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1. 镁在氧气中燃烧后生成氧化镁，反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为 （
A.$2:1:2$
B.$24:32:40$
C.$48:32:80$
D.$48:32:40$
C
）A.$2:1:2$
B.$24:32:40$
C.$48:32:80$
D.$48:32:40$
答案
C 提示:根据化学方程式$2\ce{Mg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{MgO}$可知,镁、氧气、氧化镁质量比为$(24×2):(16×2):[2×(24+16)]=48:32:80$。
解析
【分析】要计算反应中各物质的质量比，首先需正确写出镁燃烧的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的化学计量数，结合相对原子质量计算出各物质的相对质量总和，最后求出它们的质量比，注意不能忽略化学计量数对质量比的影响。
【解析】镁在氧气中燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$。
各物质的相对质量总和分别为：Mg的总相对质量 = $2×24 = 48$；O₂的总相对质量 = $16×2 = 32$；MgO的总相对质量 = $2×(24 + 16) = 80$。
因此，镁、氧气、氧化镁的质量比为 $48:32:80$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化学方程式的计算、相对原子质量的应用
【点评】本题是化学方程式计算的基础题型，核心是掌握“质量比=相对原子质量×化学计量数之比”，需注意避免直接用相对原子质量比而忽略化学计量数，整体难度较低，适合巩固化学方程式计算的基础方法。
【难度系数】0.8
【解析】镁在氧气中燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$。
各物质的相对质量总和分别为：Mg的总相对质量 = $2×24 = 48$；O₂的总相对质量 = $16×2 = 32$；MgO的总相对质量 = $2×(24 + 16) = 80$。
因此，镁、氧气、氧化镁的质量比为 $48:32:80$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化学方程式的计算、相对原子质量的应用
【点评】本题是化学方程式计算的基础题型，核心是掌握“质量比=相对原子质量×化学计量数之比”，需注意避免直接用相对原子质量比而忽略化学计量数，整体难度较低，适合巩固化学方程式计算的基础方法。
【难度系数】0.8
2. 电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是
（
A.2 g、7 g
B.1 g、8 g
C.2 g、32 g
D.2 g、16 g
（
B
）A.2 g、7 g
B.1 g、8 g
C.2 g、32 g
D.2 g、16 g
答案
B 提示:设生成氢气的质量为x,生成氧气的质量为y。
$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{通电}2\ce{H_{2}}↑+\ce{O_{2}}↑$
36 4 32
9 g x y
$\frac{36}{4}=\frac{9\ \mathrm{g}}{x},\frac{36}{32}=\frac{9\ \mathrm{g}}{y}$
解得:$x=1\ \mathrm{g},y=8\ \mathrm{g}$。
$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{通电}2\ce{H_{2}}↑+\ce{O_{2}}↑$
36 4 32
9 g x y
$\frac{36}{4}=\frac{9\ \mathrm{g}}{x},\frac{36}{32}=\frac{9\ \mathrm{g}}{y}$
解得:$x=1\ \mathrm{g},y=8\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
首先明确电解水的化学反应，写出正确的化学方程式，利用化学方程式中各物质的质量比固定的规律，通过已知水的质量，列比例式计算生成氢气和氧气的质量。
【解析】
设生成氢气的质量为$ x $，生成氧气的质量为$ y $。
电解水的化学方程式为：$ 2\ce{H_{2}O}\xlongequal{通电}2\ce{H_{2}}↑+\ce{O_{2}}↑ $
各物质的质量比：水的相对质量为$ 2×(1×2+16)=36 $，氢气相对质量为$ 2×2=4 $，氧气相对质量为$ 16×2=32 $，即质量比$ \ce{H_{2}O}:\ce{H_{2}}:\ce{O_{2}}=36:4:32 $。
代入已知水的质量9g，列比例式：
$ \frac{36}{4}=\frac{9\ \mathrm{g}}{x} $，解得$ x=1\ \mathrm{g} $；
$ \frac{36}{32}=\frac{9\ \mathrm{g}}{y} $，解得$ y=8\ \mathrm{g} $。
