1. 酸、碱都是生产生活中常用的物质，请写出下列酸或碱的化学式。
硫酸：，碳酸：，氢氧化钠：，氢氧化钙：。

1. H₂SO₄ H₂CO₃ NaOH Ca(OH)₂

【分析】要写出常见酸和碱的化学式，需依据酸由氢离子与酸根离子结合、碱由金属离子与氢氧根离子结合的构成规律，结合元素化合价确定原子个数比：硫酸根为-2价，氢离子为+1价，故硫酸中H与SO₄的个数比为2:1；碳酸根为-2价，故碳酸中H与CO₃的个数比为2:1；钠元素为+1价，氢氧根为-1价，故氢氧化钠中Na与OH的个数比为1:1；钙元素为+2价，故氢氧化钙中Ca与OH的个数比为1:2。
【解析】根据酸和碱的化学式书写规则，硫酸的化学式为H₂SO₄，碳酸为H₂CO₃，氢氧化钠为NaOH，氢氧化钙为Ca(OH)₂。
【答案】H₂SO₄ H₂CO₃ NaOH Ca(OH)₂
【知识点】常见酸的化学式、常见碱的化学式
【点评】本题为基础题，考察常见酸和碱的化学式书写，属于化学学科入门的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.9

2. 酸在水溶液中都能离解出，碱在水溶液中都能离解出

2. H⁺ OH⁻

【分析】首先回忆酸碱的经典电离理论，酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺），碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻），依据该核心概念即可得出答案。
【解析】根据酸碱的电离定义：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子（H⁺）的化合物，碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH⁻）的化合物，因此对应填空即可。
【答案】H⁺ OH⁻
【知识点】酸的电离 碱的电离
【点评】本题为化学基础概念题，考查对酸碱定义的识记，难度较低，属于化学入门阶段必须掌握的核心知识点。
【难度系数】0.9

3. 在“浓盐酸和浓硫酸的状态、物理性质”的实验中，能够说明浓盐酸具有挥发性的现象是。

3. 打开浓盐酸试剂瓶，瓶口有白雾

【分析】要确定能说明浓盐酸挥发性的现象，需明确：浓盐酸的挥发性体现为其溶质氯化氢易挥发，而氯化氢气体无色无法直接观察；当氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合，会形成可见的盐酸小液滴（即白雾），因此该可见现象可证明浓盐酸的挥发性，对应实验操作是打开浓盐酸试剂瓶，观察瓶口的现象。
【解析】浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，在瓶口处观察到白雾，该现象可直接证明浓盐酸具有挥发性。
【答案】打开浓盐酸试剂瓶，瓶口有白雾
【知识点】浓盐酸的挥发性、酸的物理性质
【点评】本题考查浓盐酸挥发性对应的实验现象，属于化学学科的基础知识点，是常见的实验识记类题目，难度不大。
【难度系数】0.7

4. 下列名称不是氢氧化钠的俗名的是()。

A.烧碱
B.火碱
C.苛性钠
D.纯碱

4. D

【分析】本题要求找出不属于氢氧化钠俗名的选项，解题思路是回忆常见物质的俗名，明确氢氧化钠的俗名，再区分各选项对应的物质名称，从而选出正确答案。
【解析】逐一分析各选项：A选项烧碱、B选项火碱、C选项苛性钠均为氢氧化钠的俗名；D选项纯碱是碳酸钠的俗名，不属于氢氧化钠的俗名，因此答案为D。
【答案】D
【知识点】常见物质的俗名
【点评】本题为基础识记类题目，主要考查学生对常见酸碱盐俗名的掌握情况，难度较低，需准确区分不同物质的俗名，避免混淆。
【难度系数】0.8

5. 下列有关氢氧化钙的说法错误的是()。

A.一种碱
B.白色固体
C.易溶于水
D.俗称消石灰

5. C

【分析】
要判断有关氢氧化钙说法的正误，需回忆氢氧化钙的类别、物理性质、俗称等知识点：氢氧化钙属于碱类，外观为白色固体，溶解性是微溶于水，俗称消石灰、熟石灰。据此逐一分析选项即可找出错误说法。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 氢氧化钙电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，该说法正确；
B. 氢氧化钙是白色粉末状固体，该说法正确；
C. 氢氧化钙微溶于水，并非易溶于水，该说法错误；
D. 氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，该说法正确。
因此错误的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
氢氧化钙的性质、碱的定义、物质的俗称
【点评】
本题考查氢氧化钙的基础性质，属于常见碱的基础考点，难度不大，准确记忆相关性质即可解答。
【难度系数】
0.3

