2. 下列各组物质能否发生复分解反应？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)氯化钠溶液和硝酸银溶液：。
(2)稀硫酸和碳酸钠：。
(3)氢氧化钾溶液和稀盐酸：。
(4)硝酸钾溶液和硫酸镁溶液：。

(1)NaCl + AgNO₃ = AgCl↓+NaNO₃
(2)H₂SO₄+Na₂CO₃ = Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
(3)HCl+KOH = KCl+H₂O
(4)不能反应,没有水或气体或沉淀生成

【分析】要判断复分解反应能否发生，需依据复分解反应的发生条件：两种化合物相互交换成分后，生成物中必须有沉淀、气体或水三者之一。我们只需对每组物质交换成分后的产物进行分析，判断是否满足该条件即可。
(1)氯化钠与硝酸银交换成分后生成氯化银（沉淀）和硝酸钠，满足条件；
(2)稀硫酸与碳酸钠交换成分后生成硫酸钠、碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳（气体），满足条件；
(3)稀盐酸与氢氧化钾交换成分后生成氯化钾和水，满足条件；
(4)硝酸钾与硫酸镁交换成分后生成硫酸钾和硝酸镁，两者均可溶，无沉淀、气体或水，不满足条件。
【解析】复分解反应的发生条件是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成物中至少有沉淀、气体或水中的一种。据此分析各组物质：
(1) 氯化钠（NaCl）和硝酸银（AgNO₃）相互交换成分，生成氯化银（AgCl，不溶于水的白色沉淀）和硝酸钠（NaNO₃），满足复分解反应条件，反应的化学方程式为：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃；
(2) 稀硫酸（H₂SO₄）和碳酸钠（Na₂CO₃）相互交换成分，生成硫酸钠（Na₂SO₄）和碳酸（H₂CO₃），碳酸不稳定，易分解为水（H₂O）和二氧化碳（CO₂，气体），满足复分解反应条件，反应的化学方程式为：H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑；
(3) 稀盐酸（HCl）和氢氧化钾（KOH）相互交换成分，生成氯化钾（KCl）和水（H₂O），满足复分解反应条件，反应的化学方程式为：HCl + KOH = KCl + H₂O；
(4) 硝酸钾（KNO₃）和硫酸镁（MgSO₄）相互交换成分，生成硫酸钾（K₂SO₄）和硝酸镁（Mg(NO₃)₂），这两种物质均为可溶性盐，没有沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应条件，因此不能反应。
【答案】(1)NaCl + AgNO₃ = AgCl↓+NaNO₃；(2)H₂SO₄+Na₂CO₃ = Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；(3)HCl+KOH = KCl+H₂O；(4)不能反应，没有水或气体或沉淀生成
【知识点】复分解反应发生条件，化学方程式书写
【点评】本题考查复分解反应的判断及化学方程式的书写，核心是掌握复分解反应的发生条件（生成沉淀、气体或水），属于初中化学的基础题型，难度不大，只要牢记常见物质的溶解性和反应规律即可解答。
【难度系数】0.6

3.实验室有氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸和硝酸钡溶液四种试剂，其中有一种物质的溶液能与其他三种物质的溶液反应，这种物质是；能和其他两种溶液反应都能产生白色沉淀的物质是。（填化学式）

H₂SO₄ Ba(NO₃)₂

【分析】首先明确四种试剂为NaOH、Na₂CO₃、稀H₂SO₄、Ba(NO₃)₂，需根据复分解反应的条件（生成沉淀、气体或水），逐一分析每种物质与另外三种物质的反应情况，找出能与其他三种都反应的物质，以及能和其他两种反应产生白色沉淀的物质。
【解析】
1. 分析各物质的反应情况：
NaOH：仅与稀H₂SO₄发生中和反应，与Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂均不反应，不符合“与三种物质反应”；
Na₂CO₃：与稀H₂SO₄反应生成CO₂气体，与Ba(NO₃)₂反应生成BaCO₃白色沉淀，与NaOH不反应，仅能与两种物质反应，不符合；
稀H₂SO₄：与NaOH发生中和反应，与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，与Ba(NO₃)₂反应生成BaSO₄白色沉淀，能与其他三种物质都反应，故第一个空填H₂SO₄；
Ba(NO₃)₂：与Na₂CO₃反应生成BaCO₃白色沉淀，与稀H₂SO₄反应生成BaSO₄白色沉淀，与NaOH不反应，能和其他两种溶液反应产生白色沉淀，故第二个空填Ba(NO₃)₂。
【答案】H₂SO₄ Ba(NO₃)₂
【知识点】酸的化学性质、盐的化学性质、复分解反应
【点评】本题考查酸碱盐之间的反应规律，核心是利用复分解反应的条件判断反应能否发生，属于基础题型，只要掌握常见酸碱盐的反应特性即可解答。
【难度系数】0.5

