1. 下列关于实验室制取气体的思路和方法，说法正确的是 （）

A.选择制取气体试剂，应考虑反应是否易发生、原料是否易获得、价格是否便宜等
B.设计气体发生装置和收集装置时，均应该充分考虑该气体的密度和溶解性
C.验满氧气时，应将燃着的木条放入集气瓶中
D.检验$\ce{CO_{2}}$是将燃着的木条置于集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则说明制取的气体是$\ce{CO_{2}}$

1. A

【分析】
本题考查实验室制取气体的思路和方法，需结合制取气体时试剂选择、装置设计、气体验满与检验的核心要点，逐一分析各选项的正确性。
【解析】
A选项：选择制取气体的试剂时，需综合考虑反应是否易发生（反应速率适中，便于收集）、原料是否易获取、价格是否便宜等因素，该说法正确。
B选项：设计气体发生装置时，主要依据反应物的状态和反应条件（如固固加热型、固液不加热型）；收集装置才需要考虑气体的密度和溶解性，该说法错误。
C选项：氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明氧气已收集满；将燃着的木条放入集气瓶中是检验氧气的助燃性，并非验满，该说法错误。
D选项：检验$\ce{CO_{2}}$应使用澄清石灰水，能使燃着木条熄灭的气体不一定是$\ce{CO_{2}}$（如氮气也可），该说法错误。
【答案】
A
【知识点】
实验室制取气体的思路、气体的验满与检验
【点评】
本题聚焦实验室制取气体的基础知识点，需准确掌握试剂选择、装置设计、气体验满与检验的关键细节，属于常规基础题。
【难度系数】
0.6

2.劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是（）

A.液氢和液氧用于发射火箭——氧气可以作燃料
B.在厨灶上方安装天然气报警器——天然气易燃且密度大于空气
C.在阳光下晾晒湿衣服——温度升高，水分子变大
D.冰箱内放置活性炭包——活性炭能吸附异味

2. D

【分析】
本题需逐一分析每个选项中劳动项目涉及的物质性质与应用是否匹配，结合化学基础知识判断选项对错：A选项需明确氧气的助燃性而非可燃性；B选项要知道天然气密度比空气小；C选项需区分分子间隔变化和分子本身大小变化；D选项考查活性炭的吸附性。
【解析】
A选项：液氢具有可燃性，可作火箭燃料；液氧具有助燃性，仅作助燃剂，氧气不能作燃料，解释错误。
B选项：天然气的主要成分是甲烷，密度小于空气，因此报警器应安装在厨灶上方，选项中“密度大于空气”的描述错误。
C选项：阳光下晾晒湿衣服，是因为温度升高，水分子运动速率加快、分子间间隔变大，水分子本身大小不变，解释错误。
D选项：活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附冰箱内的异味，解释正确。
【答案】
D
【知识点】
物质的性质与用途、分子的性质、碳的吸附性
【点评】
本题结合生活劳动场景考查基础化学知识，难度较低，需准确掌握常见物质的性质及相关概念，属于易得分题。
【难度系数】
0.8

3.物质性质决定用途。下列性质与应用关系对应错误的是 （）

A.乙醇易挥发,易溶于水,可掺入汽油中作燃料
B.金刚石硬度大,可用于切割玻璃
C.石墨为灰黑色质软的固体,可用于生产铅笔芯
D.氮气性质稳定,可用作保护气

3. A 乙醇具有可燃性,能与汽油按一定比例互溶,可掺入汽油中作燃料,A错误;金刚石是天然存在的最硬的物质,可用于切割玻璃,B正确;石墨为灰黑色质软的固体,容易留下痕迹,可用于生产铅笔芯,C正确;氮气的化学性质稳定,可用作保护气,D正确。

【分析】
解题思路：根据“物质的性质决定用途”的化学核心原理，逐一判断每个选项中物质的性质与应用是否匹配，找出对应关系错误的选项。
【解析】
对各选项逐一分析：
A选项：乙醇可掺入汽油中作燃料，是因为乙醇具有可燃性，能燃烧提供能量，并非利用其易挥发、易溶于水的性质，该性质与应用对应错误；
B选项：金刚石是天然存在硬度最大的物质，利用其硬度大的特性，可用于切割玻璃，对应关系正确；
C选项：石墨为灰黑色质软的固体，在纸上划过会留下痕迹，因此可用于生产铅笔芯，对应关系正确；
D选项：氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此可用作保护气，对应关系正确。
综上，对应关系错误的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
物质的性质与用途；常见物质的性质
【点评】
本题考查常见物质的性质与用途的对应关系，属于化学基础考点，难度较低，主要考查学生对基础知识点的掌握程度。
【难度系数】
0.8