6. 下列有关氢氧化钠的物理性质的说法错误的是()。

A.白色固体
B.溶解时放出大量的热
C.可以吸收空气中的水蒸气
D.在空气中容易熔化

6. D

【分析】要解决本题，需回忆氢氧化钠的物理性质，明确各选项表述的正确性，同时区分潮解与熔化的概念：氢氧化钠的物理性质包括白色固体、溶于水放热、易潮解等；潮解是吸收水蒸气表面形成溶液，熔化是物质达到熔点的状态变化，需据此判断错误选项。
【解析】逐一分析各选项：
A. 氢氧化钠为白色固体，属于其物理性质，表述正确；
B. 氢氧化钠溶解于水时放出大量热，属于物理性质，表述正确；
C. 氢氧化钠具有潮解性，可吸收空气中的水蒸气，属于物理性质，表述正确；
D. 氢氧化钠在空气中吸收水蒸气发生潮解（表面形成溶液），并非熔化（熔化需达到氢氧化钠约318.4℃的熔点，常温下不会因吸水熔化），表述错误。
综上，答案选D。
【答案】D
【知识点】氢氧化钠的物理性质、潮解与熔化的概念
【点评】本题考查氢氧化钠的基础物理性质，核心是区分潮解和熔化两个易混淆的概念，属于化学学科常见的基础题型，难度适中。
【难度系数】0.4

7. 从微观的视角分析，紫色石蕊试液遇酸性溶液会变为红色，这是因为酸性溶液中都含有；无色酚酞试液遇碱性溶液会变为红色，这是因为碱性溶液中都含有。

7. H⁺ OH⁻

【分析】
要解答本题，需从微观视角把握酸碱溶液的共性：酸性溶液解离时会产生共同的微观粒子氢离子（H⁺），这是酸性的本质；碱性溶液解离时会产生共同的微观粒子氢氧根离子（OH⁻），这是碱性的本质。结合酸碱指示剂的变色原理，石蕊遇酸变红、酚酞遇碱变红的原因正是对应溶液中存在这些特征微观粒子，据此可确定答案。
【解析】
酸性溶液的共性是都含有氢离子（H⁺），紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，是因为酸性溶液中存在H⁺；碱性溶液的共性是都含有氢氧根离子（OH⁻），无色酚酞试液遇碱性溶液变红，是因为碱性溶液中存在OH⁻，因此依次填入H⁺、OH⁻。
【答案】
H⁺；OH⁻
【知识点】
酸的微观本质；碱的微观本质；酸碱指示剂
【点评】
本题考查酸碱溶液的微观构成及酸碱指示剂的变色原理，属于化学基础知识点，侧重对核心概念的理解，难度较低。
【难度系数】
0.8

8. 小明发现：向紫甘蓝汁液中加入白醋，液体会由紫色变为红色。他计划做实验探究紫甘蓝汁液是否可以作为酸碱指示剂，完成该实验除紫甘蓝汁液外还需要用到的试剂有。

8. 蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(合理即可)

【分析】
酸碱指示剂的作用是能与酸性或碱性溶液作用显示不同颜色，要探究紫甘蓝汁液是否可作酸碱指示剂，需分别测试它在酸性、碱性溶液中的变色情况，还可通过中性溶液（如蒸馏水）做对照，明确其在中性环境下的颜色，从而判断是否能区分酸碱性，因此需要准备酸性试剂、碱性试剂及中性试剂。
【解析】
要探究紫甘蓝汁液是否可作为酸碱指示剂，需依据酸碱指示剂的特性：遇酸性溶液、碱性溶液呈现不同颜色，因此需选取酸性溶液（如稀盐酸、稀硫酸）、碱性溶液（如氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液），同时可选用中性的蒸馏水作为对照，以确定紫甘蓝汁液在中性环境中的颜色，进而验证其是否能区分溶液的酸碱性，故除紫甘蓝汁液外，所需试剂为蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（合理即可）。
【答案】
蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(合理即可)
【知识点】
酸碱指示剂、溶液的酸碱性检验
【点评】
本题围绕酸碱指示剂的探究展开，核心是理解酸碱指示剂的功能是区分酸碱性，结合实验目的分析所需试剂，属于基础实验类题目，难度适中，学生只要掌握指示剂的定义即可正确作答。
【难度系数】
0.6

根据下表中溶液滴加紫色石蕊试液后的变色情况，在表中写出这些溶液的酸碱性。
生活中的溶液 洁厕液 白醋 肥皂水
紫色石蕊试液的变色情况 变红色 变红色 变蓝色
溶液的酸碱性

洁厕液：酸性 白醋：酸性 肥皂水：碱性

【分析】
解题思路：首先回忆紫色石蕊试液的变色规律，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使石蕊变色。再根据表格中各溶液的变色情况，对应判断溶液的酸碱性即可。
【解析】
根据紫色石蕊试液的变色规律：酸性溶液可使紫色石蕊试液变红，碱性溶液可使紫色石蕊试液变蓝。洁厕液能使紫色石蕊试液变红色，说明其呈酸性；白醋能使紫色石蕊试液变红色，说明其呈酸性；肥皂水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明其呈碱性。
【答案】
酸性；酸性；碱性
【知识点】
酸碱指示剂、溶液酸碱性判断
【点评】
本题考查酸碱指示剂与溶液酸碱性的对应关系，属于初中化学基础知识点，难度较低，只需牢记紫色石蕊试液的变色规律即可轻松解答。
【难度系数】
0.8