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1. 实验室制取某种气体,确定其发生和收集装置时,不需要考虑的是 (
A.反应物的状态
B.反应条件
C.气体的密度和溶解性
D.气体的用途
D
)A.反应物的状态
B.反应条件
C.气体的密度和溶解性
D.气体的用途
答案
D
解析
【分析】
要确定实验室制取气体的发生和收集装置，需明确装置选择的核心依据：发生装置由反应物的状态和反应条件决定；收集装置由气体的密度、溶解性等性质决定。逐一分析选项：A选项反应物状态是发生装置的选择依据，B选项反应条件也是发生装置的选择依据，C选项气体的密度和溶解性是收集装置的选择依据，而D选项气体的用途是制取后气体的应用，与装置选择无关，因此不需要考虑的是D选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：反应物的状态（如固体、液体）直接决定发生装置类型，例如固体加热型装置适用于固体反应物加热的反应，固液常温型适用于固体和液体常温下反应，因此需要考虑，排除A。
2. 选项B：反应条件（如是否需要加热）影响发生装置的选择，例如需要加热的反应需选用带加热装置的发生装置，因此需要考虑，排除B。
3. 选项C：气体的密度决定排空气法的选择（密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法），溶解性决定排水法的使用（难溶或不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集），因此需要考虑，排除C。
4. 选项D：气体的用途是制取气体后该气体的应用场景，与发生装置、收集装置的选择没有关联，因此不需要考虑，D符合题意。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取气体的装置选择，气体收集方法
【点评】
本题考查实验室制取气体时装置选择的基础依据，属于化学实验常规考点，难度较低，学生牢记装置选择的相关因素即可正确作答。
【难度系数】
0.8
要确定实验室制取气体的发生和收集装置，需明确装置选择的核心依据：发生装置由反应物的状态和反应条件决定；收集装置由气体的密度、溶解性等性质决定。逐一分析选项：A选项反应物状态是发生装置的选择依据，B选项反应条件也是发生装置的选择依据，C选项气体的密度和溶解性是收集装置的选择依据，而D选项气体的用途是制取后气体的应用，与装置选择无关，因此不需要考虑的是D选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：反应物的状态（如固体、液体）直接决定发生装置类型，例如固体加热型装置适用于固体反应物加热的反应，固液常温型适用于固体和液体常温下反应，因此需要考虑，排除A。
2. 选项B：反应条件（如是否需要加热）影响发生装置的选择，例如需要加热的反应需选用带加热装置的发生装置，因此需要考虑，排除B。
3. 选项C：气体的密度决定排空气法的选择（密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法），溶解性决定排水法的使用（难溶或不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集），因此需要考虑，排除C。
4. 选项D：气体的用途是制取气体后该气体的应用场景，与发生装置、收集装置的选择没有关联，因此不需要考虑，D符合题意。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取气体的装置选择，气体收集方法
【点评】
本题考查实验室制取气体时装置选择的基础依据，属于化学实验常规考点，难度较低，学生牢记装置选择的相关因素即可正确作答。
【难度系数】
0.8
2. 下列不属于实验室制取气体的一般思路和方法的是 （
A.确定所制气体的反应原理
B.选择适合制取气体的实验装置
C.明确验证所制得气体的方法
D.研究如何使用制得的气体
D
）A.确定所制气体的反应原理
B.选择适合制取气体的实验装置
C.明确验证所制得气体的方法
D.研究如何使用制得的气体
答案
D
解析
【分析】首先回忆实验室制取气体的一般流程：需先确定反应原理（选择合适药品与反应条件生成目标气体），再选择实验装置（根据反应物状态、反应条件选发生装置，根据气体密度、溶解性选收集装置），最后验证制得的气体是否为目标气体。研究气体的使用属于制取后的应用环节，不属于制取气体的一般思路，据此分析选项即可。
