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16.(5分)使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙($\ce{CaH_{2}}$)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为$\ce{CaH_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + 2H_{2}↑}$，若制取8 kg氢气，计算理论上需要$\ce{CaH_{2}}$的质量。
答案
16.解:设理论上需要$\ce{CaH_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{CaH_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + 2H_{2}↑}$
42 4
$x$ 8 kg
$\dfrac{42}{4}=\dfrac{x}{8\ \mathrm{kg}}$ $x=84\ \mathrm{kg}$
答:若制取8 kg氢气,理论上需要$\ce{CaH_{2}}$的质量为84 kg。
$\ce{CaH_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + 2H_{2}↑}$
42 4
$x$ 8 kg
$\dfrac{42}{4}=\dfrac{x}{8\ \mathrm{kg}}$ $x=84\ \mathrm{kg}$
答:若制取8 kg氢气,理论上需要$\ce{CaH_{2}}$的质量为84 kg。
解析
【分析】
本题为根据化学方程式的计算题，解题思路如下：①设未知量（未知量不带单位）；②写出配平的化学方程式；③找出相关物质的相对分子质量总和，对应标注已知量和未知量；④依据比例关系列比例式求解；⑤简明作答。
【解析】
解：设理论上需要$\ce{CaH_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{CaH_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + 2H_{2}↑}$
$\ce{CaH_{2}}$的相对分子质量为$40 + 1×2 = 42$，生成$\ce{H_{2}}$的总相对分子质量为$2×2 = 4$。
则：$\dfrac{42}{4} = \dfrac{x}{8\ \mathrm{kg}}$
解得：$x = \dfrac{42×8\ \mathrm{kg}}{4} = 84\ \mathrm{kg}$
【答案】
若制取8 kg氢气，理论上需要$\ce{CaH_{2}}$的质量为84 kg。
【知识点】
根据化学方程式计算；相对分子质量计算
【点评】
本题是基础的化学方程式计算题，解题步骤规范明确，只要掌握化学方程式计算的基本格式和方法即可顺利解答，属于化学计算中的常规基础题型。
【难度系数】
0.8
本题为根据化学方程式的计算题，解题思路如下：①设未知量（未知量不带单位）；②写出配平的化学方程式；③找出相关物质的相对分子质量总和，对应标注已知量和未知量；④依据比例关系列比例式求解；⑤简明作答。
【解析】
解：设理论上需要$\ce{CaH_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{CaH_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + 2H_{2}↑}$
$\ce{CaH_{2}}$的相对分子质量为$40 + 1×2 = 42$，生成$\ce{H_{2}}$的总相对分子质量为$2×2 = 4$。
则：$\dfrac{42}{4} = \dfrac{x}{8\ \mathrm{kg}}$
解得：$x = \dfrac{42×8\ \mathrm{kg}}{4} = 84\ \mathrm{kg}$
【答案】
若制取8 kg氢气，理论上需要$\ce{CaH_{2}}$的质量为84 kg。
【知识点】
根据化学方程式计算；相对分子质量计算
【点评】
本题是基础的化学方程式计算题，解题步骤规范明确，只要掌握化学方程式计算的基本格式和方法即可顺利解答，属于化学计算中的常规基础题型。
【难度系数】
0.8
