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1.下列关于宏观事实的微观解释,正确的是 (
A.水结成冰:水分子停止运动
B.$\ce{H_{2}O}$和$\ce{H_{2}O_{2}}$的化学性质不同:分子种类不同
C.温度计内汞柱液面上升:汞分子之间的间隔变大
D.石墨常温下稳定:碳原子最外层电子达到稳定结构
B
)A.水结成冰:水分子停止运动
B.$\ce{H_{2}O}$和$\ce{H_{2}O_{2}}$的化学性质不同:分子种类不同
C.温度计内汞柱液面上升:汞分子之间的间隔变大
D.石墨常温下稳定:碳原子最外层电子达到稳定结构
答案
1. B
解析
【分析】
本题考查宏观事实的微观解释，需依据分子的基本性质、物质的构成粒子、原子结构与化学性质的关系等知识点，逐一分析每个选项的微观解释是否正确，排除错误选项后确定正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：水结成冰属于物理变化，水分子始终在不断运动，仅运动速率减慢，并非停止运动，该解释错误；
B选项：$\ce{H_{2}O}$由水分子构成，$\ce{H_{2}O_{2}}$由过氧化氢分子构成，分子种类不同，不同种分子的化学性质不同，因此二者化学性质不同，该解释正确；
C选项：汞是由汞原子直接构成的物质，不存在汞分子，温度计内汞柱液面上升是因为汞原子间的间隔随温度变化而改变，该解释错误；
D选项：石墨常温下稳定是因为碳原子的排列方式稳定，碳单质常温下化学性质不活泼，并非碳原子最外层电子达到稳定结构（碳原子最外层有4个电子，未达到8电子稳定结构），该解释错误。
【答案】
B
【知识点】
分子的性质、物质的构成、原子结构与化学性质
【点评】
本题为化学基础题型，聚焦微观粒子的核心性质，需准确区分物质的构成粒子，理解分子种类与化学性质的关联，是考查基础知识掌握程度的典型题目，适合巩固微观概念的理解。
【难度系数】
0.7
本题考查宏观事实的微观解释，需依据分子的基本性质、物质的构成粒子、原子结构与化学性质的关系等知识点，逐一分析每个选项的微观解释是否正确，排除错误选项后确定正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：水结成冰属于物理变化，水分子始终在不断运动，仅运动速率减慢，并非停止运动，该解释错误；
B选项：$\ce{H_{2}O}$由水分子构成，$\ce{H_{2}O_{2}}$由过氧化氢分子构成，分子种类不同，不同种分子的化学性质不同，因此二者化学性质不同，该解释正确；
C选项：汞是由汞原子直接构成的物质，不存在汞分子，温度计内汞柱液面上升是因为汞原子间的间隔随温度变化而改变，该解释错误；
D选项：石墨常温下稳定是因为碳原子的排列方式稳定，碳单质常温下化学性质不活泼，并非碳原子最外层电子达到稳定结构（碳原子最外层有4个电子，未达到8电子稳定结构），该解释错误。
【答案】
B
【知识点】
分子的性质、物质的构成、原子结构与化学性质
【点评】
本题为化学基础题型，聚焦微观粒子的核心性质，需准确区分物质的构成粒子，理解分子种类与化学性质的关联，是考查基础知识掌握程度的典型题目，适合巩固微观概念的理解。
【难度系数】
0.7
2. 下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（
A.反应前后原子数目没有变化
B.反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子是由原子构成的
D.生成物是纯净物
D
）A.反应前后原子数目没有变化
B.反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子是由原子构成的
D.生成物是纯净物
答案
2. D
解析
【分析】
首先观察微观模型示意图，确定反应物和生成物的分子构成：反应物为1个甲烷分子（由1个碳原子和4个氢原子构成）和2个氯分子（每个由2个氯原子构成）；生成物为1个二氯甲烷分子和2个氯化氢分子。接着逐一分析选项：A选项依据质量守恒，反应前后原子数目不变；B选项化学变化的本质是原子重新组合；C选项从图中可看出分子由原子构成；D选项判断生成物的类别，据此找出错误选项。
【解析】
根据微观模型，反应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2Cl_{2} = CH_{2}Cl_{2} + 2HCl}$。
选项A：化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不改变，该选项正确；
选项B：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，该选项正确；
选项C：从示意图能看出分子由原子构成，如甲烷分子由碳原子和氢原子构成，该选项正确；
选项D：生成物包含$\ce{CH_{2}Cl_{2}}$和$\ce{HCl}$两种不同物质，属于混合物，不是纯净物，该选项错误。
综上，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
化学反应微观示意图、质量守恒定律、纯净物与混合物
【点评】
本题通过微观模型考查化学反应的核心知识，需要学生具备从微观角度分析物质构成、反应本质及物质分类的能力，是中等难度的基础题。
【难度系数】
0.5