4.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色澄清溶液的是
【 】

A.硝酸钾和氯化铁
B.氢氧化钾和盐酸
C.硫酸铜和氢氧化钠
D.硫酸钠和氯化钡

B

【分析】
要得到无色澄清溶液，需满足两个核心条件：一是各组物质放入水中不生成难溶沉淀（即反应后无沉淀，或不发生反应也无沉淀）；二是溶液中不存在有色离子（如Fe³+呈黄色、Cu²+呈蓝色等）。解题时需逐一分析每组物质的反应情况和溶液颜色特征。
【解析】
逐一分析选项：
A. 硝酸钾和氯化铁放入水中，二者不发生反应，但氯化铁溶液呈黄色，不符合“无色”要求，排除；
B. 氢氧化钾和盐酸放入水中，发生反应：$\ce{KOH + HCl = KCl + H_{2}O}$，反应后生成的氯化钾可溶于水，且溶液为无色，符合要求；
C. 硫酸铜和氢氧化钠放入水中，发生反应：$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$，生成蓝色氢氧化铜沉淀，溶液浑浊，不符合“澄清”要求，排除；
D. 硫酸钠和氯化钡放入水中，发生反应：$\ce{Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}↓ + 2NaCl}$，生成白色硫酸钡沉淀，溶液浑浊，不符合“澄清”要求，排除。
【答案】
B
【知识点】
复分解反应、物质的溶解性、溶液颜色
【点评】
本题为化学基础题，主要考查复分解反应的应用及常见物质的溶液颜色、溶解性，解题关键是判断反应是否生成沉淀和溶液是否无色，难度较低，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.7

5. 下列物质中,一般不参与复分解反应的是 【 】

A.$\ce{KNO_{3}}$
B.$\ce{CuSO_{4}}$
C.$\ce{Fe(OH)_{3}}$
D.$\ce{MgCl_{2}}$

A

【分析】首先明确复分解反应的发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中需有沉淀、气体或水生成。接下来逐一分析选项：A选项$\ce{KNO_{3}}$，其对应的钾盐、硝酸盐均易溶于水，若与其他物质交换成分，生成的新物质也都可溶，不满足复分解反应的条件；B选项$\ce{CuSO_{4}}$可与碱反应生成氢氧化铜沉淀，满足复分解反应条件；C选项$\ce{Fe(OH)_{3}}$是碱，可与酸反应生成盐和水，满足条件；D选项$\ce{MgCl_{2}}$可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，满足条件。因此只有$\ce{KNO_{3}}$一般不参与复分解反应。
【解析】复分解反应的发生条件是生成物中有沉淀、气体或水。A项：$\ce{KNO_{3}}$的钾盐和硝酸盐均易溶于水，与其他化合物交换成分后，无法生成沉淀、气体或水，因此一般不参与复分解反应；B项：$\ce{CuSO_{4}}$可与$\ce{NaOH}$等碱反应生成$\ce{Cu(OH)_{2}}$沉淀，能发生复分解反应；C项：$\ce{Fe(OH)_{3}}$作为难溶性碱，可与盐酸等酸反应生成盐和水，能发生复分解反应；D项：$\ce{MgCl_{2}}$可与$\ce{AgNO_{3}}$反应生成$\ce{AgCl}$沉淀，能发生复分解反应。综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】复分解反应及其发生条件；酸碱盐的溶解性
【点评】本题考查复分解反应的核心判断依据，需掌握常见酸碱盐的溶解性规律，属于化学基础知识点的应用，难度适中，是复分解反应相关内容的典型基础题。
【难度系数】0.6

6.下列各组物质中,能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是
【
】

A.锌和稀硫酸
B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.硫酸和氯化钡溶液
D.氯化钾溶液和硫酸钠溶液

