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21.国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料,如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图,下列相关描述正确的是 (
A.硅原子的质量是28.08
B.一个硅原子核外有14个电子
C.硅、锗元素位于同一周期
D.半导体材料都是非金属
B
)A.硅原子的质量是28.08
B.一个硅原子核外有14个电子
C.硅、锗元素位于同一周期
D.半导体材料都是非金属
答案
21.B
解析
【分析】
要判断各选项是否正确，需先明确元素周期表单元格的核心信息：左上角数字为原子序数（原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数），下方数字为相对原子质量；同时结合周期数与电子层数的关系、元素分类的知识分析。逐个推导选项：
1. 选项A：28.08是硅的相对原子质量，是比值而非原子实际质量，据此判断错误；
2. 选项B：硅的原子序数为14，根据原子中原子序数=核外电子数，可推导硅原子核外电子数为14，据此判断正确；
3. 选项C：周期数等于原子核外电子层数，硅原子核外有3个电子层（第三周期），锗原子核外有4个电子层（第四周期），二者不在同一周期，据此判断错误；
4. 选项D：锗属于金属元素，半导体材料包含硅（非金属）、锗（金属）等，并非都是非金属，据此判断错误。
【解析】
根据元素周期表的信息及相关化学概念逐一分析选项：
A选项：28.08是硅的相对原子质量，不是硅原子的实际质量，A错误；
B选项：硅的原子序数为14，原子中原子序数=核外电子数，因此一个硅原子核外有14个电子，B正确；
C选项：周期数等于原子核外电子层数，硅位于第三周期，锗位于第四周期，二者不在同一周期，C错误；
D选项：锗是金属元素，半导体材料有非金属（如硅）和金属（如锗），并非都是非金属，D错误。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表应用；原子结构；元素分类
【点评】
本题考查元素周期表单元格信息的理解与应用，需掌握原子序数与核外电子数的关系、周期数与电子层数的关系等基础知识点，属于基础题型，侧重对核心概念的考查。
【难度系数】
0.7
要判断各选项是否正确，需先明确元素周期表单元格的核心信息：左上角数字为原子序数（原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数），下方数字为相对原子质量；同时结合周期数与电子层数的关系、元素分类的知识分析。逐个推导选项：
1. 选项A：28.08是硅的相对原子质量，是比值而非原子实际质量，据此判断错误；
2. 选项B：硅的原子序数为14，根据原子中原子序数=核外电子数，可推导硅原子核外电子数为14，据此判断正确；
3. 选项C：周期数等于原子核外电子层数，硅原子核外有3个电子层（第三周期），锗原子核外有4个电子层（第四周期），二者不在同一周期，据此判断错误；
4. 选项D：锗属于金属元素，半导体材料包含硅（非金属）、锗（金属）等，并非都是非金属，据此判断错误。
【解析】
根据元素周期表的信息及相关化学概念逐一分析选项：
A选项：28.08是硅的相对原子质量，不是硅原子的实际质量，A错误；
B选项：硅的原子序数为14，原子中原子序数=核外电子数，因此一个硅原子核外有14个电子，B正确；
C选项：周期数等于原子核外电子层数，硅位于第三周期，锗位于第四周期，二者不在同一周期，C错误；
D选项：锗是金属元素，半导体材料有非金属（如硅）和金属（如锗），并非都是非金属，D错误。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表应用；原子结构；元素分类
【点评】
本题考查元素周期表单元格信息的理解与应用，需掌握原子序数与核外电子数的关系、周期数与电子层数的关系等基础知识点，属于基础题型，侧重对核心概念的考查。
【难度系数】
0.7
22.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是
(2)图2中铷原子在化学变化中易
(3)图2中，氢原子、铷原子对应元素的化学性质是否相同？
