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9. 下列关于水的净化过程描述错误的是 （）
A.加入明矾使小颗粒凝聚而沉淀
B.通过过滤装置除去钙、镁离子
C.通入氯气杀菌、消毒
D.通过蒸馏获得蒸馏水
A.加入明矾使小颗粒凝聚而沉淀
B.通过过滤装置除去钙、镁离子
C.通入氯气杀菌、消毒
D.通过蒸馏获得蒸馏水
答案
B
解析
A.明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮小颗粒，使其凝聚沉淀，描述正确；B.过滤装置只能除去水中的不溶性固体杂质，无法除去可溶性的钙、镁离子，描述错误；C.通入氯气，氯气与水作用生成的物质可起到杀菌、消毒的作用，描述正确；D.蒸馏可以除去水中所有杂质，获得纯净的蒸馏水，描述正确。因此错误的是B。
10. 如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中的液面左端升高，该物质是（）
A.食盐
B.硝酸铵
C.蔗糖
D.氢氧化钠
A.食盐
B.硝酸铵
C.蔗糖
D.氢氧化钠
答案
B
解析
右侧U形管液面左端升高，说明集气瓶内压强小于外界大气压，是小试管中加入的物质溶于水吸热，使瓶内温度降低、气体压强减小导致的。
A. 食盐溶于水温度几乎无变化，瓶内压强不变，U形管液面无明显变化；
B. 硝酸铵溶于水吸热，瓶内温度降低、压强减小，可观察到U形管液面左端升高；
C. 蔗糖溶于水温度几乎无变化，瓶内压强不变，U形管液面无明显变化；
D. 氢氧化钠溶于水放热，瓶内温度升高、压强增大，会观察到U形管液面右端升高。
A. 食盐溶于水温度几乎无变化，瓶内压强不变，U形管液面无明显变化；
B. 硝酸铵溶于水吸热，瓶内温度降低、压强减小，可观察到U形管液面左端升高；
C. 蔗糖溶于水温度几乎无变化，瓶内压强不变，U形管液面无明显变化；
D. 氢氧化钠溶于水放热，瓶内温度升高、压强增大，会观察到U形管液面右端升高。
11. 下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。下面小明的推测中不合理的是 （）
A.修正液是一种均一、透明溶液
B.修正液中含有的化学物质，有毒
C.修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D.修正液的溶剂易挥发、易燃烧
A.修正液是一种均一、透明溶液
B.修正液中含有的化学物质，有毒
C.修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D.修正液的溶剂易挥发、易燃烧
答案
A
解析
由标签信息逐一分析：1. 标签标注使用前需要摇匀，说明修正液不均一、不稳定，且日常使用的修正液为不透明的白色液体，不属于均一、透明的溶液，A推测不合理；2. 注意事项明确标注“严禁食用”，说明修正液中的化学物质有毒，B推测合理；3. 修正液可直接涂覆在纸张表面修正字迹，说明其成分对纸张不具有腐蚀性，C推测合理；4. 注意事项要求用完及时盖上帽，说明修正液的溶剂易挥发，标签上的易燃警示图标说明其成分易燃烧，D推测合理。
12. 下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示纯净物的图是（）
答案
C
解析
解：
纯净物从微观层面判断，只由一种构成完全相同的分子组成。
A：图中含有两种不同的分子，分别是由2个白原子构成的分子、由2个黑原子构成的分子，属于混合物。
B：图中含有三种不同构成的分子，属于混合物。
C：图中所有分子的构成完全一致，均由2个“●”原子和1个“○”原子构成，只含一种分子，属于纯净物。
D：图中含有三种不同构成的分子，属于混合物。
纯净物从微观层面判断，只由一种构成完全相同的分子组成。
A：图中含有两种不同的分子，分别是由2个白原子构成的分子、由2个黑原子构成的分子，属于混合物。
B：图中含有三种不同构成的分子，属于混合物。
C：图中所有分子的构成完全一致，均由2个“●”原子和1个“○”原子构成，只含一种分子，属于纯净物。
D：图中含有三种不同构成的分子，属于混合物。
13. 小明用$50\ °\mathrm{C}$的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解。下列能使杯底的蔗糖溶解的方法是（）
A.把蔗糖的水放入冰箱
B.给蔗糖水加热
C.往蔗糖水里继续加蔗糖
D.把蔗糖水放在通风处
A.把蔗糖的水放入冰箱
B.给蔗糖水加热
C.往蔗糖水里继续加蔗糖
D.把蔗糖水放在通风处
答案
B
解析
