13.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是，②表示的是。

(2)图2是氧、氟、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中$x$的数值是，该元素在化学反应中容易（选填“得到”或“失去”）电子。
②氟和氯属于不同种元素最本质的区别是它们原子中的不同。
(3)某杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子$\ce{C_{18}}$，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子$\ce{C_{18}}$中共含有18个（填字母）。
A.原子 B.质子 C.中子 D.电子

13.(1)原子 分子 (2)①7 得到 ②质子数 (3)A

【分析】
本题围绕化学中宏观、微观、符号的联系展开，需结合物质的构成关系、原子结构特点、元素定义、分子的构成等基础知识点逐一分析：
1. 第(1)问需回忆物质的组成与构成关系，明确原子、分子在物质构成中的角色；
2. 第(2)①问利用原子中质子数=核外电子数计算x，再根据最外层电子数判断得失电子情况；②问依据元素的定义判断不同元素的本质区别；
3. 第(3)问根据分子的构成特点，分析C₁₈分子的构成微粒。
【解析】
(1) 物质的构成中，原子可直接构成物质，也可先构成分子再构成物质，分子由原子构成，因此图中①表示原子，②表示分子；
(2) ①原子中质子数=核外电子数，氯原子质子数为17，核外电子总数为2+8+x=17，解得x=7；氯原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子达到稳定结构；
②元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是原子中的质子数不同；
(3) 分子由原子构成，1个环状碳分子$\ce{C_{18}}$由18个碳原子构成，因此1个该分子中共含有18个原子，选A。
【答案】
13.(1)原子 分子 (2)①7 得到 ②质子数 (3)A
【知识点】
物质的构成、原子结构与元素性质、元素的概念
【点评】
本题为化学基础题型，聚焦核心概念的考查，难度较低，主要检验学生对物质构成、原子结构、元素定义等基础知识的掌握情况，是学业水平测试中的常见题目。
【难度系数】
0.8

14.(9分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息。请回答相关问题。

(1)N、F两种元素排在同一周期是因为(选填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
(2)上表中与氧元素化学性质相似的是(填元素符号)，原因是(2分)。
(3)元素周期表中11号元素原子在化学反应中易(选填“得到”或“失去”)电子形成(选填“阴”或“阳”)离子，离子符号是。
(4)氩气化学性质比较稳定的原因是(2分)。

14.(1)电子层数 (2)S 原子的最外层电子数相同 (3)失去 阳 Na+ (4)原子最外层有8个电子,是一种稳定结构

【分析】
要解决这道题，需结合元素周期表的规律和原子结构的相关知识：
1. 元素周期表中，同一周期的元素原子电子层数相同，据此判断N、F同周期的原因；
2. 元素的化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此找出与氧化学性质相似的元素；
3. 最外层电子数小于4的原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子，据此分析11号元素的变化；
4. 稀有气体原子最外层电子为8个（氦为2个）的稳定结构，因此化学性质稳定，据此分析氩气稳定的原因。
【解析】
(1) 元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，N、F原子的电子层数均为2，因此排在同一周期，故答案为电子层数；
(2) 氧原子最外层电子数为6，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，S原子最外层电子数也为6，因此与氧化学性质相似，原因是原子的最外层电子数相同；
(3) 11号元素为钠（Na），其原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带正电的阳离子，离子符号为Na⁺；
(4) 氩原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，因此氩气化学性质比较稳定。
【答案】
(1)电子层数 (2)S；原子的最外层电子数相同 (3)失去；阳；Na⁺ (4)原子最外层有8个电子，是一种稳定结构
【知识点】
元素周期表，原子结构与化学性质，离子符号
【点评】
本题考查元素周期表的规律及原子结构与元素性质的关系，属于基础题型，需掌握周期的判断依据、化学性质相似的原因、离子的形成及稀有气体稳定的原因等核心知识点。
【难度系数】
0.7