【解析】实验室制取气体的一般思路包含三个核心环节：①确定反应原理，即选择能生成目标气体的合适药品与反应条件；②选择实验装置，根据反应物状态、反应条件确定发生装置，根据气体的密度、溶解性等确定收集装置；③验证所制得的气体，确认得到的是目标气体。选项A、B、C均属于制取气体的一般思路，选项D研究如何使用制得的气体是气体收集后的应用，不属于制取气体的一般思路，因此答案为D。
【答案】D
【知识点】实验室制取气体的思路
【点评】本题考查实验室制取气体的基础思路，属于化学核心基础考点，难度较低，只要准确记忆制取气体的关键环节即可正确作答，区分度较好。
【难度系数】0.8
【解析】实验室制取气体的一般思路包含三个核心环节：①确定反应原理，即选择能生成目标气体的合适药品与反应条件；②选择实验装置，根据反应物状态、反应条件确定发生装置，根据气体的密度、溶解性等确定收集装置；③验证所制得的气体，确认得到的是目标气体。选项A、B、C均属于制取气体的一般思路，选项D研究如何使用制得的气体是气体收集后的应用，不属于制取气体的一般思路，因此答案为D。
【答案】D
【知识点】实验室制取气体的思路
【点评】本题考查实验室制取气体的基础思路，属于化学核心基础考点，难度较低，只要准确记忆制取气体的关键环节即可正确作答，区分度较好。
【难度系数】0.8
3. 在实验室制二氧化碳采用的方法是 （
A.在氧气中燃烧木炭
B.高温煅烧石灰石
C.大理石和稀硫酸混合
D.石灰石与稀盐酸混合
D
）A.在氧气中燃烧木炭
B.高温煅烧石灰石
C.大理石和稀硫酸混合
D.石灰石与稀盐酸混合
答案
D
解析
【分析】
要选出实验室制取二氧化碳的方法，需结合实验室制气的原则（产物纯净、反应易进行、条件简单），逐一分析各选项的合理性：A选项木炭燃烧产物混有一氧化碳，不纯净且收集困难；B选项高温煅烧石灰石需要高温，实验室难以实现；C选项大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应持续；D选项石灰石与稀盐酸反应速率适中，产物纯净，反应条件简单，符合实验室制气要求。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 木炭在氧气中燃烧，产物为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，不纯净，且收集不便，不适合实验室制取二氧化碳；
B. 高温煅烧石灰石需要高温条件，实验室难以达到该条件，操作复杂，不适用；
C. 大理石（主要成分为碳酸钙）与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会附着在大理石表面，阻碍反应继续进行，无法持续制取二氧化碳；
D. 石灰石与稀盐酸反应，反应速率适中，生成的二氧化碳纯净，反应条件简单，是实验室制取二氧化碳的常用方法。
综上，正确答案为D。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取二氧化碳的药品选择
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的药品选择，属于初中化学基础知识点，需牢记实验室制气的原则及各反应的特点，难度较低。
【难度系数】
0.7
要选出实验室制取二氧化碳的方法，需结合实验室制气的原则（产物纯净、反应易进行、条件简单），逐一分析各选项的合理性：A选项木炭燃烧产物混有一氧化碳，不纯净且收集困难；B选项高温煅烧石灰石需要高温，实验室难以实现；C选项大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应持续；D选项石灰石与稀盐酸反应速率适中，产物纯净，反应条件简单，符合实验室制气要求。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 木炭在氧气中燃烧，产物为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，不纯净，且收集不便，不适合实验室制取二氧化碳；
B. 高温煅烧石灰石需要高温条件，实验室难以达到该条件，操作复杂，不适用；
C. 大理石（主要成分为碳酸钙）与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会附着在大理石表面，阻碍反应继续进行，无法持续制取二氧化碳；
D. 石灰石与稀盐酸反应，反应速率适中，生成的二氧化碳纯净，反应条件简单，是实验室制取二氧化碳的常用方法。
