登录
3. 兴趣小组在跨学科实践课上制作了如图简易化学供氧器。下列说法不正确的是（
A.该实验涉及的反应属于分解反应
B.过滤仓利用了氧气不易溶于水的性质来保持氧气湿润
C.二氧化锰在反应前后质量和化学性质都不变
D.过滤仓中水的作用是控制反应速率
D
）A.该实验涉及的反应属于分解反应
B.过滤仓利用了氧气不易溶于水的性质来保持氧气湿润
C.二氧化锰在反应前后质量和化学性质都不变
D.过滤仓中水的作用是控制反应速率
答案
3.D
解析
【分析】
本题结合简易化学供氧器装置，考查过氧化氢制取氧气的相关知识，需逐一分析每个选项：首先明确装置内的反应原理是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，过滤仓的水用于处理生成的氧气；再结合分解反应、催化剂的特点、氧气的性质等知识点，判断各选项说法是否正确，最终选出不正确的选项。
【解析】
装置内发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$。
选项A：该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，说法正确。
选项B：氧气不易溶于水，反应生成的氧气通过过滤仓的水时，会被水湿润，说法正确。
选项C：二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不发生改变，说法正确。
选项D：过滤仓中水的作用是湿润氧气、观察氧气产生的速率；控制反应速率的是催化剂用量、过氧化氢溶液浓度等，并非水的作用，说法错误。
综上，不正确的选项是D。
【答案】
D
【知识点】
分解反应、催化剂的性质、氧气的性质
【点评】
本题以简易供氧器为载体，考查氧气制取的基础知识点，侧重对核心概念的理解，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】
0.3
本题结合简易化学供氧器装置，考查过氧化氢制取氧气的相关知识，需逐一分析每个选项：首先明确装置内的反应原理是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，过滤仓的水用于处理生成的氧气；再结合分解反应、催化剂的特点、氧气的性质等知识点，判断各选项说法是否正确，最终选出不正确的选项。
【解析】
装置内发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$。
选项A：该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，说法正确。
选项B：氧气不易溶于水，反应生成的氧气通过过滤仓的水时，会被水湿润，说法正确。
选项C：二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不发生改变，说法正确。
选项D：过滤仓中水的作用是湿润氧气、观察氧气产生的速率；控制反应速率的是催化剂用量、过氧化氢溶液浓度等，并非水的作用，说法错误。
综上，不正确的选项是D。
【答案】
D
【知识点】
分解反应、催化剂的性质、氧气的性质
【点评】
本题以简易供氧器为载体，考查氧气制取的基础知识点，侧重对核心概念的理解，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】
0.3
4. 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，某兴趣小组积极开展跨学科实践活动。
[任务一]从物质的性质和转化角度认识二氧化碳
碳排放——大气中的二氧化碳主要来自动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、①
碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为②
碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应，可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行如下探究（
）。
步骤Ⅰ:关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。
步骤Ⅱ:一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，并③
[提出问题]实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？
[猜想假设]猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Ca(OH)₂;猜想三:④
[实验过程]
|实验|实验操作|实验现象|实验结论|
|----|----|----|----|
|1|取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液|无明显现象|猜想二不成立|
|2|另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量⑤
[交流讨论]
(1)氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为⑥
(2)“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是⑦
[任务二]低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施
碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是⑧
[任务一]从物质的性质和转化角度认识二氧化碳
碳排放——大气中的二氧化碳主要来自动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、①
石油
、天然气。碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为②
硬水
（选填“硬水”或“软水”）。碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应，可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行如下探究（
）。步骤Ⅰ:关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。
步骤Ⅱ:一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，并③
产生白色沉淀
（填实验现象）。[提出问题]实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？
