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9. 一种微观粒子X的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（
A.这种微观粒子是金属原子
B.该微观粒子最外电子层已达到相对稳定结构
C.该微观粒子的核电荷数为18
D.该微观粒子可表示为X⁺
B
）。A.这种微观粒子是金属原子
B.该微观粒子最外电子层已达到相对稳定结构
C.该微观粒子的核电荷数为18
D.该微观粒子可表示为X⁺
答案
9. B
解析
【分析】要解决这道题，需先根据粒子结构示意图确定粒子的核电荷数、质子数、核外电子数，再结合原子、离子的判断依据，以及相对稳定结构的概念分析各选项：首先，结构示意图中圆圈内数字是核电荷数（质子数），此处为17；核外电子数是各层电子数之和，即2+8+8=18。质子数≠电子数，说明是离子。接下来逐一分析选项：A选项判断是否为金属原子，金属原子需质子数=电子数，且最外层电子数一般＜4，该粒子不符合；B选项看最外层电子数，8个电子属于相对稳定结构；C选项核电荷数是17而非18；D选项看电荷，质子数比电子数少1，带1个负电荷，应为X⁻而非X⁺。
【解析】根据粒子结构示意图：核电荷数（质子数）=17，核外电子总数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，该粒子为阴离子。对各选项分析如下：
A. 金属原子的质子数等于核外电子数，且最外层电子数一般小于4，该粒子质子数≠电子数，不是金属原子，A错误；
B. 最外层电子数为8的结构属于相对稳定结构，该粒子最外层电子数是8，达到相对稳定结构，B正确；
C. 粒子的核电荷数为圆圈内的数字，即17，不是18，C错误；
D. 该粒子质子数为17，电子数为18，带1个单位负电荷，应表示为X⁻，不是X⁺，D错误。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图，离子判断，相对稳定结构
【点评】本题考查原子结构示意图的相关应用，核心是掌握核电荷数、质子数、核外电子数的关系，以及离子的判断、相对稳定结构的概念，属于初中化学基础题，需准确识别结构示意图的各部分含义，细心分析选项。
【难度系数】0.7
【解析】根据粒子结构示意图：核电荷数（质子数）=17，核外电子总数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，该粒子为阴离子。对各选项分析如下：
A. 金属原子的质子数等于核外电子数，且最外层电子数一般小于4，该粒子质子数≠电子数，不是金属原子，A错误；
B. 最外层电子数为8的结构属于相对稳定结构，该粒子最外层电子数是8，达到相对稳定结构，B正确；
C. 粒子的核电荷数为圆圈内的数字，即17，不是18，C错误；
D. 该粒子质子数为17，电子数为18，带1个单位负电荷，应表示为X⁻，不是X⁺，D错误。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图，离子判断，相对稳定结构
【点评】本题考查原子结构示意图的相关应用，核心是掌握核电荷数、质子数、核外电子数的关系，以及离子的判断、相对稳定结构的概念，属于初中化学基础题，需准确识别结构示意图的各部分含义，细心分析选项。
【难度系数】0.7
10. 下图是四种微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。（填字母代号）
（1）化学性质比较稳定的是
（2）在化学反应中容易失去电子的是
（1）化学性质比较稳定的是
D
。（2）在化学反应中容易失去电子的是
A
，该原子属于金属
（填“金属”或“非金属”）原子；容易得到电子的是BC
。答案
10. (1) D (2) A 金属 BC
解析
【分析】
要解答本题，需依据原子结构示意图的相关规律分析：①化学性质稳定的粒子，最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）；②最外层电子数＜4的原子，化学反应中易失去电子，通常属于金属原子；③最外层电子数＞4的原子，化学反应中易得到电子。先明确各粒子的结构：A为钠原子（最外层1个电子），B为氧原子（最外层6个电子），C为硫原子（最外层6个电子），D为钠离子（最外层8个电子），再结合规律答题。
【解析】
（1）化学性质稳定的粒子，最外层电子数达到相对稳定结构（8电子，仅1层时2电子），D粒子最外层电子数为8，因此化学性质稳定，故填D。
