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8. (2025·长春)生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理为$2C_xH_2 + 5O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 4CO_2 + 2H_2O$。x的值是 (
A.1
B.2
C.3
D.4
B
)A.1
B.2
C.3
D.4
答案
8. B 提示:由反应的化学方程式可知,反应前碳原子的个数为2x,反应后碳原子的个数为4,根据质量守恒定律,2x=4,解得x=2。
解析
【分析】
要确定x的值，需依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，分别统计反应前后碳原子的个数，建立等式求解。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目相等。在反应$2C_xH_2 + 5O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 4CO_2 + 2H_2O$中，反应前碳原子总数为$2x$，反应后碳原子总数为4，因此列等式$2x = 4$，解得$x = 2$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式的应用
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，通过统计反应前后原子个数即可得出结果，属于化学方程式相关的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
要确定x的值，需依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，分别统计反应前后碳原子的个数，建立等式求解。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目相等。在反应$2C_xH_2 + 5O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 4CO_2 + 2H_2O$中，反应前碳原子总数为$2x$，反应后碳原子总数为4，因此列等式$2x = 4$，解得$x = 2$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式的应用
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，通过统计反应前后原子个数即可得出结果，属于化学方程式相关的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
9. (2025·盐城模拟)科学家发现了能高效、持久储能的反应，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 (
A.反应前后原子种类、个数不变
B.反应前后分子数相等
C.该反应不属于分解反应
D.该反应发生了原子重组
B
)A.反应前后原子种类、个数不变
B.反应前后分子数相等
C.该反应不属于分解反应
D.该反应发生了原子重组
答案
9. B 提示:据图可知,该反应的化学方程式为$3\ce{C}+4\ce{NH_{3}}\xlongequal[高温]{催化剂}2\ce{N_{2}}+3\ce{CH_{4}}$,反应前后分子数不相等;根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类、个数不变;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,不属于分解反应;化学反应的实质是分子分成原子,原子重新组合成新分子,发生了原子重组。
解析
【分析】首先根据微观示意图确定反应物和生成物的化学式，配平得到化学方程式，再结合质量守恒定律、化学反应类型、化学反应的实质逐一分析各选项，找出不正确的说法。
【解析】根据微观示意图，反应物为碳（$\ce{C}$）和氨气（$\ce{NH_{3}}$），生成物为氮气（$\ce{N_{2}}$）和甲烷（$\ce{CH_{4}}$），配平后化学方程式为：$\ce{3C + 4NH_{3}\xlongequal[高温]{催化剂} 2N_{2} + 3CH_{4}}$。
选项A：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，该说法正确。
选项B：反应前分子总数为$3+4=7$，反应后分子总数为$2+3=5$，反应前后分子数不相等，该说法错误。
选项C：分解反应是“一变多”的反应，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，该说法正确。
选项D：化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，即发生了原子重组，该说法正确。
综上，不正确的是选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学反应类型、化学方程式书写
【点评】本题以微观示意图为载体，考查化学反应的核心知识，解题关键是正确推导并配平反应的化学方程式，再结合相关概念分析各选项，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据微观示意图，反应物为碳（$\ce{C}$）和氨气（$\ce{NH_{3}}$），生成物为氮气（$\ce{N_{2}}$）和甲烷（$\ce{CH_{4}}$），配平后化学方程式为：$\ce{3C + 4NH_{3}\xlongequal[高温]{催化剂} 2N_{2} + 3CH_{4}}$。
