1. 制取二氧化碳。
实验步骤 (1)连接装置，检查装置的气密性 (2)在试管里放入几小块石灰石（或大理石） (3)向试管注入15 mL稀盐酸，立即用橡胶塞塞住管口 (4)收集气体，并用燃着的木条放在集气瓶瓶口，用玻璃片盖住集气瓶备用
实验装置图
实验现象 若，说明装置气密性良好 — 若，证明已收集满

1. 导管口冒出气泡，松开手后导管内形成一段水柱，且一段时间内水柱不下降 石灰石逐渐溶解，表面有气泡生成 燃着的木条熄灭

【分析】
要解答本题，需结合实验操作的原理分析对应现象：
1. 检查装置气密性：利用气体热胀冷缩原理，手握住试管时，试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出；松开手后，试管内温度降低，压强减小，外界大气压将水压入导管，形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。
2. 石灰石与稀盐酸反应：石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应，会观察到石灰石逐渐溶解，表面产生气泡。
3. 二氧化碳验满：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
【解析】
1. 装置气密性检查：手捂试管，装置内气体受热膨胀，气密性良好时导管口冒气泡；松手后装置内压强减小，导管内形成稳定水柱，对应现象为导管口冒出气泡，松开手后导管内形成一段水柱，且一段时间内水柱不下降。
2. 石灰石与稀盐酸反应：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此石灰石逐渐溶解，表面有气泡生成。
3. 二氧化碳验满：二氧化碳不支持燃烧，燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。
【答案】
导管口冒出气泡，松开手后导管内形成一段水柱，且一段时间内水柱不下降；石灰石逐渐溶解，表面有气泡生成；燃着的木条熄灭
【知识点】
检查装置气密性；二氧化碳的实验室制取；二氧化碳的验满
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳过程中的关键实验现象，属于基础实验操作题，侧重对实验基本操作和现象的记忆，难度较低。
【难度系数】
0.7

2. 二氧化碳的性质。

实验装置
把二氧化碳倒入烧杯中
Ⅰ.向蒸馏水中滴入石蕊溶液 Ⅱ.向其中一支试管中通入CO₂ Ⅲ.将通入CO₂的试管加热
CO₂通入澄清石灰水
向装有二氧化碳的塑料瓶中加水
实验现象
蜡烛
Ⅰ. 溶液呈色；
Ⅱ. 通入CO₂后，溶液变为色；
Ⅲ. 加热后，溶液变为色
澄清石灰水
塑料瓶
实验结论



、
（填化学方程式）

（填化学方程式）
CO₂溶于水

2. 熄灭 紫 红 紫 变浑浊 变瘪 CO₂的密度比空气的大，不能燃烧，也不支持燃烧
CO₂+H₂O====H₂CO₃
H₂CO₃$\stackrel{△}{=\!=\!=}$CO₂↑+H₂O
CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O 能

【分析】
本题考查二氧化碳的物理性质与化学性质，需结合每个实验的操作和现象，回忆二氧化碳的相关性质来推导对应结论。逐个分析实验：①倾倒二氧化碳到烧杯，利用二氧化碳密度、可燃性相关性质判断现象；②石蕊与二氧化碳的反应，涉及二氧化碳和水的反应、碳酸的不稳定性；③二氧化碳与澄清石灰水的反应；④二氧化碳溶于水的实验，结合压强变化判断现象。
【解析】
1. 倾倒二氧化碳实验：二氧化碳密度比空气大，会沉在烧杯底部，隔绝蜡烛与氧气，因此蜡烛熄灭，对应结论为二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
2. 石蕊溶液实验：Ⅰ. 蒸馏水呈中性，滴入石蕊溶液后呈紫色；Ⅱ. 通入二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使石蕊溶液变红；Ⅲ. 加热后，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，酸性消失，溶液变回紫色，对应化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$、$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。
3. 二氧化碳通入澄清石灰水：二者反应生成碳酸钙沉淀，因此澄清石灰水变浑浊，对应化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
4. 二氧化碳溶于水实验：向装有二氧化碳的塑料瓶中加水，二氧化碳溶于水使瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水。
【答案】
熄灭；紫；红；紫；变浑浊；变瘪；$\ce{CO_{2}}$的密度比空气的大，不能燃烧，也不支持燃烧；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；能
【知识点】
二氧化碳的性质；化学方程式书写；酸碱指示剂的性质
【点评】
本题通过多个基础小实验探究二氧化碳的物理和化学性质，题型常规，考查学生对核心知识点的掌握，是初中化学的基础考点。
【难度系数】
0.6

根据下图回答有关问题。

(1)实验室制取$\ce{CO_{2}}$的化学方程式为，与装置B相比，选用装置A制取二氧化碳的优点是。
(2)为制得$\ce{CO_{2}}$的水溶液，$\ce{CO_{2}}$应从装置C的(填“m”或“n”)端通入。
(3)实验小组将生成的二氧化碳通入如图2所示的装置中。
①b处观察到溶液颜色变红，若要证明二氧化碳能与水反应，还应在a处放(填字母)。
A. 水 B. 干燥的紫色石蕊纸花 C. 澄清石灰水
②c处发生反应的化学方程式为。
③d中蜡烛自下而上依次熄灭，说明$\ce{CO_{2}}$具有的化学性质是。

(1) CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 可以控制反应的速率
(2) m
(3)① B
② Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O
③ 不能燃烧且不支持燃烧

【分析】
首先，(1)实验室制取$\ce{CO_{2}}$利用大理石（或石灰石，主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸反应，需正确书写反应的化学方程式；装置A与B的差异在于可控制液体滴加速率，因此能控制反应速率。(2)要制得$\ce{CO_{2}}$水溶液，需让$\ce{CO_{2}}$与水充分接触，应从长管通入以保证气体与水充分混合。(3)①证明$\ce{CO_{2}}$与水反应需做对比实验，a处放干燥紫色石蕊纸花，与b处湿润溶液形成对照；②c处为$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水的反应，需正确书写化学方程式；③蜡烛熄灭体现$\ce{CO_{2}}$的化学性质，需明确其性质。
【解析】
(1) 实验室制取$\ce{CO_{2}}$的反应为碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；装置A可通过控制液体滴加量来控制反应速率，这是其相比装置B的优点。
(2) 为使$\ce{CO_{2}}$与水充分接触制得水溶液，需将$\ce{CO_{2}}$从装置C的长管m端通入，保证气体在水中停留时间长，溶解更充分。
(3) ①要证明$\ce{CO_{2}}$能与水反应，需对比干燥和湿润的情况：a处放干燥的紫色石蕊纸花，b处为湿润的紫色石蕊溶液，若a处不变红、b处变红，说明是$\ce{CO_{2}}$与水反应生成的碳酸使石蕊变红，故选B；②c处为$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水（主要成分为$\ce{Ca(OH)_{2}}$）反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；③蜡烛自下而上依次熄灭，说明$\ce{CO_{2}}$具有不能燃烧且不支持燃烧的化学性质。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；可以控制反应的速率
(2) m
(3) ①B；②$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；③不能燃烧且不支持燃烧
【知识点】
实验室制取二氧化碳；二氧化碳的性质；化学方程式书写
【点评】
本题围绕二氧化碳的制备与核心性质展开，涵盖化学方程式书写、装置分析、实验对比设计等基础考点，是初中化学的典型基础题，注重实验原理的理解与应用。
【难度系数】
0.7