四、计算题(共 10 分)
15 [中]某同学取 110 g K₂CO₃溶液于烧杯中，向其中加入 CaCl₂溶液。反应过程中加入 CaCl₂溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

请计算。
(1)m 的值是。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到 0.01%)

15. (1)7.5 (2) 由题图可知，恰好完全反应时，生成碳酸钙的质量为10g。解：设恰好完全反应时生成氯化钾的质量为x。$CaCl_2+K_2CO_3=CaCO_3↓+2KCl$ 100 149 10g x $\frac{100}{149}=\frac{10g}{x}$ $x=\frac{149×10g}{100}=14.9g$ 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为$\frac{14.9g}{110g+100g-10g}×100\%=7.45\%$。 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为7.45%。 【解析】(1) 碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，加入25g氯化钙溶液时产生2.5g沉淀，所以加入75g氯化钙溶液完全反应生成碳酸钙沉淀的质量为7.5g。