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6.用下列各组物质进行实验,能验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（
A.Al、Cu、Ag、稀硫酸
B.Ag、CuCl₂溶液、Al₂(SO₄)₃溶液
C.Cu、Al₂(SO₄)₃溶液、AgNO₃溶液
D.Cu、Ag、Al₂(SO₄)₃溶液
C
）A.Al、Cu、Ag、稀硫酸
B.Ag、CuCl₂溶液、Al₂(SO₄)₃溶液
C.Cu、Al₂(SO₄)₃溶液、AgNO₃溶液
D.Cu、Ag、Al₂(SO₄)₃溶液
答案
6.C
解析
【分析】要验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，需依据金属活动性顺序（Al＞Cu＞Ag），利用“活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来”的规律，分析各选项能否得出三种金属的相对活动性。
【解析】
选项A：Al能与稀硫酸反应，Cu、Ag均不与稀硫酸反应，仅能证明Al的活动性强于Cu、Ag，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不符合要求；
选项B：Ag与CuCl₂溶液、Al₂(SO₄)₃溶液均不反应，仅能证明Ag的活动性弱于Cu、Al，但无法比较Al和Cu的活动性强弱，不符合要求；
选项C：Cu与Al₂(SO₄)₃溶液不反应，说明Cu的活动性弱于Al；Cu与AgNO₃溶液反应置换出Ag，说明Cu的活动性强于Ag，由此可得出三种金属活动性顺序：Al＞Cu＞Ag，符合要求；
选项D：Cu、Ag均与Al₂(SO₄)₃溶液不反应，仅能证明Al的活动性强于Cu、Ag，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不符合要求。
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序应用
【点评】本题考查金属活动性顺序的验证，核心是掌握“前换后”的规律，通过合理选择试剂组合，即可准确判断三种金属的活动性顺序，属于基础题型，需熟练掌握。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：Al能与稀硫酸反应，Cu、Ag均不与稀硫酸反应，仅能证明Al的活动性强于Cu、Ag，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不符合要求；
选项B：Ag与CuCl₂溶液、Al₂(SO₄)₃溶液均不反应，仅能证明Ag的活动性弱于Cu、Al，但无法比较Al和Cu的活动性强弱，不符合要求；
选项C：Cu与Al₂(SO₄)₃溶液不反应，说明Cu的活动性弱于Al；Cu与AgNO₃溶液反应置换出Ag，说明Cu的活动性强于Ag，由此可得出三种金属活动性顺序：Al＞Cu＞Ag，符合要求；
选项D：Cu、Ag均与Al₂(SO₄)₃溶液不反应，仅能证明Al的活动性强于Cu、Ag，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不符合要求。
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序应用
【点评】本题考查金属活动性顺序的验证，核心是掌握“前换后”的规律，通过合理选择试剂组合，即可准确判断三种金属的活动性顺序，属于基础题型，需熟练掌握。
【难度系数】0.6
7.《采铜炼铜记》中记载了“……用炭八九千斤（约4 800 kg），不过得铜五六百斤（约320 kg）”。某兴趣小组利用如图装置模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧后冷却。下列说法正确的是（
A.实验产生的废气中一定只含二氧化碳
B.记载中的反应消耗氧化铜的质量约为400 kg
C.向反应后的物质中加入稀盐酸，无明显现象
D.实验中木炭的作用只有燃烧提供热量
B
）A.实验产生的废气中一定只含二氧化碳
B.记载中的反应消耗氧化铜的质量约为400 kg
C.向反应后的物质中加入稀盐酸，无明显现象
D.实验中木炭的作用只有燃烧提供热量
答案
7.B
解析
【分析】
本题围绕古代炼铜的实验展开，需结合碳还原氧化铜的反应原理、物质的性质及相关计算逐一分析选项：首先明确碳还原氧化铜的反应为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，再分别判断废气成分、氧化铜质量计算、反应后物质与盐酸的反应、木炭的作用等内容，从而选出正确选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：实验中木炭在高温下，若氧气不足会发生不完全燃烧生成$\ce{CO}$，因此废气中除了$\ce{CO_{2}}$，还可能含有$\ce{CO}$，A错误。
选项B：氧化铜中铜元素的质量分数为$\frac{64}{64+16}×100\% = 80\%$，已知生成铜的质量约为320 kg，根据铜元素守恒，消耗氧化铜的质量为$320\ \mathrm{kg}÷80\% = 400\ \mathrm{kg}$，B正确。
选项C：反应后可能有剩余的氧化铜，向其中加入稀盐酸时，氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会变为蓝色，存在明显现象，C错误。
选项D：实验中木炭的作用有两个：一是燃烧放热提供高温反应条件，二是作为还原剂还原氧化铜，并非只有提供热量，D错误。
