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1. 微型空气质量检测仪是一种检测空气质量指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像。分析如图信息，判断下列结论中正确的是（
A.①中初始能量来自电能
B.①中显示屏上可显示出$\ce{CO_{2}}$的含量
C.②中装置气密性不好会使测量结果偏大
D.③中Q点是打开弹簧夹的时刻
D
）A.①中初始能量来自电能
B.①中显示屏上可显示出$\ce{CO_{2}}$的含量
C.②中装置气密性不好会使测量结果偏大
D.③中Q点是打开弹簧夹的时刻
答案
1.D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合装置特点、实验原理及图像信息逐一分析：
1. 分析选项A：①的微型空气质量检测仪带有太阳能板，能量来源是太阳能，而非电能，故A错误；
2. 分析选项B：空气质量检测仪主要检测空气污染物（如PM2.5、有害气体等），CO₂不属于空气质量指数的检测项目，显示屏不会显示其含量，故B错误；
3. 分析选项C：测定空气中氧气含量时，装置气密性不好会导致冷却过程中外界空气进入瓶内，瓶内压强差减小，进入的水偏少，测量结果偏小，故C错误；
4. 分析选项D：③中，红磷燃烧放热使压强增大，反应结束后温度降低压强减小，Q点后压强快速回升，是打开弹簧夹后水进入瓶内导致的，因此Q点是打开弹簧夹的时刻，故D正确。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：①装置的太阳能板将太阳能转化为电能，初始能量来自太阳能，不是电能，A错误；
选项B：空气质量检测仪检测的是影响空气质量的污染物，CO₂不是空气质量指数的检测指标，显示屏不会显示CO₂含量，B错误；
选项C：测定空气中氧气含量实验中，若装置气密性不好，冷却时外界空气进入集气瓶，导致瓶内压强变化小，进入集气瓶的水体积偏小，测量结果偏小，C错误；
选项D：③中，红磷燃烧放热使瓶内气体膨胀，压强上升；反应结束后温度降低，压强下降；Q点后压强快速回升，是打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，使瓶内压强恢复，因此Q点是打开弹簧夹的时刻，D正确。
【答案】
D
【知识点】
空气组成的测定、空气质量检测、能量转化
【点评】
本题结合实验装置与压强变化图像，考查空气相关的基础知识点，需学生熟悉测定空气中氧气含量的实验原理、空气质量检测仪的检测内容及能量转化等内容，需仔细分析各选项细节。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合装置特点、实验原理及图像信息逐一分析：
1. 分析选项A：①的微型空气质量检测仪带有太阳能板，能量来源是太阳能，而非电能，故A错误；
2. 分析选项B：空气质量检测仪主要检测空气污染物（如PM2.5、有害气体等），CO₂不属于空气质量指数的检测项目，显示屏不会显示其含量，故B错误；
3. 分析选项C：测定空气中氧气含量时，装置气密性不好会导致冷却过程中外界空气进入瓶内，瓶内压强差减小，进入的水偏少，测量结果偏小，故C错误；
4. 分析选项D：③中，红磷燃烧放热使压强增大，反应结束后温度降低压强减小，Q点后压强快速回升，是打开弹簧夹后水进入瓶内导致的，因此Q点是打开弹簧夹的时刻，故D正确。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：①装置的太阳能板将太阳能转化为电能，初始能量来自太阳能，不是电能，A错误；
选项B：空气质量检测仪检测的是影响空气质量的污染物，CO₂不是空气质量指数的检测指标，显示屏不会显示CO₂含量，B错误；
选项C：测定空气中氧气含量实验中，若装置气密性不好，冷却时外界空气进入集气瓶，导致瓶内压强变化小，进入集气瓶的水体积偏小，测量结果偏小，C错误；
选项D：③中，红磷燃烧放热使瓶内气体膨胀，压强上升；反应结束后温度降低，压强下降；Q点后压强快速回升，是打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，使瓶内压强恢复，因此Q点是打开弹簧夹的时刻，D正确。
【答案】
D
【知识点】
空气组成的测定、空气质量检测、能量转化
【点评】
本题结合实验装置与压强变化图像，考查空气相关的基础知识点，需学生熟悉测定空气中氧气含量的实验原理、空气质量检测仪的检测内容及能量转化等内容，需仔细分析各选项细节。
【难度系数】
0.6
2. 饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。
(1)该小组参观了某自来水厂，了解到工业生产分离混合物常用的方法有
(2)该自来水厂向水中加入二氧化氯($\ce{ClO_{2}}$)进行消毒，亚氯酸钠($\ce{NaClO_{2}}$)和氯气($\ce{Cl_{2}}$)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为
(3)该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标，其中水样的pH为4.86，该水样呈