选项A：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，该说法正确。
选项B：反应前分子总数为$3+4=7$，反应后分子总数为$2+3=5$，反应前后分子数不相等，该说法错误。
选项C：分解反应是“一变多”的反应，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，该说法正确。
选项D：化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，即发生了原子重组，该说法正确。
综上，不正确的是选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学反应类型、化学方程式书写
【点评】本题以微观示意图为载体，考查化学反应的核心知识，解题关键是正确推导并配平反应的化学方程式，再结合相关概念分析各选项，难度适中。
【难度系数】0.6
10. 下列化学方程式与事实相符且书写正确的是 （
A.铁在氧气中燃烧：$4Fe + 3O_2 = 2Fe_2O_3$
B.氧化汞在加热的条件下分解：$2HgO \stackrel{△}{=\!=\!=} 2Hg + O_2 \uparrow$
C.电解水：$2H_2O = 2H_2 + O_2 \uparrow$
D.铜在氧气中加热：$Cu + O_2 = CuO$
B
）A.铁在氧气中燃烧：$4Fe + 3O_2 = 2Fe_2O_3$
B.氧化汞在加热的条件下分解：$2HgO \stackrel{△}{=\!=\!=} 2Hg + O_2 \uparrow$
C.电解水：$2H_2O = 2H_2 + O_2 \uparrow$
D.铜在氧气中加热：$Cu + O_2 = CuO$
答案
10. B 提示:铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,化学方程式为$3\ce{Fe}+2\ce{O_{2}}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}\ce{Fe_{3}O_{4}}$;水电解生成氢气和氧气,化学方程式为$2\ce{H_{2}O}\stackrel{通电}{=\!=\!=}2\ce{H_{2}}\uparrow+\ce{O_{2}}\uparrow$;铜在氧气中加热生成氧化铜,化学方程式为$2\ce{Cu}+\ce{O_{2}}\stackrel{△}{=\!=\!=}2\ce{CuO}$。
解析
【分析】判断化学方程式是否正确，需从三方面核对：一是反应是否符合事实（生成物是否正确）；二是反应条件是否标注准确；三是化学方程式是否配平、气体/沉淀符号是否规范。接下来逐一分析各选项：
【解析】A选项：铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁（Fe₃O₄），而非氧化铁（Fe₂O₃），且反应条件应为“点燃”，故A错误；B选项：氧化汞加热分解生成汞和氧气，反应条件标注“△”，配平正确，氧气为气体标注“↑”，符合反应事实，书写正确；C选项：电解水的反应条件是“通电”，且生成的氢气为气体，需标注“↑”，故C错误；D选项：铜在氧气中加热生成氧化铜的化学方程式未配平，正确应为2Cu + O₂ △ 2CuO，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学方程式书写规则、常见化学反应
【点评】本题考查基础化学方程式的正误判断，需牢记常见反应的生成物、反应条件，掌握配平及符号标注规则，属于化学核心基础题，难度适中，侧重对基础知识的落实。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁（Fe₃O₄），而非氧化铁（Fe₂O₃），且反应条件应为“点燃”，故A错误；B选项：氧化汞加热分解生成汞和氧气，反应条件标注“△”，配平正确，氧气为气体标注“↑”，符合反应事实，书写正确；C选项：电解水的反应条件是“通电”，且生成的氢气为气体，需标注“↑”，故C错误；D选项：铜在氧气中加热生成氧化铜的化学方程式未配平，正确应为2Cu + O₂ △ 2CuO，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学方程式书写规则、常见化学反应
【点评】本题考查基础化学方程式的正误判断，需牢记常见反应的生成物、反应条件，掌握配平及符号标注规则，属于化学核心基础题，难度适中，侧重对基础知识的落实。
【难度系数】0.6
11. (2025·无锡月考)在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示。其中未知数据不正确的是 (
A.$m_1=17.2$
B.$m_2=9.6$
C.$m_3=11$
D.$m_4=0$
B
)A.$m_1=17.2$
B.$m_2=9.6$
C.$m_3=11$
D.$m_4=0$
答案
11. B 提示:根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,由表中数据可知20 g+24 g+2 g+5 g=13 g+m₄ g+18 g+20 g,解得m₄=0;根据质量守恒定律,甲减少的质量与丙增加的质量成比例,则$\frac{20\ \mathrm{g}-m_1\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}-13\ \mathrm{g}}=\frac{8.4\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}}$,解得m₁=17.2;同理,乙减少的质量与丙增加的质量成比例,则$\frac{24\ \mathrm{g}-m_2\ \mathrm{g}}{24\ \mathrm{g}-0}=\frac{8.4\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}}$,解得m₂=14.4;丁增加的质量与丙增加的质量成比例,则$\frac{m_3\ \mathrm{g}-5\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}-5\ \mathrm{g}}=\frac{8.4\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}}$,解得m₃=11。
