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一、单选题
1.将下列厨房中的物质分别放入适量水中,不能形成溶液的是()
A.味精
B.花生油
C.食盐
D.白糖
1.将下列厨房中的物质分别放入适量水中,不能形成溶液的是()
A.味精
B.花生油
C.食盐
D.白糖
答案
B
解析
【分析】首先明确溶液的定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。判断物质能否形成溶液，需看该物质是否能溶于水形成均一、稳定的体系。接下来逐一分析选项中物质的溶解性：味精、食盐、白糖均易溶于水，能形成溶液；花生油不溶于水，放入水中会分层，无法形成均一稳定的混合物，即不能形成溶液。
【解析】根据溶液的特征（均一性、稳定性），判断各物质与水混合后的体系：A.味精易溶于水，与水混合形成均一、稳定的溶液；B.花生油不溶于水，与水混合会分层，形成乳浊液，不属于溶液；C.食盐（氯化钠）易溶于水，与水混合形成溶液；D.白糖易溶于水，与水混合形成溶液。因此不能形成溶液的是花生油，对应选项B。
【答案】B
【知识点】溶液的概念；物质的溶解性
【点评】本题考查溶液的基础概念，属于化学中溶液模块的入门考点，难度较低，主要考查学生对溶液特征的理解以及常见厨房物质溶解性的认知，是学生必须掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】根据溶液的特征（均一性、稳定性），判断各物质与水混合后的体系：A.味精易溶于水，与水混合形成均一、稳定的溶液；B.花生油不溶于水，与水混合会分层，形成乳浊液，不属于溶液；C.食盐（氯化钠）易溶于水，与水混合形成溶液；D.白糖易溶于水，与水混合形成溶液。因此不能形成溶液的是花生油，对应选项B。
【答案】B
【知识点】溶液的概念；物质的溶解性
【点评】本题考查溶液的基础概念，属于化学中溶液模块的入门考点，难度较低，主要考查学生对溶液特征的理解以及常见厨房物质溶解性的认知，是学生必须掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
2.溶液与我们的生活息息相关。下列有关溶液的叙述正确的是()
A.溶液一定是均一、稳定、无色的
B.某温度时,某物质的饱和溶液不能溶解任何物质
C.20 ℃时,100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,恒温蒸发50 g水后,溶质质量分数变为10%
D.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
A.溶液一定是均一、稳定、无色的
B.某温度时,某物质的饱和溶液不能溶解任何物质
C.20 ℃时,100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,恒温蒸发50 g水后,溶质质量分数变为10%
D.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
答案
C
解析
【分析】本题考查溶液的相关概念，需逐一分析每个选项的正误：首先明确溶液的核心特征是均一、稳定的混合物，但不一定无色；饱和溶液是针对某一溶质而言，并非不能溶解所有物质；溶质质量分数计算需抓住溶质质量不变，结合蒸发后溶液质量计算；饱和溶液与浓稀溶液无必然联系，浓稀仅指溶质质量分数大小，与是否饱和无关。
【解析】
A选项：溶液一定是均一、稳定的混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，故A错误；
B选项：某温度时，某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质，但仍可溶解其他可溶物质，故B错误；
C选项：20℃时，原溶液中氯化钠的质量为$100g×5\%=5g$，恒温蒸发50g水后，溶液质量变为$100g-50g=50g$，此时溶质质量分数为$\frac{5g}{50g}×100\%=10\%$，故C正确；
D选项：饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液），不饱和溶液也不一定是稀溶液（如高浓度的硝酸钾不饱和溶液），故D错误。
【答案】C
【知识点】溶液的概念、饱和溶液的特征、溶质质量分数计算
【点评】本题为溶液相关基础概念题，重点考查对溶液、饱和溶液等概念的准确理解，以及溶质质量分数的简单计算，需注意区分饱和溶液与浓稀溶液的关系，避免概念混淆，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