由题意可知，该50℃的蔗糖水已达到饱和，杯底残留未溶解的蔗糖。蔗糖的溶解度随温度升高而增大：A选项放入冰箱会降低溶液温度，蔗糖溶解度减小，会析出更多蔗糖，无法溶解杯底蔗糖；B选项给蔗糖水加热升高温度，蔗糖溶解度增大，可溶解杯底剩余的蔗糖；C选项往饱和蔗糖水中继续加蔗糖，不能让原本未溶解的蔗糖溶解；D选项放在通风处会加速水分蒸发，溶剂减少，会析出更多蔗糖，不符合要求。
14. 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是
（）
A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
C.给溶液加热，直到有硝酸钾晶体析出
D.给溶液降温，直到有硝酸钾晶体析出
（）
A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
C.给溶液加热，直到有硝酸钾晶体析出
D.给溶液降温，直到有硝酸钾晶体析出
答案
B
解析
根据饱和溶液的定义：一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液分析：
A. 温度不变向溶液中加入少量硝酸钾溶液，无论原溶液是否饱和，都无明显现象，无法检验溶液是否饱和。
B. 温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体，若晶体不再溶解，说明原溶液已饱和；若晶体能继续溶解，说明原溶液不饱和，可检验溶液是否达到饱和状态。
C. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，加热过程中溶剂会蒸发，即使原溶液不饱和，也可能析出硝酸钾晶体，无法证明原温度下原溶液是否饱和。
D. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温后析出晶体，只能说明降温后溶液达到饱和，无法证明原温度下原溶液是否饱和。
A. 温度不变向溶液中加入少量硝酸钾溶液，无论原溶液是否饱和，都无明显现象，无法检验溶液是否饱和。
B. 温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体，若晶体不再溶解，说明原溶液已饱和；若晶体能继续溶解，说明原溶液不饱和，可检验溶液是否达到饱和状态。
C. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，加热过程中溶剂会蒸发，即使原溶液不饱和，也可能析出硝酸钾晶体，无法证明原温度下原溶液是否饱和。
D. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温后析出晶体，只能说明降温后溶液达到饱和，无法证明原温度下原溶液是否饱和。
15. 盐水洗鼻法是防治感冒的手段之一。某同学用50.0 g水配制0.9%的洗鼻液(NaCl溶液),以下关于该溶液配制的说法正确的是 ()
A.需称取NaCl的质量为4.5 g
B.用100 mL量筒量取50 mL水
C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解
D.装瓶时溶液洒落会导致浓度偏低
A.需称取NaCl的质量为4.5 g
B.用100 mL量筒量取50 mL水
C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解
D.装瓶时溶液洒落会导致浓度偏低
答案
C
解析
逐一分析各选项：
1. 选项A：设需要称取NaCl的质量为x，根据溶质质量分数公式可得$\frac{x}{x+50.0\ \mathrm{g}} × 100\% = 0.9\%$，解得$x\approx0.45\ \mathrm{g}$，并非4.5g，A错误。
2. 选项B：量取50mL水应选用50mL量筒，使用100mL量筒会导致误差偏大，B错误。
3. 选项C：溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，可加速氯化钠的溶解，C正确。
4. 选项D：溶液具有均一性，装瓶时溶液洒落，剩余溶液的溶质质量分数不变，浓度不会偏低，D错误。
1. 选项A：设需要称取NaCl的质量为x，根据溶质质量分数公式可得$\frac{x}{x+50.0\ \mathrm{g}} × 100\% = 0.9\%$，解得$x\approx0.45\ \mathrm{g}$，并非4.5g，A错误。
2. 选项B：量取50mL水应选用50mL量筒，使用100mL量筒会导致误差偏大，B错误。
3. 选项C：溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，可加速氯化钠的溶解，C正确。
4. 选项D：溶液具有均一性，装瓶时溶液洒落，剩余溶液的溶质质量分数不变，浓度不会偏低，D错误。
