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1. 小李从 100 g 10％的食盐溶液中取出 30 g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为（
A.10％
B.1％
C.33％
D.3.3％
A
）A.10％
B.1％
C.33％
D.3.3％
答案
A
解析
【分析】首先明确溶液的核心性质——均一性，即溶液各部分的组成（溶质质量分数）完全相同。解题时无需计算取出溶液的溶质质量，直接利用溶液的均一性即可判断结果。
【解析】溶液具有均一性，原100g 10%的食盐溶液，其溶质质量分数为10%；从中取出30g溶液，取出的溶液是原溶液的一部分，溶质质量分数与原溶液一致，仍为10%，对应选项A。
【答案】A
【知识点】溶液的均一性、溶质质量分数
【点评】本题考查溶液的基础性质，属于概念类基础题，只需掌握溶液均一性的特点即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】溶液具有均一性，原100g 10%的食盐溶液，其溶质质量分数为10%；从中取出30g溶液，取出的溶液是原溶液的一部分，溶质质量分数与原溶液一致，仍为10%，对应选项A。
【答案】A
【知识点】溶液的均一性、溶质质量分数
【点评】本题考查溶液的基础性质，属于概念类基础题，只需掌握溶液均一性的特点即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.9
2. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（
A
）答案
A
解析
【分析】
要找出配制氯化钠溶液操作中的错误，需掌握各实验操作的规范：取用固体药品时，瓶塞要倒放，粉末状固体用药匙取用；托盘天平称量遵循“左物右码”原则，干燥固体需垫纸；量筒读数时视线与凹液面最低处相平；溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解。对各选项逐一分析：A中瓶塞正放，且取用粉末状氯化钠用镊子，操作错误；B符合称量规范；C符合量筒读数规范；D符合溶解操作规范，因此错误的是A。
【解析】
1. 选项A：取用氯化钠时，瓶塞应倒放（防止污染试剂），氯化钠为粉末状固体，应用药匙取用，不能用镊子，该操作错误；
2. 选项B：托盘天平称量氯化钠，遵循“左物右码”，且左右两盘垫有相同的纸，避免腐蚀托盘，操作正确；
3. 选项C：量筒量取水时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，读数方法正确；
4. 选项D：溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可加快溶解速率，操作正确。
综上，操作错误的是A。
【答案】
A
【知识点】
一定溶质质量分数溶液配制、化学实验基本操作
【点评】
本题考查配制氯化钠溶液的基本实验操作，属于化学实验基础题，需牢记各操作的规范要点，难度适中。
【难度系数】
0.3
要找出配制氯化钠溶液操作中的错误，需掌握各实验操作的规范：取用固体药品时，瓶塞要倒放，粉末状固体用药匙取用；托盘天平称量遵循“左物右码”原则，干燥固体需垫纸；量筒读数时视线与凹液面最低处相平；溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解。对各选项逐一分析：A中瓶塞正放，且取用粉末状氯化钠用镊子，操作错误；B符合称量规范；C符合量筒读数规范；D符合溶解操作规范，因此错误的是A。
【解析】
1. 选项A：取用氯化钠时，瓶塞应倒放（防止污染试剂），氯化钠为粉末状固体，应用药匙取用，不能用镊子，该操作错误；
2. 选项B：托盘天平称量氯化钠，遵循“左物右码”，且左右两盘垫有相同的纸，避免腐蚀托盘，操作正确；
3. 选项C：量筒量取水时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，读数方法正确；
4. 选项D：溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可加快溶解速率，操作正确。
综上，操作错误的是A。
【答案】
A
【知识点】
一定溶质质量分数溶液配制、化学实验基本操作
【点评】
本题考查配制氯化钠溶液的基本实验操作，属于化学实验基础题，需牢记各操作的规范要点，难度适中。
【难度系数】
0.3
3. 20%的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系不正确的是（
A.$m_{\mathrm{质}}:m_{\mathrm{液}}=1:5$
