4. 为避免汽车尾气对大气的污染，目前较有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，净化原理是$2NO+2CO\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}N_2 + xCO_2$，下列说法不正确的是()。

A.$x=2$
B.最终排放的汽车尾气是混合物
C.反应中氮元素的化合价由+2价变为0价
D.该反应生成的$N_2$和$CO_2$的质量比为$1:2$

4.D

【分析】
本题需逐一分析各选项：A选项利用质量守恒定律确定x的值；B选项判断尾气的物质类别；C选项计算反应前后氮元素的化合价变化；D选项计算生成的氮气与二氧化碳的质量比，最终找出不正确的选项。
【解析】
1. 选项A：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前C原子总数为2（来自2个CO分子），反应后CO₂分子中C原子总数为x，故x=2，A正确。
2. 选项B：最终排放的汽车尾气含有N₂、CO₂等多种物质，属于混合物，B正确。
3. 选项C：在NO中，氧元素为-2价，设N的化合价为a，由化合物中正负化合价代数和为0得：a + (-2)=0，解得a=+2；单质N₂中氮元素化合价为0，因此反应中氮元素化合价由+2价变为0价，C正确。
4. 选项D：反应生成的N₂和CO₂的质量比为(14×2):[2×(12+16×2)]=28:88=7:22，并非1:2，D错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算、化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式相关基础知识点，涵盖质量守恒定律应用、化合价判断、物质分类及化学计算，是初中化学高频考点，需学生熟练掌握基础化学用语与计算方法。
【难度系数】
0.7

5. 配平下列化学方程式(化学计量数写在横线上)
(1) Al+H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+H₂↑
(2) Fe₂O₃+HCl=FeCl₃+H₂O
(3) NH₃+Cl₂=N₂+HCl
(4) C₂H₄+O₂$\stackrel{点燃}{=}$H₂O+CO₂

5.(1) 2 3 1 3 (2) 1 6 2 3 (3) 2 3 1 6 (4) 1 3 2 2

【分析】配平化学方程式需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目保持不变，常用配平方法有最小公倍数法、观察法等。本题的四个方程式可通过对应方法逐步配平：(1)先根据Al原子数目，结合Al₂(SO₄)₃的构成确定Al的系数，再配平SO₄²⁻和H原子；(2)先配Fe原子，再依次配Cl、H原子；(3)依次配N、H、Cl原子；(4)有机物燃烧配平，先配C、H原子，最后配O原子。
【解析】
(1) 反应前后Al原子：右边Al₂(SO₄)₃含2个Al，故左边Al系数为2；SO₄²⁻：右边有3个，左边H₂SO₄系数为3；H原子：左边3×2=6，右边H₂系数为6÷2=3，配平为：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。
(2) Fe原子：左边Fe₂O₃含2个Fe，右边FeCl₃系数为2；Cl原子：右边2×3=6，左边HCl系数为6；H原子：左边6×1=6，右边H₂O系数为6÷2=3，配平为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。
(3) N原子：右边N₂含2个N，左边NH₃系数为2；H原子：左边2×3=6，右边HCl系数为6；Cl原子：右边6×1=6，左边Cl₂系数为6÷2=3，配平为：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl。
(4) C原子：左边C₂H₄含2个C，右边CO₂系数为2；H原子：左边4个，右边H₂O系数为4÷2=2；O原子：右边2×2 +2×1=6，左边O₂系数为6÷2=3，配平为：C₂H₄+3O₂$\stackrel{点燃}{=}$2H₂O+2CO₂。
【答案】(1)2 3 1 3；(2)1 6 2 3；(3)2 3 1 6；(4)1 3 2 2
【知识点】化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】本题考查基础化学方程式的配平，主要运用最小公倍数法、观察法等常用配平技巧，是化学学习的核心基础内容，难度较低，适合巩固配平方法。
【难度系数】0.8

6. 写出下列反应的化学方程式。
（1）红磷在空气中燃烧：。
（2）铁丝在氧气中燃烧：。
（3）木炭在空气中完全燃烧：。
（4）氢气在空气中燃烧：。
（5）加热高锰酸钾制备氧气：。
（6）双氧水分解制氧气（以二氧化锰为催化剂）：。
（7）甲烷($CH_4$)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水：。
（8）一氧化碳在空气中燃烧：。

6.(1) $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$ (2) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$ (3) $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$ (4) $\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$ (5) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$ (6) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$ (7) $\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O + CO_{2}}$ (8) $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$