C

【分析】
要解决这道题，需明确两个核心：①复分解反应的定义（两种化合物互相交换成分，生成物需有沉淀、气体或水生成）；②反应后溶液总质量的变化：若反应生成气体逸出或沉淀（沉淀不属于溶液），则溶液总质量会变小，反之不变。需先排除非复分解反应的选项，再判断剩余选项的溶液质量变化。
【解析】
逐个分析选项：
A. 锌和稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，属于置换反应（单质与化合物生成新单质和新化合物），不是复分解反应，排除；
B. 氢氧化钠溶液和盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H₂O，属于复分解反应，但生成物只有水，无气体或沉淀生成，反应后溶液总质量等于反应前两溶液质量之和，不变，排除；
C. 硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl，属于复分解反应，生成的BaSO₄是沉淀（不属于溶液质量），因此反应后溶液总质量 = 反应前两溶液总质量 - 沉淀质量，溶液总质量变小，符合要求；
D. 氯化钾溶液和硫酸钠溶液：互相交换成分后为K₂SO₄和NaCl，均为可溶物，无沉淀、气体或水生成，不发生复分解反应，排除。
【答案】
C
【知识点】
复分解反应判断；溶液质量变化分析
【点评】
本题考查复分解反应的发生条件及反应后溶液质量变化的判断，需准确掌握复分解反应的定义和发生条件，结合反应产物分析溶液质量变化，是化学基础题型。
【难度系数】
0.6

7.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
【 】

A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B.微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子
C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性
D.实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小

D

【分析】本题需逐一分析每个选项，结合酸碱盐的相关概念、复分解反应条件、中和反应及pH试纸的使用方法判断正误：A选项回忆复分解反应的发生条件；B选项明确盐的阳离子可能为铵根离子；C选项考虑等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液未指明溶质质量，反应后酸碱性不确定；D选项分析湿润pH试纸对氢氧化钠溶液的稀释作用对pH的影响。
【解析】
1. 选项A：复分解反应的发生条件是生成气体、沉淀或水，三者满足其一即可，并非一定同时生成三种，故A错误；
2. 选项B：盐的溶液中阳离子不一定是金属阳离子，如铵盐（如NH₄Cl）的阳离子为铵根离子（NH₄⁺），不含金属阳离子，故B错误；
3. 选项C：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，未说明两者的溶质质量，无法确定反应后溶质的种类，所得溶液不一定呈中性，故C错误；
4. 选项D：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，试纸中的水会稀释氢氧化钠溶液，使溶液碱性减弱，测得的pH结果偏小，故D正确。
【答案】D
【知识点】复分解反应条件、盐的概念、pH试纸的使用
【点评】本题考查酸碱盐相关的基础知识点，需准确掌握各概念细节及实验操作注意事项，是初中化学常考题型，难度不大。
【难度系数】0.6

8. 下列物质能两两发生复分解反应的是【 】

A.$\ce{FeCl_{3}}$、$\ce{KOH}$、$\ce{NaCl}$
B.$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{HCl}$
C.$\ce{CaSO_{4}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{BaCl_{2}}$
D.$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{KCl}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$

C

【分析】要判断两两物质是否发生复分解反应，需依据复分解反应的核心条件：两种化合物互相交换成分后，生成物中存在沉淀、气体或水。需对每个选项中的三组两两组合逐一分析，验证是否满足该条件。
【解析】复分解反应发生的条件是生成物有沉淀、气体或水，据此分析各选项：
选项A：$\ce{FeCl_{3}}$与$\ce{KOH}$反应生成$\ce{Fe(OH)_{3}}$沉淀，能反应；但$\ce{FeCl_{3}}$与$\ce{NaCl}$、$\ce{KOH}$与$\ce{NaCl}$均无沉淀、气体或水生成，不反应，不符合“两两发生”要求。
选项B：$\ce{K_{2}SO_{4}}$与$\ce{BaCl_{2}}$反应生成$\ce{BaSO_{4}}$沉淀，能反应；但$\ce{K_{2}SO_{4}}$与$\ce{HCl}$、$\ce{BaCl_{2}}$与$\ce{HCl}$均不反应，不符合要求。
选项C：$\ce{CaSO_{4}}$与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，$\ce{CaSO_{4}}$与$\ce{BaCl_{2}}$反应生成$\ce{BaSO_{4}}$沉淀，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{BaCl_{2}}$反应生成$\ce{BaCO_{3}}$沉淀，三组两两组合均满足复分解反应条件，符合要求。
选项D：$\ce{Na_{2}SO_{4}}$与$\ce{KCl}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{KCl}$与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$均无沉淀、气体或水生成，均不反应，不符合要求。
【答案】C
【知识点】复分解反应条件、酸碱盐溶解性
【点评】本题考查复分解反应的判断，核心是掌握复分解反应发生的条件，需熟悉常见酸碱盐的溶解性，逐一分析两两组合即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】0.5