因此生成氢气1g、氧气8g，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式的计算、电解水反应
【点评】
本题是初中化学基础的化学计算题型，核心是利用化学反应中各物质的固定质量比解题，只要掌握化学方程式书写和质量比应用即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
首先明确电解水的化学反应，写出正确的化学方程式，利用化学方程式中各物质的质量比固定的规律，通过已知水的质量，列比例式计算生成氢气和氧气的质量。
【解析】
设生成氢气的质量为$ x $，生成氧气的质量为$ y $。
电解水的化学方程式为：$ 2\ce{H_{2}O}\xlongequal{通电}2\ce{H_{2}}↑+\ce{O_{2}}↑ $
各物质的质量比：水的相对质量为$ 2×(1×2+16)=36 $，氢气相对质量为$ 2×2=4 $，氧气相对质量为$ 16×2=32 $，即质量比$ \ce{H_{2}O}:\ce{H_{2}}:\ce{O_{2}}=36:4:32 $。
代入已知水的质量9g，列比例式：
$ \frac{36}{4}=\frac{9\ \mathrm{g}}{x} $，解得$ x=1\ \mathrm{g} $；
$ \frac{36}{32}=\frac{9\ \mathrm{g}}{y} $，解得$ y=8\ \mathrm{g} $。
因此生成氢气1g、氧气8g，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式的计算、电解水反应
【点评】
本题是初中化学基础的化学计算题型，核心是利用化学反应中各物质的固定质量比解题，只要掌握化学方程式书写和质量比应用即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
3. 已知:$\ce{3Cu + 8HNO_{3}(稀) = 3Cu(NO_{3})_{2} + 2X↑ + 4H_{2}O}$。下列有关该反应的说法正确的是（
A.X的化学式为$\ce{NO_{2}}$
B.$\ce{HNO_{3}}$中氮、氧元素的质量比为$1:3$
C.铜元素的化合价由0变为+2
D.消耗的铜和生成的水的质量比为$3:4$
C
）A.X的化学式为$\ce{NO_{2}}$
B.$\ce{HNO_{3}}$中氮、氧元素的质量比为$1:3$
C.铜元素的化合价由0变为+2
D.消耗的铜和生成的水的质量比为$3:4$
答案
C 提示:根据反应前后原子种类和个数不变,X的化学式为NO;$\ce{HNO_{3}}$中氮、氧元素的质量比为$14:(16×3)=7:24$;铜中的铜元素化合价是0,硝酸铜中的铜元素化合价是+2;消耗的铜和生成的水的质量比为$(64×3):(18×4)=8:3$。
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合质量守恒定律、化合价规则、元素质量比计算及化学方程式中物质的质量关系逐一分析：先根据原子守恒确定X的化学式，再区分元素的原子个数比与质量比，接着分析铜元素的化合价变化，最后计算消耗铜和生成水的质量比，从而选出正确选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前含3个Cu、8个H、8个N、24个O；反应后已知含3个Cu、6个N、8个H、22个O，则2个X分子含2个N、2个O，故X的化学式为NO，A错误；
选项B：HNO₃中氮、氧元素的质量比为$14:(16×3)=7:24$，1:3是氮、氧原子个数比，B错误；
选项C：单质Cu中铜元素化合价为0，Cu(NO₃)₂中硝酸根为-1价，故铜元素化合价为+2，铜元素化合价由0变为+2，C正确；
选项D：消耗铜的质量为$3×64=192$，生成水的质量为$4×18=72$，质量比为$192:72=8:3$，不是3:4，D错误。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算、元素质量比
【点评】
本题考查化学方程式的基础知识点，涵盖质量守恒定律应用、化合价规则、元素质量比及化学计量数对应的质量比计算，需准确区分原子个数比与质量比、计量数与质量的关系，是化学学习中的基础题型，需熟练掌握相关概念。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合质量守恒定律、化合价规则、元素质量比计算及化学方程式中物质的质量关系逐一分析：先根据原子守恒确定X的化学式，再区分元素的原子个数比与质量比，接着分析铜元素的化合价变化，最后计算消耗铜和生成水的质量比，从而选出正确选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前含3个Cu、8个H、8个N、24个O；反应后已知含3个Cu、6个N、8个H、22个O，则2个X分子含2个N、2个O，故X的化学式为NO，A错误；
选项B：HNO₃中氮、氧元素的质量比为$14:(16×3)=7:24$，1:3是氮、氧原子个数比，B错误；
选项C：单质Cu中铜元素化合价为0，Cu(NO₃)₂中硝酸根为-1价，故铜元素化合价为+2，铜元素化合价由0变为+2，C正确；
