9 [2025 河南焦作模拟]甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质不符合甲、乙、丙的对应关系的是()


A.C、CO、CO₂
B.KOH、K₂CO₃、KNO₃
C.H₂O₂、H₂O、O₂
D.CuO、CuSO₄、Cu(OH)₂

9. B 【解析】碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，A不符合题意；氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾和硝酸钙反应生成硝酸钾和碳酸钙，硝酸钾不能一步转化为碳酸钾，B符合题意；过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，C不符合题意；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和可溶性碱反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，D不符合题意。

10 新考法 [2025 江苏南京模拟]取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时分别滴加溶质质量分数为 1%、2%、3%的稀盐酸，得到的溶液 pH 随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是()


A.20 min 时，三份溶液均呈红色
B.30 min 时，对应溶液的酸性由强到弱的顺序是 c＞b＞a
C.a、b、c 三条曲线对应实验所用稀盐酸的浓度分别是 1%、2%、3%
D.氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为 1%、2%、3%的稀盐酸的质量比为 6:3:2

10. D 【解析】碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，20min时，三份溶液的pH均小于7，均呈无色，A错误。30min时，对应溶液的pH由大到小的顺序是c＞b＞a，则溶液的酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c；稀盐酸浓度越大，反应速率越快，pH下降越快，所用稀盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c，则a、b、c三条曲线对应实验所用盐酸的浓度分别是3%、2%、1%，B、C错误。三份相同质量、相同浓度的氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量相等，设氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，反应的氢氧化钠的质量为m，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的稀盐酸的质量分别是x、y、z。$NaOH+HCl=NaCl+H_2O$ 40 36.5 m $1\%×x$ $\frac{40}{36.5}=\frac{m}{1\%×x}$ $x=\frac{36.5×m}{40×1\%}$ 同理，$y=\frac{36.5×m}{40×2\%}$，$z=\frac{36.5×m}{40×3\%}$。则$x:y:z=6:3:2$，D正确。

二、填空题（共 30 分）
11[2025 山东临沂模拟]如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。
(1)若酸碱指示剂为无色酚酞溶液，可溶性碱能使无色酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有(填离子符号)。

(2)若盐为氯化铜，其溶液与 NaOH 溶液混合后发生反应的现象为。
(3)若非金属氧化物为 CO₂，写出实验室检验 CO₂的化学方程式：。
(4)氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应，原因是。

@@(1) 可溶性碱能使无色酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有$OH^-$。
@@(2) 氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应现象为产生蓝色沉淀。
@@(3) 实验室常用澄清石灰水检验$CO_2$，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式。
@@(4) 氢氧化钙与氢氧化钠中都含有氢氧根离子，氢氧化钙能与碳酸钠反应，是因为钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；氢氧化钠不能与碳酸钠反应，是因为钠离子不能与碳酸根离子结合形成沉淀、气体或水。故氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应是因为氢氧化钙和氢氧化钠中所含的金属离子不同。

12[2025 河北秦皇岛模拟]A~I 是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分生成物及反应条件已略去，假设每步反应均恰好完全反应)，已知 A 为酒精，G 俗称苛性钠，I 为石灰石的主要成分。请回答下列问题。

(1)I 的化学式是。
(2)反应②在生活生产中的应用为。
(3)写出反应③的化学方程式：。
(4)反应④的基本反应类型为。

12. (1)$CaCO_3$ (2) 作干燥剂（合理即可） (3)$CO_2+2NaOH=Na_2CO_3+H_2O$ (4) 分解反应 【解析】A为酒精，即乙醇；G俗称苛性钠，则G是氢氧化钠；I为石灰石的主要成分，则I是碳酸钙；乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B是氧气，C是水，D是二氧化碳，H是碳酸钠；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E是氧化钙，F是氢氧化钙。(1) 由分析可知，I是碳酸钙，化学式是$CaCO_3$。(2) 反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应在生活生产中的应用为作干燥剂或发热包等。(3) 反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式。(4) 反应④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“双交换、价不变”的特点，其基本反应类型为复分解反应。