【分析】
书写化学方程式需遵循两个原则：一是以客观事实为基础，确定反应物、生成物及反应条件；二是遵守质量守恒定律，配平使反应前后各原子种类、数目相等。本题8个反应均为初中常见反应，需逐一明确反应物、生成物，标注正确反应条件（点燃、加热、催化剂等），并完成配平，气体产物标注“↑”。
【解析】
（1）红磷在空气中燃烧，反应物为P和O₂，生成物为P₂O₅，反应条件点燃。配平后得$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$；
（2）铁丝在氧气中燃烧，反应物Fe和O₂，生成物Fe₃O₄，条件点燃，配平得$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$；
（3）木炭完全燃烧，反应物C和O₂，生成物CO₂，条件点燃，原子数已守恒，得$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$；
（4）氢气燃烧，反应物H₂和O₂，生成物H₂O，条件点燃，配平得$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$；
（5）加热高锰酸钾制氧气，反应物KMnO₄，生成物K₂MnO₄、MnO₂、O₂，条件加热（Δ），配平后得$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；
（6）双氧水分解，反应物H₂O₂，生成物H₂O、O₂，催化剂MnO₂，配平得$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
（7）甲烷燃烧，反应物CH₄和O₂，生成物H₂O和CO₂，条件点燃，配平得$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O + CO_{2}}$；
（8）一氧化碳燃烧，反应物CO和O₂，生成物CO₂，条件点燃，配平得$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$。
【答案】
(1) $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$
(2) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
(3) $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$
(4) $\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$
(5) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(6) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
(7) $\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O + CO_{2}}$
(8) $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写；常见燃烧反应；氧气制备反应
【点评】
本题为初中化学基础题型，考查核心反应的化学方程式书写，需掌握反应的反应物、生成物、条件及配平方法，是化学学习的必备基础内容，需熟练掌握。
【难度系数】
0.6

7. 氢化镁($\ce{MgH_{2}}$)是一种储氢合金，当它与水混合时释放出氢气，同时生成氢氧化镁，该反应的化学方程式是。

7.$\ce{MgH_{2} + 2H_{2}O = Mg(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow}$

【分析】
要书写该反应的化学方程式，需先明确反应物、生成物，再依据质量守恒定律配平，同时标注气体符号。首先确定反应物为氢化镁（$\ce{MgH_{2}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），生成物为氢氧化镁（$\ce{Mg(OH)_{2}}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$）；再根据反应前后原子种类、数目不变配平，最后标注气体符号（反应物无气体，生成的氢气需标$\uparrow$）。
【解析】
1. 确定反应物与生成物：反应物是$\ce{MgH_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物是$\ce{Mg(OH)_{2}}$和$\ce{H_{2}}$；
2. 配平：观察$\ce{Mg}$原子，左右各1，已平衡；$\ce{O}$原子右边$\ce{Mg(OH)_{2}}$有2个，故左边$\ce{H_{2}O}$系数为2；此时$\ce{H}$原子总数：左边$\ce{MgH_{2}}$的2 + 2个$\ce{H_{2}O}$的4 =6，右边$\ce{Mg(OH)_{2}}$的2 + $\ce{H_{2}}$的数目，设$\ce{H_{2}}$系数为$x$，则$2 + 2x=6$，解得$x=2$；
3. 标注气体符号：反应物无气体，生成的氢气为气体，需标$\uparrow$。
因此化学方程式为$\ce{MgH_{2} + 2H_{2}O = Mg(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow}$。
【答案】
$\ce{MgH_{2} + 2H_{2}O = Mg(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律应用
【点评】
本题考查初中化学基础的化学方程式书写，核心是掌握反应物/生成物的判断、配平方法及气体符号标注规则，属于常规基础题。
【难度系数】
0.6

8. 干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（$\ce{NaHCO_{3}}$），它受热后生成碳酸钠、水和二氧化碳。
（1）灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式：$\underline{\hspace{10cm}}$。
（2）燃着的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种白色的金属氧化物和一种黑色的非金属单质，因此金属镁着火时不能用干粉灭火器灭火。写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：$\underline{\hspace{10cm}}$。

8.(1) $\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta} Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ (2) $\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO + C}$

【分析】
本题需根据题目给出的反应事实，结合化学方程式的书写规则（反应物、生成物的化学式，反应条件，配平，气体符号标注）来书写化学方程式。（1）明确碳酸氢钠受热分解的产物，据此书写；（2）根据产物描述（白色金属氧化物为MgO，黑色非金属单质为C），结合反应条件（点燃）书写，配平时遵循质量守恒定律，使左右两边各原子数目相等。
【解析】
（1）碳酸氢钠受热分解，反应物为$\ce{NaHCO_{3}}$，反应条件为加热（$\Delta$），生成物为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$。根据质量守恒定律配平：$\ce{NaHCO_{3}}$前配2，使左右两边Na、H、C、O原子数目相等，$\ce{CO_{2}}$为气体，标注↑，得到化学方程式：$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta} Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
（2）镁在二氧化碳中燃烧，反应物为$\ce{Mg}$和$\ce{CO_{2}}$，反应条件为点燃，生成物为白色金属氧化物$\ce{MgO}$和黑色非金属单质$\ce{C}$。配平时，$\ce{Mg}$前配2，使左右原子数目相等，得到化学方程式：$\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO + C}$。
【答案】
(1) $\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta} Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；(2) $\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO + C}$
【知识点】
化学方程式书写；质量守恒定律；物质的化学性质
【点评】
本题结合生活实际和特殊反应，考察化学方程式的规范书写，要求学生准确提取题目中的反应信息，掌握配平、反应条件及气体符号的标注规则，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7