2. 图 1、图 2 为教材中验证质量守恒定律的实验。


(1) 烧杯中加入碳酸钠,再小心地放入盛有盐酸的小试管,将装置放在天平上(图 1),记录所称的质量 $m_{1}$。取下烧杯并将其倾斜,使小试管中的盐酸流入烧杯,反应一段时间后再次称量,质量为 $m_{2}$,则 $m_{1}$(填“=”“＜”或“＞”) $m_{2}$。原因是。该反应(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(2) 将打磨干净的镁条和一个陶土网放在天平上称量,质量为 $m_{1}$,在陶土网上方将镁条点燃(图 2),将镁条燃烧后所得固体与陶土网一起称量,质量为 $m_{2}$,则 $m_{1}$(填“=”“＜”或“＞”) $m_{2}$。原因是。该反应(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(3) 这两个实验给我们的启示：验证质量守恒定律时,有气体生成或参加的反应,应该注意的操作要求是。

(1) ＞；反应生成二氧化碳气体逸出，使总质量减小；遵守
(2) ＜；镁与氧气反应生成氧化镁，增加了氧气的质量；遵守
(3) 在密闭容器中进行实验

(1) 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，装置未密封，气体逸出，导致反应后质量减小，所以$m_1 ＞ m_2$；所有化学反应都遵守质量守恒定律。
(2) 镁条燃烧与氧气反应生成氧化镁，参加反应的氧气质量未计入初始质量，导致反应后固体质量增大，所以$m_1 ＜ m_2$；所有化学反应都遵守质量守恒定律。
(3) 有气体生成或参加的反应，需在密闭容器中进行以保证气体不逸出或不遗漏。