建体系 单元导图
微观构成
分子
├─构成
│ └─分裂
原子
├─结构
│ ├─原子核
│ │ └─（一般情况）
│ ├─中子
│ └─核外电子
├─结构示意图、核外电子排布
└─得失电子
└─相对原子质量
├─定义
├─计算公式：$\frac{原子的实际质量}{碳-12原子实际质量的1/12}$
└─单位：，常省略不写
离子
├─形成
└─分类：阴离子；阳离子
宏观组成
——元素
定义：（即核电荷数）相同的一类原子的总称
分布
├─地壳：前四位是、、Al、Fe
└─空气：前两位是N、O
符号
├─写法：一个字母大写，两个字母“一大二小”
└─意义：①表示一种元素；②表示这种元素的
元素周期表简介
├─7个周期
├─16个族
└─单元格信息：元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量
物质分类
├─混合物
└─纯净物
├─单质：由组成的纯净物
└─化合物：由不同种元素组成的纯净物
物质组成的表示
化学式
├─定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子
├─意义：①表示；②表示这种物质的；③表示构成该物质的或一个原子；④由分子构成的物质表示该物质一个分子的构成
└─计算：化学式量；元素质量比；元素质量分数
化合价
├─规律
│ ├─单质中元素的化合价为零
│ └─化合物里各元素正负化合价之和为零
└─应用：求化合价；写化学式

质子 1 质子数 O Si 一个原子 同种元素 这种物质 元素组成 一个分子

【分析】这道题是化学物质构成相关的基础概念填空，需回忆原子结构、相对原子质量、元素、单质、化学式等核心知识点，逐个对应空缺位置的概念，准确填写对应内容即可解答。
【解析】
1. 原子核（一般情况）由质子和中子构成，核心组成部分为质子，故填质子；
2. 相对原子质量的单位是1，通常省略不写，故填1；
3. 元素的定义是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故填质子数；
4. 地壳中元素含量前四位依次为氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），故依次填O、Si；
5. 元素符号的意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子，故填一个原子；
6. 单质的定义是由同种元素组成的纯净物，故填同种元素；
7. 化学式的意义：①表示这种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示构成该物质的一个分子或一个原子；④由分子构成的物质表示该物质一个分子的构成，故依次填这种物质、元素组成、一个分子。
【答案】质子 1 质子数 O Si 一个原子 同种元素 这种物质 元素组成 一个分子
【知识点】原子结构、元素概念、化学式意义
【点评】本题考查化学物质构成模块的基础概念记忆，属于单元知识梳理类题目，难度较低，只要掌握核心基础知识点即可正确解答，适合巩固单元知识体系。
【难度系数】0.2

1.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c、d是代表构成该原子的不同粒子。下列说法正确的是（）

A.该原子为碳原子
B.粒子b的能量比粒子a的低
C.原子的质量主要集中在
在粒子c上
D.原子中粒子c与粒子d的数目一定相同

1.A

【分析】
要解决这道题，需先明确原子结构模型中各粒子的类型，再结合原子的构成规律逐一分析选项：首先，原子中核外电子数等于质子数，据此判断原子种类；其次，核外电子的能量与离核远近有关，离核越近能量越低；原子质量主要集中在原子核，原子核由质子和中子构成；最后，原子中质子数等于核外电子数，但中子数与质子数不一定相等。
【解析】
1. 判断原子种类：观察模型，核外电子总数为内层2个+外层4个=6个，因此质子数为6，对应碳原子，故A选项正确。
2. 分析B选项：粒子a在离核更近的内层轨道，粒子b在离核更远的外层轨道，核外电子离核越近能量越低，所以粒子b的能量比a高，B错误。
3. 分析C选项：原子的质量主要集中在原子核（由粒子c和d构成），并非仅在粒子c上，C错误。
4. 分析D选项：粒子c是中子，粒子d是质子，原子中质子数（d）等于核外电子数，但中子数（c）与质子数不一定相等（如碳-14的质子数为6，中子数为8），D错误。
【答案】
A
【知识点】
原子结构、核外电子排布、原子质量
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，需准确理解原子构成、核外电子能量规律、质子数与中子数的关系，难度适中，属于学生应掌握的基础题。
【难度系数】
0.5