选项B正确，C错误。
3. 分析选项D：$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的分子个数比 = $\frac{4.4\ \mathrm{g}}{44} : \frac{1.8\ \mathrm{g}}{18} = 0.1:0.1 = 1:1$，故D错误。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，元素质量计算，化学式相关计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及物质元素组成的判断，需熟练运用元素守恒思想，准确计算各物质中元素的质量，避免计算错误。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先利用质量守恒定律计算未知质量m，再通过元素守恒判断物质X的元素组成，最后逐一分析选项。步骤如下：1. 根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，计算m的值；2. 分别计算苯中碳、氢元素的质量，生成物二氧化碳、水中碳、氢、氧元素的质量，通过元素守恒确定X的元素组成；3. 分析各选项的正误。
【解析】
1. 计算m的值：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，即：
反应前总质量 = 2.6g + 6.4g = 9g
反应后总质量 = 4.4g + 1.8g + m = 6.2g + m
因此：9g = 6.2g + m → m = 2.8g，故选项A错误。
2. 判断X的元素组成：
苯（$\ce{C_{6}H_{6}}$）中碳元素质量：$2.6\ \mathrm{g} × \frac{72}{78} = 2.4\ \mathrm{g}$，氢元素质量：$2.6\ \mathrm{g} × \frac{6}{78} = 0.2\ \mathrm{g}$；
生成物$\ce{CO_{2}}$中碳元素质量：$4.4\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 1.2\ \mathrm{g}$，氧元素质量：$4.4\ \mathrm{g} × \frac{32}{44} = 3.2\ \mathrm{g}$；
生成物$\ce{H_{2}O}$中氢元素质量：$1.8\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.2\ \mathrm{g}$，氧元素质量：$1.8\ \mathrm{g} × \frac{16}{18} = 1.6\ \mathrm{g}$；
根据元素守恒：
碳元素：反应前总质量2.4g，反应后$\ce{CO_{2}}$中含1.2g，故X中含碳元素：$2.4\ \mathrm{g} - 1.2\ \mathrm{g} = 1.2\ \mathrm{g}$；
氢元素：反应前总质量0.2g，反应后$\ce{H_{2}O}$中含0.2g，故X中不含氢元素；
氧元素：反应前总质量6.4g，反应后$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$中共含$3.2\ \mathrm{g} + 1.6\ \mathrm{g} = 4.8\ \mathrm{g}$，故X中含氧元素：$6.4\ \mathrm{g} - 4.8\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$；
因此X由碳、氧两种元素组成，选项B正确，C错误。
3. 分析选项D：$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的分子个数比 = $\frac{4.4\ \mathrm{g}}{44} : \frac{1.8\ \mathrm{g}}{18} = 0.1:0.1 = 1:1$，故D错误。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，元素质量计算，化学式相关计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及物质元素组成的判断，需熟练运用元素守恒思想，准确计算各物质中元素的质量，避免计算错误。
【难度系数】
0.5
7. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前、反应中某时刻、反应后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
（
A.参加反应的甲和丁的质量之比为$2:1$
B.乙可能是单质
C.$c=10$
D.丙一定是该反应的催化剂
（
A
）A.参加反应的甲和丁的质量之比为$2:1$
B.乙可能是单质
C.$c=10$
D.丙一定是该反应的催化剂
答案
A
解析
【分析】
首先依据质量守恒定律，反应前后各物质的总质量不变，结合饼图中各物质的质量分数变化，判断反应物、生成物及丙的作用。先设定反应前总质量为100g，简化计算各物质质量，再通过反应前后质量变化分析反应中各物质的量，逐一判断选项。
【解析】
设反应前总质量为100g，则各物质质量：甲30g、乙40g、丙5g、丁25g。
反应后：乙质量为85g，丙仍为5g，总质量守恒，故反应后甲+丁的质量=100g-85g-5g=10g。
反应中某时刻甲为10g，说明甲已反应：30g-10g=20g；反应后乙增加的质量=85g-40g=45g，根据质量守恒，反应中减少的总质量等于增加的总质量，即甲减少量+丁减少量=乙增加量。
结合反应程度，反应后甲完全反应（总减少30g），则丁总减少量=45g-30g=15g，反应后丁质量=25g-15g=10g，符合甲+丁=10g。
逐一分析选项：
A：参加反应的甲质量为30g，丁质量为15g，质量比=30:15=2:1，正确；
B：反应为甲+丁→乙，属于化合反应，乙是化合物，不可能是单质，错误；
C：反应中，甲反应了20g（占总甲的2/3），则丁反应量=15g×(2/3)=10g，反应中丁质量=25g-10g=15g，即c=15，错误；
D：丙质量反应前后均为5%，可能是催化剂，也可能未参与反应，“一定是催化剂”错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、催化剂概念、化合反应
【点评】
本题通过饼图考查质量守恒定律的应用，需结合各物质质量分数变化判断反应类型，分析反应中物质的质量关系，易错点在于对丙的作用判断（可能是催化剂或未反应），整体需逻辑推导各物质的质量变化。
【难度系数】
0.5
首先依据质量守恒定律，反应前后各物质的总质量不变，结合饼图中各物质的质量分数变化，判断反应物、生成物及丙的作用。先设定反应前总质量为100g，简化计算各物质质量，再通过反应前后质量变化分析反应中各物质的量，逐一判断选项。
【解析】
设反应前总质量为100g，则各物质质量：甲30g、乙40g、丙5g、丁25g。
反应后：乙质量为85g，丙仍为5g，总质量守恒，故反应后甲+丁的质量=100g-85g-5g=10g。
反应中某时刻甲为10g，说明甲已反应：30g-10g=20g；反应后乙增加的质量=85g-40g=45g，根据质量守恒，反应中减少的总质量等于增加的总质量，即甲减少量+丁减少量=乙增加量。
结合反应程度，反应后甲完全反应（总减少30g），则丁总减少量=45g-30g=15g，反应后丁质量=25g-15g=10g，符合甲+丁=10g。
逐一分析选项：
A：参加反应的甲质量为30g，丁质量为15g，质量比=30:15=2:1，正确；
B：反应为甲+丁→乙，属于化合反应，乙是化合物，不可能是单质，错误；
C：反应中，甲反应了20g（占总甲的2/3），则丁反应量=15g×(2/3)=10g，反应中丁质量=25g-10g=15g，即c=15，错误；
D：丙质量反应前后均为5%，可能是催化剂，也可能未参与反应，“一定是催化剂”错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、催化剂概念、化合反应
【点评】
本题通过饼图考查质量守恒定律的应用，需结合各物质质量分数变化判断反应类型，分析反应中物质的质量关系，易错点在于对丙的作用判断（可能是催化剂或未反应），整体需逻辑推导各物质的质量变化。
【难度系数】
0.5
8. 在光照条件下,$\ce{AgNO_{3}}$可分解为$\ce{Ag}$、$\ce{O_{2}}$和某种氮的氧化物$\mathrm{X}$。取一定质量的$\ce{AgNO_{3}}$固体充分光照,测得反应后生成$\ce{Ag}$、$\ce{O_{2}}$、$\mathrm{X}$的质量分别为$21.6\ \mathrm{g}$、$m\ \mathrm{g}$、$9.2\ \mathrm{g}$。下列说法正确的是（
