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17. 为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，某兴趣小组同学取20.0g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0g。请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程）
答案
17.11.1%
解析
解：设20.0g废液中氯化钙的质量为$x$。
${CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl}$
$\frac{111}{100} = \frac{x}{2.0g}$
$x = \frac{111×2.0g}{100} = 2.22g$
氯化钙的质量分数为$\frac{2.22g}{20.0g}×100\% = 11.1\%$
答：20.0g废液中氯化钙的质量分数为$11.1\%$。
${CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl}$
$\frac{111}{100} = \frac{x}{2.0g}$
$x = \frac{111×2.0g}{100} = 2.22g$
氯化钙的质量分数为$\frac{2.22g}{20.0g}×100\% = 11.1\%$
答：20.0g废液中氯化钙的质量分数为$11.1\%$。
18. 某化学兴趣小组在研究酸与碱之间发生的反应时，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25.0g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是
(2)酸与碱反应的实质是
（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如下图所示。
①a=
②求反应后溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是
酚酞溶液
。(2)酸与碱反应的实质是
H⁺和OH⁻结合成H₂O
。（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如下图所示。
①a=
20
。②求反应后溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）
答案
18.(1)酚酞溶液 (2)H⁺和OH⁻结合成H₂O (3)①20 ②5.2%
解析
（1）酚酞溶液
（2）$H^+$和$OH^-$结合成$H_2O$
（3）①20
②解：设反应生成氯化钠的质量为$x$。
$HCl + NaOH = NaCl + H_2O$
$36.5$ $58.5$
$20g×7.3\%$ $x$
$\frac{36.5}{58.5}=\frac{20g×7.3\%}{x}$
$x=2.34g$
反应后溶液质量为$80.4g - (60.4g - 25.0g)=45.0g$
溶质质量分数为$\frac{2.34g}{45.0g}×100\% = 5.2\%$
答：反应后溶液中溶质质量分数为$5.2\%$。
（2）$H^+$和$OH^-$结合成$H_2O$
（3）①20
②解：设反应生成氯化钠的质量为$x$。
$HCl + NaOH = NaCl + H_2O$
$36.5$ $58.5$
$20g×7.3\%$ $x$
$\frac{36.5}{58.5}=\frac{20g×7.3\%}{x}$
$x=2.34g$
反应后溶液质量为$80.4g - (60.4g - 25.0g)=45.0g$
溶质质量分数为$\frac{2.34g}{45.0g}×100\% = 5.2\%$
答：反应后溶液中溶质质量分数为$5.2\%$。