(4)该小组进一步了解了家用净水器的净水原理后，选用了塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水的原因是
(1)该小组参观了某自来水厂，了解到工业生产分离混合物常用的方法有
沉降(合理即可)
（答一种即可）。(2)该自来水厂向水中加入二氧化氯($\ce{ClO_{2}}$)进行消毒，亚氯酸钠($\ce{NaClO_{2}}$)和氯气($\ce{Cl_{2}}$)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为
$2\ce{NaClO_{2}}+\ce{Cl_{2}}\xlongequal{一定条件}2\ce{ClO_{2}}+2\ce{NaCl}$
。(3)该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标，其中水样的pH为4.86，该水样呈
酸性
（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。(4)该小组进一步了解了家用净水器的净水原理后，选用了塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水的原因是
其结构疏松多孔，有很强的吸附性
。答案
2.(1)沉降(合理即可)
(2)$2\ce{NaClO_{2}}+\ce{Cl_{2}}\xlongequal{一定条件}2\ce{ClO_{2}}+2\ce{NaCl}$
(3)酸性
(4)其结构疏松多孔，有很强的吸附性
(2)$2\ce{NaClO_{2}}+\ce{Cl_{2}}\xlongequal{一定条件}2\ce{ClO_{2}}+2\ce{NaCl}$
(3)酸性
(4)其结构疏松多孔，有很强的吸附性
解析
【分析】
本题围绕水质检测及自制净水器的跨学科实践，考查化学基础知识点。解题思路如下：
(1) 回忆工业分离混合物的常用物理方法，如沉降、过滤、蒸馏等，任选一种合理答案即可；
(2) 根据题目给出的反应物（NaClO₂、Cl₂）和生成物（ClO₂、NaCl），结合化学方程式的书写规则（配平、标注条件）写出正确的化学方程式；
(3) 依据溶液酸碱性与pH的关系：pH＜7为酸性，pH=7为中性，pH＞7为碱性，直接判断水样酸碱性；
(4) 利用木炭的结构与性质的关系，木炭疏松多孔，具有吸附性，解释其净水的原因。
【解析】
(1) 工业生产中分离混合物常用的方法有沉降、过滤、蒸馏等，任选一种合理即可，故答案为沉降；
(2) 根据题意，反应物为亚氯酸钠（NaClO₂）和氯气（Cl₂），生成物为二氧化氯（ClO₂）和氯化钠（NaCl），配平后化学方程式为：$\ce{2NaClO_{2} + Cl_{2}\xlongequal{一定条件} 2ClO_{2} + 2NaCl}$；
(3) 溶液的pH与酸碱性的关系：pH＜7时溶液呈酸性，该水样pH=4.86＜7，因此呈酸性；
(4) 木炭具有疏松多孔的结构，因此有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于净水。
【答案】
(1) 沉降（合理即可）
(2) $\ce{2NaClO_{2} + Cl_{2}\xlongequal{一定条件} 2ClO_{2} + 2NaCl}$
(3) 酸性
(4) 其结构疏松多孔，有很强的吸附性
【知识点】
混合物分离方法、化学方程式书写、溶液酸碱性判断
【点评】
本题结合生活实际和跨学科实践，考查化学基础知识点，难度较低，注重知识的应用，学生掌握基础概念即可解答。
【难度系数】
0.8
本题围绕水质检测及自制净水器的跨学科实践，考查化学基础知识点。解题思路如下：
(1) 回忆工业分离混合物的常用物理方法，如沉降、过滤、蒸馏等，任选一种合理答案即可；
(2) 根据题目给出的反应物（NaClO₂、Cl₂）和生成物（ClO₂、NaCl），结合化学方程式的书写规则（配平、标注条件）写出正确的化学方程式；
(3) 依据溶液酸碱性与pH的关系：pH＜7为酸性，pH=7为中性，pH＞7为碱性，直接判断水样酸碱性；
(4) 利用木炭的结构与性质的关系，木炭疏松多孔，具有吸附性，解释其净水的原因。
【解析】
(1) 工业生产中分离混合物常用的方法有沉降、过滤、蒸馏等，任选一种合理即可，故答案为沉降；
(2) 根据题意，反应物为亚氯酸钠（NaClO₂）和氯气（Cl₂），生成物为二氧化氯（ClO₂）和氯化钠（NaCl），配平后化学方程式为：$\ce{2NaClO_{2} + Cl_{2}\xlongequal{一定条件} 2ClO_{2} + 2NaCl}$；
(3) 溶液的pH与酸碱性的关系：pH＜7时溶液呈酸性，该水样pH=4.86＜7，因此呈酸性；
(4) 木炭具有疏松多孔的结构，因此有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于净水。
【答案】
(1) 沉降（合理即可）
(2) $\ce{2NaClO_{2} + Cl_{2}\xlongequal{一定条件} 2ClO_{2} + 2NaCl}$
(3) 酸性
(4) 其结构疏松多孔，有很强的吸附性
【知识点】
混合物分离方法、化学方程式书写、溶液酸碱性判断
【点评】
本题结合生活实际和跨学科实践，考查化学基础知识点，难度较低，注重知识的应用，学生掌握基础概念即可解答。
【难度系数】
0.8