A.$\ce{AgNO_{3}}$固体应密封保存在无色细口瓶中
B.$m=3.2$
C.$\mathrm{X}$的化学式为$\ce{NO}$
D.该反应的化学方程式中$\ce{Ag}$与$\ce{O_{2}}$的化学计量数之比为$3:2$
B
）A.$\ce{AgNO_{3}}$固体应密封保存在无色细口瓶中
B.$m=3.2$
C.$\mathrm{X}$的化学式为$\ce{NO}$
D.该反应的化学方程式中$\ce{Ag}$与$\ce{O_{2}}$的化学计量数之比为$3:2$
答案
B
解析
【分析】
本题可根据质量守恒定律，结合元素守恒先计算出反应中各元素的质量，进而确定未知氮氧化物的化学式和氧气的质量，再逐一分析选项判断正误。首先从已知的Ag质量入手，通过Ag元素守恒确定AgNO3的物质的量，再推导N元素总质量，结合X的质量算出X的组成，最后根据O元素守恒计算O2的质量，再判断各选项。
【解析】
1. 计算Ag的物质的量：Ag的摩尔质量为108g/mol，生成Ag的质量为21.6g，则n(Ag)=21.6g÷108g/mol=0.2mol，根据Ag元素守恒，参加反应的AgNO3的物质的量为0.2mol。
2. 确定X的化学式：每个AgNO3含1个N原子，故反应前后N元素总质量=0.2mol×14g/mol=2.8g，全部转化为氮氧化物X中的N元素；X的质量为9.2g，则X中O元素质量=9.2g-2.8g=6.4g，X中N、O原子个数比=(2.8g/14g/mol):(6.4g/16g/mol)=0.2:0.4=1:2，故X的化学式为NO2，排除选项C。
3. 计算O2的质量m：根据O元素守恒，AgNO3中O元素总质量=0.2mol×3×16g/mol=9.6g，反应后O元素分布在X和O2中，因此O2的质量m=9.6g-6.4g=3.2g，选项B正确。
4. 分析其他选项：
A选项：AgNO3见光易分解，应密封保存在棕色细口瓶中，而非无色瓶，错误；
D选项：配平反应方程式为2AgNO3光照=2Ag + O2↑ +2NO2↑，Ag与O2的化学计量数之比为2:1，错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、元素守恒、化学方程式计算
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，通过元素守恒推导未知物质的组成和质量，需掌握AgNO3的保存方法及化学方程式配平，难度适中。
【难度系数】0.5
本题可根据质量守恒定律，结合元素守恒先计算出反应中各元素的质量，进而确定未知氮氧化物的化学式和氧气的质量，再逐一分析选项判断正误。首先从已知的Ag质量入手，通过Ag元素守恒确定AgNO3的物质的量，再推导N元素总质量，结合X的质量算出X的组成，最后根据O元素守恒计算O2的质量，再判断各选项。
【解析】
1. 计算Ag的物质的量：Ag的摩尔质量为108g/mol，生成Ag的质量为21.6g，则n(Ag)=21.6g÷108g/mol=0.2mol，根据Ag元素守恒，参加反应的AgNO3的物质的量为0.2mol。
2. 确定X的化学式：每个AgNO3含1个N原子，故反应前后N元素总质量=0.2mol×14g/mol=2.8g，全部转化为氮氧化物X中的N元素；X的质量为9.2g，则X中O元素质量=9.2g-2.8g=6.4g，X中N、O原子个数比=(2.8g/14g/mol):(6.4g/16g/mol)=0.2:0.4=1:2，故X的化学式为NO2，排除选项C。
3. 计算O2的质量m：根据O元素守恒，AgNO3中O元素总质量=0.2mol×3×16g/mol=9.6g，反应后O元素分布在X和O2中，因此O2的质量m=9.6g-6.4g=3.2g，选项B正确。
4. 分析其他选项：
A选项：AgNO3见光易分解，应密封保存在棕色细口瓶中，而非无色瓶，错误；
D选项：配平反应方程式为2AgNO3光照=2Ag + O2↑ +2NO2↑，Ag与O2的化学计量数之比为2:1，错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、元素守恒、化学方程式计算
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，通过元素守恒推导未知物质的组成和质量，需掌握AgNO3的保存方法及化学方程式配平，难度适中。
【难度系数】0.5