选项D：消耗铜的质量为$3×64=192$，生成水的质量为$4×18=72$，质量比为$192:72=8:3$，不是3:4，D错误。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算、元素质量比
【点评】
本题考查化学方程式的基础知识点，涵盖质量守恒定律应用、化合价规则、元素质量比及化学计量数对应的质量比计算，需准确区分原子个数比与质量比、计量数与质量的关系，是化学学习中的基础题型，需熟练掌握相关概念。
【难度系数】
0.6
4. (2025·长沙)高锰酸钾制氧气的化学方程式为 $2KMnO_{4}\stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$。请计算：
（1）高锰酸钾（$\ce{KMnO_{4}}$）中钾元素、锰元素的质量比为
（2）实验中需要0.64 g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3 g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果）
（1）高锰酸钾（$\ce{KMnO_{4}}$）中钾元素、锰元素的质量比为
39:55
。（2）实验中需要0.64 g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3 g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果）
答案
4. (1) $39:55$
(2) 解:设制取0.64 g氧气需要高锰酸钾的质量为x。
$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}↑$
316 32
x 0.64 g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.64\ \mathrm{g}}$
解得:$x=6.32\ \mathrm{g}$。
取两药匙高锰酸钾仅为6 g小于6.32 g。
答:制得的氧气不足以满足实验所需。
(2) 解:设制取0.64 g氧气需要高锰酸钾的质量为x。
$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}↑$
316 32
x 0.64 g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.64\ \mathrm{g}}$
解得:$x=6.32\ \mathrm{g}$。
取两药匙高锰酸钾仅为6 g小于6.32 g。
答:制得的氧气不足以满足实验所需。
解析
【分析】
本题分为两小问，第一问需利用元素质量比的计算方法，即各元素相对原子质量与原子个数乘积之比，计算高锰酸钾中钾、锰元素的质量比；第二问需根据化学方程式计算制取0.64g氧气所需高锰酸钾的质量，再与两药匙高锰酸钾的总质量比较，判断是否足够。
【解析】
（1）高锰酸钾（$\ce{KMnO_{4}}$）中钾元素、锰元素的质量比为：$Ar(\ce{K}):Ar(\ce{Mn})=39:55$；
（2）解：设制取0.64 g氧气需要高锰酸钾的质量为$x$。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{△}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$
相对质量：$2×158=316$ $32$
对应质量：$x$ $0.64\ \mathrm{g}$
列比例式：$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.64\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\frac{316×0.64\ \mathrm{g}}{32}=6.32\ \mathrm{g}$
两药匙高锰酸钾的总质量为：$3\ \mathrm{g}×2=6\ \mathrm{g}$
因为$6\ \mathrm{g}＜6.32\ \mathrm{g}$，所以取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气不足以满足实验所需。
【答案】（1）$39:55$；（2）制得的氧气不足以满足实验所需
【知识点】根据化学式计算元素质量比；根据化学方程式的计算
【点评】本题为化学基础计算题，涵盖化学式相关计算和化学方程式计算，步骤清晰，考察学生对基础计算方法的掌握，难度适中。
【难度系数】0.6
本题分为两小问，第一问需利用元素质量比的计算方法，即各元素相对原子质量与原子个数乘积之比，计算高锰酸钾中钾、锰元素的质量比；第二问需根据化学方程式计算制取0.64g氧气所需高锰酸钾的质量，再与两药匙高锰酸钾的总质量比较，判断是否足够。
【解析】
（1）高锰酸钾（$\ce{KMnO_{4}}$）中钾元素、锰元素的质量比为：$Ar(\ce{K}):Ar(\ce{Mn})=39:55$；
（2）解：设制取0.64 g氧气需要高锰酸钾的质量为$x$。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{△}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$
相对质量：$2×158=316$ $32$
