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7.(2025·山西)如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。完成该实验的操作中,正确的一项是 (
A.均需用酒精灯加热
B.均可用镊子装入固体
C.均需检查装置的气密性
D.均可用带火星的木条检验气体
C
)A.均需用酒精灯加热
B.均可用镊子装入固体
C.均需检查装置的气密性
D.均可用带火星的木条检验气体
答案
C
解析
【分析】要解答本题，需先明确图中两个装置分别对应实验室制取氧气（固体加热型，如加热高锰酸钾）和二氧化碳（固液不加热型，如大理石与稀盐酸）的发生装置，再结合两种气体制取的操作要求，逐一分析选项：
1. 分析A选项：判断两种气体制取是否都需加热；
2. 分析B选项：判断两种气体制取装入固体的工具是否都用镊子；
3. 分析C选项：回忆制取气体的基本操作要求，是否都需检查气密性；
4. 分析D选项：判断两种气体的检验方法是否都用带火星木条。
【解析】
A选项：实验室制取氧气采用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法时需要酒精灯加热，但制取二氧化碳是大理石与稀盐酸的反应，不需要加热，因此“均需用酒精灯加热”错误；
B选项：装入块状固体（如制取二氧化碳的大理石）可用镊子，但制取氧气时若使用高锰酸钾（粉末状固体）需用药匙，并非都用镊子，因此该选项错误；
C选项：制取气体的实验中，为防止装置漏气导致实验失败，均需先检查装置的气密性，该选项正确；
D选项：带火星的木条只能检验氧气，二氧化碳的检验需用澄清石灰水（或燃着的木条，二氧化碳不支持燃烧），无法用带火星木条检验二氧化碳，因此该选项错误。
【答案】C
【知识点】实验室气体制取、装置气密性检查、气体检验
【点评】本题围绕实验室制取氧气和二氧化碳的基本操作展开，考查学生对两种气体制取的装置、操作要点及检验方法的掌握，属于基础实验题，需牢记实验的基本规范。
【难度系数】0.6
1. 分析A选项：判断两种气体制取是否都需加热；
2. 分析B选项：判断两种气体制取装入固体的工具是否都用镊子；
3. 分析C选项：回忆制取气体的基本操作要求，是否都需检查气密性；
4. 分析D选项：判断两种气体的检验方法是否都用带火星木条。
【解析】
A选项：实验室制取氧气采用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法时需要酒精灯加热，但制取二氧化碳是大理石与稀盐酸的反应，不需要加热，因此“均需用酒精灯加热”错误；
B选项：装入块状固体（如制取二氧化碳的大理石）可用镊子，但制取氧气时若使用高锰酸钾（粉末状固体）需用药匙，并非都用镊子，因此该选项错误；
C选项：制取气体的实验中，为防止装置漏气导致实验失败，均需先检查装置的气密性，该选项正确；
D选项：带火星的木条只能检验氧气，二氧化碳的检验需用澄清石灰水（或燃着的木条，二氧化碳不支持燃烧），无法用带火星木条检验二氧化碳，因此该选项错误。
【答案】C
【知识点】实验室气体制取、装置气密性检查、气体检验
【点评】本题围绕实验室制取氧气和二氧化碳的基本操作展开，考查学生对两种气体制取的装置、操作要点及检验方法的掌握，属于基础实验题，需牢记实验的基本规范。
【难度系数】0.6
8. 下列有关实验室制取二氧化碳的说法不合理的是 （
A.因通常情况下二氧化碳的密度比空气的大，故能用向上排空气法收集
B.因粉末状大理石与稀盐酸反应速率过快，不易控制，故常用块状大理石与稀盐酸反应
C.将收集满二氧化碳的集气瓶盖上玻璃片倒放在桌上备用
D.因碳酸钙和稀盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热
C
）A.因通常情况下二氧化碳的密度比空气的大，故能用向上排空气法收集
B.因粉末状大理石与稀盐酸反应速率过快，不易控制，故常用块状大理石与稀盐酸反应
C.将收集满二氧化碳的集气瓶盖上玻璃片倒放在桌上备用
D.因碳酸钙和稀盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热
答案
C
解析
【分析】本题考查实验室制取二氧化碳的相关知识，解题时需结合二氧化碳的密度、反应速率、收集后的放置方法、反应条件等知识点，逐一分析各选项，判断其合理性。
【解析】
1. 选项A：二氧化碳通常情况下密度比空气大，且不与空气中的成分反应，因此可用向上排空气法收集，该说法合理。
2. 选项B：粉末状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率过快，不易控制反应进程，而块状大理石接触面积适中，反应速率适中，便于控制，故常用块状大理石与稀盐酸反应，该说法合理。
3. 选项C：二氧化碳密度比空气大，收集满二氧化碳的集气瓶盖上玻璃片后，应正放在桌上；若倒放，二氧化碳会因密度大而逸散，该说法不合理。
4. 选项D：碳酸钙与稀盐酸在常温下即可迅速反应生成二氧化碳，因此气体发生装置不需要加热，该说法合理。
综上，不合理的说法是选项C。
【答案】C
【知识点】实验室制取二氧化碳、二氧化碳的性质、实验基本操作
【点评】本题围绕实验室制取二氧化碳的核心知识点设置选项，考查学生对实验细节的掌握情况，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 选项A：二氧化碳通常情况下密度比空气大，且不与空气中的成分反应，因此可用向上排空气法收集，该说法合理。