A选项：溶液一定是均一、稳定的混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，故A错误；
B选项：某温度时，某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质，但仍可溶解其他可溶物质，故B错误；
C选项：20℃时，原溶液中氯化钠的质量为$100g×5\%=5g$，恒温蒸发50g水后，溶液质量变为$100g-50g=50g$，此时溶质质量分数为$\frac{5g}{50g}×100\%=10\%$，故C正确；
D选项：饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液），不饱和溶液也不一定是稀溶液（如高浓度的硝酸钾不饱和溶液），故D错误。
【答案】C
【知识点】溶液的概念、饱和溶液的特征、溶质质量分数计算
【点评】本题为溶液相关基础概念题，重点考查对溶液、饱和溶液等概念的准确理解，以及溶质质量分数的简单计算，需注意区分饱和溶液与浓稀溶液的关系，避免概念混淆，难度适中。
【难度系数】0.6
3.粗盐提纯过程中包含了溶解、过滤、蒸发三步操作。下列有关说法正确的是()
A.溶解过程中利用了氯化钠易溶于水的性质
B.玻璃棒的作用都是搅拌
C.蒸发时有固体析出即熄灭酒精灯
D.过滤时液面高于滤纸边缘
A.溶解过程中利用了氯化钠易溶于水的性质
B.玻璃棒的作用都是搅拌
C.蒸发时有固体析出即熄灭酒精灯
D.过滤时液面高于滤纸边缘
答案
A
解析
【分析】
本题考查粗盐提纯的三步操作相关知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合溶解、过滤、蒸发的操作原理和注意事项判断正误。需明确各操作的目的、玻璃棒的作用、蒸发的时机、过滤的要求等核心知识点，以此筛选出正确选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：溶解过程中，粗盐中的氯化钠能分散到水中，正是利用了氯化钠易溶于水的性质，该说法正确；
B选项：玻璃棒在不同步骤作用不同：溶解时搅拌加速溶解，过滤时引流防止液体洒出，蒸发时搅拌防止局部过热导致液滴飞溅，并非都是搅拌，该说法错误；
C选项：蒸发时应待蒸发皿中出现较多固体时熄灭酒精灯，利用余热蒸干剩余液体，若刚有固体析出就熄灭酒精灯，会导致水分未完全蒸干，该说法错误；
D选项：过滤时液面必须低于滤纸边缘，若液面高于滤纸边缘，液体未经过滤会从滤纸与漏斗的间隙流下，造成滤液浑浊，该说法错误。
【答案】
A
【知识点】
粗盐提纯；溶解、过滤、蒸发操作
【点评】
本题为基础实验题，考查粗盐提纯的核心操作要点，属于课本实验的基础考查内容，侧重对实验细节的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查粗盐提纯的三步操作相关知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合溶解、过滤、蒸发的操作原理和注意事项判断正误。需明确各操作的目的、玻璃棒的作用、蒸发的时机、过滤的要求等核心知识点，以此筛选出正确选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：溶解过程中，粗盐中的氯化钠能分散到水中，正是利用了氯化钠易溶于水的性质，该说法正确；
B选项：玻璃棒在不同步骤作用不同：溶解时搅拌加速溶解，过滤时引流防止液体洒出，蒸发时搅拌防止局部过热导致液滴飞溅，并非都是搅拌，该说法错误；
C选项：蒸发时应待蒸发皿中出现较多固体时熄灭酒精灯，利用余热蒸干剩余液体，若刚有固体析出就熄灭酒精灯，会导致水分未完全蒸干，该说法错误；
D选项：过滤时液面必须低于滤纸边缘，若液面高于滤纸边缘，液体未经过滤会从滤纸与漏斗的间隙流下，造成滤液浑浊，该说法错误。
【答案】
A
【知识点】
粗盐提纯；溶解、过滤、蒸发操作
【点评】
本题为基础实验题，考查粗盐提纯的核心操作要点，属于课本实验的基础考查内容，侧重对实验细节的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.7
4.溶液在日常生活、工农业生产和医疗等领域中有广泛应用。下列不属于溶液的应用的是()
A.马拉松比赛中,运动员途中喝葡萄糖水补充能量
B.果农们将硝酸钾化肥溶解在水中,通过灌溉系统给果树施肥
C.用乳胶漆粉刷墙壁
