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1.配制500 g溶质质量分数为5％的硝酸钾溶液，以作为无土栽培所需的营养液。下列说法正确的是()
A.实验计算:需要水的体积为475 mL
B.主要仪器:玻璃棒、胶头滴管、烧杯、药匙
C.操作判断:用玻璃棒搅拌可以增大硝酸钾的溶解度
D.误差分析:用量筒量取水时俯视读数会导致溶液的溶质质量分数减小
A.实验计算:需要水的体积为475 mL
B.主要仪器:玻璃棒、胶头滴管、烧杯、药匙
C.操作判断:用玻璃棒搅拌可以增大硝酸钾的溶解度
D.误差分析:用量筒量取水时俯视读数会导致溶液的溶质质量分数减小
答案
A
解析
【分析】本题考查一定溶质质量分数溶液配制的相关知识，需逐一分析每个选项：①计算水的体积时，先根据溶质质量分数算出硝酸钾质量，再求水的质量，结合水的密度换算体积；②判断配制溶液所需仪器是否齐全；③明确溶解度的影响因素，区分搅拌的作用；④分析量筒读数误差对溶剂质量及溶质质量分数的影响，最终确定正确选项。
【解析】
选项A：配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量为$500\ \mathrm{g} × 5\% = 25\ \mathrm{g}$，需水的质量为$500\ \mathrm{g} - 25\ \mathrm{g} = 475\ \mathrm{g}$，水的密度为$1\ \mathrm{g/mL}$，则水的体积为$\frac{475\ \mathrm{g}}{1\ \mathrm{g/mL}} = 475\ \mathrm{mL}$，该选项正确。
选项B：配制该溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，所需仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，选项中缺少托盘天平、量筒，该选项错误。
选项C：溶解度的大小只与温度、溶质和溶剂的种类有关，玻璃棒搅拌只能加快硝酸钾的溶解速率，不能增大其溶解度，该选项错误。
选项D：用量筒量取水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，该选项错误。
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制、溶解度概念、溶液误差分析
【点评】本题围绕一定溶质质量分数溶液的配制展开，考查计算、仪器选择、溶解度影响因素、误差分析等基础知识点，需要学生准确掌握相关概念，逐一排查选项，属于初中化学的基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量为$500\ \mathrm{g} × 5\% = 25\ \mathrm{g}$，需水的质量为$500\ \mathrm{g} - 25\ \mathrm{g} = 475\ \mathrm{g}$，水的密度为$1\ \mathrm{g/mL}$，则水的体积为$\frac{475\ \mathrm{g}}{1\ \mathrm{g/mL}} = 475\ \mathrm{mL}$，该选项正确。
选项B：配制该溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，所需仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，选项中缺少托盘天平、量筒，该选项错误。
选项C：溶解度的大小只与温度、溶质和溶剂的种类有关，玻璃棒搅拌只能加快硝酸钾的溶解速率，不能增大其溶解度，该选项错误。
选项D：用量筒量取水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，该选项错误。
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制、溶解度概念、溶液误差分析
【点评】本题围绕一定溶质质量分数溶液的配制展开，考查计算、仪器选择、溶解度影响因素、误差分析等基础知识点，需要学生准确掌握相关概念，逐一排查选项，属于初中化学的基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
2.两种物质在不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是()
A.两种物质的溶解度相等时的温度区间是30～40 ℃
B.10 ℃时，100 g甲溶液中最多可含溶质甲的质量为20.9 g
C.20 ℃时，将68 g乙的饱和溶液稀释到20％，需加22 g水
