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例1 小舟同学为探究稀硫酸的性质，进行了如图所示的实验：
（1）上述四种药品中不能与稀硫酸发生复分解反应的是。
（2）试管B中出现的现象为。
（3）小舟同学将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，充分反应后的混合溶液中一定含有的阳离子是。
解析：（1）稀硫酸和硫酸钾互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。（2）稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故现象为产生白色沉淀。（3）硫酸根离子和钡离子结合能生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合能生成水，将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，充分反应后的混合溶液中一定含有的阳离子是钾离子。
答案：（1）硫酸钾 （2）产生白色沉淀 （3）钾离子
（1）上述四种药品中不能与稀硫酸发生复分解反应的是。
（2）试管B中出现的现象为。
（3）小舟同学将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，充分反应后的混合溶液中一定含有的阳离子是。
解析：（1）稀硫酸和硫酸钾互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。（2）稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故现象为产生白色沉淀。（3）硫酸根离子和钡离子结合能生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合能生成水，将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，充分反应后的混合溶液中一定含有的阳离子是钾离子。
答案：（1）硫酸钾 （2）产生白色沉淀 （3）钾离子
答案
解：
（1）复分解反应的发生条件是两种化合物互相交换成分后，有沉淀、气体或水生成。稀硫酸和硫酸钾互相交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应的发生条件，因此不能与稀硫酸发生复分解反应的是硫酸钾。
（2）稀硫酸和硝酸钡反应生成难溶于水的硫酸钡白色沉淀，因此试管B中出现的现象为产生白色沉淀。
（3）A中反应生成硫酸钾，C中原本含有硫酸钾，D中反应也生成硫酸钾，所有体系中的钾离子无法转化为沉淀、气体或水，始终存在于溶液中，因此充分反应后的混合溶液中一定含有的阳离子是钾离子。
（1）复分解反应的发生条件是两种化合物互相交换成分后，有沉淀、气体或水生成。稀硫酸和硫酸钾互相交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应的发生条件，因此不能与稀硫酸发生复分解反应的是硫酸钾。
（2）稀硫酸和硝酸钡反应生成难溶于水的硫酸钡白色沉淀，因此试管B中出现的现象为产生白色沉淀。
（3）A中反应生成硫酸钾，C中原本含有硫酸钾，D中反应也生成硫酸钾，所有体系中的钾离子无法转化为沉淀、气体或水，始终存在于溶液中，因此充分反应后的混合溶液中一定含有的阳离子是钾离子。
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确复分解反应的发生条件：两种化合物互相交换成分后，有沉淀、气体或水生成。再逐一分析各试管中稀硫酸与对应物质的反应情况，结合反应后离子的存在形式判断最终混合溶液中的阳离子。
【解析】
（1）复分解反应的发生条件是生成沉淀、气体或水。稀硫酸与KOH反应生成水，与Ba(NO₃)₂反应生成BaSO₄沉淀，与K₂CO₃反应生成CO₂气体和水，均满足复分解反应条件；而稀硫酸与K₂SO₄互相交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，无法发生复分解反应。
（2）试管B中，稀硫酸与Ba(NO₃)₂反应生成难溶于水的硫酸钡白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀。
（3）将所有实验后的物质倒入同一烧杯，A中反应生成K₂SO₄，C中原本含有K₂SO₄，D中反应也生成K₂SO₄，钾离子不会转化为沉淀、气体或水，始终存在于溶液中，因此混合溶液中一定含有的阳离子是钾离子。
【答案】
（1）硫酸钾 （2）产生白色沉淀 （3）钾离子
【知识点】
复分解反应条件、酸的化学性质、离子共存
【点评】
本题围绕稀硫酸的化学性质和复分解反应的判断展开，重点考查学生对复分解反应发生条件的理解，以及反应后离子存在形式的分析能力，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先明确复分解反应的发生条件：两种化合物互相交换成分后，有沉淀、气体或水生成。再逐一分析各试管中稀硫酸与对应物质的反应情况，结合反应后离子的存在形式判断最终混合溶液中的阳离子。
【解析】
（1）复分解反应的发生条件是生成沉淀、气体或水。稀硫酸与KOH反应生成水，与Ba(NO₃)₂反应生成BaSO₄沉淀，与K₂CO₃反应生成CO₂气体和水，均满足复分解反应条件；而稀硫酸与K₂SO₄互相交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，无法发生复分解反应。
（2）试管B中，稀硫酸与Ba(NO₃)₂反应生成难溶于水的硫酸钡白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀。