D.医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口,进行消毒处理
A.马拉松比赛中,运动员途中喝葡萄糖水补充能量
B.果农们将硝酸钾化肥溶解在水中,通过灌溉系统给果树施肥
C.用乳胶漆粉刷墙壁
D.医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口,进行消毒处理
答案
C
解析
【分析】要判断是否属于溶液的应用，首先需明确溶液的核心特征：均一、稳定的混合物，而乳浊液是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液。解题时需逐一分析各选项中的物质是否为溶液，再判断其应用是否属于溶液的应用：A选项的葡萄糖水、B选项的硝酸钾水溶液、D选项的碘酒均为溶液，其应用属于溶液的应用；C选项的乳胶漆是乳浊液，不属于溶液，因此其应用不符合要求。
【解析】根据溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液，具有均一性、稳定性的特征。对各选项分析如下：
1. 选项A：葡萄糖水是葡萄糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，用于补充能量是溶液的应用；
2. 选项B：硝酸钾溶解在水中形成均一、稳定的硝酸钾溶液，用于果树施肥是溶液的应用；
3. 选项C：乳胶漆是小液滴分散到水中形成的乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，因此其应用不属于溶液的应用；
4. 选项D：碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，用于伤口消毒是溶液的应用。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】溶液的概念、乳浊液与溶液的区分
【点评】本题考查溶液的基础概念，属于化学学科的基础题型，重点考查溶液与乳浊液的特征区分，只要牢记溶液的均一、稳定特性即可正确解答，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液，具有均一性、稳定性的特征。对各选项分析如下：
1. 选项A：葡萄糖水是葡萄糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，用于补充能量是溶液的应用；
2. 选项B：硝酸钾溶解在水中形成均一、稳定的硝酸钾溶液，用于果树施肥是溶液的应用；
3. 选项C：乳胶漆是小液滴分散到水中形成的乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，因此其应用不属于溶液的应用；
4. 选项D：碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，用于伤口消毒是溶液的应用。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】溶液的概念、乳浊液与溶液的区分
【点评】本题考查溶液的基础概念，属于化学学科的基础题型，重点考查溶液与乳浊液的特征区分，只要牢记溶液的均一、稳定特性即可正确解答，难度较低。
【难度系数】0.8
5.古书记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO₃溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO₃固体。下列说法不正确的是（）
A.蒸发浓缩是为了获得较高温度下KNO₃的饱和溶液
B.过滤所得滤液一定是KNO₃的饱和溶液，也一定是NaCl的饱和溶液
C.冷却结晶主要析出KNO₃晶体，是因为KNO₃的溶解度随温度降低而大幅减小
D.过滤得到的滤渣，经饱和KNO₃溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO₃固体
A.蒸发浓缩是为了获得较高温度下KNO₃的饱和溶液
B.过滤所得滤液一定是KNO₃的饱和溶液，也一定是NaCl的饱和溶液
C.冷却结晶主要析出KNO₃晶体，是因为KNO₃的溶解度随温度降低而大幅减小
D.过滤得到的滤渣，经饱和KNO₃溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO₃固体
答案
B
解析