D.30 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液的溶质质量分数
A.两种物质的溶解度相等时的温度区间是30～40 ℃
B.10 ℃时，100 g甲溶液中最多可含溶质甲的质量为20.9 g
C.20 ℃时，将68 g乙的饱和溶液稀释到20％，需加22 g水
D.30 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液的溶质质量分数
答案
C
解析
【分析】本题围绕溶解度相关知识设置选项，需结合溶解度定义、饱和溶液溶质质量分数公式、溶液稀释规律逐一判断选项：
1. 选项A：对比不同温度下甲、乙的溶解度数值，确定两物质溶解度相等的温度区间；
2. 选项B：明确溶解度是“100g溶剂中达到饱和时的溶质质量”，区分溶剂与溶液的质量；
3. 选项C：利用20℃时乙的溶解度计算68g饱和溶液中的溶质质量，再根据稀释前后溶质质量不变计算需加水的质量；
4. 选项D：根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，比较30℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数大小。
【解析】
选项A：对比表格数据，20℃时甲溶解度31.6g、乙36.0g，30℃时甲45.8g、乙36.3g，可知两物质溶解度相等的温度区间是20～30℃，而非30～40℃，故A错误；
选项B：10℃时甲的溶解度为20.9g，含义是100g溶剂（水）中最多溶解20.9g甲，形成120.9g饱和溶液，因此100g甲溶液中最多含甲的质量小于20.9g，故B错误；
选项C：20℃时乙的溶解度为36.0g，即136g乙的饱和溶液中含36g溶质。则68g乙的饱和溶液中溶质质量为：$68g × \frac{36g}{136g}=18g$。设稀释后溶液总质量为$x$，根据稀释前后溶质质量不变：$x × 20\%=18g$，解得$x=90g$，需加水的质量为$90g-68g=22g$，故C正确；
选项D：30℃时，甲的溶解度（45.8g）大于乙的溶解度（36.3g），根据饱和溶液溶质质量分数公式$\frac{溶解度}{100g+溶解度} × 100\%$，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，因此甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙的，故D错误。
【答案】C
【知识点】溶解度、溶质质量分数、溶液稀释计算
【点评】本题考查溶解度的基本概念及相关计算，需准确理解溶解度定义，掌握饱和溶液溶质质量分数和溶液稀释的计算方法，属于化学基础题型。
【难度系数】0.6
1. 选项A：对比不同温度下甲、乙的溶解度数值，确定两物质溶解度相等的温度区间；
2. 选项B：明确溶解度是“100g溶剂中达到饱和时的溶质质量”，区分溶剂与溶液的质量；
3. 选项C：利用20℃时乙的溶解度计算68g饱和溶液中的溶质质量，再根据稀释前后溶质质量不变计算需加水的质量；
4. 选项D：根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，比较30℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数大小。
【解析】
选项A：对比表格数据，20℃时甲溶解度31.6g、乙36.0g，30℃时甲45.8g、乙36.3g，可知两物质溶解度相等的温度区间是20～30℃，而非30～40℃，故A错误；
选项B：10℃时甲的溶解度为20.9g，含义是100g溶剂（水）中最多溶解20.9g甲，形成120.9g饱和溶液，因此100g甲溶液中最多含甲的质量小于20.9g，故B错误；
选项C：20℃时乙的溶解度为36.0g，即136g乙的饱和溶液中含36g溶质。则68g乙的饱和溶液中溶质质量为：$68g × \frac{36g}{136g}=18g$。设稀释后溶液总质量为$x$，根据稀释前后溶质质量不变：$x × 20\%=18g$，解得$x=90g$，需加水的质量为$90g-68g=22g$，故C正确；
选项D：30℃时，甲的溶解度（45.8g）大于乙的溶解度（36.3g），根据饱和溶液溶质质量分数公式$\frac{溶解度}{100g+溶解度} × 100\%$，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，因此甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙的，故D错误。
