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【例2】 化学项目小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷，并成功验证质量守恒定律。实验结束后，小西同学提出：瓶内固体物质的质量是否发生改变呢？于是，他们重复实验，并称量反应前固体物质（细沙和红磷）的质量为43.2 g。反应后固体物质（细沙和五氧化二磷）的质量为44 g。
请回答下列问题：
（1）参加该反应的氧气质量为g。
（2）参加该反应的红磷的质量是多少？（写出计算过程）。
分析 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，参加该反应的氧气质量为44 g－43.2 g＝0.8 g；
（2）根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
答案 （1）0.8
（2）解：设参加该反应的红磷的质量是x。
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$
124 160
x 0.8 g
$\dfrac{124}{160}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
$x=0.62\ \mathrm{g}$
答：参加该反应的红磷的质量是0.62 g。
请回答下列问题：
（1）参加该反应的氧气质量为g。
（2）参加该反应的红磷的质量是多少？（写出计算过程）。
分析 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，参加该反应的氧气质量为44 g－43.2 g＝0.8 g；
（2）根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
答案 （1）0.8
（2）解：设参加该反应的红磷的质量是x。
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$
124 160
x 0.8 g
$\dfrac{124}{160}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
$x=0.62\ \mathrm{g}$
答：参加该反应的红磷的质量是0.62 g。
答案
解：
（1）0.8
（2）设参加该反应的红磷的质量是$x$。
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$
$124\ \ \ \ 160$
$x\ \ \ \ \ 0.8\ \mathrm{g}$
$\dfrac{124}{160}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
$x=0.62\ \mathrm{g}$
答：参加该反应的红磷的质量是0.62 g。
（1）0.8
（2）设参加该反应的红磷的质量是$x$。
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$
$124\ \ \ \ 160$
$x\ \ \ \ \ 0.8\ \mathrm{g}$
$\dfrac{124}{160}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
$x=0.62\ \mathrm{g}$
答：参加该反应的红磷的质量是0.62 g。
1. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中镁、氧气、氧化镁的质量比是 （）
A.$24:16:40$
B.$2:1:2$
C.$24:32:56$
D.$24:32:80$
A.$24:16:40$
B.$2:1:2$
C.$24:32:56$
D.$24:32:80$
答案
A
解析
首先写出镁在氧气中燃烧的化学方程式：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$，分别计算各物质对应化学计量数乘以相对分子（原子）质量的总和：镁的总相对质量为$2×24=48$，氧气的总相对质量为$16×2=32$，氧化镁的总相对质量为$2×(24+16)=80$，三者质量比为$48:32:80$，化简后得到$24:16:40$。
2. 下列方程式书写正确的是 （）
A.$\ce{Cu + O_{2} = CuO_{2}}$
B.$\ce{H_{2} + O_{2} = H_{2}O}$
C.$\ce{Mg + O_{2} ↑ = MgO_{2}}$
D.$\ce{2H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2} ↑}$
A.$\ce{Cu + O_{2} = CuO_{2}}$
B.$\ce{H_{2} + O_{2} = H_{2}O}$
C.$\ce{Mg + O_{2} ↑ = MgO_{2}}$
D.$\ce{2H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2} ↑}$
答案
D
解析
逐一分析各选项：A选项，铜与氧气反应生成的氧化铜化学式为$\ce{CuO}$，并非$\ce{CuO_{2}}$，且未标注反应条件、未配平，书写错误；B选项，该方程式未配平，也未标注点燃的反应条件，书写错误；C选项，反应物中的$\ce{O_{2}}$不能标注气体符号，生成物氧化镁的化学式为$\ce{MgO}$，并非$\ce{MgO_{2}}$，且未标注反应条件，书写错误；D选项，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，方程式配平正确，反应条件标注准确，生成的氧气标注气体符号，书写正确。
3. 化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2} + 2H_{2}O}$的认识不正确的是（）
A.乙烯($\ce{C_{2}H_{4}}$)与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水
B.反应前后分子和原子的种类、数目均不改变
C.14 g $\ce{C_{2}H_{4}}$完全反应能生成44 g二氧化碳
D.每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子
A.乙烯($\ce{C_{2}H_{4}}$)与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水
B.反应前后分子和原子的种类、数目均不改变
C.14 g $\ce{C_{2}H_{4}}$完全反应能生成44 g二氧化碳
D.每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子
答案
B
解析
逐一分析选项：
1. 选项A：该化学方程式的宏观含义可表示乙烯与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，表述正确。
2. 选项B：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不改变，但分子种类一定发生改变（反应前为乙烯分子、氧分子，反应后为二氧化碳分子、水分子），该表述错误。
3. 选项C：反应中$\ce{C_{2}H_{4}}$与生成$\ce{CO_{2}}$的质量比为$28:(2×44)=14:44$，因此14g $\ce{C_{2}H_{4}}$完全反应能生成44g二氧化碳，表述正确。
4. 选项D：该化学方程式的微观含义为每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子，表述正确。
综上，认识不正确的是B。
1. 选项A：该化学方程式的宏观含义可表示乙烯与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，表述正确。
2. 选项B：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不改变，但分子种类一定发生改变（反应前为乙烯分子、氧分子，反应后为二氧化碳分子、水分子），该表述错误。
3. 选项C：反应中$\ce{C_{2}H_{4}}$与生成$\ce{CO_{2}}$的质量比为$28:(2×44)=14:44$，因此14g $\ce{C_{2}H_{4}}$完全反应能生成44g二氧化碳，表述正确。
4. 选项D：该化学方程式的微观含义为每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子，表述正确。
综上，认识不正确的是B。