对应质量：$x$ $0.64\ \mathrm{g}$
列比例式：$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.64\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\frac{316×0.64\ \mathrm{g}}{32}=6.32\ \mathrm{g}$
两药匙高锰酸钾的总质量为：$3\ \mathrm{g}×2=6\ \mathrm{g}$
因为$6\ \mathrm{g}＜6.32\ \mathrm{g}$，所以取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气不足以满足实验所需。
【答案】（1）$39:55$；（2）制得的氧气不足以满足实验所需
【知识点】根据化学式计算元素质量比；根据化学方程式的计算
【点评】本题为化学基础计算题，涵盖化学式相关计算和化学方程式计算，步骤清晰，考察学生对基础计算方法的掌握，难度适中。
【难度系数】0.6
5. 我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石(主要成分是$\ce{ZnCO_{3}}$)火法炼锌的工艺记载,主要反应原理为$\ce{ZnCO_{3} + 2C\xlongequal{高温}Zn + 3CO\uparrow}$。现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应,产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
(1) 此过程中产生CO的质量是
(2) 计算此炉甘石中$\ce{ZnCO_{3}}$的质量分数。
(1) 此过程中产生CO的质量是
84
kg。(2) 计算此炉甘石中$\ce{ZnCO_{3}}$的质量分数。
答案
5. (1) 84
(2) 解:设炉甘石中碳酸锌的质量为x。
$\ce{ZnCO_{3} + 2C\xlongequal{高温}Zn + 3CO↑}$
125 84
x 84 kg
$\frac{125}{84}=\frac{x}{84\ \mathrm{kg}}$
解得:$x=125\ \mathrm{kg}$。
此炉甘石中$\ce{ZnCO_{3}}$的质量分数为$\frac{125\ \mathrm{kg}}{200\ \mathrm{kg}}×100\%=62.5\%$。
答:此炉甘石中$\ce{ZnCO_{3}}$的质量分数为62.5%。
(2) 解:设炉甘石中碳酸锌的质量为x。
$\ce{ZnCO_{3} + 2C\xlongequal{高温}Zn + 3CO↑}$
125 84
x 84 kg
$\frac{125}{84}=\frac{x}{84\ \mathrm{kg}}$
解得:$x=125\ \mathrm{kg}$。
此炉甘石中$\ce{ZnCO_{3}}$的质量分数为$\frac{125\ \mathrm{kg}}{200\ \mathrm{kg}}×100\%=62.5\%$。
答:此炉甘石中$\ce{ZnCO_{3}}$的质量分数为62.5%。
解析
【分析】
第(1)问需观察图像，找到反应完全后CO的质量；第(2)问根据化学方程式，利用已知的CO质量计算ZnCO₃的质量，再结合炉甘石总质量计算其质量分数，核心是掌握化学方程式的计算步骤和质量分数的计算方法。
【解析】
(1) 由图像可知，反应结束后CO的质量不再变化，对应纵坐标数值为84 kg，故产生CO的质量是84 kg。
(2) 设炉甘石中$\ce{ZnCO_{3}}$的质量为$x$。
$\ce{ZnCO_{3} + 2C\xlongequal{高温}Zn + 3CO\uparrow}$
相对分子质量：$\ce{ZnCO_{3}}$为$65+12+16×3=125$，$\ce{3CO}$为$3×(12+16)=84$。
列比例式：$\frac{125}{84}=\frac{x}{84\ \mathrm{kg}}$，解得$x=125\ \mathrm{kg}$。
炉甘石中$\ce{ZnCO_{3}}$的质量分数为：$\frac{125\ \mathrm{kg}}{200\ \mathrm{kg}}×100\%=62.5\%$。
【答案】
(1) 84；(2) 62.5%
【知识点】
化学方程式计算、质量分数计算
【点评】
本题结合图像信息考查化学方程式的计算，需准确从图像中提取反应生成CO的质量，再根据化学方程式的比例关系计算，步骤清晰，难度适中。
【难度系数】
0.6
第(1)问需观察图像，找到反应完全后CO的质量；第(2)问根据化学方程式，利用已知的CO质量计算ZnCO₃的质量，再结合炉甘石总质量计算其质量分数，核心是掌握化学方程式的计算步骤和质量分数的计算方法。
【解析】
(1) 由图像可知，反应结束后CO的质量不再变化，对应纵坐标数值为84 kg，故产生CO的质量是84 kg。
(2) 设炉甘石中$\ce{ZnCO_{3}}$的质量为$x$。
$\ce{ZnCO_{3} + 2C\xlongequal{高温}Zn + 3CO\uparrow}$
相对分子质量：$\ce{ZnCO_{3}}$为$65+12+16×3=125$，$\ce{3CO}$为$3×(12+16)=84$。
列比例式：$\frac{125}{84}=\frac{x}{84\ \mathrm{kg}}$，解得$x=125\ \mathrm{kg}$。
