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7 新考向项目式学习 [2025 新疆中考节选]为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并开展探究。
(1) 任务一：了解融雪剂融雪原理
【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点
(2) 任务二：探究融雪剂成分
小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。
已知：氯化银为白色沉淀。
① 该融雪剂一定含有
② 生成白色沉淀 $A$ 的化学方程式是
(1) 任务一：了解融雪剂融雪原理
【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点
降低
(填“升高”或“降低”)。(2) 任务二：探究融雪剂成分
小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。
已知：氯化银为白色沉淀。
① 该融雪剂一定含有
CaCl₂
，一定不含有CuSO₄
。② 生成白色沉淀 $A$ 的化学方程式是
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
，白色沉淀 $B$ 的化学式是AgCl
。答案
@@7. (1) 降低 (2) ①CaCl₂ CuSO₄ ②CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl AgCl【解析】(1) 环境温度高于雪的凝固点时，雪融化为液体，撒融雪剂后使溶液的凝固点降低，从而达到融雪目的。(2) ①融雪剂加水溶解，得到无色溶液，说明该融雪剂一定不含CuSO₄。加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀A，说明一定含CaCl₂。②Na₂CO₃和CaCl₂反应的化学方程式为CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl。向无色溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀B，银离子和氯离子结合生成氯化银白色沉淀，则白色沉淀B为AgCl。
@@7. (1) 降低 (2) ①CaCl₂ CuSO₄ ②CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl AgCl【解析】(1) 环境温度高于雪的凝固点时，雪融化为液体，撒融雪剂后使溶液的凝固点降低，从而达到融雪目的。(2) ①融雪剂加水溶解，得到无色溶液，说明该融雪剂一定不含CuSO₄。加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀A，说明一定含CaCl₂。②Na₂CO₃和CaCl₂反应的化学方程式为CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl。向无色溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀B，银离子和氯离子结合生成氯化银白色沉淀，则白色沉淀B为AgCl。
8 [2025 河南中考]某固体混合物可能含有 $NaHCO_3$、$CaCO_3$、$Na_2CO_3$ 和 $K_2CO_3$ 中的两种或多种，取 $10g$ 该混合物与足量稀盐酸反应，生成 $4.4gCO_2$。则该混合物的组成情况最多有(
A.3 种
B.4 种
C.5 种
D.6 种
D
)A.3 种
B.4 种
C.5 种
D.6 种
答案
8. D 【解析】某固体混合物可能含有NaHCO₃、CaCO₃、Na₂CO₃和K₂CO₃中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成4.4g CO₂。
NaHCO₃和稀盐酸反应的化学方程式及相关物质间质量关系如下：
NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑
84 44
8.4g 4.4g
即8.4g NaHCO₃和足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳。
CaCO₃和稀盐酸反应的化学方程式及相关物质间质量关系如下：
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 44
10g 4.4g
即10g CaCO₃和足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳。
Na₂CO₃和稀盐酸反应的化学方程式及相关物质间质量关系如下：
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
106 44
10.6g 4.4g
即10.6g Na₂CO₃和足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳。
K₂CO₃和稀盐酸反应的化学方程式及相关物质间质量关系如下：
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑
138 44
13.8g 4.4g
即13.8g K₂CO₃和足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳。
由上述质量关系可知，若固体混合物中含有两种物质，组成情况有NaHCO₃、Na₂CO₃，NaHCO₃、K₂CO₃；若固体混合物中含有三种物质，组成情况有NaHCO₃、CaCO₃、Na₂CO₃，NaHCO₃、CaCO₃、K₂CO₃，NaHCO₃、Na₂CO₃、K₂CO₃；若固体混合物中含有四种物质，组成情况有NaHCO₃、CaCO₃、Na₂CO₃、K₂CO₃。综上所述，最多有6种情况。故选D。
NaHCO₃和稀盐酸反应的化学方程式及相关物质间质量关系如下：
NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑
84 44
8.4g 4.4g
即8.4g NaHCO₃和足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳。
CaCO₃和稀盐酸反应的化学方程式及相关物质间质量关系如下：
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 44
10g 4.4g
即10g CaCO₃和足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳。
Na₂CO₃和稀盐酸反应的化学方程式及相关物质间质量关系如下：
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
106 44
10.6g 4.4g
即10.6g Na₂CO₃和足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳。
K₂CO₃和稀盐酸反应的化学方程式及相关物质间质量关系如下：
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑
138 44
13.8g 4.4g
即13.8g K₂CO₃和足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳。