【答案】C
【知识点】溶解度、溶质质量分数、溶液稀释计算
【点评】本题考查溶解度的基本概念及相关计算，需准确理解溶解度定义，掌握饱和溶液溶质质量分数和溶液稀释的计算方法，属于化学基础题型。
【难度系数】0.6
3.实验室用质量分数为6%的NaCl溶液(密度为1.04 g/mL)配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法正确的是()
A.需要25 mL 6%的NaCl溶液
B.量取6%的NaCl溶液时仰视读数，会导致所配溶液浓度偏大
C.配制步骤为计算、称量、溶解
D.配制好的溶液装瓶时洒出一部分，
A.需要25 mL 6%的NaCl溶液
B.量取6%的NaCl溶液时仰视读数，会导致所配溶液浓度偏大
C.配制步骤为计算、称量、溶解
D.配制好的溶液装瓶时洒出一部分，
答案
B
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合溶液稀释的计算、量筒读数的误差分析、溶液配制的步骤及溶液的均一性来逐一分析：
1. 根据稀释前后溶质质量不变，计算所需6%NaCl溶液的体积，判断选项A；
2. 明确量筒仰视读数时实际量取液体体积与读数的关系，分析对所配溶液浓度的影响，判断选项B；
3. 区分固体配制溶液和浓溶液稀释配制稀溶液的步骤，判断选项C；
4. 利用溶液的均一性，判断装瓶洒出溶液对浓度的影响，判断选项D。
【解析】
设需要6%的NaCl溶液质量为$ x $，根据稀释前后溶质质量不变：
$ x × 6\% = 50g × 3\% $，解得$ x = 25g $。
6%的NaCl溶液体积$ V = \frac{25g}{1.04g/mL} \approx 24.04mL ≠ 25mL $，故A错误；
量取液体时，仰视读数会导致实际量取的液体体积大于读数，此处量取浓溶液时实际体积偏大，溶质质量偏多，所配溶液浓度偏大，故B正确；
用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签，“称量”是固体溶质配制溶液的步骤，故C错误；
溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时洒出一部分，剩余溶液浓度不变，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶液的稀释、一定溶质质量分数溶液的配制
【点评】
本题考查溶液配制的核心知识点，涵盖稀释计算、操作误差分析、配制步骤等，需准确掌握各概念才能正确判断，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.5
要判断各选项的正误，需结合溶液稀释的计算、量筒读数的误差分析、溶液配制的步骤及溶液的均一性来逐一分析：
1. 根据稀释前后溶质质量不变，计算所需6%NaCl溶液的体积，判断选项A；
2. 明确量筒仰视读数时实际量取液体体积与读数的关系，分析对所配溶液浓度的影响，判断选项B；
3. 区分固体配制溶液和浓溶液稀释配制稀溶液的步骤，判断选项C；
4. 利用溶液的均一性，判断装瓶洒出溶液对浓度的影响，判断选项D。
【解析】
设需要6%的NaCl溶液质量为$ x $，根据稀释前后溶质质量不变：
$ x × 6\% = 50g × 3\% $，解得$ x = 25g $。
6%的NaCl溶液体积$ V = \frac{25g}{1.04g/mL} \approx 24.04mL ≠ 25mL $，故A错误；
量取液体时，仰视读数会导致实际量取的液体体积大于读数，此处量取浓溶液时实际体积偏大，溶质质量偏多，所配溶液浓度偏大，故B正确；
用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签，“称量”是固体溶质配制溶液的步骤，故C错误；
溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时洒出一部分，剩余溶液浓度不变，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶液的稀释、一定溶质质量分数溶液的配制
【点评】
本题考查溶液配制的核心知识点，涵盖稀释计算、操作误差分析、配制步骤等，需准确掌握各概念才能正确判断，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.5
4.要使80 g NaCl溶液的溶质质量分数从10%变为20%,可()
A.蒸发40 g水
B.蒸发36 g水
C.加入8 g NaCl
D.
A.蒸发40 g水
B.蒸发36 g水
C.加入8 g NaCl
D.