炉甘石中$\ce{ZnCO_{3}}$的质量分数为：$\frac{125\ \mathrm{kg}}{200\ \mathrm{kg}}×100\%=62.5\%$。
【答案】
(1) 84；(2) 62.5%
【知识点】
化学方程式计算、质量分数计算
【点评】
本题结合图像信息考查化学方程式的计算，需准确从图像中提取反应生成CO的质量，再根据化学方程式的比例关系计算，步骤清晰，难度适中。
【难度系数】
0.6
6. 下图是甲、乙两物质在一定条件下反应的示意图，下列说法不正确的是 （
A.该反应前后原子数目不变
B.该反应前后共有两种化合物
C.参加反应的甲和乙分子个数比为2：3
D.反应生成的丙和丁质量比为14：27
C
）A.该反应前后原子数目不变
B.该反应前后共有两种化合物
C.参加反应的甲和乙分子个数比为2：3
D.反应生成的丙和丁质量比为14：27
答案
C 提示:由图可知,甲为$\ce{NH_{3}}$、乙为$\ce{O_{2}}$、丙为$\ce{N_{2}}$、丁为$\ce{H_{2}O}$,反应的化学方程式为$4\ce{NH_{3}}+3\ce{O_{2}}\xlongequal{一定条件}2\ce{N_{2}}+6\ce{H_{2}O}$。化学反应前后原子的种类和数目不变;化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物,则甲、丁属于化合物;由化学方程式可知,参加反应的甲和乙分子个数比为4:3;反应生成的丙和丁质量比为$(14×2×2):[(1×2+16)×6]=14:27$。
解析
【分析】
首先根据微观示意图中粒子的构成确定各物质的化学式：甲由1个氮原子和3个氢原子构成，为$\ce{NH_{3}}$；乙由2个氧原子构成，为$\ce{O_{2}}$；丙由2个氮原子构成，为$\ce{N_{2}}$；丁由1个氧原子和2个氢原子构成，为$\ce{H_{2}O}$。再根据质量守恒定律配平化学方程式，逐一分析选项判断正误。
【解析】
1. 确定物质化学式：根据微观粒子的原子种类和数目，得甲为$\ce{NH_{3}}$，乙为$\ce{O_{2}}$，丙为$\ce{N_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$。
2. 配平化学方程式：依据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，配平后反应的化学方程式为$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{一定条件} 2N_{2} + 6H_{2}O}$。
3. 分析选项：
A选项：化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子数目不变，该说法正确。
B选项：化合物是由不同种元素组成的纯净物，甲（$\ce{NH_{3}}$）、丁（$\ce{H_{2}O}$）属于化合物，乙、丙为单质，共两种化合物，该说法正确。
C选项：由配平的化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为$4:3$，不是$2:3$，该说法错误。
D选项：反应生成丙和丁的质量比为$(14×2×2):[(1×2+16)×6]=56:108=14:27$，该说法正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式、物质分类
【点评】
本题通过微观反应示意图考查化学反应的核心知识，要求学生能从微观角度分析物质构成、配平化学方程式，并结合概念判断选项，属于基础应用类题目，侧重对知识的理解与运用。
【难度系数】
0.6
首先根据微观示意图中粒子的构成确定各物质的化学式：甲由1个氮原子和3个氢原子构成，为$\ce{NH_{3}}$；乙由2个氧原子构成，为$\ce{O_{2}}$；丙由2个氮原子构成，为$\ce{N_{2}}$；丁由1个氧原子和2个氢原子构成，为$\ce{H_{2}O}$。再根据质量守恒定律配平化学方程式，逐一分析选项判断正误。
【解析】
1. 确定物质化学式：根据微观粒子的原子种类和数目，得甲为$\ce{NH_{3}}$，乙为$\ce{O_{2}}$，丙为$\ce{N_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$。
2. 配平化学方程式：依据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，配平后反应的化学方程式为$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{一定条件} 2N_{2} + 6H_{2}O}$。
3. 分析选项：
A选项：化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子数目不变，该说法正确。
B选项：化合物是由不同种元素组成的纯净物，甲（$\ce{NH_{3}}$）、丁（$\ce{H_{2}O}$）属于化合物，乙、丙为单质，共两种化合物，该说法正确。
C选项：由配平的化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为$4:3$，不是$2:3$，该说法错误。
