9.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、Na₂CO₃、Ba(OH)₂溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。

(1)大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是，试管③中反应的化学方程式为。
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是。

(1)酚酞(或紫色石蕊)
(2)固体溶解,有气泡产生 Ba(OH)₂+Na₂CO₃ = BaCO₃↓+2NaOH
(3)要有沉淀或有气体或有水生成

【分析】
首先，试管①中Ba(OH)₂与稀盐酸的反应无明显现象，需借助酸碱指示剂判断反应是否发生，因为酸碱指示剂可通过颜色变化指示溶液酸碱性的改变，从而证明反应发生。试管②中Na₂CO₃粉末与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合反应可判断现象。试管③中Ba(OH)₂和Na₂CO₃反应生成沉淀，据此可写出化学方程式。最后，三组实验分别对应生成水、气体、沉淀，由此总结复分解反应发生的条件。
【解析】
(1) 试管①中Ba(OH)₂溶液呈碱性，加入稀盐酸发生中和反应：$\ce{Ba(OH)_{2} + 2HCl = BaCl_{2} + 2H_{2}O}$，该反应无明显现象，需加入酸碱指示剂（如酚酞溶液，碱性时变红，反应后溶液呈中性或酸性时红色褪去；或紫色石蕊溶液，碱性时变蓝，反应后中性时呈紫色、酸性时呈红色）来证明反应发生，故填酚酞（或紫色石蕊）。
(2) 试管②中Na₂CO₃粉末与稀盐酸反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，观察到固体溶解，有气泡产生；试管③中Ba(OH)₂溶液与Na₂CO₃溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为$\ce{Ba(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = BaCO_{3}↓ + 2NaOH}$。
(3) 试管①反应生成水，试管②反应生成气体，试管③反应生成沉淀，由此得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。
【答案】
(1) 酚酞(或紫色石蕊)
(2) 固体溶解，有气泡产生；$\ce{Ba(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = BaCO_{3}↓ + 2NaOH}$
(3) 要有沉淀或有气体或有水生成
【知识点】
复分解反应发生条件；酸碱中和反应；盐的化学性质
【点评】
本题通过三组典型复分解反应实验，考查复分解反应发生的条件，以及酸碱中和反应的现象判断，需掌握常见反应的现象和化学方程式书写，理解复分解反应的本质。
【难度系数】
0.5

10.为了探究盐的化学性质，某化学小组同学做了下图所示实验。

(1)实验A中观察到的现象是。
(2)实验B中发生的反应属于(填基本反应类型)。
(3)写出实验C中发生反应的化学方程式：。
(4)实验D中X的物质类别与已给的物质不同，则X可以是(填化学式)。

(1)有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色
(2)复分解反应
(3)Na₂CO₃+BaCl₂ = BaCO₃↓+2NaCl
(4)Ca(OH)₂[或Ba(OH)₂]

【分析】
本题围绕盐的化学性质展开，需逐一分析每个实验的反应原理、现象及反应类型：
1. 实验A是铁与硫酸铜溶液的置换反应，根据金属活动性顺序，铁能置换出铜，结合离子颜色判断反应现象；
2. 实验B是碳酸钾与稀盐酸的反应，两种化合物交换成分生成气体和水，据此判断反应类型；
3. 实验C是碳酸钠与氯化钡的反应，属于盐与盐的反应，生成碳酸钡沉淀，据此书写化学方程式；
4. 实验D中，已给反应物均为盐类，X需为不同类别（碱），结合碱与盐的反应规律选择合适物质。
【解析】
(1) 实验A中，铁与硫酸铜发生置换反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，生成的铜为红色固体，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
(2) 实验B中，碳酸钾与稀盐酸反应：$\ce{K_{2}CO_{3} + 2HCl = 2KCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（同时有气体和水生成），属于复分解反应；
(3) 实验C中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = BaCO_{3}↓ + 2NaCl}$；
(4) 实验D中，已给物质均为盐类，X需为碱类（与盐类别不同），氢氧化钙或氢氧化钡均可与碳酸钠反应生成沉淀，符合复分解反应条件，因此X可以是$\ce{Ca(OH)_{2}}$或$\ce{Ba(OH)_{2}}$。
【答案】
(1) 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
(2) 复分解反应
(3) $\ce{Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = BaCO_{3}↓ + 2NaCl}$
(4) $\ce{Ca(OH)_{2}[或Ba(OH)_{2}]}$
【知识点】
盐的化学性质、复分解反应、化学方程式书写
【点评】
本题通过四个典型实验考查盐的化学性质，涵盖盐与金属、酸、盐、碱的反应，需掌握反应现象、基本反应类型判断及化学方程式的正确书写，是初中化学的基础考点，难度适中。
【难度系数】
0.6

11.(2025·威海)图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置,图2是实验过程中溶液$\ce{pH}$随时间变化情况(已知$\ce{BaCl_{2}}$溶液显中性)。下列说法不正确的是【】



A.随着反应的进行,溶液的碱性逐渐减弱
B.实验过程中有白色沉淀生成
C.$a$点时,锥形瓶内溶液中的溶质为$\ce{NaCl}$和$\ce{BaCl_{2}}$
D.由实验可知,该份氢氧化钠溶液部分变质

C

【分析】首先明确敞口放置的氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应变质，生成碳酸钠，因此变质后的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。该实验是向变质的氢氧化钠溶液中加入中性的氯化钡溶液，发生反应：碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。结合溶液pH变化及各选项分析：需判断反应过程中溶质的种类、碱性变化、沉淀生成情况，以及变质程度，最终找出不正确的选项。
【解析】敞口放置的$\ce{NaOH}$溶液变质后含$\ce{NaOH}$和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，加入$\ce{BaCl_{2}}$溶液时发生反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = BaCO_{3}↓ + 2NaCl}$。
选项A：反应中$\ce{Na_{2}CO_{3}}$被消耗，生成中性物质，溶液碱性逐渐减弱，该说法正确；
选项B：反应生成$\ce{BaCO_{3}}$白色沉淀，实验过程有白色沉淀生成，该说法正确；
选项C：a点时反应未完全进行，溶液中除生成的$\ce{NaCl}$、可能过量的$\ce{BaCl_{2}}$外，还含有未反应的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和原有的$\ce{NaOH}$，并非只有$\ce{NaCl}$和$\ce{BaCl_{2}}$，该说法错误；
选项D：最终溶液pH＞7，说明反应后仍有$\ce{NaOH}$存在，故原$\ce{NaOH}$溶液部分变质，该说法正确。
综上，不正确的是选项C。
【答案】C
【知识点】氢氧化钠的变质、盐的化学性质、溶液的酸碱性与pH
【点评】本题围绕氢氧化钠变质的探究展开，需掌握变质后成分、相关反应及溶液酸碱性的判断，是中等难度的实验分析题，考查学生的综合分析能力。
【难度系数】0.5