2. 选项B：粉末状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率过快，不易控制反应进程，而块状大理石接触面积适中，反应速率适中，便于控制，故常用块状大理石与稀盐酸反应，该说法合理。
3. 选项C：二氧化碳密度比空气大，收集满二氧化碳的集气瓶盖上玻璃片后，应正放在桌上；若倒放，二氧化碳会因密度大而逸散，该说法不合理。
4. 选项D：碳酸钙与稀盐酸在常温下即可迅速反应生成二氧化碳，因此气体发生装置不需要加热，该说法合理。
综上，不合理的说法是选项C。
【答案】C
【知识点】实验室制取二氧化碳、二氧化碳的性质、实验基本操作
【点评】本题围绕实验室制取二氧化碳的核心知识点设置选项，考查学生对实验细节的掌握情况，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
9.（2025·河南改编）实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。
（1）制取$\ce{O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$可选用相同的发生和收集装置，该套装置为
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：
（3）若用虚线框内装置干燥$\ce{CO_{2}}$气体，请将该装置图补画完整。
（1）制取$\ce{O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$可选用相同的发生和收集装置，该套装置为
AD
（填字母序号）。（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
。（3）若用虚线框内装置干燥$\ce{CO_{2}}$气体，请将该装置图补画完整。
答案
(1)AD
(2)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
(3)
解析
【分析】
首先，根据反应物状态和反应条件选择气体发生装置，根据气体密度和溶解性选择收集装置。制取氧气（过氧化氢分解）和二氧化碳均为固液常温反应，发生装置选A；两者密度都大于空气，收集装置选向上排空气法D。制取二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应，需正确书写化学方程式；干燥二氧化碳用浓硫酸，洗气装置要遵循“长进短出”原则。
【解析】
（1）制取氧气若用过氧化氢分解，反应物为固液混合物，反应不需要加热，发生装置选A；制取二氧化碳是大理石（固体）和稀盐酸（液体），常温反应，也选A。氧气和二氧化碳密度均比空气大，且不与空气反应，收集装置选向上排空气法D，故组合为AD。
（2）实验室制取二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。
（3）干燥$\ce{CO_{2}}$用浓硫酸，洗气装置需“长进短出”，因此进气导管伸入浓硫酸液面下，出气导管稍露出橡皮塞即可，补画装置符合要求。
【答案】
(1)AD
(2)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
(3)
【知识点】
气体制取装置、二氧化碳制备、气体干燥
【点评】
本题考查实验室常见气体的制取、收集及干燥，是基础题型，需掌握装置选择依据、化学方程式书写和洗气装置连接要点，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先，根据反应物状态和反应条件选择气体发生装置，根据气体密度和溶解性选择收集装置。制取氧气（过氧化氢分解）和二氧化碳均为固液常温反应，发生装置选A；两者密度都大于空气，收集装置选向上排空气法D。制取二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应，需正确书写化学方程式；干燥二氧化碳用浓硫酸，洗气装置要遵循“长进短出”原则。
【解析】
（1）制取氧气若用过氧化氢分解，反应物为固液混合物，反应不需要加热，发生装置选A；制取二氧化碳是大理石（固体）和稀盐酸（液体），常温反应，也选A。氧气和二氧化碳密度均比空气大，且不与空气反应，收集装置选向上排空气法D，故组合为AD。
（2）实验室制取二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。
（3）干燥$\ce{CO_{2}}$用浓硫酸，洗气装置需“长进短出”，因此进气导管伸入浓硫酸液面下，出气导管稍露出橡皮塞即可，补画装置符合要求。
【答案】
(1)AD
(2)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
(3)
【知识点】
气体制取装置、二氧化碳制备、气体干燥
【点评】
本题考查实验室常见气体的制取、收集及干燥，是基础题型，需掌握装置选择依据、化学方程式书写和洗气装置连接要点，难度适中。
【难度系数】
0.6
10. (2024·辽宁改编)实验是化学学习的重要内容。
(1)写出图中标号仪器的名称:①
(2)实验室制取二氧化碳时,可选择的发生装置是
(3)收集二氧化碳可选择的装置及原因是
(1)写出图中标号仪器的名称:①
试管
。(2)实验室制取二氧化碳时,可选择的发生装置是
A
(填字母序号),反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。(3)收集二氧化碳可选择的装置及原因是