[猜想假设]猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Ca(OH)₂;猜想三:④
NaOH 和 $\ce{Na_{2}CO_{3}}$
。[实验过程]
|实验|实验操作|实验现象|实验结论|
|----|----|----|----|
|1|取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液|无明显现象|猜想二不成立|
|2|另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量⑤
稀盐酸(或:稀硫酸)
|有气泡产生|猜想三成立|[交流讨论]
(1)氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为⑥
$2\ce{NaOH}+\ce{CO_{2}}=\ce{Na_{2}CO_{3}}+\ce{H_{2}O}$
。(2)“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是⑦
NaOH
。[任务二]低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施
碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是⑧
骑自行车上学(合理即可)
（写一条）。答案
4.①石油 ②硬水 ③产生白色沉淀
④NaOH 和 $\ce{Na_{2}CO_{3}}$
⑤稀盐酸(或:稀硫酸)
⑥$2\ce{NaOH}+\ce{CO_{2}}=\ce{Na_{2}CO_{3}}+\ce{H_{2}O}$
⑦NaOH ⑧骑自行车上学(合理即可)
④NaOH 和 $\ce{Na_{2}CO_{3}}$
⑤稀盐酸(或:稀硫酸)
⑥$2\ce{NaOH}+\ce{CO_{2}}=\ce{Na_{2}CO_{3}}+\ce{H_{2}O}$
⑦NaOH ⑧骑自行车上学(合理即可)
解析
【分析】
本题围绕碳中和理念，考察二氧化碳性质、化石能源、硬水软水、溶质成分探究等知识点。解题时需结合化学概念和反应原理逐一分析：①化石能源包含煤、石油、天然气，是基础常识；②硬水含较多可溶性钙镁化合物，碳酸氢钙溶于水使地下水成为硬水；③NaOH与CO₂反应使A瓶压强减小，B中Ca(OH)₂进入A后，与生成的Na₂CO₃反应产生白色沉淀；④NaOH与CO₂反应，若CO₂不足，溶质为NaOH和Na₂CO₃；⑤检验Na₂CO₃可加稀酸，会产生气泡；⑥NaOH与CO₂反应的化学方程式；⑦反应后NaOH可循环利用；⑧低碳行动举例合理即可。
【解析】
1. 化石能源包括煤、石油、天然气，故①填石油；
2. 硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，岩石吸收CO₂生成的碳酸氢钙溶于水，使地下水含较多钙化合物，属于硬水，故②填硬水；
3. 步骤Ⅰ中NaOH与CO₂反应：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，A瓶内压强减小，打开弹簧夹后，B中Ca(OH)₂溶液进入A，Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃白色沉淀，故③填产生白色沉淀；
4. 猜想溶质：NaOH与CO₂反应，若CO₂不足，溶质为NaOH和Na₂CO₃，故④填NaOH和Na₂CO₃；
5. 检验Na₂CO₃需加足量稀酸（如稀盐酸），Na₂CO₃与稀盐酸反应生成CO₂气体，有气泡产生，故⑤填稀盐酸（或稀硫酸）；
6. NaOH与CO₂反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，故⑥填该式；
7. 反应后可循环利用的物质是NaOH，故⑦填NaOH；
8. 低碳行动如骑自行车上学、随手关灯等，合理即可，故⑧填骑自行车上学（合理即可）。
【答案】
①石油；②硬水；③产生白色沉淀；④NaOH和Na₂CO₃；⑤稀盐酸(或稀硫酸)；⑥2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；⑦NaOH；⑧骑自行车上学(合理即可)
【知识点】
化石能源、硬水与软水、碱的化学性质
【点评】
本题结合碳中和理念，将化学知识与实际应用结合，考察基础化学概念和反应原理，注重跨学科实践，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕碳中和理念，考察二氧化碳性质、化石能源、硬水软水、溶质成分探究等知识点。解题时需结合化学概念和反应原理逐一分析：①化石能源包含煤、石油、天然气，是基础常识；②硬水含较多可溶性钙镁化合物，碳酸氢钙溶于水使地下水成为硬水；③NaOH与CO₂反应使A瓶压强减小，B中Ca(OH)₂进入A后，与生成的Na₂CO₃反应产生白色沉淀；④NaOH与CO₂反应，若CO₂不足，溶质为NaOH和Na₂CO₃；⑤检验Na₂CO₃可加稀酸，会产生气泡；⑥NaOH与CO₂反应的化学方程式；⑦反应后NaOH可循环利用；⑧低碳行动举例合理即可。
【解析】
1. 化石能源包括煤、石油、天然气，故①填石油；
2. 硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，岩石吸收CO₂生成的碳酸氢钙溶于水，使地下水含较多钙化合物，属于硬水，故②填硬水；
3. 步骤Ⅰ中NaOH与CO₂反应：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，A瓶内压强减小，打开弹簧夹后，B中Ca(OH)₂溶液进入A，Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃白色沉淀，故③填产生白色沉淀；
4. 猜想溶质：NaOH与CO₂反应，若CO₂不足，溶质为NaOH和Na₂CO₃，故④填NaOH和Na₂CO₃；
5. 检验Na₂CO₃需加足量稀酸（如稀盐酸），Na₂CO₃与稀盐酸反应生成CO₂气体，有气泡产生，故⑤填稀盐酸（或稀硫酸）；
6. NaOH与CO₂反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，故⑥填该式；
7. 反应后可循环利用的物质是NaOH，故⑦填NaOH；
8. 低碳行动如骑自行车上学、随手关灯等，合理即可，故⑧填骑自行车上学（合理即可）。
【答案】
①石油；②硬水；③产生白色沉淀；④NaOH和Na₂CO₃；⑤稀盐酸(或稀硫酸)；⑥2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；⑦NaOH；⑧骑自行车上学(合理即可)
【知识点】
化石能源、硬水与软水、碱的化学性质
【点评】
本题结合碳中和理念，将化学知识与实际应用结合，考察基础化学概念和反应原理，注重跨学科实践，难度适中。
【难度系数】
0.6