B.$m_{\mathrm{质}}:m_{\mathrm{液}}=1:6$
C.$m_{\mathrm{质}}:m_{\mathrm{剂}}=1:4$
D.$m_{\mathrm{剂}}:m_{\mathrm{液}}=4:5$
B
）A.$m_{\mathrm{质}}:m_{\mathrm{液}}=1:5$
B.$m_{\mathrm{质}}:m_{\mathrm{液}}=1:6$
C.$m_{\mathrm{质}}:m_{\mathrm{剂}}=1:4$
D.$m_{\mathrm{剂}}:m_{\mathrm{液}}=4:5$
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确溶质质量分数的含义：20%的氯化钠溶液表示每100份质量的溶液中含20份质量的溶质（氯化钠），剩余80份为溶剂（水）。再分别计算各质量比：①溶质与溶液的质量比为20:100=1:5；②溶剂质量=溶液质量-溶质质量，故溶质与溶剂的质量比为20:80=1:4；③溶剂与溶液的质量比为80:100=4:5。最后对比选项，找出不符合的即可。
【解析】
根据溶质质量分数公式：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，20%的氯化钠溶液中：
1. 溶质与溶液的质量比：$m_{\mathrm{质}}:m_{\mathrm{液}}=20\%=1:5$，因此A选项正确，B选项（1:6）错误；
2. 溶剂质量$m_{\mathrm{剂}}=m_{\mathrm{液}}-m_{\mathrm{质}}$，假设溶液质量为5份，则溶质质量为1份，溶剂质量为$5-1=4$份：
溶质与溶剂的质量比：$m_{\mathrm{质}}:m_{\mathrm{剂}}=1:4$，C选项正确；
溶剂与溶液的质量比：$m_{\mathrm{剂}}:m_{\mathrm{液}}=4:5$，D选项正确。
综上，不正确的选项为B。
【答案】
B
【知识点】
溶质质量分数；溶液的组成
【点评】
本题考查溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系，核心是理解溶质质量分数的定义，属于初中化学基础题型，难度较低，学生只要掌握基本公式即可解答。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确溶质质量分数的含义：20%的氯化钠溶液表示每100份质量的溶液中含20份质量的溶质（氯化钠），剩余80份为溶剂（水）。再分别计算各质量比：①溶质与溶液的质量比为20:100=1:5；②溶剂质量=溶液质量-溶质质量，故溶质与溶剂的质量比为20:80=1:4；③溶剂与溶液的质量比为80:100=4:5。最后对比选项，找出不符合的即可。
【解析】
根据溶质质量分数公式：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，20%的氯化钠溶液中：
1. 溶质与溶液的质量比：$m_{\mathrm{质}}:m_{\mathrm{液}}=20\%=1:5$，因此A选项正确，B选项（1:6）错误；
2. 溶剂质量$m_{\mathrm{剂}}=m_{\mathrm{液}}-m_{\mathrm{质}}$，假设溶液质量为5份，则溶质质量为1份，溶剂质量为$5-1=4$份：
溶质与溶剂的质量比：$m_{\mathrm{质}}:m_{\mathrm{剂}}=1:4$，C选项正确；
溶剂与溶液的质量比：$m_{\mathrm{剂}}:m_{\mathrm{液}}=4:5$，D选项正确。
综上，不正确的选项为B。
【答案】
B
【知识点】
溶质质量分数；溶液的组成
【点评】
本题考查溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系，核心是理解溶质质量分数的定义，属于初中化学基础题型，难度较低，学生只要掌握基本公式即可解答。
【难度系数】
0.7
4. 农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列对该溶液的理解正确的是（
A.溶液中含氯化钠16克
B.溶液质量为100克
C.每100克溶液中含氯化钠16克
D.每100克水中含氯化钠16克
C
）A.溶液中含氯化钠16克
B.溶液质量为100克
C.每100克溶液中含氯化钠16克
D.每100克水中含氯化钠16克
答案
C
解析