4.化学是认识物质的组成、结构、性质、转化和应用的科学。
(1)在科学发展史上，人们利用“化合”和“分解”的思路认识了很多物质的组成，写出在研究水的组成中利用分解思路的化学方程式：
。
(2)“碳中和”是指排出的$\ce{CO_{2}}$或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。减少$\ce{CO_{2}}$排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存和开发可再生能源等(氢氧化钠溶液可以用来吸收二氧化碳)。
一种捕集烟气中$\ce{CO_{2}}$的过程如图所示。

该捕集$\ce{CO_{2}}$的过程中，可以循环利用的物质是(填化学式)。

4.【解析】(1)电解水的反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$。该反应是一种物质反应生成两种物质,属于分解反应,电解水生成氢气和氧气,氢气中含有氢元素,氧气中含有氧元素,反应后有氢元素和氧元素,根据化学反应前后元素种类不变,所以反应前含有氢元素和氧元素,即水中含有氢元素和氧元素,说明水是由氢元素和氧元素组成的,所以电解水是利用分解思路研究水的组成的。(2)由图可看出,煅烧生成的CaO可用于前面的转化过程,既是生成物,也是反应物,可循环利用。
答案:(1)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$
(2)CaO

【分析】
第(1)问：研究水的组成采用分解思路，需选择分解反应，电解水生成氢气和氧气，通过生成物的元素组成推断水的元素组成，符合要求；第(2)问：循环利用的物质是指在流程中既是生成物又作为反应物重复使用的物质，需分析流程图中各物质的流向，找出符合条件的物质。
【解析】
(1) 电解水属于分解反应，根据化学反应前后元素种类不变，通过电解水生成$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，可确定水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$；
(2) 观察流程图，煅烧步骤生成的$\ce{CaO}$，可作为反应物进入转化步骤参与反应，因此$\ce{CaO}$是可循环利用的物质。
【答案】
(1)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$；(2)$\ce{CaO}$
【知识点】
分解反应、水的组成、物质的循环利用
【点评】
本题结合“碳中和”实际背景，考查初中化学基础知识点，注重知识的应用，难度适中。
【难度系数】
0.5

5.实践活动课上，化学小组将一杯浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图1所示。


(1)明矾的作用是。
(2)操作Ⅰ是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。
(3)操作Ⅱ(如图2所示)能除去液体A中的异味和色素，这是利用了活性炭的性，液体A应从(填“a”或“b”)口流入。
(4)操作Ⅲ可用图3所示装置进行。烧瓶中加入几粒碎瓷片的目的是。

5.【解析】(1)明矾的作用是使水中悬浮物沉降。(2)操作Ⅰ是过滤操作,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(3)操作Ⅱ(如图2所示)能除去液体A中的异味和色素,这是利用了活性炭的吸附性,液体A应从b口流入,能使液体和活性炭充分混合。(4)操作Ⅲ可用图3所示装置进行。烧瓶中加入几粒碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
答案:(1)使水中悬浮物沉降 (2)玻璃棒
(3)吸附 b (4)防止液体暴沸

【分析】
本题考查水的净化相关知识，需结合净水各步骤的原理、仪器及操作要点分析：
1. 明矾的作用：明矾溶于水生成胶状物，可吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，因此作用是使水中悬浮物沉降；
2. 过滤操作的玻璃仪器：过滤需烧杯、漏斗、玻璃棒（玻璃棒用于引流），故缺少的玻璃仪器为玻璃棒；
3. 活性炭的性质：活性炭有疏松多孔结构，具有吸附性，能除去异味和色素；操作Ⅱ中液体从b口流入，可与活性炭充分接触，提升吸附效果；
4. 蒸馏时碎瓷片的作用：蒸馏加热液体易暴沸，碎瓷片可提供气化中心，防止液体暴沸。
【解析】
(1) 明矾溶于水后形成的胶状物质能吸附水中悬浮的杂质，使悬浮物快速沉降，故作用为使水中悬浮物沉降；
(2) 过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，因此填玻璃棒；
(3) 活性炭具有吸附性，可除去液体中的异味和色素；操作Ⅱ中液体从b口流入，能与活性炭充分接触，保证吸附效果，故填吸附、b；
(4) 蒸馏时加热液体易发生暴沸，加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
【答案】
(1) 使水中悬浮物沉降
(2) 玻璃棒
(3) 吸附；b
(4) 防止液体暴沸
【知识点】
水的净化；过滤操作；蒸馏操作
【点评】
本题围绕水的净化流程设置问题，考查净水各环节的基础知识点，涵盖原理、仪器、操作注意事项，属于化学学科的基础考点，难度较低，侧重对基础知识的掌握。
【难度系数】
0.8