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1. 化学方程式 $2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$ 可以表示：
① 。
② 。
③ 。
① 。
② 。
③ 。
答案
解：
① 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
② 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子
③ 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成36份质量的水
① 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
② 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子
③ 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成36份质量的水
解析
【分析】
要解答本题，需回忆化学方程式的三种核心意义，分别从宏观（反应物、生成物、反应条件）、微观（粒子个数比）、质量（各物质的质量比）三个角度分析给定的化学方程式，对应填写即可。
【解析】
化学方程式的意义包含三个层面：
1. 宏观层面：表示反应物、生成物及反应条件，对应反应$2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$，即氢气和氧气在点燃条件下反应生成水；
2. 微观层面：表示反应物和生成物的微观粒子个数比，化学计量数对应粒子个数，该反应中化学计量数分别为2、1、2，即每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个水分子；
3. 质量层面：表示反应物和生成物的质量比，计算各物质的相对质量：H₂的相对分子质量为2，2个H₂的总相对质量为4；O₂的相对分子质量为32；H₂O的相对分子质量为18，2个H₂O的总相对质量为36，即每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水。
【答案】
① 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
② 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子
③ 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成36份质量的水
【知识点】
化学方程式的意义、相对质量计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于初中化学的核心基础知识点，难度较低，只要掌握化学方程式的三种意义即可轻松作答，是化学用语部分的必考点。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需回忆化学方程式的三种核心意义，分别从宏观（反应物、生成物、反应条件）、微观（粒子个数比）、质量（各物质的质量比）三个角度分析给定的化学方程式，对应填写即可。
【解析】
化学方程式的意义包含三个层面：
1. 宏观层面：表示反应物、生成物及反应条件，对应反应$2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$，即氢气和氧气在点燃条件下反应生成水；
2. 微观层面：表示反应物和生成物的微观粒子个数比，化学计量数对应粒子个数，该反应中化学计量数分别为2、1、2，即每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个水分子；
3. 质量层面：表示反应物和生成物的质量比，计算各物质的相对质量：H₂的相对分子质量为2，2个H₂的总相对质量为4；O₂的相对分子质量为32；H₂O的相对分子质量为18，2个H₂O的总相对质量为36，即每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水。
【答案】
① 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
② 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子
③ 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成36份质量的水
【知识点】
化学方程式的意义、相对质量计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于初中化学的核心基础知识点，难度较低，只要掌握化学方程式的三种意义即可轻松作答，是化学用语部分的必考点。
【难度系数】
0.8
2. 写出一氧化碳在空气中完全燃烧的化学方程式：。
依据该化学方程式分析可知：
（1）每56份质量的$\ce{CO}$与32份质量的$\ce{O_{2}}$完全反应，生成份质量的$\ce{CO_{2}}$。
（2）若56 g $\ce{CO}$完全燃烧需要消耗g $\ce{O_{2}}$，同时生成g $\ce{CO_{2}}$。
（3）若28 g $\ce{CO}$完全燃烧需要消耗g $\ce{O_{2}}$，同时生成g $\ce{CO_{2}}$。
依据该化学方程式分析可知：
（1）每56份质量的$\ce{CO}$与32份质量的$\ce{O_{2}}$完全反应，生成份质量的$\ce{CO_{2}}$。
（2）若56 g $\ce{CO}$完全燃烧需要消耗g $\ce{O_{2}}$，同时生成g $\ce{CO_{2}}$。
（3）若28 g $\ce{CO}$完全燃烧需要消耗g $\ce{O_{2}}$，同时生成g $\ce{CO_{2}}$。
答案
解：
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$
（1）由质量守恒定律可得，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$56+32=88$，故填88。
（2）依据反应中各物质的质量比，56 g $\ce{CO}$完全燃烧需要消耗32 g $\ce{O_{2}}$，同时生成88 g $\ce{CO_{2}}$。
（3）该反应中$\ce{CO}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$的质量比为$56:32:88$，因此28 g $\ce{CO}$完全燃烧，消耗$\ce{O_{2}}$的质量为16 g，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为44 g。
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$
（1）由质量守恒定律可得，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$56+32=88$，故填88。
（2）依据反应中各物质的质量比，56 g $\ce{CO}$完全燃烧需要消耗32 g $\ce{O_{2}}$，同时生成88 g $\ce{CO_{2}}$。
（3）该反应中$\ce{CO}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$的质量比为$56:32:88$，因此28 g $\ce{CO}$完全燃烧，消耗$\ce{O_{2}}$的质量为16 g，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为44 g。
解析
【分析】
首先需正确书写一氧化碳在空气中完全燃烧的化学方程式，明确反应条件与配平；再根据化学方程式计算各物质的质量比，结合质量守恒定律（反应前后物质总质量不变），依次分析各小问：（1）利用反应物总质量等于生成物总质量计算；（2）直接对应化学方程式的质量比数值；（3）利用质量比的比例关系，将质量按比例缩小计算。
【解析】
一氧化碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$；
计算反应中各物质的质量比：$\ce{CO}$的相对分子质量为28，2个$\ce{CO}$的总相对质量为$2×28=56$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32；$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为44，2个$\ce{CO_{2}}$的总相对质量为$2×44=88$，因此反应中$\ce{CO}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$的质量比为$56:32:88$。
（1）根据质量守恒定律，生成$\ce{CO_{2}}$的质量等于参加反应的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$的质量和，即$56+32=88$份；
（2）由质量比可知，56份质量的$\ce{CO}$对应消耗32份质量的$\ce{O_{2}}$，因此56g $\ce{CO}$完全燃烧需要消耗32g $\ce{O_{2}}$，同时生成88g $\ce{CO_{2}}$；
（3）28g是56g的$\frac{1}{2}$，根据质量比的比例关系，消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$32×\frac{28}{56}=16$g，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$88×\frac{28}{56}=44$g。
【答案】
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$；（1）88；（2）32，88；（3）16，44
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】
本题考查一氧化碳燃烧的化学方程式书写及相关质量计算，核心是掌握化学方程式配平、质量比计算和质量守恒定律的应用，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
首先需正确书写一氧化碳在空气中完全燃烧的化学方程式，明确反应条件与配平；再根据化学方程式计算各物质的质量比，结合质量守恒定律（反应前后物质总质量不变），依次分析各小问：（1）利用反应物总质量等于生成物总质量计算；（2）直接对应化学方程式的质量比数值；（3）利用质量比的比例关系，将质量按比例缩小计算。
【解析】
一氧化碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$；
计算反应中各物质的质量比：$\ce{CO}$的相对分子质量为28，2个$\ce{CO}$的总相对质量为$2×28=56$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32；$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为44，2个$\ce{CO_{2}}$的总相对质量为$2×44=88$，因此反应中$\ce{CO}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$的质量比为$56:32:88$。
（1）根据质量守恒定律，生成$\ce{CO_{2}}$的质量等于参加反应的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$的质量和，即$56+32=88$份；
（2）由质量比可知，56份质量的$\ce{CO}$对应消耗32份质量的$\ce{O_{2}}$，因此56g $\ce{CO}$完全燃烧需要消耗32g $\ce{O_{2}}$，同时生成88g $\ce{CO_{2}}$；
（3）28g是56g的$\frac{1}{2}$，根据质量比的比例关系，消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$32×\frac{28}{56}=16$g，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$88×\frac{28}{56}=44$g。
【答案】
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$；（1）88；（2）32，88；（3）16，44
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】
本题考查一氧化碳燃烧的化学方程式书写及相关质量计算，核心是掌握化学方程式配平、质量比计算和质量守恒定律的应用，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