综上，正确答案为D。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取二氧化碳的药品选择
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的药品选择，属于初中化学基础知识点，需牢记实验室制气的原则及各反应的特点，难度较低。
【难度系数】
0.7
4. 常温下将块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐渐加入足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是（
A.物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关
B.反应物之间必须直接接触才会发生化学反应
C.块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同
D.该气体可能不是二氧化碳
B
）A.物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关
B.反应物之间必须直接接触才会发生化学反应
C.块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同
D.该气体可能不是二氧化碳
答案
B
解析
【分析】
首先对比两组实验的现象：块状大理石投入稀硫酸中反应很快停止，粉末状大理石加入稀硫酸中能持续反应，两者的差异是反应物的接触面积（块状接触面积小，粉末接触面积大）。再逐一分析选项：A选项中两组实验反应条件相同，结果不同，说明化学反应不只是和反应条件有关；B选项中块状反应停止是因为表面被覆盖，无法持续接触，粉末能持续接触，符合该结论；C选项中块状和粉末是同种物质，化学性质相同；D选项中大理石与稀硫酸反应生成的气体是二氧化碳，因此正确选项为B。
【解析】
1. 分析实验现象的本质：块状大理石与稀硫酸反应时，生成的微溶物硫酸钙会覆盖在块状大理石表面，阻断大理石与稀硫酸的接触，导致反应很快停止；而粉末状大理石与稀硫酸的接触面积大，反应过程中不会因覆盖阻断接触，所以能持续产生气体。
2. 逐一分析选项：
A选项：两组实验的反应条件均为常温，条件相同但反应现象不同，说明化学反应不仅与反应条件有关，还与反应物的接触面积等因素有关，A错误；
B选项：块状大理石因表面被覆盖无法与稀硫酸持续接触，反应停止；粉末状大理石能持续接触稀硫酸，反应持续，说明反应物之间必须直接接触才会发生化学反应，B正确；
C选项：块状和粉末状大理石的主要成分均为碳酸钙，化学性质相同，C错误；
D选项：大理石的主要成分是CaCO₃，与稀硫酸反应生成的气体为二氧化碳，D错误。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
影响化学反应的因素、碳酸钙与酸的反应
【点评】
本题通过对比实验探究影响化学反应的关键因素，重点考查学生对实验现象的分析能力，易错点是误将块状与粉末状大理石的物理差异当作化学性质差异，或错误判断反应生成的气体种类，整体属于基础实验分析题。
【难度系数】
0.5
首先对比两组实验的现象：块状大理石投入稀硫酸中反应很快停止，粉末状大理石加入稀硫酸中能持续反应，两者的差异是反应物的接触面积（块状接触面积小，粉末接触面积大）。再逐一分析选项：A选项中两组实验反应条件相同，结果不同，说明化学反应不只是和反应条件有关；B选项中块状反应停止是因为表面被覆盖，无法持续接触，粉末能持续接触，符合该结论；C选项中块状和粉末是同种物质，化学性质相同；D选项中大理石与稀硫酸反应生成的气体是二氧化碳，因此正确选项为B。
【解析】
1. 分析实验现象的本质：块状大理石与稀硫酸反应时，生成的微溶物硫酸钙会覆盖在块状大理石表面，阻断大理石与稀硫酸的接触，导致反应很快停止；而粉末状大理石与稀硫酸的接触面积大，反应过程中不会因覆盖阻断接触，所以能持续产生气体。
2. 逐一分析选项：
A选项：两组实验的反应条件均为常温，条件相同但反应现象不同，说明化学反应不仅与反应条件有关，还与反应物的接触面积等因素有关，A错误；
B选项：块状大理石因表面被覆盖无法与稀硫酸持续接触，反应停止；粉末状大理石能持续接触稀硫酸，反应持续，说明反应物之间必须直接接触才会发生化学反应，B正确；
C选项：块状和粉末状大理石的主要成分均为碳酸钙，化学性质相同，C错误；
D选项：大理石的主要成分是CaCO₃，与稀硫酸反应生成的气体为二氧化碳，D错误。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
影响化学反应的因素、碳酸钙与酸的反应
【点评】
本题通过对比实验探究影响化学反应的关键因素，重点考查学生对实验现象的分析能力，易错点是误将块状与粉末状大理石的物理差异当作化学性质差异，或错误判断反应生成的气体种类，整体属于基础实验分析题。
【难度系数】
0.5
5. (2023·北京)下列关于$\ce{CO_{2}}$的实验室制取及检验的说法不正确的是 (
C
)答案
C
解析
【分析】
本题考查二氧化碳的实验室制取及检验，需逐一分析各选项的正确性：先回忆实验室制取CO₂的试剂、发生装置、收集方法、检验方法的相关知识，再判断每个选项是否符合实验要求，找出错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：实验室制取CO₂的试剂为大理石（主要成分CaCO₃）和稀盐酸，反应原理为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，试剂选择正确，故A说法正确；
2. 选项B：制取CO₂的反应是固液不加热型反应，图中发生装置为试管、铁架台搭配带导管的单孔塞，符合固液不加热型发生装置的要求，故B说法正确；
3. 选项C：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，应采用向上排空气法收集，而图中为向下排空气法，收集方法错误，故C说法不正确；
4. 选项D：检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是CO₂，图中操作符合检验要求，故D说法正确。
综上，说法不正确的是C。
【答案】
C
【知识点】
实验室制取CO₂、CO₂的收集方法、CO₂的检验
【点评】
本题考查二氧化碳实验室制取的基础操作，涵盖试剂选择、发生装置、收集方法、检验方法等核心知识点，属于基础题型，需学生牢记相关实验操作要点。
【难度系数】
0.3
本题考查二氧化碳的实验室制取及检验，需逐一分析各选项的正确性：先回忆实验室制取CO₂的试剂、发生装置、收集方法、检验方法的相关知识，再判断每个选项是否符合实验要求，找出错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：实验室制取CO₂的试剂为大理石（主要成分CaCO₃）和稀盐酸，反应原理为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，试剂选择正确，故A说法正确；
2. 选项B：制取CO₂的反应是固液不加热型反应，图中发生装置为试管、铁架台搭配带导管的单孔塞，符合固液不加热型发生装置的要求，故B说法正确；
3. 选项C：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，应采用向上排空气法收集，而图中为向下排空气法，收集方法错误，故C说法不正确；
4. 选项D：检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是CO₂，图中操作符合检验要求，故D说法正确。
综上，说法不正确的是C。
【答案】
C
【知识点】
实验室制取CO₂、CO₂的收集方法、CO₂的检验
【点评】
本题考查二氧化碳实验室制取的基础操作，涵盖试剂选择、发生装置、收集方法、检验方法等核心知识点，属于基础题型，需学生牢记相关实验操作要点。
【难度系数】
0.3
6. 小明同学在做二氧化碳的制取和验满实验。
(1)要制取二氧化碳,小明同学应该从图1试剂中选择
(2)选择以上试剂的理由是
①不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,使氯化氢气体混入二氧化碳气体中
②一般不选用碳酸钠粉末,因为它与酸反应的速率太快,不便于收集
③可用木炭和氧气反应,因为反应可生成二氧化碳
④可用稀盐酸与石灰石反应,因为反应速率适中,条件要求不高,气体产物纯净,易于收集
(3)写出用选择的试剂制取二氧化碳的化学方程式:
(4)图2是小明同学实验时的主要步骤,这些步骤的正确顺序是
a.加入试剂
b.收集气体
c.检查装置的气密性
d.验满
(1)要制取二氧化碳,小明同学应该从图1试剂中选择
稀盐酸
和石灰石
反应。(2)选择以上试剂的理由是
①②④
(填序号)。①不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,使氯化氢气体混入二氧化碳气体中