【答案】
B
【知识点】
碳还原氧化铜、根据化学式计算、酸的化学性质
【点评】
本题结合古代炼铜的记载，考查碳还原氧化铜的反应原理、相关计算及物质的性质，需要学生掌握化学计算方法、碳和金属氧化物的化学性质，通过逐一分析选项即可得出结论，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题围绕古代炼铜的实验展开，需结合碳还原氧化铜的反应原理、物质的性质及相关计算逐一分析选项：首先明确碳还原氧化铜的反应为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，再分别判断废气成分、氧化铜质量计算、反应后物质与盐酸的反应、木炭的作用等内容，从而选出正确选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：实验中木炭在高温下，若氧气不足会发生不完全燃烧生成$\ce{CO}$，因此废气中除了$\ce{CO_{2}}$，还可能含有$\ce{CO}$，A错误。
选项B：氧化铜中铜元素的质量分数为$\frac{64}{64+16}×100\% = 80\%$，已知生成铜的质量约为320 kg，根据铜元素守恒，消耗氧化铜的质量为$320\ \mathrm{kg}÷80\% = 400\ \mathrm{kg}$，B正确。
选项C：反应后可能有剩余的氧化铜，向其中加入稀盐酸时，氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会变为蓝色，存在明显现象，C错误。
选项D：实验中木炭的作用有两个：一是燃烧放热提供高温反应条件，二是作为还原剂还原氧化铜，并非只有提供热量，D错误。
【答案】
B
【知识点】
碳还原氧化铜、根据化学式计算、酸的化学性质
【点评】
本题结合古代炼铜的记载，考查碳还原氧化铜的反应原理、相关计算及物质的性质，需要学生掌握化学计算方法、碳和金属氧化物的化学性质，通过逐一分析选项即可得出结论，难度适中。
【难度系数】
0.5
8.某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图如下(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是 (
A.通过反应①可以得到黄色溶液
B.能实现转化②的反应一定是置换反应
C.能实现转化③的金属，一定能和稀硫酸反应
D.能实现转化④的反应中固体质量一定减小
C
)A.通过反应①可以得到黄色溶液
B.能实现转化②的反应一定是置换反应
C.能实现转化③的金属，一定能和稀硫酸反应
D.能实现转化④的反应中固体质量一定减小
答案
8.C
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需逐一分析每个转化对应的反应原理、物质性质及反应类型：
1. 反应①是稀硫酸与Fe的反应，生成的FeSO₄溶液颜色可判断选项A；
2. 转化②是Fe₂O₃→Fe，需考虑除置换反应外的其他还原方式，判断选项B；
3. 转化③是FeCl₂→Fe，需用到金属活动性比Fe强的金属，结合金属与稀硫酸的反应性判断选项C；
4. 转化④是Fe→FeCl₂，需分析不同反应中固体质量的变化，判断选项D。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：反应①为Fe与稀硫酸反应：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，$\ce{FeSO_{4}}$溶液呈浅绿色，而非黄色（黄色为$\ce{Fe^{3+}}$溶液的特征颜色），故A错误；
选项B：转化②是$\ce{Fe_{2}O_{3}→Fe}$，例如用CO还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$：$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，因此“一定是置换反应”不成立，B错误；
选项C：转化③是$\ce{FeCl_{2}→Fe}$，需用金属活动性比Fe强的金属（如Zn、Mg等）置换，这类金属在金属活动性顺序中位于氢前，一定能与稀硫酸反应，故C正确；
选项D：转化④是$\ce{Fe→FeCl_{2}}$，例如$\ce{Fe + CuCl_{2} = FeCl_{2} + Cu}$，每56份质量的Fe反应生成64份质量的Cu，固体质量增加，因此“固体质量一定减小”错误，D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、酸的化学性质、置换反应
【点评】
本题综合考查含铁元素物质的转化，涉及反应类型判断、物质颜色、金属活动性顺序应用等基础化学知识，需准确掌握各反应的原理，是对化学核心知识的常规考查。
【难度系数】
0.5
要判断各选项的正误，需逐一分析每个转化对应的反应原理、物质性质及反应类型：
1. 反应①是稀硫酸与Fe的反应，生成的FeSO₄溶液颜色可判断选项A；
2. 转化②是Fe₂O₃→Fe，需考虑除置换反应外的其他还原方式，判断选项B；
3. 转化③是FeCl₂→Fe，需用到金属活动性比Fe强的金属，结合金属与稀硫酸的反应性判断选项C；
4. 转化④是Fe→FeCl₂，需分析不同反应中固体质量的变化，判断选项D。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：反应①为Fe与稀硫酸反应：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，$\ce{FeSO_{4}}$溶液呈浅绿色，而非黄色（黄色为$\ce{Fe^{3+}}$溶液的特征颜色），故A错误；
