【例】加热分解6 g高锰酸钾，可制得氧气的质量是多少？
解:(1) 设未知量 解:设可制得氧气质量为$x$。
(2) 写出反应的化学方程式 $2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{\mathrm{加热}}\ce{K_{2}MnO_{2} + MnO_{4} + O_{2} \uparrow}$
(3) 写出相关物质的相对分子质量 $2×158$ $32$
(4) 写出已知量和未知量 $6\ \mathrm{g}$ $x$
(5) 列比例式 $\dfrac{2×158}{32}=\dfrac{6\ \mathrm{g}}{x}$
(6) 求解 $x=0.6\ \mathrm{g}$
(7) 简明地写出答案 答:可制得氧气的质量为0.6 g。

解：设可制得氧气的质量为$x$。
$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{\Delta}\ce{K_{2}MnO_{4}} + \ce{MnO_{2}} + \ce{O_{2}} \uparrow$
$2×158=316$ $\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 32$
$6\ \mathrm{g}$ $\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{6\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\dfrac{32×6\ \mathrm{g}}{316}\approx0.61\ \mathrm{g}$
答：加热分解6 g高锰酸钾，可制得氧气的质量约为0.61 g。

【例1】 配平化学方程式：
① $□$ Al+$□$ Fe₃O₄ $\xrightarrow{高温}$ $□$ Al₂O₃+$□$ Fe
② $□$ NH₃+$□$ O₂——$□$ NO+$□$ H₂O
③ $□$ CO+$□$ Fe₂O₃ $\xrightarrow{高温}$ $□$ Fe+$□$ CO₂
分析 配平化学方程式是化学计算的基础，配平的依据是质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目没有改变。但如何能做到快速而又准确的配平呢？这需要掌握一定的配平技巧和方法。要先配化合物后配单质，把复杂的化合物前面的系数看作1，单质前面的系数随化合物进行调整。其次，要根据反应原理分析反应特点、找到配平的规律。如：CO与金属氧化物的反应，CO前面的计量数等于氧化物分子中氧原子的个数。

解：
① 配平所得系数依次为：8、3、4、9
$\ce{8Al + 3Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 4Al_{2}O_{3} + 9Fe}$
② 配平所得系数依次为：4、5、4、6
$\ce{4NH_{3} + 5O_{2} = 4NO + 6H_{2}O}$
③ 配平所得系数依次为：3、1、2、3
$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$