（2）最外层电子数＜4的原子易失去电子，A原子最外层电子数为1，易失去电子，钠属于金属元素，因此该原子是金属原子；最外层电子数＞4的原子易得到电子，B和C原子最外层电子数均为6，大于4，易得到电子，故依次填A、金属、BC。
【答案】
(1) D (2) A 金属 BC
【知识点】
原子结构与化学性质、核外电子排布
【点评】
本题考查原子结构示意图的应用，核心是掌握最外层电子数与元素化学性质的关系，属于基础题型，侧重对基础知识的考查。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需依据原子结构示意图的相关规律分析：①化学性质稳定的粒子，最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）；②最外层电子数＜4的原子，化学反应中易失去电子，通常属于金属原子；③最外层电子数＞4的原子，化学反应中易得到电子。先明确各粒子的结构：A为钠原子（最外层1个电子），B为氧原子（最外层6个电子），C为硫原子（最外层6个电子），D为钠离子（最外层8个电子），再结合规律答题。
【解析】
（1）化学性质稳定的粒子，最外层电子数达到相对稳定结构（8电子，仅1层时2电子），D粒子最外层电子数为8，因此化学性质稳定，故填D。
（2）最外层电子数＜4的原子易失去电子，A原子最外层电子数为1，易失去电子，钠属于金属元素，因此该原子是金属原子；最外层电子数＞4的原子易得到电子，B和C原子最外层电子数均为6，大于4，易得到电子，故依次填A、金属、BC。
【答案】
(1) D (2) A 金属 BC
【知识点】
原子结构与化学性质、核外电子排布
【点评】
本题考查原子结构示意图的应用，核心是掌握最外层电子数与元素化学性质的关系，属于基础题型，侧重对基础知识的考查。
【难度系数】
0.6
11. 下面是六种微观粒子的结构示意图，请将其分类。（填字母代号）
（1）属于原子的有
（2）属于离子的有
（3）属于阳离子的有
（4）属于阴离子的有
（5）达到相对稳定结构的有
（1）属于原子的有
ABCD
。（2）属于离子的有
EF
。（3）属于阳离子的有
E
。（4）属于阴离子的有
F
。（5）达到相对稳定结构的有
AEF
。答案
11. (1) ABCD (2) EF (3) E (4) F (5) AEF
解析
【分析】要解决本题，需明确粒子分类的判断依据：①原子：质子数=核外电子数；②离子：质子数≠核外电子数，其中质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子；③相对稳定结构：最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）。接下来逐个分析各粒子的质子数与核外电子数，对应分类即可。
【解析】
1. 判断原子：计算各粒子的质子数和核外电子数：
A：质子数10，核外电子数=2+8=10，质子数=电子数，为原子；
B：质子数8，核外电子数=2+6=8，质子数=电子数，为原子；
C：质子数13，核外电子数=2+8+3=13，质子数=电子数，为原子；
D：质子数17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=电子数，为原子；
E：质子数12，核外电子数=2+8=10，质子数≠电子数，为离子；
F：质子数17，核外电子数=2+8+8=18，质子数≠电子数，为离子；
故原子为ABCD。
2. 判断离子：质子数≠核外电子数的粒子为E、F，故离子为EF。
3. 判断阳离子：质子数＞核外电子数的粒子为E（12＞10），故阳离子为E。
4. 判断阴离子：质子数＜核外电子数的粒子为F（17＜18），故阴离子为F。
5. 判断相对稳定结构：最外层电子数为8的粒子是A（最外层8）、E（最外层8）、F（最外层8），故达到相对稳定结构的为AEF。
【答案】
(1) ABCD (2) EF (3) E (4) F (5) AEF
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、相对稳定结构
【点评】
本题考查粒子结构示意图的分类，核心是掌握质子数与核外电子数的关系来区分原子、阳离子、阴离子，以及根据最外层电子数判断相对稳定结构，属于化学基础题型，需牢记判断规则。
【难度系数】
0.6
【解析】
1. 判断原子：计算各粒子的质子数和核外电子数：
A：质子数10，核外电子数=2+8=10，质子数=电子数，为原子；
B：质子数8，核外电子数=2+6=8，质子数=电子数，为原子；
C：质子数13，核外电子数=2+8+3=13，质子数=电子数，为原子；
D：质子数17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=电子数，为原子；
E：质子数12，核外电子数=2+8=10，质子数≠电子数，为离子；
F：质子数17，核外电子数=2+8+8=18，质子数≠电子数，为离子；
故原子为ABCD。
2. 判断离子：质子数≠核外电子数的粒子为E、F，故离子为EF。
3. 判断阳离子：质子数＞核外电子数的粒子为E（12＞10），故阳离子为E。
4. 判断阴离子：质子数＜核外电子数的粒子为F（17＜18），故阴离子为F。
5. 判断相对稳定结构：最外层电子数为8的粒子是A（最外层8）、E（最外层8）、F（最外层8），故达到相对稳定结构的为AEF。
【答案】
(1) ABCD (2) EF (3) E (4) F (5) AEF
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、相对稳定结构
【点评】
本题考查粒子结构示意图的分类，核心是掌握质子数与核外电子数的关系来区分原子、阳离子、阴离子，以及根据最外层电子数判断相对稳定结构，属于化学基础题型，需牢记判断规则。
【难度系数】
0.6
12. 用化学符号填空。
（1）2个氮原子
（2）带2个单位正电荷的钙离子
（3）带3个单位正电荷的铝离子
（1）2个氮原子
2N
，2个氮分子2N₂
。（2）带2个单位正电荷的钙离子
Ca²⁺
，带2个单位负电荷的硫离子S²⁻
。（3）带3个单位正电荷的铝离子
Al³⁺
，带1个单位负电荷的氯离子Cl⁻
。答案
12. (1) 2N 2N₂ (2) Ca²⁺ S²⁻ (3) Al³⁺ Cl⁻
解析
【分析】本题考查化学用语的书写，需明确原子、分子、离子的符号表示规则：原子用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字；分子用化学式表示，多个分子在化学式前加数字；离子符号在元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略不写。据此逐一分析各小问即可。
【解析】（1）氮原子的元素符号为N，2个氮原子表示为2N；氮分子为双原子分子，化学式为N₂，2个氮分子表示为2N₂。（2）钙离子带2个单位正电荷，符号为Ca²⁺；硫离子带2个单位负电荷，符号为S²⁻。（3）铝离子带3个单位正电荷，符号为Al³⁺；氯离子带1个单位负电荷，电荷数1省略，符号为Cl⁻。
【答案】12. (1) 2N 2N₂ (2) Ca²⁺ S²⁻ (3) Al³⁺ Cl⁻
【知识点】化学符号书写、离子符号表示
【点评】本题是初中化学化学用语的基础题型，主要考查原子、分子、离子的符号书写规则，难度较低，是学生必须掌握的核心基础知识。
【难度系数】0.8
【解析】（1）氮原子的元素符号为N，2个氮原子表示为2N；氮分子为双原子分子，化学式为N₂，2个氮分子表示为2N₂。（2）钙离子带2个单位正电荷，符号为Ca²⁺；硫离子带2个单位负电荷，符号为S²⁻。（3）铝离子带3个单位正电荷，符号为Al³⁺；氯离子带1个单位负电荷，电荷数1省略，符号为Cl⁻。
【答案】12. (1) 2N 2N₂ (2) Ca²⁺ S²⁻ (3) Al³⁺ Cl⁻
【知识点】化学符号书写、离子符号表示
【点评】本题是初中化学化学用语的基础题型，主要考查原子、分子、离子的符号书写规则，难度较低，是学生必须掌握的核心基础知识。
【难度系数】0.8
13. 已知 X（原子或离子）的核外共有 2 个电子层，其结构示意图如图所示。
（1）若 X 为原子，则 $ m = $
（2）若 X 为阴离子，则 $ m $
（3）若 $ m = 12 $，则 X 的符号为
（1）若 X 为原子，则 $ m = $
10
。（2）若 X 为阴离子，则 $ m $
＜
（填 “＞” “＜” 或 “=”）10。（3）若 $ m = 12 $，则 X 的符号为
Mg²⁺
；若 $ m = 9 $，则 X 的符号为 F⁻
。答案
13. (1) 10 (2) ＜ (3) Mg²⁺ F⁻
解析
【分析】
要解答本题，需掌握原子、离子的结构规律：原子中质子数（结构示意图圆圈内的m）等于核外电子总数；阴离子是原子得电子形成的，质子数小于核外电子总数；阳离子是原子失电子形成的，质子数大于核外电子总数。本题中粒子有2个电子层，核外电子总数为2+8=10，据此逐一分析问题。
【解析】
（1）若X为原子，根据原子的质子数=核外电子数，核外电子总数是2+8=10，因此m=10；
（2）若X为阴离子，阴离子的质子数＜核外电子数，核外电子数为10，所以m＜10；
（3）若m=12，质子数为12，对应镁元素，核外电子数为10，说明失去2个电子，带2个单位正电荷，离子符号为Mg²⁺；若m=9，质子数为9，对应氟元素，核外电子数为10，说明得到1个电子，带1个单位负电荷，离子符号为F⁻。
