必备知识
请结合教材相关内容将下列知识补充完整。
一、中和反应
1.定义：①与②作用生成③和④的反应，叫作中和反应。
2.盐：由⑤离子（或铵根离子）和⑥离子构成的化合物叫作盐，例如NaCl、CuSO₄、KMnO₄等。

二、中和反应在实际中的应用
1.胃酸的主要成分是⑦，若胃酸过多，常服用碱性药物治疗，如胃舒平[主要成分为Al(OH)₃]。
2.蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂抹一些含有⑧性物质的溶液，就可减轻症状。
3.工业生产中，印染厂的废水（呈碱性）可加入⑨进行中和。
4.农业生产中，将适量的⑩加入土壤中可以改良酸性土壤。

1. 中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2. 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
中和反应在实际中的应用：
1. 胃酸的主要成分是盐酸。
2. 涂抹一些含有碱性物质的溶液可减轻蚁酸叮咬的症状。
3. 印染厂的碱性废水可加入硫酸进行中和。
4. 农业生产中用适量熟石灰改良酸性土壤。

【分析】
本题考查中和反应的相关基础概念及实际应用，需结合教材中中和反应的定义、盐的构成、中和反应的应用等核心知识点，逐个对应空缺处填写：先明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水，盐由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成；再结合生活和生产中的中和反应实例，如胃酸成分、蚁酸的中和、碱性废水处理、酸性土壤改良等知识点，确定各空缺内容。
【解析】
1. 中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，因此①填酸，②填碱，③填盐，④填水；
2. 盐的构成：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，故⑤填金属，⑥填酸根；
3. 胃酸的主要成分是盐酸，因此⑦填盐酸；
4. 蚁酸是酸性物质，需用碱性物质中和以减轻症状，故⑧填碱；
5. 印染厂的废水呈碱性，需加入酸进行中和，故⑨填酸；
6. 农业生产中，常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，故⑩填熟石灰（或氢氧化钙）。
【答案】
①酸；②碱；③盐；④水；⑤金属；⑥酸根；⑦盐酸；⑧碱；⑨酸；⑩熟石灰（或氢氧化钙）
【知识点】
中和反应、盐的定义、中和反应的应用
【点评】
本题为教材基础知识点填空题，考查中和反应相关的核心概念及实际应用，属于化学学科必备知识，难度较低，准确记忆教材内容即可完成解答。
【难度系数】
0.8

1. 请结合教材实验回答下列问题。
(1)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和某种酸碱指示剂进行实验的过程见图1。如图所加试剂①②③分别是、、(指明具体物质的名称),滴加试剂②后烧杯中的溶液变色,这时溶液呈性;当向烧杯中逐滴滴加试剂③,并用玻璃棒不断搅拌至溶液刚好褪成无色,继续滴入试剂③,则溶液呈性。反应的化学方程式是。

(2)图2是该反应的微观示意图,则该反应前后没有发生变化的离子有;从微观角度看,该化学反应的实质是。该反应发生变化的粒子是。

(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生类似上述的反应,该物质是(填序号)。
①HCl ②CuSO₄ ③CaCl₂

1.(1)氢氧化钠溶液、无色酚酞、稀盐酸 红 碱 酸 $\ce{HCl +NaOH\xlongequal{\;\;}NaCl +H_{2}O}$
(2)$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$ $\ce{H^{+}}$与$\ce{OH^{-}}$反应生成$\ce{H_{2}O}$ $\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$
(3)①

【分析】
要解决本题，需结合酸与碱中和反应的实验设计、指示剂变色规律、微观反应实质及反应类型判断分析：
1. 第(1)问：探究酸与碱反应选无色酚酞作指示剂（遇碱变红、遇酸/中性无色，颜色变化明显），实验流程为：先加碱（NaOH溶液），再加酚酞（变红，碱性），最后加酸（稀盐酸），中和后溶液无色，过量酸呈酸性，对应中和反应的特征。
2. 第(2)问：中和反应微观本质是H+与OH-结合生成H2O，反应前后未参与反应的离子不变，参与反应的粒子发生变化。
3. 第(3)问：KOH是碱，需与酸发生中和反应，据此判断选项。
【解析】
(1) 探究酸与碱反应时，选用无色酚酞作指示剂：先加氢氧化钠溶液（试剂①），再加无色酚酞（试剂②），此时溶液呈碱性，酚酞变红；逐滴滴加稀盐酸（试剂③），至溶液刚好褪为无色（恰好中和，中性），继续滴加稀盐酸则溶液呈酸性；反应的化学方程式为$\ce{HCl +NaOH\xlongequal{\;\;}NaCl +H_{2}O}$。
(2) NaOH与HCl反应的微观过程：NaOH解离出$\ce{Na^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$，HCl解离出$\ce{H^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$，反应后$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$未参与反应，故不变；$\ce{H^{+}}$与$\ce{OH^{-}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$，是反应的实质，发生变化的粒子是$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$。
(3) KOH是碱，需与酸发生中和反应，选项中只有①HCl是酸，CuSO₄、CaCl₂与KOH的反应不属于中和反应，故选①。
【答案】
(1) 氢氧化钠溶液、无色酚酞、稀盐酸；红；碱；酸；$\ce{HCl +NaOH\xlongequal{\;\;}NaCl +H_{2}O}$
(2) $\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$；$\ce{H^{+}}$与$\ce{OH^{-}}$反应生成$\ce{H_{2}O}$；$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$
(3) ①
【知识点】
中和反应；酸碱指示剂；离子反应
【点评】
本题围绕酸与碱的中和反应展开，涵盖实验设计、微观实质、反应判断等核心基础知识点，是初中化学的高频考点，需熟练掌握指示剂变色规律、中和反应的特征及微观本质。
【难度系数】
0.6