3. 为探究 Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三名同学设计了如下方案。
(1)甲同学向盛有三种金属的三支试管中分别加入稀盐酸。根据盛有铜的试管加入稀盐酸后无变化，这些现象，判断出金属活动性 Al 和 Fe 均强于 Cu。
(2)乙同学只用一支试管，只取一次稀盐酸就能证明金属活动性为 Al＞Fe＞Cu。他在盐酸中插入金属的顺序是 Fe、。
(3)丙同学只调整了乙同学插入稀盐酸中金属的顺序，也得到了正确结论。丙同学所调整的金属的插入顺序为。

(1)盛有铝和铁的试管中均有气泡产生；(2)Cu、Al；(3)Cu、Fe、Al

(1)在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀盐酸反应产生氢气，排在氢后的不能。铜与稀盐酸无变化，说明铜排在氢后；铝和铁能与稀盐酸反应产生气泡，说明铝和铁排在氢前，故可判断铝和铁活动性均强于铜。
(2)乙同学利用“一次盐酸+金属与盐溶液反应”验证。先向稀盐酸中插入Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl₂和H₂（有气泡），得到FeCl₂溶液；再插入Cu，Cu与FeCl₂不反应（无现象），说明Fe＞Cu；最后插入Al，Al与FeCl₂反应（Al表面有黑色固体析出），说明Al＞Fe，顺序为Fe、Cu、Al。
(3)丙同学调整顺序，可先插入Cu，Cu与盐酸不反应（无现象），说明Cu＜H；再插入Fe，Fe与盐酸反应（有气泡）生成FeCl₂，说明Fe＞H＞Cu；最后插入Al，Al与FeCl₂反应（Al表面有黑色固体），说明Al＞Fe，顺序为Cu、Fe、Al。

4. 为比较四种金属 X、Y、Z、W 的金属活动性顺序，小刚做了一系列的实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做实验。则它们的活动性顺序为()。


A.Y＞W＞X＞Z
B.Y＞W＞Z＞X
C.Y＞X＞W＞Z
D.X＞Y＞W＞Z

A

根据金属活动性顺序规律：排在氢前的金属能与稀盐酸反应，排在前面的金属能置换后面金属的盐溶液。
稀盐酸反应：Y、W能反应（Y、W＞H），X、Z不能（X、Z＜H），故Y、W活动性强于X、Z。
W(NO₃)₂溶液：Y能反应（Y＞W），X、Z不能（X＜W，Z＜W）。
ZNO₃溶液：X能反应（X＞Z）。
综上：Y＞W＞X＞Z。

5. 向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，对充分反应后所得混合物的组成，有如下 4 种判断：①溶液中的物质有 FeSO₄、CuSO₄，不溶物为 Cu；②溶液中的物质有 FeSO₄、CuSO₄，不溶物为 Fe；③溶液中的物质有 FeSO₄，不溶物为 Fe；④溶液中的物质有 FeSO₄，不溶物为 Fe、Cu。关于该实验，可能出现的结果是()。

A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

B

铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。
若铁粉不足，硫酸铜未完全反应，溶液含FeSO₄、CuSO₄，不溶物为Cu（①可能）；
若铁粉过量，硫酸铜完全反应，溶液含FeSO₄，不溶物为Fe、Cu（④可能）；
②中不溶物为Fe时，Fe会继续与CuSO₄反应，溶液不可能含CuSO₄，故②不可能；
③中不溶物仅为Fe，忽略了生成的Cu，故③不可能。
可能结果为①④。

6. 小明同学为了探究铜、铁、银三种金属的金属活动性顺序，做了如下实验。他找来一块铜片，用砂纸打磨，然后分别在 a、b、c 三处滴加不同的溶液。

(1)金属片表面需经过打磨的原因是。
(2)一段时间后观察 a、b、c 三处，无明显变化的是(填字母)。
(3)写出有明显变化的地方所涉及反应的化学方程式：。
(4)据此实验，你认为小明得出的正确结论是。

(1)除去金属表面的氧化膜；(2)ab；(3)Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag；(4)金属活动性顺序：Fe＞Cu＞Ag

(1)金属表面可能有氧化膜，打磨可除去氧化膜，使金属直接与溶液接触。(2)a处铜与稀盐酸不反应（Cu活动性在H后）；b处铜与FeSO4不反应（Fe活动性强于Cu）；c处铜与AgNO3反应（Cu活动性强于Ag）。(3)c处反应为铜置换银。(4)由Cu与FeSO4不反应知Fe＞Cu，Cu与AgNO3反应知Cu＞Ag，故活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag。