请结合教材相关内容将下列知识补充完整。
质量守恒定律
1. 适用范围：①______。
2. 内容：参加反应的②______,等于反应后生成的③______。
3. 解释：化学反应前后,原子的④______和⑤______不变,原子的⑥______也没有改变。

1. ①化学反应
2. ②各物质的质量总和；③各物质的质量总和
3. ④种类；⑤数目；⑥质量

1. 下图是教材中验证质量守恒定律的两个实验,请回答下列问题。

【实验步骤】
实验一：铜粉平铺于锥形瓶的底部,将装置放在天平上称量,质量为 $m_{1}$。将锥形瓶置于陶土网上,用酒精灯加热,反应一段时间后停止加热,待装置冷却后再次称量,质量为 $m_{2}$。
实验二：锥形瓶中放有打磨干净的铁丝、盛有硫酸铜溶液的小试管,塞好橡胶塞。放在天平上称量,质量为 $m_{1}$,倾斜锥形瓶,使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶,反应结束后再次称量,质量为 $m_{2}$。
【实验记录】

【实验结论】
化学反应过程中,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

实验一：红色固体逐渐变黑；铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜（或Cu+O₂$\stackrel{\triangle}{→}$CuO）；m₁=m₂
实验二：铁丝表面有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变为浅绿色；铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜（或Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu）；m₁=m₂

实验一：铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，现象为红色固体逐渐变黑。文字表达式为铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜，符号表达式为Cu+O₂$\stackrel{\triangle}{→}$CuO。反应前后装置密闭，物质总质量不变，故m₁=m₂。
实验二：铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为铁丝表面有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。文字表达式为铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜，符号表达式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。反应在密闭容器中进行，物质总质量不变，故m₁=m₂。