【答案】
(1) 10；(2) ＜；(3) Mg²⁺、F⁻
【知识点】
原子结构示意图；离子判断；元素符号
【点评】
本题考查原子与离子的结构关系，核心是利用质子数与核外电子数的数量差异区分粒子类型，属于化学基础题型，需牢记原子、阴、阳离子的结构特点。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需掌握原子、离子的结构规律：原子中质子数（结构示意图圆圈内的m）等于核外电子总数；阴离子是原子得电子形成的，质子数小于核外电子总数；阳离子是原子失电子形成的，质子数大于核外电子总数。本题中粒子有2个电子层，核外电子总数为2+8=10，据此逐一分析问题。
【解析】
（1）若X为原子，根据原子的质子数=核外电子数，核外电子总数是2+8=10，因此m=10；
（2）若X为阴离子，阴离子的质子数＜核外电子数，核外电子数为10，所以m＜10；
（3）若m=12，质子数为12，对应镁元素，核外电子数为10，说明失去2个电子，带2个单位正电荷，离子符号为Mg²⁺；若m=9，质子数为9，对应氟元素，核外电子数为10，说明得到1个电子，带1个单位负电荷，离子符号为F⁻。
【答案】
(1) 10；(2) ＜；(3) Mg²⁺、F⁻
【知识点】
原子结构示意图；离子判断；元素符号
【点评】
本题考查原子与离子的结构关系，核心是利用质子数与核外电子数的数量差异区分粒子类型，属于化学基础题型，需牢记原子、阴、阳离子的结构特点。
【难度系数】
0.6
14. 已知砷和铟的原子结构示意图如图所示，请回答下列问题。
（1）铟原子的核电荷数$x=$
（2）砷原子属于
（1）铟原子的核电荷数$x=$
49
；它在化学反应中易失去
（填“得到”或“失去”）电子，形成In³⁺
（填离子符号）。（2）砷原子属于
非金属
（填“金属”或“非金属”）原子，其核外电子数是33
，最外层有5
个电子。答案
14. (1) 49 失去 In³⁺ (2) 非金属 33 5
解析
【分析】
解决本题需掌握原子的核心规律：原子中核电荷数等于核外电子总数；根据元素名称可判断元素类别；根据最外层电子数能判断原子得失电子的倾向，进而确定离子符号。先计算铟原子的核电荷数，再分析其得失电子情况，最后判断砷的元素类别、核外电子数和最外层电子数。
【解析】
（1）原子中，核电荷数等于核外电子总数，因此铟原子的核电荷数$ x = 2 + 8 + 18 + 18 + 3 = 49 $；铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铟离子，离子符号为$\mathrm{In}^{3+}$。
（2）砷的元素名称带“石”字旁，属于非金属元素；原子中核外电子数等于核电荷数，砷的核电荷数为33，因此核外电子数是33；由原子结构示意图可知，砷原子最外层有5个电子。
【答案】
(1) 49；失去；$\mathrm{In}^{3+}$
(2) 非金属；33；5
【知识点】
原子结构示意图；核电荷数与电子数关系；离子符号书写
【点评】
本题是原子结构部分的基础常规题，考查原子结构示意图的核心知识点，难度较低，需掌握原子中核电荷数与核外电子数的关系、元素类别判断、最外层电子数与得失电子的关系等基础内容，适合巩固原子结构的基础考点。
【难度系数】
0.7
解决本题需掌握原子的核心规律：原子中核电荷数等于核外电子总数；根据元素名称可判断元素类别；根据最外层电子数能判断原子得失电子的倾向，进而确定离子符号。先计算铟原子的核电荷数，再分析其得失电子情况，最后判断砷的元素类别、核外电子数和最外层电子数。
【解析】
（1）原子中，核电荷数等于核外电子总数，因此铟原子的核电荷数$ x = 2 + 8 + 18 + 18 + 3 = 49 $；铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铟离子，离子符号为$\mathrm{In}^{3+}$。
（2）砷的元素名称带“石”字旁，属于非金属元素；原子中核外电子数等于核电荷数，砷的核电荷数为33，因此核外电子数是33；由原子结构示意图可知，砷原子最外层有5个电子。
【答案】
(1) 49；失去；$\mathrm{In}^{3+}$
(2) 非金属；33；5
【知识点】
原子结构示意图；核电荷数与电子数关系；离子符号书写
【点评】
本题是原子结构部分的基础常规题，考查原子结构示意图的核心知识点，难度较低，需掌握原子中核电荷数与核外电子数的关系、元素类别判断、最外层电子数与得失电子的关系等基础内容，适合巩固原子结构的基础考点。
【难度系数】
0.7
