14. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)高炉炼铁的过程中，石灰石的作用是。
(2)探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是(填字母)。
A. Mg、Cu、FeSO₄溶液
B. Fe、MgSO₄溶液、CuSO₄溶液
C. Mg、Fe、Cu、AgNO₃溶液
D. Cu、MgSO₄溶液、FeSO₄溶液
(3)向Cu(NO₃)₂溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有(填化学式，下同)，滤液中可能含有的溶质是。

14.(1)将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 (2)A、B (3)Mg+Cu(NO₃)₂=Cu+Mg(NO₃)₂ Zn、Cu、Ag Zn(NO₃)₂

15. 为了避免轮船的铁质外壳被腐蚀，轮船外壳上通常会镶嵌金属活动性比铁强的金属。同学们设计了如右图所示的三个实验(铁片和锌片的形状、大小相同)，探究锌、铁、铜三种金属的活动性强弱。

(1)根据甲、乙实验中“金属表面产生气泡的快慢”为标准，判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是。
(2)验证锌与铁的活动性强弱，简便、科学的操作方法是利用金属与盐溶液反应，如(用化学方程式表示)。
(3)丙实验中，观察到的现象，可证明铁的金属活动性比铜强。
(4)由上述实验可知，轮船外壳上镶嵌的金属可能是。

15.(1)没有使用相同浓度的同种酸 (2)Zn+FeCl₂=ZnCl₂+Fe (3)铁丝表面覆盖一层红色固体 (4)锌

16. 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。同学们将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。

(1)实验1中，两支试管的溶液都变成色。
（2）实验2中，若A中盛装的是Ca(OH)₂溶液，发生反应的化学方程式为，该反应在农业上的用途是。
(3)实验3中，向两支试管吹气，A中的实验现象是。B中无现象。为了探究吹气后B中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
【提出猜想】
猜想1：溶质只有氢氧化钠。
猜想2：溶质只有碳酸钠。
猜想3：溶质有。
【实验步骤】

【问题讨论】
(1)碱溶液必须保存。
(2)要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠，可以滴加适量的溶液，充分反应后再，即得较为纯净的氢氧化钠溶液。

16.(1)红 (2)Ca(OH)₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu(OH)₂↓ 配制农药波尔多液 (3)溶液变浑浊 【提出猜想】氢氧化钠和碳酸钠 【实验步骤】氯化钙(或氯化钡) 【问题讨论】(1)密封 (2)氢氧化钙 过滤