（3）将所有实验后的物质倒入同一烧杯，A中反应生成K₂SO₄，C中原本含有K₂SO₄，D中反应也生成K₂SO₄，钾离子不会转化为沉淀、气体或水，始终存在于溶液中，因此混合溶液中一定含有的阳离子是钾离子。
【答案】
（1）硫酸钾 （2）产生白色沉淀 （3）钾离子
【知识点】
复分解反应条件、酸的化学性质、离子共存
【点评】
本题围绕稀硫酸的化学性质和复分解反应的判断展开，重点考查学生对复分解反应发生条件的理解，以及反应后离子存在形式的分析能力，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
练1 [2025 南通启东一模]盐酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究盐酸的性质。
实验一:打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,在瓶口看到白雾。
实验二:将生锈的铁钉放入稀盐酸中,一段时间后取出,溶液变成黄色。
实验三:向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液,无明显现象。
实验四:向稀盐酸中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。
下列说法中,错误的是 (
A.实验一说明浓盐酸有挥发性
B.实验二溶液变黄色是因为生成了 $\ce{FeCl_{3}}$
C.实验三说明盐酸不能与氢氧化钠反应
D.实验四中将稀盐酸换成食盐水,也会产生白色沉淀
实验一:打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,在瓶口看到白雾。
实验二:将生锈的铁钉放入稀盐酸中,一段时间后取出,溶液变成黄色。
实验三:向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液,无明显现象。
实验四:向稀盐酸中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。
下列说法中,错误的是 (
C
)A.实验一说明浓盐酸有挥发性
B.实验二溶液变黄色是因为生成了 $\ce{FeCl_{3}}$
C.实验三说明盐酸不能与氢氧化钠反应
D.实验四中将稀盐酸换成食盐水,也会产生白色沉淀
答案
1. C 解析:浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,在瓶口看到白雾,是因为挥发出来的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴,A不符合题意;铁锈主要成分是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成水和氯化铁,氯化铁溶液为黄色,所以溶液变为黄色,B不符合题意;盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,虽然没有明显现象,但可以发生反应,C符合题意;硝酸银和氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀,所以将稀盐酸换成食盐水,也会产生白色沉淀,D不符合题意。
解析
【分析】本题考查盐酸的性质及相关反应的判断，需逐一分析每个选项对应的实验原理和结论是否正确：先回忆浓盐酸的挥发性、盐酸与铁锈（氧化铁）的反应、盐酸与氢氧化钠的中和反应、盐酸与硝酸银的反应，以及氯化钠与硝酸银的反应，再结合各选项描述判断对错。
【解析】A选项：浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，即瓶口的白雾，说明浓盐酸有挥发性，该选项说法正确，不符合题意；B选项：铁锈的主要成分是氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁（$\ce{FeCl_{3}}$）和水，氯化铁溶液呈黄色，因此溶液变为黄色，该选项说法正确，不符合题意；C选项：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成氯化钠和水，虽然反应无明显现象，但确实发生了化学反应，该选项说法错误，符合题意；D选项：食盐水的主要成分是氯化钠（$\ce{NaCl}$），氯化钠与硝酸银溶液反应会生成氯化银白色沉淀，因此将稀盐酸换成食盐水，也会产生白色沉淀，该选项说法正确，不符合题意。综上，错误的说法是C。
【答案】C
【知识点】盐酸的性质、酸碱中和反应、盐的化学性质
【点评】本题通过四个实验探究盐酸的相关性质，侧重考查学生对基础化学知识的理解与应用，难度不大，只要掌握常见酸的性质、中和反应的特点及盐与盐的反应规律即可正确解答。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，即瓶口的白雾，说明浓盐酸有挥发性，该选项说法正确，不符合题意；B选项：铁锈的主要成分是氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁（$\ce{FeCl_{3}}$）和水，氯化铁溶液呈黄色，因此溶液变为黄色，该选项说法正确，不符合题意；C选项：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成氯化钠和水，虽然反应无明显现象，但确实发生了化学反应，该选项说法错误，符合题意；D选项：食盐水的主要成分是氯化钠（$\ce{NaCl}$），氯化钠与硝酸银溶液反应会生成氯化银白色沉淀，因此将稀盐酸换成食盐水，也会产生白色沉淀，该选项说法正确，不符合题意。综上，错误的说法是C。
【答案】C
【知识点】盐酸的性质、酸碱中和反应、盐的化学性质
【点评】本题通过四个实验探究盐酸的相关性质，侧重考查学生对基础化学知识的理解与应用，难度不大，只要掌握常见酸的性质、中和反应的特点及盐与盐的反应规律即可正确解答。