②一般不选用碳酸钠粉末,因为它与酸反应的速率太快,不便于收集
③可用木炭和氧气反应,因为反应可生成二氧化碳
④可用稀盐酸与石灰石反应,因为反应速率适中,条件要求不高,气体产物纯净,易于收集
(3)写出用选择的试剂制取二氧化碳的化学方程式:
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。(4)图2是小明同学实验时的主要步骤,这些步骤的正确顺序是
cabd
(填字母序号,下同),其中操作有误的是d
。a.加入试剂
b.收集气体
c.检查装置的气密性
d.验满
答案
(1)稀盐酸 石灰石
(2)①②④
(3)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4)cabd d
(2)①②④
(3)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4)cabd d
解析
【分析】
本题围绕实验室制取二氧化碳展开，解题思路如下：①确定制取CO₂的试剂，需选择反应速率适中、产物纯净的试剂；②分析试剂选择的理由，逐一判断选项的正误；③根据反应物和生成物书写化学方程式；④明确实验室制取气体的操作步骤（查、装、收、验），并判断验满操作的正误。
【解析】
(1) 实验室制取二氧化碳应选择稀盐酸和石灰石（或大理石），二者反应速率适中，适合收集气体。
(2) 对各选项分析：①浓盐酸易挥发，会使制得的CO₂混有HCl杂质，不能选用，正确；②碳酸钠粉末与酸反应速率过快，不易控制和收集，一般不选用，正确；③木炭与氧气反应生成的CO₂不纯（可能混有CO或O₂），不能选用，错误；④稀盐酸与石灰石反应速率适中，条件简单，产物纯净，易于收集，正确；故答案为①②④。
(3) 石灰石主要成分为CaCO₃，与稀盐酸反应生成CaCl₂、H₂O和CO₂，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(4) 实验室制取气体的步骤为：先检查装置气密性（c），再加入试剂（a），然后收集气体（b），最后验满（d），故正确顺序为cabd；CO₂验满需将燃着的木条放在集气瓶口，图中操作将木条伸入瓶内，有误，故操作错误的是d。
【答案】
(1)稀盐酸 石灰石
(2)①②④
(3)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4)cabd d
【知识点】
实验室制取二氧化碳、化学方程式书写、实验基本操作
【点评】
本题是初中化学核心基础实验题，考查二氧化碳制取的试剂选择、反应原理、实验步骤及验满操作，需牢记实验的注意事项，属于必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.6
本题围绕实验室制取二氧化碳展开，解题思路如下：①确定制取CO₂的试剂，需选择反应速率适中、产物纯净的试剂；②分析试剂选择的理由，逐一判断选项的正误；③根据反应物和生成物书写化学方程式；④明确实验室制取气体的操作步骤（查、装、收、验），并判断验满操作的正误。
【解析】
(1) 实验室制取二氧化碳应选择稀盐酸和石灰石（或大理石），二者反应速率适中，适合收集气体。
(2) 对各选项分析：①浓盐酸易挥发，会使制得的CO₂混有HCl杂质，不能选用，正确；②碳酸钠粉末与酸反应速率过快，不易控制和收集，一般不选用，正确；③木炭与氧气反应生成的CO₂不纯（可能混有CO或O₂），不能选用，错误；④稀盐酸与石灰石反应速率适中，条件简单，产物纯净，易于收集，正确；故答案为①②④。
(3) 石灰石主要成分为CaCO₃，与稀盐酸反应生成CaCl₂、H₂O和CO₂，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(4) 实验室制取气体的步骤为：先检查装置气密性（c），再加入试剂（a），然后收集气体（b），最后验满（d），故正确顺序为cabd；CO₂验满需将燃着的木条放在集气瓶口，图中操作将木条伸入瓶内，有误，故操作错误的是d。
【答案】
(1)稀盐酸 石灰石
(2)①②④
(3)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4)cabd d
【知识点】
实验室制取二氧化碳、化学方程式书写、实验基本操作
【点评】
本题是初中化学核心基础实验题，考查二氧化碳制取的试剂选择、反应原理、实验步骤及验满操作，需牢记实验的注意事项，属于必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.6