首先观察微观模型示意图，确定反应物和生成物的分子构成：反应物为1个甲烷分子（由1个碳原子和4个氢原子构成）和2个氯分子（每个由2个氯原子构成）；生成物为1个二氯甲烷分子和2个氯化氢分子。接着逐一分析选项：A选项依据质量守恒，反应前后原子数目不变；B选项化学变化的本质是原子重新组合；C选项从图中可看出分子由原子构成；D选项判断生成物的类别，据此找出错误选项。
【解析】
根据微观模型，反应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2Cl_{2} = CH_{2}Cl_{2} + 2HCl}$。
选项A：化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不改变，该选项正确；
选项B：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，该选项正确；
选项C：从示意图能看出分子由原子构成，如甲烷分子由碳原子和氢原子构成，该选项正确；
选项D：生成物包含$\ce{CH_{2}Cl_{2}}$和$\ce{HCl}$两种不同物质，属于混合物，不是纯净物，该选项错误。
综上，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
化学反应微观示意图、质量守恒定律、纯净物与混合物
【点评】
本题通过微观模型考查化学反应的核心知识，需要学生具备从微观角度分析物质构成、反应本质及物质分类的能力，是中等难度的基础题。
【难度系数】
0.5
3.图1是氧化汞(HgO)分解示意图，图2为氚原子微观构成的示意图，下列说法不正确的是（
A.分子和原子都可以构成物质
B.可用○ + ○ → ○○表示氧分子的形成过程
过程
C.氚原子含有1个质子
D.氚原子质子数和中子数相等
D
）A.分子和原子都可以构成物质
B.可用○ + ○ → ○○表示氧分子的形成过程
过程
C.氚原子含有1个质子
D.氚原子质子数和中子数相等
答案
3. D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合图1的物质构成示意图和图2的氚原子结构示意图分析：
1. 选项A：从图1可知，金属汞由汞原子聚集构成，氧气由氧分子聚集构成，说明分子和原子都可直接构成物质；
2. 选项B：氧分子由2个氧原子结合而成，对应形成过程为○+○→○○；
3. 选项C：图2中带正电的粒子是质子，氚原子的原子核内有1个质子；
4. 选项D：图2中，○代表中子，氚原子的中子数为2，质子数为1，据此判断两者数量关系。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：金属汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，说明分子、原子都能构成物质，该说法正确；
B选项：氧分子由2个氧原子结合形成，可用○+○→○○表示氧分子的形成过程，该说法正确；
C选项：图2中带“+”的粒子为质子，氚原子的原子核内含有1个质子，该说法正确；
D选项：图2中，氚原子的质子数为1，中子数为2，质子数和中子数不相等，该说法错误。
综上，不正确的是D选项。
【答案】
D
【知识点】
物质的构成、原子的结构
【点评】
本题结合微观示意图考察物质构成及原子结构的基础知识点，需准确理解微观示意图的含义，区分分子、原子构成物质的实例，明确原子中质子、中子的数量关系，难度较低。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合图1的物质构成示意图和图2的氚原子结构示意图分析：
1. 选项A：从图1可知，金属汞由汞原子聚集构成，氧气由氧分子聚集构成，说明分子和原子都可直接构成物质；
2. 选项B：氧分子由2个氧原子结合而成，对应形成过程为○+○→○○；
3. 选项C：图2中带正电的粒子是质子，氚原子的原子核内有1个质子；
4. 选项D：图2中，○代表中子，氚原子的中子数为2，质子数为1，据此判断两者数量关系。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：金属汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，说明分子、原子都能构成物质，该说法正确；
B选项：氧分子由2个氧原子结合形成，可用○+○→○○表示氧分子的形成过程，该说法正确；
C选项：图2中带“+”的粒子为质子，氚原子的原子核内含有1个质子，该说法正确；
D选项：图2中，氚原子的质子数为1，中子数为2，质子数和中子数不相等，该说法错误。
综上，不正确的是D选项。
【答案】
D
【知识点】
物质的构成、原子的结构
【点评】
本题结合微观示意图考察物质构成及原子结构的基础知识点，需准确理解微观示意图的含义，区分分子、原子构成物质的实例，明确原子中质子、中子的数量关系，难度较低。
【难度系数】
0.6
4.下图是元素周期表中的一部分及硫原子的原子结构示意图。下列说法中,错误的是(
A.氩原子相对原子质量是39.95
B.硫原子在化学反应中容易得到电子
C.X原子的核外有三个电子层
D.图中的三种元素位于同一族
D
)A.氩原子相对原子质量是39.95
B.硫原子在化学反应中容易得到电子
C.X原子的核外有三个电子层
D.图中的三种元素位于同一族
答案
4. D
解析
【分析】
这道题考查元素周期表与原子结构的相关知识，解题思路如下：首先，明确元素周期表单元格的信息含义（原子序数、相对原子质量等）；其次，掌握元素周期表的结构：同一横行是同一周期，同一纵行是同一族；最后，结合原子结构示意图判断电子层数、得失电子情况，再逐一分析选项找出错误说法。
【解析】
选项A：从氩元素的周期表单元格可知，其相对原子质量为39.95，该说法正确；
选项B：硫原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，该说法正确；
选项C：硫原子序数为16，氩为18，中间的X原子序数为17（氯元素），氯原子核外电子排布为2、8、7，共3个电子层，该说法正确；
选项D：元素周期表中，三种元素位于同一横行，属于同一周期，并非同一族，该说法错误。因此答案选D。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图
【点评】
本题考查元素周期表的结构及原子结构的基础知识点，需掌握周期与族的判断、相对原子质量读取、原子得失电子规律，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
这道题考查元素周期表与原子结构的相关知识，解题思路如下：首先，明确元素周期表单元格的信息含义（原子序数、相对原子质量等）；其次，掌握元素周期表的结构：同一横行是同一周期，同一纵行是同一族；最后，结合原子结构示意图判断电子层数、得失电子情况，再逐一分析选项找出错误说法。
【解析】
选项A：从氩元素的周期表单元格可知，其相对原子质量为39.95，该说法正确；
选项B：硫原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，该说法正确；
选项C：硫原子序数为16，氩为18，中间的X原子序数为17（氯元素），氯原子核外电子排布为2、8、7，共3个电子层，该说法正确；
选项D：元素周期表中，三种元素位于同一横行，属于同一周期，并非同一族，该说法错误。因此答案选D。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图
【点评】
本题考查元素周期表的结构及原子结构的基础知识点，需掌握周期与族的判断、相对原子质量读取、原子得失电子规律，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
5.研究物质化学性质通常用价—类二维图来表示，它是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像。A～H是初中化学常见的八种物质。C是碳酸，D是石灰石的主要成分，F是澄清石灰水的溶质，已知物质A、B、C、D含有一种相同的元素，物质E、F、D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热(图中“→”表示物质之间的转化)。请回答下列问题。
(1)C的化学式为
(2)E放置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是
(3)若G中氧元素的质量分数为30％，则G中另一种元素的相对原子质量为
(4)在一定条件下，通入一定质量的氧气和1.2 g A完全反应，生成的产物有两种，通入氧气的质量范围为
(1)C的化学式为
$\ce{H_{2}CO_{3}}$
。(2)E放置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是
$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
（用化学方程式说明原因）。(3)若G中氧元素的质量分数为30％，则G中另一种元素的相对原子质量为
56
。(4)在一定条件下，通入一定质量的氧气和1.2 g A完全反应，生成的产物有两种，通入氧气的质量范围为
1.6～3.2 g
。答案
5.【解析】由图示和题干可知,氧化物 H 为水,C 是碳酸,D是碳酸钙,F是氢氧化钙,E(氧化物)与H反应生成氢氧化钙且放出大量的热,根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙,确定 E 为氧化钙,C 是碳酸,碳酸分解生成水和二氧化碳,确定 B 是二氧化碳,物质 A、B、C、D 含有一种相同的元素,A 为碳或氧气,根据题意确定 A 为碳。
(1)C 是碳酸,化学式是 $\ce{H_{2}CO_{3}}$。
(2)E 是氧化钙,在空气中与水反应生成氢氧化钙,质量增加,反应的化学方程式为 $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$。
(3)设 G 中另一种元素的相对原子质量为 x,则$\frac{2x}{2x+16×3}×100\%=70\%$,解得 $x=56$。
(4)碳完全燃烧时碳与氧气质量比为3:8,则1.2 g A 完全反应消耗氧气的质量为$1.2\ \mathrm{g}×\frac{8}{3}=3.2\ \mathrm{g}$;碳不完全燃烧时碳与氧气的质量比为3:4,则1.2 g A 完全反应消耗氧气的质量为$1.2\ \mathrm{g}×\frac{4}{3}=1.6\ \mathrm{g}$,故通入氧气的质量范围为 1.6～3.2 g。
答案:(1)$\ce{H_{2}CO_{3}}$
(2)$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
(3)56
(4)1.6～3.2 g
(1)C 是碳酸,化学式是 $\ce{H_{2}CO_{3}}$。