由上述质量关系可知，若固体混合物中含有两种物质，组成情况有NaHCO₃、Na₂CO₃，NaHCO₃、K₂CO₃；若固体混合物中含有三种物质，组成情况有NaHCO₃、CaCO₃、Na₂CO₃，NaHCO₃、CaCO₃、K₂CO₃，NaHCO₃、Na₂CO₃、K₂CO₃；若固体混合物中含有四种物质，组成情况有NaHCO₃、CaCO₃、Na₂CO₃、K₂CO₃。综上所述，最多有6种情况。故选D。
9 [2025 天津中考]某混合物由 $CaCO_3$ 和 $Mg(OH)_2$ 组成，取 $13.7g$ 该混合物，向其中加入 $200g$ 溶质质量分数为 $7.3\%$ 的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是(
A.该混合物中 $Mg(OH)_2$ 的质量为 $5.8g$
B.该混合物中钙元素与镁元素质量比为 $5:9$
C.反应生成的 $CO_2$ 质量为 $1.1g$
D.反应后溶液中氯元素的质量分数约为 $6.9\%$
B
)A.该混合物中 $Mg(OH)_2$ 的质量为 $5.8g$
B.该混合物中钙元素与镁元素质量比为 $5:9$
C.反应生成的 $CO_2$ 质量为 $1.1g$
D.反应后溶液中氯元素的质量分数约为 $6.9\%$
答案
9. B 【解析】某混合物由CaCO₃和Mg(OH)₂组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，参与反应的HCl的质量为200g×7.3% = 14.6g。设13.7g混合物中碳酸钙的质量为x，则氢氧化镁的质量为(13.7g - x)，发生反应的化学方程式及其质量关系为
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 73
x $\frac{73}{100}x$
Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
58 73
13.7g - x $\frac{73}{58}(13.7g - x)$
由于HCl恰好完全反应，则$\frac{73}{100}x + \frac{73}{58}(13.7g - x) = 14.6g$，则x = 5g，13.7g - x = 13.7g - 5g = 8.7g，即13.7g该混合物中碳酸钙的质量为5g，氢氧化镁的质量为8.7g，A不正确。13.7g该混合物中钙元素与镁元素质量比为[5g×($\frac{40}{100}$×100%)] : [8.7g×($\frac{24}{58}$×100%)] = 5 : 9，B正确。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 44
5g 2.2g
则反应生成的CO₂质量为2.2g，C不正确。反应后溶液中的氯元素全部来自HCl，则氯元素的质量为14.6g×($\frac{35.5}{36.5}$×100%) = 14.2g，反应后溶液的质量为13.7g + 200g - 2.2g = 211.5g，则反应后溶液中氯元素的质量分数为$\frac{14.2g}{211.5g}$×100% ≈ 6.7%，D不正确。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 73
x $\frac{73}{100}x$
Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
58 73
13.7g - x $\frac{73}{58}(13.7g - x)$
由于HCl恰好完全反应，则$\frac{73}{100}x + \frac{73}{58}(13.7g - x) = 14.6g$，则x = 5g，13.7g - x = 13.7g - 5g = 8.7g，即13.7g该混合物中碳酸钙的质量为5g，氢氧化镁的质量为8.7g，A不正确。13.7g该混合物中钙元素与镁元素质量比为[5g×($\frac{40}{100}$×100%)] : [8.7g×($\frac{24}{58}$×100%)] = 5 : 9，B正确。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 44
5g 2.2g
则反应生成的CO₂质量为2.2g，C不正确。反应后溶液中的氯元素全部来自HCl，则氯元素的质量为14.6g×($\frac{35.5}{36.5}$×100%) = 14.2g，反应后溶液的质量为13.7g + 200g - 2.2g = 211.5g，则反应后溶液中氯元素的质量分数为$\frac{14.2g}{211.5g}$×100% ≈ 6.7%，D不正确。
10(双选)[2025 黑龙江齐齐哈尔中考]现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究。
步骤 1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
步骤 2：向步骤 1 所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。
步骤 3：另取 $10.6g$ 该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生 $4.4g$ 气体。
根据以上探究过程，推断下列说法中正确的是(
A.该固体物质中一定不含氯化铜
B.该固体物质最少由三种物质组成
C.该固体物质中可能含有氢氧化钠
D.若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙
步骤 1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
步骤 2：向步骤 1 所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。
步骤 3：另取 $10.6g$ 该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生 $4.4g$ 气体。
根据以上探究过程，推断下列说法中正确的是(
AD
)A.该固体物质中一定不含氯化铜
B.该固体物质最少由三种物质组成
C.该固体物质中可能含有氢氧化钠
D.若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙
答案
10. AD 【解析】取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，则溶液中没有氯化铜，产生的白色沉淀可能是原有的碳酸钙，也可能是碳酸钠和氯化钙反应产生的碳酸钙，还可能是原有的碳酸钙及碳酸钠和氯化钙反应产生的碳酸钙。向无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生，则固体物质中一定含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠和氯化钙，且若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙。另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体，由碳酸钙、碳酸钠分别与稀盐酸反应的化学方程式及相关物质间质量关系可知，该固体物质中一定有碳酸钙。综上，该固体物质最少由两种物质组成。故选AD。