答案
A；加入10g NaCl
解析
【分析】
要解决溶质质量分数的变化问题，需利用溶质质量分数公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%），先算出原溶液中溶质和溶剂的质量，再分别计算各选项操作后的溶质质量，判断是否达到20%。原80g 10%的NaCl溶液中，溶质NaCl质量为80g×10%=8g，溶剂水质量为80g-8g=72g。
【解析】
1. 分析选项A：蒸发40g水后，溶液质量变为80g-40g=40g，溶质质量不变仍为8g，此时溶质质量分数=8g/40g×100%=20%，符合要求；
2. 分析选项B：蒸发36g水后，溶液质量变为80g-36g=44g，溶质质量分数=8g/44g×100%≈18.2%，不符合；
3. 分析选项C：加入8g NaCl后，溶质质量变为8g+8g=16g，溶液质量变为80g+8g=88g，溶质质量分数=16g/88g×100%≈18.2%，不符合；
4. 分析选项D：设加入NaCl的质量为x，根据溶质质量分数公式列方程：(8g + x)/(80g + x)×100% =20%，解得x=10g，故D为加入10g NaCl。
【答案】
A；加入10g NaCl
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液浓缩
【点评】
本题考查溶质质量分数的基本计算，核心是明确溶液变化时溶质和溶液质量的变化规律，蒸发溶剂时溶质质量不变，增加溶质时溶质和溶液质量同步增加，计算时需准确代入公式。
【难度系数】
0.5
要解决溶质质量分数的变化问题，需利用溶质质量分数公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%），先算出原溶液中溶质和溶剂的质量，再分别计算各选项操作后的溶质质量，判断是否达到20%。原80g 10%的NaCl溶液中，溶质NaCl质量为80g×10%=8g，溶剂水质量为80g-8g=72g。
【解析】
1. 分析选项A：蒸发40g水后，溶液质量变为80g-40g=40g，溶质质量不变仍为8g，此时溶质质量分数=8g/40g×100%=20%，符合要求；
2. 分析选项B：蒸发36g水后，溶液质量变为80g-36g=44g，溶质质量分数=8g/44g×100%≈18.2%，不符合；
3. 分析选项C：加入8g NaCl后，溶质质量变为8g+8g=16g，溶液质量变为80g+8g=88g，溶质质量分数=16g/88g×100%≈18.2%，不符合；
4. 分析选项D：设加入NaCl的质量为x，根据溶质质量分数公式列方程：(8g + x)/(80g + x)×100% =20%，解得x=10g，故D为加入10g NaCl。
【答案】
A；加入10g NaCl
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液浓缩
【点评】
本题考查溶质质量分数的基本计算，核心是明确溶液变化时溶质和溶液质量的变化规律，蒸发溶剂时溶质质量不变，增加溶质时溶质和溶液质量同步增加，计算时需准确代入公式。
【难度系数】
0.5
5. 提升题 配制 100 g 18%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，请填空。
(1)配制溶液的正确操作顺序为（填序号）。
(2)已知砝码总质量为 15 g，游码移至3 g处，则实际称取的氯化钠质量为g。若其他操作正确，则该同学实际所配溶液的溶质质量分数为（计算结果保留至0.1%）。
(1)配制溶液的正确操作顺序为（填序号）。
(2)已知砝码总质量为 15 g，游码移至3 g处，则实际称取的氯化钠质量为g。若其他操作正确，则该同学实际所配溶液的溶质质量分数为（计算结果保留至0.1%）。
答案
(1) $\boldsymbol{②①⑤③④}$
(2) $\boldsymbol{12}$；$\boldsymbol{12.8\%}$
(2) $\boldsymbol{12}$；$\boldsymbol{12.8\%}$
解析
【分析】
要解决本题，需明确配制一定溶质质量分数溶液的步骤，以及托盘天平的使用规则、溶质质量分数的计算方法。首先回忆配制溶液的流程：计算、称量、量取、溶解，对应图中操作依次判断；再根据托盘天平“左物右码”的原理，分析放反时的质量计算；最后结合实际溶质和溶液质量计算溶质质量分数。
【解析】
(1) 配制100g18%的氯化钠溶液，步骤为：计算所需氯化钠和水的质量→用药匙取氯化钠（图②）→用托盘天平称量氯化钠（图①）→将称好的氯化钠倒入烧杯（图⑤）→将量好的水倒入烧杯（图③）→搅拌溶解（图④），故正确顺序为$\boldsymbol{②①⑤③④}$。