E,$\ce{CO_{2}}$的密度大于空气的密度,且不与空气中的物质反应,并能溶于水
,检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条平放在集气瓶口,若木条熄灭,则证明$\ce{CO_{2}}$已集满
。答案
(1)试管
(2)A $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3)E,$\ce{CO_{2}}$的密度大于空气的密度,且不与空气中的物质反应,并能溶于水
将燃着的木条平放在集气瓶口,若木条熄灭,则证明$\ce{CO_{2}}$已集满
(2)A $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3)E,$\ce{CO_{2}}$的密度大于空气的密度,且不与空气中的物质反应,并能溶于水
将燃着的木条平放在集气瓶口,若木条熄灭,则证明$\ce{CO_{2}}$已集满
解析
【分析】
首先识别仪器①，根据常见化学仪器的特征确定其名称；实验室制取二氧化碳采用固液不加热的反应类型，需匹配对应发生装置；收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性，结合二氧化碳的性质确定收集装置；验满利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的特性，明确操作方法。
【解析】
(1) 图中①是实验室常用的反应容器，名称为试管。
(2) 实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石，主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸，反应不需要加热，属于固液常温型反应，因此发生装置选A；反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(3) 二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，不与空气中的成分反应，因此选择向上排空气法收集，对应装置E；检验二氧化碳是否收集满时，利用其不燃烧、不支持燃烧的性质，将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满。
【答案】
(1) 试管
(2) A；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) E，$\ce{CO_{2}}$的密度大于空气的密度，且不与空气中的物质反应，并能溶于水；将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明$\ce{CO_{2}}$已集满
【知识点】
常见化学仪器名称；实验室制取二氧化碳；二氧化碳的收集与验满
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的基础实验知识，涵盖仪器识别、装置选择、反应方程式书写、气体验满等核心考点，属于化学实验的基础内容，难度较低，学生需熟练掌握相关基础知识点。
【难度系数】
0.8
首先识别仪器①，根据常见化学仪器的特征确定其名称；实验室制取二氧化碳采用固液不加热的反应类型，需匹配对应发生装置；收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性，结合二氧化碳的性质确定收集装置；验满利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的特性，明确操作方法。
【解析】
(1) 图中①是实验室常用的反应容器，名称为试管。
(2) 实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石，主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸，反应不需要加热，属于固液常温型反应，因此发生装置选A；反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(3) 二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，不与空气中的成分反应，因此选择向上排空气法收集，对应装置E；检验二氧化碳是否收集满时，利用其不燃烧、不支持燃烧的性质，将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满。
【答案】
(1) 试管
(2) A；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) E，$\ce{CO_{2}}$的密度大于空气的密度，且不与空气中的物质反应，并能溶于水；将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明$\ce{CO_{2}}$已集满
【知识点】
常见化学仪器名称；实验室制取二氧化碳；二氧化碳的收集与验满
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的基础实验知识，涵盖仪器识别、装置选择、反应方程式书写、气体验满等核心考点，属于化学实验的基础内容，难度较低，学生需熟练掌握相关基础知识点。
【难度系数】
0.8