【分析】首先明确溶质质量分数的定义：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，公式为溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，16%的含义是每100份质量的该氯化钠溶液中含有16份质量的氯化钠。接下来逐一分析选项：A选项未给出溶液总质量，无法确定氯化钠的质量；B选项仅提及溶液质量，未体现溶质占比；C选项符合溶质质量分数的定义；D选项混淆了溶剂（水）和溶液的质量，计算出的溶质质量分数不符合16%。
【解析】根据溶质质量分数的定义：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，16%表示100g该氯化钠溶液中含16g氯化钠。对各选项分析如下：
A选项：未说明溶液总质量，无法确定氯化钠的质量，错误；
B选项：仅指出溶液质量为100g，但未明确其中溶质质量为16g，不符合16%的含义，错误；
C选项：每100g溶液中含氯化钠16g，符合溶质质量分数16%的定义，正确；
D选项：每100g水中含16g氯化钠时，溶液质量为100g+16g=116g，溶质质量分数=（16g/116g）×100%≈13.8%≠16%，错误。
【答案】C
【知识点】溶质质量分数的概念
【点评】本题考查溶质质量分数的基础概念，属于化学溶液部分的核心基础题，解题关键是准确理解“溶质质量分数是溶质与溶液的质量比”，避免混淆溶液和溶剂的质量，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.8
【解析】根据溶质质量分数的定义：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，16%表示100g该氯化钠溶液中含16g氯化钠。对各选项分析如下：
A选项：未说明溶液总质量，无法确定氯化钠的质量，错误；
B选项：仅指出溶液质量为100g，但未明确其中溶质质量为16g，不符合16%的含义，错误；
C选项：每100g溶液中含氯化钠16g，符合溶质质量分数16%的定义，正确；
D选项：每100g水中含16g氯化钠时，溶液质量为100g+16g=116g，溶质质量分数=（16g/116g）×100%≈13.8%≠16%，错误。
【答案】C
【知识点】溶质质量分数的概念
【点评】本题考查溶质质量分数的基础概念，属于化学溶液部分的核心基础题，解题关键是准确理解“溶质质量分数是溶质与溶液的质量比”，避免混淆溶液和溶剂的质量，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.8
5. 生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，现用1000克生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量约为（
A.0.9克
B.9克
C.90克
D.18克
B
）A.0.9克
B.9克
C.90克
D.18克
答案
B
解析
【分析】
要计算进入病人体内的氯化钠质量，需利用溶质质量分数的核心公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。先明确题目给出的溶液质量（1000克）和溶质质量分数（0.9%），再代入公式计算即可。
【解析】
根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数。
已知溶液质量为1000克，溶质质量分数为0.9%，则氯化钠的质量为：
1000g × 0.9% = 1000g × 0.009 = 9g。
【答案】
B
【知识点】
溶质质量分数计算
【点评】
本题为溶质质量分数的基础应用题，直接套用公式即可求解，考查学生对基本公式的掌握情况，难度较低。
【难度系数】
0.9
要计算进入病人体内的氯化钠质量，需利用溶质质量分数的核心公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。先明确题目给出的溶液质量（1000克）和溶质质量分数（0.9%），再代入公式计算即可。
【解析】
根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数。
已知溶液质量为1000克，溶质质量分数为0.9%，则氯化钠的质量为：
1000g × 0.9% = 1000g × 0.009 = 9g。
【答案】
B
【知识点】
溶质质量分数计算
【点评】
本题为溶质质量分数的基础应用题，直接套用公式即可求解，考查学生对基本公式的掌握情况，难度较低。
【难度系数】
0.9
6. 甲烧杯中盛有$30\ °\mathrm{C}$、溶质质量分数为20％的蔗糖溶液100 g，进行如图所示的实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液
（2）丙中溶液的溶质质量分数为
（1）乙中溶液