【难度系数】0.6
例2 [2025温州瓯海校级段考]兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝的是（填离子符号）。
（2）根据图乙颜色的变化，判断图甲中B溶液是（填溶液名称）。
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有（填化学式）。
解析：（1）氢氧化钠溶液中能使紫色石蕊试液变蓝色的是氢氧根离子。（2）滴入B溶液前，溶液显蓝色，最终溶液显红色，所以B溶液是稀盐酸。（3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀盐酸过量，则除紫色石蕊外溶质有HCl、NaCl。
答案：（1）OH⁻ （2）稀盐酸 （3）HCl、NaCl
（1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝的是（填离子符号）。
（2）根据图乙颜色的变化，判断图甲中B溶液是（填溶液名称）。
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有（填化学式）。
解析：（1）氢氧化钠溶液中能使紫色石蕊试液变蓝色的是氢氧根离子。（2）滴入B溶液前，溶液显蓝色，最终溶液显红色，所以B溶液是稀盐酸。（3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀盐酸过量，则除紫色石蕊外溶质有HCl、NaCl。
答案：（1）OH⁻ （2）稀盐酸 （3）HCl、NaCl
答案
解：
(1) 氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，从微观角度分析，起作用的是氢氧根离子，离子符号为$\boldsymbol{\ce{OH^-}}$。
(2) 滴入B溶液前溶液显蓝色，说明A是氢氧化钠溶液，随着B溶液的滴加，最终溶液变为红色，说明B是酸性溶液，即$\boldsymbol{稀盐酸}$。
(3) M点溶液显红色，说明稀盐酸过量，此时氢氧化钠已经和稀盐酸完全反应生成氯化钠，因此除紫色石蕊外，溶液中存在的溶质有反应生成的$\ce{NaCl}$和过量的$\ce{HCl}$，即$\boldsymbol{\ce{HCl、NaCl}}$。
(1) 氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，从微观角度分析，起作用的是氢氧根离子，离子符号为$\boldsymbol{\ce{OH^-}}$。
(2) 滴入B溶液前溶液显蓝色，说明A是氢氧化钠溶液，随着B溶液的滴加，最终溶液变为红色，说明B是酸性溶液，即$\boldsymbol{稀盐酸}$。
(3) M点溶液显红色，说明稀盐酸过量，此时氢氧化钠已经和稀盐酸完全反应生成氯化钠，因此除紫色石蕊外，溶液中存在的溶质有反应生成的$\ce{NaCl}$和过量的$\ce{HCl}$，即$\boldsymbol{\ce{HCl、NaCl}}$。
解析
【分析】
要解决本题，需结合紫色石蕊指示剂的变色规律（碱性溶液使石蕊变蓝，酸性溶液使石蕊变红，中性溶液为紫色），以及酸碱中和反应的原理分析：第（1）问，溶液变蓝说明呈碱性，需从微观角度确定起作用的离子；第（2）问，根据滴加B前后的颜色变化，判断B溶液的酸碱性，结合题目给定试剂确定B的名称；第（3）问，根据M点的颜色判断溶液酸碱性，进而确定反应后溶液中的溶质。
【解析】
（1）紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液呈碱性，从微观角度，碱性溶液中使石蕊变色的粒子是氢氧根离子，离子符号为$\ce{OH^-}$；
（2）滴加B溶液前，溶液显蓝色，说明A为氢氧化钠溶液；滴加B后溶液变为红色，说明B溶液呈酸性，结合题目给出的稀盐酸、氢氧化钠溶液，可知B为稀盐酸；
（3）M点时溶液显红色，说明稀盐酸过量，氢氧化钠已完全反应，反应生成氯化钠，因此除紫色石蕊外，溶液中的溶质为反应生成的$\ce{NaCl}$和过量的$\ce{HCl}$。
【答案】
（1）$\ce{OH^-}$ （2）稀盐酸 （3）$\ce{HCl、NaCl}$
【知识点】
酸碱指示剂、酸碱中和反应、溶质判断
【点评】
本题结合实验图像考查酸碱指示剂的变色规律及酸碱中和反应的相关知识，难度不大，需掌握指示剂变色与溶液酸碱性的关系，以及中和反应后溶质的判断方法。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需结合紫色石蕊指示剂的变色规律（碱性溶液使石蕊变蓝，酸性溶液使石蕊变红，中性溶液为紫色），以及酸碱中和反应的原理分析：第（1）问，溶液变蓝说明呈碱性，需从微观角度确定起作用的离子；第（2）问，根据滴加B前后的颜色变化，判断B溶液的酸碱性，结合题目给定试剂确定B的名称；第（3）问，根据M点的颜色判断溶液酸碱性，进而确定反应后溶液中的溶质。
【解析】
（1）紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液呈碱性，从微观角度，碱性溶液中使石蕊变色的粒子是氢氧根离子，离子符号为$\ce{OH^-}$；
（2）滴加B溶液前，溶液显蓝色，说明A为氢氧化钠溶液；滴加B后溶液变为红色，说明B溶液呈酸性，结合题目给出的稀盐酸、氢氧化钠溶液，可知B为稀盐酸；
（3）M点时溶液显红色，说明稀盐酸过量，氢氧化钠已完全反应，反应生成氯化钠，因此除紫色石蕊外，溶液中的溶质为反应生成的$\ce{NaCl}$和过量的$\ce{HCl}$。
【答案】
（1）$\ce{OH^-}$ （2）稀盐酸 （3）$\ce{HCl、NaCl}$
【知识点】
酸碱指示剂、酸碱中和反应、溶质判断
【点评】
本题结合实验图像考查酸碱指示剂的变色规律及酸碱中和反应的相关知识，难度不大，需掌握指示剂变色与溶液酸碱性的关系，以及中和反应后溶质的判断方法。
【难度系数】
0.7