(2)E 是氧化钙,在空气中与水反应生成氢氧化钙,质量增加,反应的化学方程式为 $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$。
(3)设 G 中另一种元素的相对原子质量为 x,则$\frac{2x}{2x+16×3}×100\%=70\%$,解得 $x=56$。
(4)碳完全燃烧时碳与氧气质量比为3:8,则1.2 g A 完全反应消耗氧气的质量为$1.2\ \mathrm{g}×\frac{8}{3}=3.2\ \mathrm{g}$;碳不完全燃烧时碳与氧气的质量比为3:4,则1.2 g A 完全反应消耗氧气的质量为$1.2\ \mathrm{g}×\frac{4}{3}=1.6\ \mathrm{g}$,故通入氧气的质量范围为 1.6～3.2 g。
答案:(1)$\ce{H_{2}CO_{3}}$
(2)$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
(3)56
(4)1.6～3.2 g
解析
【分析】首先明确价—类二维图的含义：纵坐标为元素化合价，横坐标为物质类别，结合题干信息推断物质：C是碳酸（酸类，+4价），D是石灰石主要成分碳酸钙（盐类，+4价），F是澄清石灰水溶质氢氧化钙（碱类，+2价）；E为氧化物，与H（氧化物）反应生成F且放热，故E是氧化钙，H是水；A为单质，与B、C、D含相同元素，确定A为碳单质，B为二氧化碳。再针对各问题逐一分析：(1)直接根据C的名称确定化学式；(2)E为氧化钙，在空气中与水反应导致质量增加；(3)G为+3价氧化物，利用氧元素质量分数计算另一种元素的相对原子质量；(4)A是碳，根据碳完全和不完全燃烧的反应，计算消耗氧气的质量范围。
【解析】
1. 由题干可知C是碳酸，其化学式为$\ce{H_{2}CO_{3}}$；
2. E是氧化钙，放置在空气中会与水反应生成氢氧化钙，导致质量增加，反应的化学方程式为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；
3. G为+3价氧化物，设另一种元素的相对原子质量为$x$，则G的化学式可表示为$\ce{X_{2}O_{3}}$，根据氧元素质量分数：$\frac{16×3}{2x + 16×3}×100\% = 30\%$，解得$x = 56$；
4. A是碳，完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，反应中碳与氧气的质量比为$12:32 = 3:8$，则1.2g碳完全燃烧需氧气质量为$1.2\ \mathrm{g}×\frac{8}{3} = 3.2\ \mathrm{g}$；不完全燃烧生成$\ce{CO}$，反应中碳与氧气的质量比为$24:32 = 3:4$，则1.2g碳不完全燃烧需氧气质量为$1.2\ \mathrm{g}×\frac{4}{3} = 1.6\ \mathrm{g}$，故通入氧气的质量范围为$1.6～3.2\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)$\ce{H_{2}CO_{3}}$
(2)$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
(3)56
(4)$1.6～3.2\ \mathrm{g}$
【知识点】
价类二维图应用、化学方程式计算、碳的燃烧反应
【点评】
本题结合价类二维图考查初中化学常见物质的推断，涉及物质性质、化学方程式书写及相关计算，需要学生熟练掌握物质类别、化合价与物质的对应关系，以及碳的燃烧规律，综合性较强。
【难度系数】
0.5
【解析】
1. 由题干可知C是碳酸，其化学式为$\ce{H_{2}CO_{3}}$；
2. E是氧化钙，放置在空气中会与水反应生成氢氧化钙，导致质量增加，反应的化学方程式为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；
3. G为+3价氧化物，设另一种元素的相对原子质量为$x$，则G的化学式可表示为$\ce{X_{2}O_{3}}$，根据氧元素质量分数：$\frac{16×3}{2x + 16×3}×100\% = 30\%$，解得$x = 56$；
4. A是碳，完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，反应中碳与氧气的质量比为$12:32 = 3:8$，则1.2g碳完全燃烧需氧气质量为$1.2\ \mathrm{g}×\frac{8}{3} = 3.2\ \mathrm{g}$；不完全燃烧生成$\ce{CO}$，反应中碳与氧气的质量比为$24:32 = 3:4$，则1.2g碳不完全燃烧需氧气质量为$1.2\ \mathrm{g}×\frac{4}{3} = 1.6\ \mathrm{g}$，故通入氧气的质量范围为$1.6～3.2\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)$\ce{H_{2}CO_{3}}$
(2)$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
(3)56
(4)$1.6～3.2\ \mathrm{g}$
【知识点】
价类二维图应用、化学方程式计算、碳的燃烧反应
【点评】
本题结合价类二维图考查初中化学常见物质的推断，涉及物质性质、化学方程式书写及相关计算，需要学生熟练掌握物质类别、化合价与物质的对应关系，以及碳的燃烧规律，综合性较强。
【难度系数】
0.5
