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3. 从100 g 5%的高锰酸钾溶液中取出10 g,这10 g溶液中溶质的质量分数是 （）
A.5%
B.10%
C.0.5%
D.0.05%
A.5%
B.10%
C.0.5%
D.0.05%
答案
A
解析
溶液具有均一性，同一溶液中任意部分的溶质质量分数都与原溶液一致，因此从100g 5%的高锰酸钾溶液中取出的10g溶液，溶质质量分数仍为5%。
4. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，一些操作步骤如图所示，正确的操作顺序是（）
A.②①④③⑤
B.①②③④⑤
C.③④①②⑤
D.④⑤①②③
A.②①④③⑤
B.①②③④⑤
C.③④①②⑤
D.④⑤①②③
答案
D
解析
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的正确流程为：1. 从试剂瓶中取出氯化钠药品（图④）；2. 用托盘天平称量所需质量的氯化钠（图⑤）；3. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯中（图①）；4. 将量取好的水倒入盛有氯化钠的烧杯内（图②）；5. 用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解（图③），因此正确操作顺序为④⑤①②③。
5. 如图1是电解水的装置，如图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是（）
A.a应接电源正极
B.气体M能使带火星的木条复燃
C.实验时水中加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性
D.8 s时产生的$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的体积比是$2:1$
A.a应接电源正极
B.气体M能使带火星的木条复燃
C.实验时水中加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性
D.8 s时产生的$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的体积比是$2:1$
答案
B
解析
电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2:1，由图2可知相同时间内气体M的体积大于气体N，因此M是氢气，N是氧气。已知甲试管生成气体N（氧气），则甲试管连接的a端接电源正极，A说法正确；气体M是氢气，氢气不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，B说法错误；纯水的导电性很弱，实验时向水中加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性，C说法正确；8s时生成氢气的体积为10mL，生成氧气的体积为5mL，二者体积比为2:1，D说法正确。本题要求选出不正确的说法。
6. 某温度时，将20 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好饱和，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是（）
A.$m$(溶质)$:m$(溶剂)$=1:6$
B.溶质的质量分数为$20\%$
C.升温后，溶质的质量分数增大
D.降温后，有固体析出
A.$m$(溶质)$:m$(溶剂)$=1:6$
B.溶质的质量分数为$20\%$
C.升温后，溶质的质量分数增大
D.降温后，有固体析出
答案
D
解析
逐一分析选项：
1. 分析A选项：该溶液中溶质质量为20g，溶剂质量为100g，$m$(溶质):$m$(溶剂)$=20:100=1:5$，不是1:6，A错误。
2. 分析B选项：该溶液溶质质量分数为$\frac{20\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%\approx16.7\%$，不是20%，B错误。
3. 分析C选项：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，C错误。
4. 分析D选项：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度减小，该饱和溶液会有固体硝酸钾析出，D正确。
1. 分析A选项：该溶液中溶质质量为20g，溶剂质量为100g，$m$(溶质):$m$(溶剂)$=20:100=1:5$，不是1:6，A错误。
2. 分析B选项：该溶液溶质质量分数为$\frac{20\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%\approx16.7\%$，不是20%，B错误。
3. 分析C选项：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，C错误。
4. 分析D选项：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度减小，该饱和溶液会有固体硝酸钾析出，D正确。
7. 下图所示的化学实验基本操作正确的是 （）
答案
B
解析
解：逐一分析各选项：
A. 托盘天平称量药品需遵循“左物右码”的原则，图示中砝码和氯化钠的位置放反，操作错误。
B. 用燃着的火柴引燃酒精灯，操作符合规范，正确。
C. 直接将锌粒从直立的试管口投入试管中，易砸破试管底部，取用块状固体应先横放试管，将固体放在试管口后再缓缓竖起试管，操作错误。
D. 加热固体时试管口应略向下倾斜，图示试管口向上倾斜且试管内盛装液体，不符合加热固体的操作要求，操作错误。
A. 托盘天平称量药品需遵循“左物右码”的原则，图示中砝码和氯化钠的位置放反，操作错误。
B. 用燃着的火柴引燃酒精灯，操作符合规范，正确。
C. 直接将锌粒从直立的试管口投入试管中，易砸破试管底部，取用块状固体应先横放试管，将固体放在试管口后再缓缓竖起试管，操作错误。
D. 加热固体时试管口应略向下倾斜，图示试管口向上倾斜且试管内盛装液体，不符合加热固体的操作要求，操作错误。
8. 下列对20％的氯化钠溶液的理解正确的是 （）
A.该溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5
B.100 g该溶液中含溶质20 g
C.该溶液相当于100 g水中溶有溶质20 g
D.该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5
A.该溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5
B.100 g该溶液中含溶质20 g
C.该溶液相当于100 g水中溶有溶质20 g
D.该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5
答案
B
解析
根据溶质质量分数的定义：20%的氯化钠溶液指的是每100份质量的氯化钠溶液中含有20份质量的氯化钠，溶剂质量为100-20=80份。
逐一分析选项：
A. 溶质与溶剂的质量比为20:80=1:4，不是1:5，A错误；
B. 100g该溶液中含溶质质量为100g×20%=20g，B正确；
C. 100g水中溶有20g溶质时，溶液总质量为120g，溶质质量分数为$\frac{20g}{120g}×100\%≈16.7\%$，不是20%，C错误；
D. 溶剂和溶液的质量比为80:100=4:5，不是1:5，D错误。
逐一分析选项：
A. 溶质与溶剂的质量比为20:80=1:4，不是1:5，A错误；
B. 100g该溶液中含溶质质量为100g×20%=20g，B正确；
C. 100g水中溶有20g溶质时，溶液总质量为120g，溶质质量分数为$\frac{20g}{120g}×100\%≈16.7\%$，不是20%，C错误；
D. 溶剂和溶液的质量比为80:100=4:5，不是1:5，D错误。