解析
【分析】
要解决这道题，需利用质量守恒定律：①化学反应前后物质总质量不变，先求出反应后乙的质量$m_4$；②反应过程中，各物质的质量变化量的比值固定，可通过丙在反应中的质量变化与总变化的比例，计算甲、乙、丁在反应中的质量，进而判断各未知数据是否正确。
【解析】
1. 计算$m_4$：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，即：
$20\ \mathrm{g} + 24\ \mathrm{g} + 2\ \mathrm{g} + 5\ \mathrm{g} = 13\ \mathrm{g} + m_4 + 18\ \mathrm{g} + 20\ \mathrm{g}$
解得：$m_4 = 0$，故D选项正确。
2. 分析丙的质量变化比例：反应前丙为$2\ \mathrm{g}$，反应后为$18\ \mathrm{g}$，总增加质量为$18\ \mathrm{g} - 2\ \mathrm{g} = 16\ \mathrm{g}$；反应中丙的质量为$8.4\ \mathrm{g}$，反应中增加的质量为$8.4\ \mathrm{g} - 2\ \mathrm{g} = 6.4\ \mathrm{g}$，因此反应中丙的质量变化占总变化的比例为$\frac{6.4\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g}} = 0.4$。
3. 计算$m_1$：甲总减少质量为$20\ \mathrm{g} - 13\ \mathrm{g} = 7\ \mathrm{g}$，反应中减少的质量为$7\ \mathrm{g} × 0.4 = 2.8\ \mathrm{g}$，故$m_1 = 20\ \mathrm{g} - 2.8\ \mathrm{g} = 17.2\ \mathrm{g}$，A选项正确。
4. 计算$m_2$：乙总减少质量为$24\ \mathrm{g} - m_4 = 24\ \mathrm{g} - 0 = 24\ \mathrm{g}$，反应中减少的质量为$24\ \mathrm{g} × 0.4 = 9.6\ \mathrm{g}$，故$m_2 = 24\ \mathrm{g} - 9.6\ \mathrm{g} = 14.4\ \mathrm{g}$，B选项错误。
5. 计算$m_3$：丁总增加质量为$20\ \mathrm{g} - 5\ \mathrm{g} = 15\ \mathrm{g}$，反应中增加的质量为$15\ \mathrm{g} × 0.4 = 6\ \mathrm{g}$，故$m_3 = 5\ \mathrm{g} + 6\ \mathrm{g} = 11\ \mathrm{g}$，C选项正确。
综上，未知数据不正确的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、反应中质量变化的比例关系
【点评】
本题是质量守恒定律的典型应用，需掌握反应前后总质量不变，且反应中各物质的质量变化比例固定，解题时要区分反应中与反应后的质量变化，避免混淆。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需利用质量守恒定律：①化学反应前后物质总质量不变，先求出反应后乙的质量$m_4$；②反应过程中，各物质的质量变化量的比值固定，可通过丙在反应中的质量变化与总变化的比例，计算甲、乙、丁在反应中的质量，进而判断各未知数据是否正确。
【解析】
1. 计算$m_4$：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，即：
$20\ \mathrm{g} + 24\ \mathrm{g} + 2\ \mathrm{g} + 5\ \mathrm{g} = 13\ \mathrm{g} + m_4 + 18\ \mathrm{g} + 20\ \mathrm{g}$
解得：$m_4 = 0$，故D选项正确。
2. 分析丙的质量变化比例：反应前丙为$2\ \mathrm{g}$，反应后为$18\ \mathrm{g}$，总增加质量为$18\ \mathrm{g} - 2\ \mathrm{g} = 16\ \mathrm{g}$；反应中丙的质量为$8.4\ \mathrm{g}$，反应中增加的质量为$8.4\ \mathrm{g} - 2\ \mathrm{g} = 6.4\ \mathrm{g}$，因此反应中丙的质量变化占总变化的比例为$\frac{6.4\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g}} = 0.4$。
3. 计算$m_1$：甲总减少质量为$20\ \mathrm{g} - 13\ \mathrm{g} = 7\ \mathrm{g}$，反应中减少的质量为$7\ \mathrm{g} × 0.4 = 2.8\ \mathrm{g}$，故$m_1 = 20\ \mathrm{g} - 2.8\ \mathrm{g} = 17.2\ \mathrm{g}$，A选项正确。