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是
原子
。(2)图2中铷原子在化学变化中易
失去
（填“得到”或“失去”）电子。(3)图2中，氢原子、铷原子对应元素的化学性质是否相同？
不相同(或否)
。答案
22.(1)原子
(2)失去
(3)不相同(或否)
(2)失去
(3)不相同(或否)
解析
【分析】
本题考查化学中宏观、微观与符号的联系，涉及分子、原子、离子的转化及原子结构的相关知识。第(1)题需明确三者转化关系：分子分解为原子，原子结合为分子，原子得失电子形成离子，故①为原子；第(2)题铷是金属元素，原子最外层电子数少于4，易失去电子；第(3)题元素化学性质由最外层电子数决定，氢原子最外层为第一层，1个电子易得到，铷原子最外层1个电子易失去，二者倾向不同，化学性质不同。
【解析】
(1) 分子、原子、离子的转化规律：分子由原子构成，原子可构成分子，原子通过得失电子形成离子，因此图1中①表示原子；
(2) 铷属于金属元素，其原子最外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去最外层电子达到相对稳定结构，故填“失去”；
(3) 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定：氢原子最外层为第一层，有1个电子，该层最多容纳2个电子，氢原子易得到1个电子达到稳定；铷原子最外层电子数为1，易失去1个电子达到稳定，二者得失电子倾向不同，故化学性质不相同。
【答案】
22.(1)原子；(2)失去；(3)不相同(或否)
【知识点】
分子原子离子的转化、原子结构与元素化学性质
【点评】
本题考查化学基础知识点，围绕宏观微观符号的联系展开，难度较低，学生需掌握分子原子离子的转化关系及原子最外层电子与化学性质的关系即可解答。
【难度系数】
0.6
本题考查化学中宏观、微观与符号的联系，涉及分子、原子、离子的转化及原子结构的相关知识。第(1)题需明确三者转化关系：分子分解为原子，原子结合为分子，原子得失电子形成离子，故①为原子；第(2)题铷是金属元素，原子最外层电子数少于4，易失去电子；第(3)题元素化学性质由最外层电子数决定，氢原子最外层为第一层，1个电子易得到，铷原子最外层1个电子易失去，二者倾向不同，化学性质不同。
【解析】
(1) 分子、原子、离子的转化规律：分子由原子构成，原子可构成分子，原子通过得失电子形成离子，因此图1中①表示原子；
(2) 铷属于金属元素，其原子最外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去最外层电子达到相对稳定结构，故填“失去”；
(3) 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定：氢原子最外层为第一层，有1个电子，该层最多容纳2个电子，氢原子易得到1个电子达到稳定；铷原子最外层电子数为1，易失去1个电子达到稳定，二者得失电子倾向不同，故化学性质不相同。
【答案】
22.(1)原子；(2)失去；(3)不相同(或否)
【知识点】
分子原子离子的转化、原子结构与元素化学性质
【点评】
本题考查化学基础知识点，围绕宏观微观符号的联系展开，难度较低，学生需掌握分子原子离子的转化关系及原子最外层电子与化学性质的关系即可解答。
【难度系数】
0.6
23.金属镓(Ga)可用于制作半导体,镓元素在元素周期表中的信息以及Ga、A、B、C、D的结构示意图如下。
请回答下列问题:
(1)镓原子的质子数为
(2)在元素周期表中,镓元素与A元素所占方格颜色
(3)上图中,一共涉及
(4)镓原子失去电子,形成阳离子,该离子
符号为
请回答下列问题:
(1)镓原子的质子数为
31
,镓属于金属
(填“金属”或“非金属”)元素,该元素位于元素周期表第四
周期。(2)在元素周期表中,镓元素与A元素所占方格颜色
不同
(填“相同”或“不同”)。(3)上图中,一共涉及
4
种元素,达到相对稳定结构的微观粒子是C、D
(填字母序号)。(4)镓原子失去电子,形成阳离子,该离子
符号为
Ga³+
。答案
23.(1)31 金属 四
(2)不同
(3)4 C、D
(4)Ga³+
(2)不同
(3)4 C、D
(4)Ga³+
解析
【分析】
本题围绕元素周期表和原子结构示意图的相关知识展开，解题思路如下：