(2) 托盘天平的正确使用是“左物右码”，此时物体质量=砝码质量+游码示数；若砝码和物体放反，则物体质量=砝码质量-游码示数。已知砝码总质量15g，游码3g，因此实际称取的氯化钠质量为$15g - 3g = \boldsymbol{12g}$。
原本需要的氯化钠质量为$100g×18\%=18g$，水的质量为$100g -18g=82g$，实际溶液质量为$12g+82g=94g$，则实际所配溶液的溶质质量分数为$\frac{12g}{94g}×100\%≈\boldsymbol{12.8\%}$。
【答案】
(1) $\boldsymbol{②①⑤③④}$；(2) $\boldsymbol{12}$；$\boldsymbol{12.8\%}$
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、托盘天平的使用、溶质质量分数计算
【点评】
本题考查溶液配制的操作步骤、托盘天平的使用误差分析及溶质质量分数计算，需掌握实验流程和天平的使用规则，避免操作错误导致结果偏差，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需明确配制一定溶质质量分数溶液的步骤，以及托盘天平的使用规则、溶质质量分数的计算方法。首先回忆配制溶液的流程：计算、称量、量取、溶解，对应图中操作依次判断；再根据托盘天平“左物右码”的原理，分析放反时的质量计算；最后结合实际溶质和溶液质量计算溶质质量分数。
【解析】
(1) 配制100g18%的氯化钠溶液，步骤为：计算所需氯化钠和水的质量→用药匙取氯化钠（图②）→用托盘天平称量氯化钠（图①）→将称好的氯化钠倒入烧杯（图⑤）→将量好的水倒入烧杯（图③）→搅拌溶解（图④），故正确顺序为$\boldsymbol{②①⑤③④}$。
(2) 托盘天平的正确使用是“左物右码”，此时物体质量=砝码质量+游码示数；若砝码和物体放反，则物体质量=砝码质量-游码示数。已知砝码总质量15g，游码3g，因此实际称取的氯化钠质量为$15g - 3g = \boldsymbol{12g}$。
原本需要的氯化钠质量为$100g×18\%=18g$，水的质量为$100g -18g=82g$，实际溶液质量为$12g+82g=94g$，则实际所配溶液的溶质质量分数为$\frac{12g}{94g}×100\%≈\boldsymbol{12.8\%}$。
【答案】
(1) $\boldsymbol{②①⑤③④}$；(2) $\boldsymbol{12}$；$\boldsymbol{12.8\%}$
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、托盘天平的使用、溶质质量分数计算
【点评】
本题考查溶液配制的操作步骤、托盘天平的使用误差分析及溶质质量分数计算，需掌握实验流程和天平的使用规则，避免操作错误导致结果偏差，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.5
6. 提升题 将70 g氢氧化钠溶液与81.8 g硫酸铜溶液混合后恰好完全反应，得到9.8 g沉淀。$\ce{[CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2} \downarrow ]}$
(1)反应后所得溶液质量为g。
(2)计算反应后溶液中溶质的质量分数。
(1)反应后所得溶液质量为g。
(2)计算反应后溶液中溶质的质量分数。
答案
解：
(1) 由质量守恒定律可得，反应后所得溶液质量为：
$70\ \mathrm{g} + 81.8\ \mathrm{g} - 9.8\ \mathrm{g} = 142\ \mathrm{g}$
(2) 设反应生成硫酸钠的质量为$x$。
$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2} \downarrow }$
$142$ $98$
$x$ $9.8\ \mathrm{g}$
$\dfrac{142}{98} = \dfrac{x}{9.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 14.2\ \mathrm{g}$
反应后溶液中溶质的质量分数为：
$\dfrac{14.2\ \mathrm{g}}{142\ \mathrm{g}} × 100\% = 10\%$
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%。
(1) 由质量守恒定律可得，反应后所得溶液质量为：
$70\ \mathrm{g} + 81.8\ \mathrm{g} - 9.8\ \mathrm{g} = 142\ \mathrm{g}$
(2) 设反应生成硫酸钠的质量为$x$。
