2. 要将100 g 10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，可采取的措施是 （）

A.蒸发掉一半的水
B.向原溶液中加入10 g氯化钠
C.蒸发掉50 g水
D.倒出50 g溶液

C

先计算原溶液中溶质和溶剂的质量：100g 10%的氯化钠溶液中，溶质NaCl质量为100g×10%=10g，溶剂水的质量为100g-10g=90g。
逐一分析选项：
A. 蒸发掉一半的水，即蒸发45g水，剩余溶液质量为100g-45g=55g，溶质质量分数为$\frac{10g}{55g}×100\%≈18.2\%$，不等于20%，错误。
B. 加入10g氯化钠后，溶质总质量为20g，溶液总质量为110g，溶质质量分数为$\frac{20g}{110g}×100\%≈18.2\%$，不等于20%，错误。
C. 蒸发掉50g水后，溶液总质量为100g-50g=50g，溶质质量分数为$\frac{10g}{50g}×100\%=20\%$，符合要求，正确。
D. 溶液具有均一性，倒出50g溶液后，剩余溶液溶质质量分数仍为10%，错误。

3. 通过计算，配制某种稀盐酸需37%的浓盐酸5 mL，水25 mL。下列有关操作错误的是（）
① 选用50 mL量筒量取5 mL浓盐酸 ② 用刚量取过浓盐酸的量筒准确量取25 mL水 ③ 两种液体混合后总体积不足30 mL时，加水至30 mL ④ 将5 mL浓盐酸跟25 mL水混合，并不断搅拌

A.只有①
B.只有①③
C.只有②④
D.①②③

D

逐一分析各操作：
1. 操作①：量取5mL液体时，应选用量程接近所量液体体积的10mL量筒，选用50mL量筒误差过大，操作错误。
2. 操作②：刚量取过浓盐酸的量筒内壁残留有浓盐酸，直接用来量取水，残留的浓盐酸会混入水中，导致量取的水体积不准确，操作错误。
3. 操作③：分子间存在间隔，两种液体混合后总体积本就小于二者体积之和，若后续加水至30mL，会导致溶剂偏多，所配溶液溶质质量分数偏小，操作错误。
4. 操作④：将量好的浓盐酸和水混合并不断搅拌，可加速混合，属于正确操作。
因此错误的操作是①②③。

4. 小科和小明同学在实验室分别用以下两种方法配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答：

（1）方法一中，小科在称量氯化钠固体时，他先在天平左右托盘上放上相同的纸片，并调节平衡螺母使天平平衡，接下去他应（写出具体操作），再往左盘逐渐添加氯化钠固体，直至天平重新平衡。
（2）方法二中，小明应用量筒量取mL水，若他在做这一步时俯视读数了，其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是。
（4）方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂的质量之比为。

解：
(1) 向右盘添加10g砝码
(2) 60；大于
(3) 烧杯、玻璃棒
(4) 1:9

5. 对某厂排放污水进行有毒金属离子含量的监测，需配制100 g 11%的氯化钠溶液。某学生按如图所示步骤操作：

（1）以上步骤中有错误的是（填字母）；操作错误应纠正为；；上述错误导致所配溶液溶质的质量分数（填“大于11%”“等于11%”“小于11%”或“不确定”）。
（2）B操作应选用（填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（3）E操作中玻璃棒的作用是。

解：
(1) A、B
将砝码和氯化钠的位置互换，左盘放氯化钠，右盘放10g砝码，移动游码至1g刻度处
量筒读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平
小于11%
(2) 100 mL
(3) 搅拌，加快氯化钠的溶解速率