1. 第(1)问：元素周期表中原子序数等于原子的质子数，镓的原子序数为31，故质子数为31；元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；原子的电子层数等于其在元素周期表中的周期数，据此判断周期数。
2. 第(2)问：根据元素分类，镓是金属元素，A是氯元素（非金属元素），结合元素周期表中不同类别元素的方格颜色差异分析。
3. 第(3)问：元素种类由质子数决定，统计图中粒子的质子数种类即可；相对稳定结构的粒子特征是最外层电子数为8（只有1层时为2），据此判断。
4. 第(4)问：根据镓原子的最外层电子数，判断其得失电子情况，进而确定离子符号。
【解析】
(1) 元素周期表中，原子序数=质子数，镓的原子序数为31，因此镓原子的质子数为31；镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；镓原子的核外电子排布为2、8、18、3，共4个电子层，原子的电子层数等于周期数，故镓位于第四周期。
(2) 镓属于金属元素，A元素为氯元素，属于非金属元素，元素周期表中金属元素与非金属元素的方格颜色不同，因此二者所占方格颜色不同。
(3) 元素是质子数相同的一类原子的总称，图中粒子的质子数分别为31、17、8、11，共4种，故一共涉及4种元素；相对稳定结构的粒子最外层电子数为8（只有1个电子层时为2），C粒子最外层电子数为8，D粒子最外层电子数为8，因此达到相对稳定结构的是C、D。
(4) 镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，离子符号为Ga³+。
【答案】
(1)31；金属；四
(2)不同
(3)4；C、D
(4)Ga³+
【知识点】
元素周期表；原子结构示意图；离子符号
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖元素周期表的应用、原子结构的相关判断，难度较低，学生只要掌握原子序数与质子数的关系、元素分类、相对稳定结构的特征等内容即可正确解答。
【难度系数】
0.7
本题围绕元素周期表和原子结构示意图的相关知识展开，解题思路如下：
1. 第(1)问：元素周期表中原子序数等于原子的质子数，镓的原子序数为31，故质子数为31；元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；原子的电子层数等于其在元素周期表中的周期数，据此判断周期数。
2. 第(2)问：根据元素分类，镓是金属元素，A是氯元素（非金属元素），结合元素周期表中不同类别元素的方格颜色差异分析。
3. 第(3)问：元素种类由质子数决定，统计图中粒子的质子数种类即可；相对稳定结构的粒子特征是最外层电子数为8（只有1层时为2），据此判断。
4. 第(4)问：根据镓原子的最外层电子数，判断其得失电子情况，进而确定离子符号。
【解析】
(1) 元素周期表中，原子序数=质子数，镓的原子序数为31，因此镓原子的质子数为31；镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；镓原子的核外电子排布为2、8、18、3，共4个电子层，原子的电子层数等于周期数，故镓位于第四周期。
(2) 镓属于金属元素，A元素为氯元素，属于非金属元素，元素周期表中金属元素与非金属元素的方格颜色不同，因此二者所占方格颜色不同。
(3) 元素是质子数相同的一类原子的总称，图中粒子的质子数分别为31、17、8、11，共4种，故一共涉及4种元素；相对稳定结构的粒子最外层电子数为8（只有1个电子层时为2），C粒子最外层电子数为8，D粒子最外层电子数为8，因此达到相对稳定结构的是C、D。
(4) 镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，离子符号为Ga³+。
【答案】
(1)31；金属；四
(2)不同
(3)4；C、D
(4)Ga³+
【知识点】
元素周期表；原子结构示意图；离子符号
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖元素周期表的应用、原子结构的相关判断，难度较低，学生只要掌握原子序数与质子数的关系、元素分类、相对稳定结构的特征等内容即可正确解答。
【难度系数】
0.7