4. 计算$m_2$：乙总减少质量为$24\ \mathrm{g} - m_4 = 24\ \mathrm{g} - 0 = 24\ \mathrm{g}$，反应中减少的质量为$24\ \mathrm{g} × 0.4 = 9.6\ \mathrm{g}$，故$m_2 = 24\ \mathrm{g} - 9.6\ \mathrm{g} = 14.4\ \mathrm{g}$，B选项错误。
5. 计算$m_3$：丁总增加质量为$20\ \mathrm{g} - 5\ \mathrm{g} = 15\ \mathrm{g}$，反应中增加的质量为$15\ \mathrm{g} × 0.4 = 6\ \mathrm{g}$，故$m_3 = 5\ \mathrm{g} + 6\ \mathrm{g} = 11\ \mathrm{g}$，C选项正确。
综上，未知数据不正确的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、反应中质量变化的比例关系
【点评】
本题是质量守恒定律的典型应用，需掌握反应前后总质量不变，且反应中各物质的质量变化比例固定，解题时要区分反应中与反应后的质量变化，避免混淆。
【难度系数】
0.6
12. 化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。如图所示是某化学变化过程的微观示意图：
（1）图示反应的化学方程式为
（2）下列关于图示反应的说法正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 反应前后原子的种类不变
C. 反应前后分子的个数不变
（3）图示反应前后物质的质量之比为
（1）图示反应的化学方程式为
$\ce{3O_{2}\xlongequal{一定条件}2O_{3}}$
。（2）下列关于图示反应的说法正确的是
B
（填字母）。A. 该反应属于化合反应
B. 反应前后原子的种类不变
C. 反应前后分子的个数不变
（3）图示反应前后物质的质量之比为
1:1
。答案
12. (1) $\ce{3O_{2}\xlongequal{一定条件}2O_{3}}$ (2) B (3) 1:1
提示:(2) 该反应的反应物和生成物都只有一种,不属于化合反应;反应前后原子的种类不变;分子的个数减少。(3) 根据质量守恒定律,反应前后物质的质量之比为1:1。
提示:(2) 该反应的反应物和生成物都只有一种,不属于化合反应;反应前后原子的种类不变;分子的个数减少。(3) 根据质量守恒定律,反应前后物质的质量之比为1:1。
解析
【分析】
首先观察微观示意图，明确微粒构成：反应前是由2个氧原子构成的氧分子（$\ce{O_{2}}$），共3个；反应后是由3个氧原子构成的臭氧分子（$\ce{O_{3}}$），共2个。据此确定反应物、生成物及微粒个数比，写出化学方程式；再结合化合反应定义、质量守恒定律的微观本质、分子个数变化判断选项；最后依据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，得出质量之比。
【解析】
（1）反应前有3个$\ce{O_{2}}$分子，反应后有2个$\ce{O_{3}}$分子，因此反应的化学方程式为$\ce{3O_{2}\xlongequal{一定条件}2O_{3}}$。
（2）选项分析：
A. 化合反应是“多变一”，该反应反应物只有$\ce{O_{2}}$一种，生成物只有$\ce{O_{3}}$一种，不属于化合反应，A错误；
B. 化学变化的微观本质是原子重新组合，反应前后原子的种类不变，B正确；
C. 反应前分子个数为3，反应后为2，分子个数减少，C错误；故选B。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，因此图示反应前后物质的质量之比为$1:1$。
【答案】
（1）$\ce{3O_{2}\xlongequal{一定条件}2O_{3}}$；（2）B；（3）$1:1$
【知识点】
化学方程式书写，质量守恒定律，反应类型判断
【点评】
本题通过微观示意图考查化学变化的核心知识，关键是准确识别微粒种类与数量，结合化学基本概念分析，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
首先观察微观示意图，明确微粒构成：反应前是由2个氧原子构成的氧分子（$\ce{O_{2}}$），共3个；反应后是由3个氧原子构成的臭氧分子（$\ce{O_{3}}$），共2个。据此确定反应物、生成物及微粒个数比，写出化学方程式；再结合化合反应定义、质量守恒定律的微观本质、分子个数变化判断选项；最后依据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，得出质量之比。
【解析】
（1）反应前有3个$\ce{O_{2}}$分子，反应后有2个$\ce{O_{3}}$分子，因此反应的化学方程式为$\ce{3O_{2}\xlongequal{一定条件}2O_{3}}$。
（2）选项分析：
A. 化合反应是“多变一”，该反应反应物只有$\ce{O_{2}}$一种，生成物只有$\ce{O_{3}}$一种，不属于化合反应，A错误；
B. 化学变化的微观本质是原子重新组合，反应前后原子的种类不变，B正确；
C. 反应前分子个数为3，反应后为2，分子个数减少，C错误；故选B。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，因此图示反应前后物质的质量之比为$1:1$。
【答案】
（1）$\ce{3O_{2}\xlongequal{一定条件}2O_{3}}$；（2）B；（3）$1:1$
【知识点】
化学方程式书写，质量守恒定律，反应类型判断
【点评】
本题通过微观示意图考查化学变化的核心知识，关键是准确识别微粒种类与数量，结合化学基本概念分析，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