13[2025 内蒙古呼和浩特模拟]以海水为原料制粗盐后，得到的溶液 A 的主要成分为 NaCl、MgCl₂和 MgSO₄。在实验室中，小明以溶液 A 为原料提取 MgCl₂的过程如图。

(1)滤液的成分为(填化学式)。
(2)加入溶液 X 后，发生反应的化学方程式为。
(3)蒸发操作中玻璃棒的作用是。

13. (1)$NaCl$、$NaOH$、$Na_2SO_4$ (2)$2HCl+Mg(OH)_2=MgCl_2+2H_2O$ (3) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】(1) 溶液A的主要成分为NaCl、$MgCl_2$和$MgSO_4$，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠过量，故滤液的成分是$NaCl$、$Na_2SO_4$、$NaOH$。(2) 滤渣为氢氧化镁，加入过量溶液X，然后蒸发得到氯化镁，说明溶液X与氢氧化镁反应生成了氯化镁，则溶液X为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为$2HCl+Mg(OH)_2=MgCl_2+2H_2O$。(3) 蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

三、实验探究题(共 20 分)
14 [2025 湖南长沙期中]学完酸、碱、盐的相关内容后，某化学兴趣小组的同学们对 CaCl₂溶液与 NaOH 溶液能否发生化学反应进行探究。
(1)根据已学知识，同学们知道氢氧化钠溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
【查阅资料】小杨同学查到如图甲所示信息。

小曾同学在图书馆查找相关论文，并和同学们一起进行了研究。
【探究过程】在老师的指导下，兴趣小组的同学们根据论文提供的数据，按图乙完成实验，记录数据如表。

注：表中数值为出现明显沉淀或浑浊时所加入的 CaCl₂溶液的滴数，“无沉淀”表示加入 40 滴 CaCl₂溶液时没有观察到明显的浑浊现象。
【得出结论】
(2)CaCl₂溶液与 NaOH 溶液能否发生反应，不仅与氢氧化钙的溶解度较低有关，还与有关。
【微观解释】
(3)CaCl₂溶液与 NaOH 溶液反应生成 Ca(OH)₂沉淀的微观示意图如图丙所示。化学反应前后溶液中数目减少的离子是(填离子符号)。该反应的微观实质可表示为 Ca²⁺ + 2OH⁻ = Ca(OH)₂↓。

【拓展延伸】NaOH 溶液敞口放置在空气中会和二氧化碳反应，为探究一瓶敞口放置的 NaOH 溶液样品是否变质，以及变质的程度，进行如下实验(已知氯化钙溶液呈中性。)
步骤一：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，产生大量气泡。
步骤二：另取少量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红。
(4)综合步骤一和二，小组同学们得出了该氢氧化钠溶液部分变质的结论，溶液中溶质为。
(5)小唐同学对实验提出了质疑，认为只做步骤二也能得出正确结论，你是否同意：，请说明理由：。

14. (1) 碱性 (2) 氢氧化钠溶液和氯化钙溶液的溶质质量分数 (3)$Ca^{2+}$、$OH^-$ (4)$NaOH$、$Na_2CO_3$ (5) 不同意 步骤二中的白色沉淀可能是微溶于水的氢氧化钙，无法判断氢氧化钠溶液是否变质 【解析】(1) 氢氧化钠溶液呈碱性。(2) 结合表中的数据可知，$CaCl_2$溶液与NaOH溶液能否发生反应，不仅与氢氧化钙的溶解度较低有关，还与氢氧化钠溶液和氯化钙溶液的溶质质量分数有关。(3) 由图丙可知，化学反应前后溶液中数目减少的离子是$Ca^{2+}$、$OH^-$。(4) 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，由步骤一可知，样品中有碳酸钠；由步骤二可知，样品中还有氢氧化钠，因为氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钙溶液，能除去碳酸钠，过滤后，在滤液中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，故样品中还有氢氧化钠，所以综合步骤一和二，小组同学们得出了该氢氧化钠溶液部分变质的结论，溶液中溶质为$NaOH$、$Na_2CO_3$。(5) 由之前的探究可知，$CaCl_2$溶液与NaOH溶液能反应生成微溶于水的氢氧化钙白色沉淀，仅由步骤二无法判断氢氧化钠溶液是否变质，故步骤一不可以省略。