不是
（填“是”“不是”或“可能是”）饱和溶液。（2）丙中溶液的溶质质量分数为
23.8%
（结果精确到0.1％）。答案
(1)不是
(2)23.8%
(2)23.8%
解析
【分析】
先计算甲烧杯中蔗糖的质量和溶剂质量，再结合蔗糖溶解度随温度的变化判断乙溶液是否饱和；最后根据加入蔗糖后的溶质、溶液质量，利用溶质质量分数公式计算丙溶液的溶质质量分数。
【解析】
（1）甲烧杯中蔗糖的质量为：$100\ \mathrm{g} × 20\% = 20\ \mathrm{g}$，溶剂质量为$100\ \mathrm{g} - 20\ \mathrm{g} = 80\ \mathrm{g}$。蔗糖的溶解度随温度升高而增大，30℃时的不饱和蔗糖溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液仍为不饱和状态，因此乙中溶液不是饱和溶液。
（2）丙中溶质总质量为：$20\ \mathrm{g} + 5\ \mathrm{g} = 25\ \mathrm{g}$，溶液总质量为：$100\ \mathrm{g} + 5\ \mathrm{g} = 105\ \mathrm{g}$。根据溶质质量分数公式：$\mathrm{溶质质量分数} = \frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶液质量}} × 100\%$，可得丙中溶液的溶质质量分数为：$\frac{25\ \mathrm{g}}{105\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 23.8\%$。
【答案】
(1)不是；(2)23.8%
【知识点】
溶质质量分数、饱和溶液判断、溶解度与温度的关系
【点评】
本题围绕溶液的基本概念和计算展开，重点考查饱和溶液的判断及溶质质量分数的计算，属于基础题型，需准确把握温度对溶解度的影响和质量分数的计算方法。
【难度系数】
0.5
先计算甲烧杯中蔗糖的质量和溶剂质量，再结合蔗糖溶解度随温度的变化判断乙溶液是否饱和；最后根据加入蔗糖后的溶质、溶液质量，利用溶质质量分数公式计算丙溶液的溶质质量分数。
【解析】
（1）甲烧杯中蔗糖的质量为：$100\ \mathrm{g} × 20\% = 20\ \mathrm{g}$，溶剂质量为$100\ \mathrm{g} - 20\ \mathrm{g} = 80\ \mathrm{g}$。蔗糖的溶解度随温度升高而增大，30℃时的不饱和蔗糖溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液仍为不饱和状态，因此乙中溶液不是饱和溶液。
（2）丙中溶质总质量为：$20\ \mathrm{g} + 5\ \mathrm{g} = 25\ \mathrm{g}$，溶液总质量为：$100\ \mathrm{g} + 5\ \mathrm{g} = 105\ \mathrm{g}$。根据溶质质量分数公式：$\mathrm{溶质质量分数} = \frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶液质量}} × 100\%$，可得丙中溶液的溶质质量分数为：$\frac{25\ \mathrm{g}}{105\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 23.8\%$。
【答案】
(1)不是；(2)23.8%
【知识点】
溶质质量分数、饱和溶液判断、溶解度与温度的关系
【点评】
本题围绕溶液的基本概念和计算展开，重点考查饱和溶液的判断及溶质质量分数的计算，属于基础题型，需准确把握温度对溶解度的影响和质量分数的计算方法。
【难度系数】
0.5
7. $20°\mathrm{C}$时，向3只盛有50 g水的烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据表中实验数据回答问题。
(1)实验所得3种溶液中，属于不饱和溶液的是
(2)若将A烧杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，请计算需加水的质量。
(1)实验所得3种溶液中，属于不饱和溶液的是
A
（填字母）。(2)若将A烧杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，请计算需加水的质量。
答案
(1)A
(2)解:根据溶液中加水稀释前后溶质的质量不变可知,0.9%的生理盐水中溶质的质量为9 g,则稀释后溶液的质量为$\dfrac{9\ \mathrm{g}}{0.9\%}=1\ 000\ \mathrm{g}$,因此需要加水的质量为$1\ 000\ \mathrm{g}-59\ \mathrm{g}=941\ \mathrm{g}$。