选项B：转化②是$\ce{Fe_{2}O_{3}→Fe}$，例如用CO还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$：$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，因此“一定是置换反应”不成立，B错误；
选项C：转化③是$\ce{FeCl_{2}→Fe}$，需用金属活动性比Fe强的金属（如Zn、Mg等）置换，这类金属在金属活动性顺序中位于氢前，一定能与稀硫酸反应，故C正确；
选项D：转化④是$\ce{Fe→FeCl_{2}}$，例如$\ce{Fe + CuCl_{2} = FeCl_{2} + Cu}$，每56份质量的Fe反应生成64份质量的Cu，固体质量增加，因此“固体质量一定减小”错误，D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、酸的化学性质、置换反应
【点评】
本题综合考查含铁元素物质的转化，涉及反应类型判断、物质颜色、金属活动性顺序应用等基础化学知识，需准确掌握各反应的原理，是对化学核心知识的常规考查。
【难度系数】
0.5
9.室温下,将足量打磨干净的镁片、铁片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应,用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 (
A.打磨的目的是除去金属表面的氧化膜和污物
B.曲线①为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线
C.反应结束后,消耗质量较多的金属是铁
D.AB段下降的原因是随着反应的进行稀盐酸的浓度逐渐减小
D
)A.打磨的目的是除去金属表面的氧化膜和污物
B.曲线①为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线
C.反应结束后,消耗质量较多的金属是铁
D.AB段下降的原因是随着反应的进行稀盐酸的浓度逐渐减小
答案
9.D
解析
【分析】
本题结合压强图像考查金属与酸反应的规律，解题思路：①根据金属活动性顺序，镁比铁活泼，反应速率更快，相同时间内产生氢气更多，装置内压强上升更快，据此判断曲线对应金属；②逐一分析各选项，结合金属打磨的目的、反应速率的影响因素、金属与酸反应的质量关系、反应放热对压强的影响进行判断。
【解析】
A选项：金属表面易形成氧化膜和污物，打磨可除去这些物质，避免其阻碍金属与稀盐酸的反应，该说法正确；
B选项：镁的金属活动性强于铁，与稀盐酸反应速率更快，相同时间内产生氢气更多，装置内压强上升更迅速，因此曲线①为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，该说法正确；
C选项：足量的镁、铁分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，最终生成氢气的质量由稀盐酸的量决定，因此生成氢气的质量相同。根据反应方程式，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量比镁多，故反应结束后消耗质量较多的金属是铁，该说法正确；
D选项：镁与稀盐酸反应放热，AB段压强下降是因为反应结束后装置内温度逐渐冷却至室温，气体压强减小，并非稀盐酸浓度减小，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
金属与酸反应、压强变化分析
【点评】
本题通过压强图像结合金属与酸反应的知识点，考查学生对反应速率、反应热、质量关系的理解，需准确分析图像变化的原因，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题结合压强图像考查金属与酸反应的规律，解题思路：①根据金属活动性顺序，镁比铁活泼，反应速率更快，相同时间内产生氢气更多，装置内压强上升更快，据此判断曲线对应金属；②逐一分析各选项，结合金属打磨的目的、反应速率的影响因素、金属与酸反应的质量关系、反应放热对压强的影响进行判断。
【解析】
A选项：金属表面易形成氧化膜和污物，打磨可除去这些物质，避免其阻碍金属与稀盐酸的反应，该说法正确；
B选项：镁的金属活动性强于铁，与稀盐酸反应速率更快，相同时间内产生氢气更多，装置内压强上升更迅速，因此曲线①为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，该说法正确；
C选项：足量的镁、铁分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，最终生成氢气的质量由稀盐酸的量决定，因此生成氢气的质量相同。根据反应方程式，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量比镁多，故反应结束后消耗质量较多的金属是铁，该说法正确；
D选项：镁与稀盐酸反应放热，AB段压强下降是因为反应结束后装置内温度逐渐冷却至室温，气体压强减小，并非稀盐酸浓度减小，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
金属与酸反应、压强变化分析
【点评】
本题通过压强图像结合金属与酸反应的知识点，考查学生对反应速率、反应热、质量关系的理解，需准确分析图像变化的原因，难度适中。
【难度系数】
0.5