13. “84”消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂。主要成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。请阅读信息并回答：
（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为
（2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸(HClO)，反应的化学方程式为
（3）“84”消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此“84”消毒液必须
（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为
$\ce{2NaOH + Cl_{2} = NaCl + NaClO + H_{2}O}$
。（2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸(HClO)，反应的化学方程式为
$\ce{2NaClO + CO_{2} + H_{2}O = Na_{2}CO_{3} + 2HClO}$
。（3）“84”消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此“84”消毒液必须
密封
保存。答案
13. (1) $\ce{2NaOH + Cl_{2} = NaCl + NaClO + H_{2}O}$ (2) $\ce{2NaClO + CO_{2} + H_{2}O = Na_{2}CO_{3} + 2HClO}$ (3) 密封
解析
【分析】
本题围绕“84”消毒液的相关反应和保存方法展开，需结合题目给出的反应物、生成物信息，依据质量守恒定律书写化学方程式，再结合物质的性质分析保存方法。步骤如下：（1）根据氯气与氢氧化钠反应的反应物和生成物，配平化学方程式；（2）根据次氯酸钠与空气中二氧化碳、水反应的反应物和生成物，配平化学方程式；（3）结合氯气的挥发性和毒性，分析“84”消毒液的保存方式。
【解析】
（1）氯气（$\ce{Cl_{2}}$）与氢氧化钠（$\ce{NaOH}$）反应生成氯化钠（$\ce{NaCl}$）、次氯酸钠（$\ce{NaClO}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），根据质量守恒定律配平化学方程式：$\ce{2NaOH + Cl_{2} = NaCl + NaClO + H_{2}O}$；
（2）次氯酸钠（$\ce{NaClO}$）与空气中的二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）、水（$\ce{H_{2}O}$）反应，生成碳酸钠（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）和次氯酸（$\ce{HClO}$），配平后化学方程式为：$\ce{2NaClO + CO_{2} + H_{2}O = Na_{2}CO_{3} + 2HClO}$；
（3）因为氯气是挥发性的有毒气体，“84”消毒液中含氯相关物质，若不密封保存，氯气会挥发出来造成危害，因此必须密封保存。
【答案】
(1) $\ce{2NaOH + Cl_{2} = NaCl + NaClO + H_{2}O}$；(2) $\ce{2NaClO + CO_{2} + H_{2}O = Na_{2}CO_{3} + 2HClO}$；(3) 密封
【知识点】
化学方程式书写、物质的性质与保存
【点评】
本题结合生活中常见的“84”消毒液设置问题，考查化学方程式的书写和物质保存的基础知识，贴近生活实际，难度较低，能引导学生将化学知识应用于生活场景。
【难度系数】
0.8
本题围绕“84”消毒液的相关反应和保存方法展开，需结合题目给出的反应物、生成物信息，依据质量守恒定律书写化学方程式，再结合物质的性质分析保存方法。步骤如下：（1）根据氯气与氢氧化钠反应的反应物和生成物，配平化学方程式；（2）根据次氯酸钠与空气中二氧化碳、水反应的反应物和生成物，配平化学方程式；（3）结合氯气的挥发性和毒性，分析“84”消毒液的保存方式。
【解析】
（1）氯气（$\ce{Cl_{2}}$）与氢氧化钠（$\ce{NaOH}$）反应生成氯化钠（$\ce{NaCl}$）、次氯酸钠（$\ce{NaClO}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），根据质量守恒定律配平化学方程式：$\ce{2NaOH + Cl_{2} = NaCl + NaClO + H_{2}O}$；
（2）次氯酸钠（$\ce{NaClO}$）与空气中的二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）、水（$\ce{H_{2}O}$）反应，生成碳酸钠（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）和次氯酸（$\ce{HClO}$），配平后化学方程式为：$\ce{2NaClO + CO_{2} + H_{2}O = Na_{2}CO_{3} + 2HClO}$；
（3）因为氯气是挥发性的有毒气体，“84”消毒液中含氯相关物质，若不密封保存，氯气会挥发出来造成危害，因此必须密封保存。
【答案】
(1) $\ce{2NaOH + Cl_{2} = NaCl + NaClO + H_{2}O}$；(2) $\ce{2NaClO + CO_{2} + H_{2}O = Na_{2}CO_{3} + 2HClO}$；(3) 密封
【知识点】
化学方程式书写、物质的性质与保存
【点评】
本题结合生活中常见的“84”消毒液设置问题，考查化学方程式的书写和物质保存的基础知识，贴近生活实际，难度较低，能引导学生将化学知识应用于生活场景。
【难度系数】
0.8