答:需加水的质量为941 g。
(2)解:根据溶液中加水稀释前后溶质的质量不变可知,0.9%的生理盐水中溶质的质量为9 g,则稀释后溶液的质量为$\dfrac{9\ \mathrm{g}}{0.9\%}=1\ 000\ \mathrm{g}$,因此需要加水的质量为$1\ 000\ \mathrm{g}-59\ \mathrm{g}=941\ \mathrm{g}$。
答:需加水的质量为941 g。
解析
【分析】
首先根据饱和溶液的定义判断：一定温度下，一定量溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液为饱和溶液，还能继续溶解的为不饱和溶液。本题中3只烧杯均盛50g水，A中加入9g氯化钠后溶液质量为59g，说明9g氯化钠完全溶解，无剩余，属于不饱和溶液；B中加入18g氯化钠溶液质量为68g，C中加入27g氯化钠溶液质量仍为68g，说明50g水最多溶解18g氯化钠，B、C为饱和溶液。第二问稀释溶液时，关键是稀释前后溶质质量不变，先由原溶质质量和稀释后的质量分数算出稀释后总溶液质量，再减去原溶液质量得到加水的质量。
【解析】
(1) 计算各实验中氯化钠的溶解情况：A中，50g水+9g氯化钠=59g溶液，说明9g氯化钠全部溶解，无未溶解固体，因此A为不饱和溶液；B中50g水+18g氯化钠=68g溶液，C中加入27g氯化钠后溶液仍为68g，说明50g水最多溶解18g氯化钠，B、C为饱和溶液。故不饱和溶液是A。
(2) 设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，原A溶液中氯化钠质量为9g，可得：
$x × 0.9\% = 9\ \mathrm{g}$
解得$x = \frac{9\ \mathrm{g}}{0.9\%} = 1000\ \mathrm{g}$
需要加水的质量 = 稀释后溶液质量 - 原A溶液质量 = $1000\ \mathrm{g} - 59\ \mathrm{g} = 941\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) A；(2) 需加水的质量为941 g。
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液的判断、溶液的稀释计算
【点评】
本题结合实验数据考查饱和溶液的判断和溶液稀释的计算，核心是理解饱和溶液的特征及稀释前后溶质质量不变的原理，属于基础题型，注重对概念的实际应用。
【难度系数】
0.6
首先根据饱和溶液的定义判断：一定温度下，一定量溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液为饱和溶液，还能继续溶解的为不饱和溶液。本题中3只烧杯均盛50g水，A中加入9g氯化钠后溶液质量为59g，说明9g氯化钠完全溶解，无剩余，属于不饱和溶液；B中加入18g氯化钠溶液质量为68g，C中加入27g氯化钠溶液质量仍为68g，说明50g水最多溶解18g氯化钠，B、C为饱和溶液。第二问稀释溶液时，关键是稀释前后溶质质量不变，先由原溶质质量和稀释后的质量分数算出稀释后总溶液质量，再减去原溶液质量得到加水的质量。
【解析】
(1) 计算各实验中氯化钠的溶解情况：A中，50g水+9g氯化钠=59g溶液，说明9g氯化钠全部溶解，无未溶解固体，因此A为不饱和溶液；B中50g水+18g氯化钠=68g溶液，C中加入27g氯化钠后溶液仍为68g，说明50g水最多溶解18g氯化钠，B、C为饱和溶液。故不饱和溶液是A。
(2) 设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，原A溶液中氯化钠质量为9g，可得：
$x × 0.9\% = 9\ \mathrm{g}$
解得$x = \frac{9\ \mathrm{g}}{0.9\%} = 1000\ \mathrm{g}$
需要加水的质量 = 稀释后溶液质量 - 原A溶液质量 = $1000\ \mathrm{g} - 59\ \mathrm{g} = 941\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) A；(2) 需加水的质量为941 g。
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液的判断、溶液的稀释计算
【点评】
本题结合实验数据考查饱和溶液的判断和溶液稀释的计算，核心是理解饱和溶液的特征及稀释前后溶质质量不变的原理，属于基础题型，注重对概念的实际应用。
【难度系数】
0.6