D选项：反应生成丙和丁的质量比为$(14×2×2):[(1×2+16)×6]=56:108=14:27$，该说法正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式、物质分类
【点评】
本题通过微观反应示意图考查化学反应的核心知识，要求学生能从微观角度分析物质构成、配平化学方程式，并结合概念判断选项，属于基础应用类题目，侧重对知识的理解与运用。
【难度系数】
0.6
7. (2025·常州天宁期中)在反应X+2Y===R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为4:3，当6 g X与Y完全反应后，生成8 g R，则反应中Y和M的质量比为（
A.4:3
B.7:6
C.5:7
D.3:4
B
）A.4:3
B.7:6
C.5:7
D.3:4
答案
B 提示:设生成M的质量为x。
$\mathrm{X}+2\mathrm{Y}\xlongequal{}\mathrm{R} + 2\mathrm{M}$
4 6
8 g x
$\frac{4}{6}=\frac{8\ \mathrm{g}}{x}$
解得:$x=12\ \mathrm{g}$。
由质量守恒定律,参加反应的Y的质量为$8\ \mathrm{g}+12\ \mathrm{g}-6\ \mathrm{g}=14\ \mathrm{g}$,则反应中Y和M的质量比为$14\ \mathrm{g}:12\ \mathrm{g}=7:6$。
$\mathrm{X}+2\mathrm{Y}\xlongequal{}\mathrm{R} + 2\mathrm{M}$
4 6
8 g x
$\frac{4}{6}=\frac{8\ \mathrm{g}}{x}$
解得:$x=12\ \mathrm{g}$。
由质量守恒定律,参加反应的Y的质量为$8\ \mathrm{g}+12\ \mathrm{g}-6\ \mathrm{g}=14\ \mathrm{g}$,则反应中Y和M的质量比为$14\ \mathrm{g}:12\ \mathrm{g}=7:6$。
解析
【分析】
要解决这道题，首先需利用化学方程式中物质的相对质量比等于实际反应的质量比，求出生成物M的质量；再根据质量守恒定律计算出参加反应的Y的质量；最后计算Y和M的质量比即可。
【解析】
设生成M的质量为$ x $。
反应的化学方程式为：$\mathrm{X}+2\mathrm{Y}\xlongequal{}\mathrm{R} + 2\mathrm{M}$
已知R和M的相对分子质量之比为4:3，则反应中R与2个M的相对质量比为$4:(2×3)=4:6$。
根据化学方程式中各物质的相对质量比等于实际反应的质量比，可得：
$\frac{4}{6}=\frac{8\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=12\ \mathrm{g}$。
根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，因此参加反应的Y的质量为：$8\ \mathrm{g}+12\ \mathrm{g}-6\ \mathrm{g}=14\ \mathrm{g}$。
则反应中Y和M的质量比为：$14\ \mathrm{g}:12\ \mathrm{g}=7:6$。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式计算与质量守恒定律的应用，解题核心是利用相对分子质量与化学计量数的乘积确定物质的质量关系，结合质量守恒计算未知物质质量，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，首先需利用化学方程式中物质的相对质量比等于实际反应的质量比，求出生成物M的质量；再根据质量守恒定律计算出参加反应的Y的质量；最后计算Y和M的质量比即可。
【解析】
设生成M的质量为$ x $。
反应的化学方程式为：$\mathrm{X}+2\mathrm{Y}\xlongequal{}\mathrm{R} + 2\mathrm{M}$
已知R和M的相对分子质量之比为4:3，则反应中R与2个M的相对质量比为$4:(2×3)=4:6$。
根据化学方程式中各物质的相对质量比等于实际反应的质量比，可得：
$\frac{4}{6}=\frac{8\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=12\ \mathrm{g}$。
根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，因此参加反应的Y的质量为：$8\ \mathrm{g}+12\ \mathrm{g}-6\ \mathrm{g}=14\ \mathrm{g}$。
则反应中Y和M的质量比为：$14\ \mathrm{g}:12\ \mathrm{g}=7:6$。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式计算与质量守恒定律的应用，解题核心是利用相对分子质量与化学计量数的乘积确定物质的质量关系，结合质量守恒计算未知物质质量，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