$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2} \downarrow }$
$142$ $98$
$x$ $9.8\ \mathrm{g}$
$\dfrac{142}{98} = \dfrac{x}{9.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 14.2\ \mathrm{g}$
反应后溶液中溶质的质量分数为：
$\dfrac{14.2\ \mathrm{g}}{142\ \mathrm{g}} × 100\% = 10\%$
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%。
解析
【分析】
首先，反应后溶液质量的计算依据是质量守恒定律：反应前两种溶液的总质量等于反应后溶液质量加上生成沉淀的质量，因此用反应物总质量减去沉淀质量即可得到溶液质量。对于溶质质量分数的计算，需先根据化学方程式，利用已知的氢氧化铜沉淀质量求出生成的硫酸钠溶质质量，再用溶质质量除以溶液质量乘以100%，就能得到反应后溶液中溶质的质量分数。
【解析】
解：
(1) 根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量为：
$70\ \mathrm{g} + 81.8\ \mathrm{g} - 9.8\ \mathrm{g} = 142\ \mathrm{g}$
(2) 设反应生成硫酸钠的质量为$x$。
$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2} \downarrow }$
相对分子质量：$\ce{Na_{2}SO_{4}}$为142，$\ce{Cu(OH)_{2}}$为98
则比例式：$\dfrac{142}{98} = \dfrac{x}{9.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{142 × 9.8\ \mathrm{g}}{98} = 14.2\ \mathrm{g}$
反应后溶液中溶质的质量分数为：
$\dfrac{14.2\ \mathrm{g}}{142\ \mathrm{g}} × 100\% = 10\%$
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%。
【答案】
(1) 142；(2) 10%
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、溶质质量分数
【点评】
本题结合质量守恒定律与化学方程式进行溶质质量分数的计算，步骤清晰，考查学生对化学基本计算方法的掌握，是化学计算的典型基础题型。
【难度系数】
0.6
首先，反应后溶液质量的计算依据是质量守恒定律：反应前两种溶液的总质量等于反应后溶液质量加上生成沉淀的质量，因此用反应物总质量减去沉淀质量即可得到溶液质量。对于溶质质量分数的计算，需先根据化学方程式，利用已知的氢氧化铜沉淀质量求出生成的硫酸钠溶质质量，再用溶质质量除以溶液质量乘以100%，就能得到反应后溶液中溶质的质量分数。
【解析】
解：
(1) 根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量为：
$70\ \mathrm{g} + 81.8\ \mathrm{g} - 9.8\ \mathrm{g} = 142\ \mathrm{g}$
(2) 设反应生成硫酸钠的质量为$x$。
$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2} \downarrow }$
相对分子质量：$\ce{Na_{2}SO_{4}}$为142，$\ce{Cu(OH)_{2}}$为98
则比例式：$\dfrac{142}{98} = \dfrac{x}{9.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{142 × 9.8\ \mathrm{g}}{98} = 14.2\ \mathrm{g}$
反应后溶液中溶质的质量分数为：
$\dfrac{14.2\ \mathrm{g}}{142\ \mathrm{g}} × 100\% = 10\%$
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%。
【答案】
(1) 142；(2) 10%
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、溶质质量分数
【点评】
本题结合质量守恒定律与化学方程式进行溶质质量分数的计算，步骤清晰，考查学生对化学基本计算方法的掌握，是化学计算的典型基础题型。
【难度系数】
0.6