【分析】首先明确KNO₃和NaCl的溶解度随温度变化的差异：KNO₃溶解度随温度降低大幅减小，NaCl溶解度受温度影响小。本题利用蒸发浓缩、冷却结晶法提纯KNO₃，需结合分离原理逐一分析选项，判断各说法的正误。
【解析】含少量NaCl的KNO₃溶液采用蒸发浓缩、冷却结晶法提纯KNO₃，各选项分析如下：
A选项：蒸发浓缩的目的是获得较高温度下KNO₃的饱和溶液，这样冷却时KNO₃会因溶解度大幅降低而析出，该说法正确；
B选项：过滤后，滤液是析出KNO₃后的溶液，因此一定是KNO₃的饱和溶液；但NaCl含量少，且其溶解度受温度影响小，蒸发浓缩时NaCl未达到饱和，故滤液不一定是NaCl的饱和溶液，该说法错误；
C选项：冷却结晶时主要析出KNO₃晶体，原因是KNO₃的溶解度随温度降低而大幅减小，降温时大量KNO₃结晶析出，该说法正确；
D选项：滤渣为KNO₃，用饱和KNO₃溶液清洗时，饱和KNO₃溶液不能溶解KNO₃，但可溶解少量NaCl杂质，能得到更纯净的KNO₃固体，该说法正确；
综上，不正确的是B选项。
【答案】B
【知识点】物质分离提纯、溶解度的应用
【点评】本题考查结晶法分离提纯物质的原理，核心是掌握KNO₃与NaCl溶解度随温度变化的差异，易错点在于对滤液是否为NaCl饱和溶液的判断，属于基础题型，需仔细分析各选项逻辑。
【难度系数】0.5
【解析】含少量NaCl的KNO₃溶液采用蒸发浓缩、冷却结晶法提纯KNO₃，各选项分析如下：
A选项：蒸发浓缩的目的是获得较高温度下KNO₃的饱和溶液，这样冷却时KNO₃会因溶解度大幅降低而析出，该说法正确；
B选项：过滤后，滤液是析出KNO₃后的溶液，因此一定是KNO₃的饱和溶液；但NaCl含量少，且其溶解度受温度影响小，蒸发浓缩时NaCl未达到饱和，故滤液不一定是NaCl的饱和溶液，该说法错误；
C选项：冷却结晶时主要析出KNO₃晶体，原因是KNO₃的溶解度随温度降低而大幅减小，降温时大量KNO₃结晶析出，该说法正确；
D选项：滤渣为KNO₃，用饱和KNO₃溶液清洗时，饱和KNO₃溶液不能溶解KNO₃，但可溶解少量NaCl杂质，能得到更纯净的KNO₃固体，该说法正确；
综上，不正确的是B选项。
【答案】B
【知识点】物质分离提纯、溶解度的应用
【点评】本题考查结晶法分离提纯物质的原理，核心是掌握KNO₃与NaCl溶解度随温度变化的差异，易错点在于对滤液是否为NaCl饱和溶液的判断，属于基础题型，需仔细分析各选项逻辑。
【难度系数】0.5
6.二氧化碳溶于水中可得气泡水，且二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是()
A.增大压强，使用冰水
B.增大压强，使用温水
C.减小压强，使用冰水
D.减小压强，使用温水
A.增大压强，使用冰水
B.增大压强，使用温水
C.减小压强，使用冰水
D.减小压强，使用温水
答案
A
解析
【分析】
要解决这道题，需明确制作气泡水需要更多二氧化碳溶解，而气体溶解度受压强和温度影响：气体溶解度随压强增大而增大，随温度降低而增大。因此要让CO₂溶解更多，需选择压强大、温度低的条件，据此分析选项即可。
【解析】
气体的溶解度与压强、温度有关：压强越大，气体溶解度越大；温度越低，气体溶解度越大。制作气泡水需要更多二氧化碳溶解以提升口感，因此应增大压强（增加CO₂溶解量），同时使用冰水（降低温度，进一步增大CO₂溶解度），对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
气体溶解度的影响因素
【点评】
本题结合生活中气泡水的制作考查气体溶解度的应用，难度较低，只要掌握气体溶解度与压强、温度的关系即可正确解答。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确制作气泡水需要更多二氧化碳溶解，而气体溶解度受压强和温度影响：气体溶解度随压强增大而增大，随温度降低而增大。因此要让CO₂溶解更多，需选择压强大、温度低的条件，据此分析选项即可。
【解析】
气体的溶解度与压强、温度有关：压强越大，气体溶解度越大；温度越低，气体溶解度越大。制作气泡水需要更多二氧化碳溶解以提升口感，因此应增大压强（增加CO₂溶解量），同时使用冰水（降低温度，进一步增大CO₂溶解度），对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
气体溶解度的影响因素
【点评】
本题结合生活中气泡水的制作考查气体溶解度的应用，难度较低，只要掌握气体溶解度与压强、温度的关系即可正确解答。
【难度系数】
0.6
7. 下列有关“溶质质量分数为10％的NaCl溶液”的说法中，正确的是()
A.将10 g NaCl充分溶解在100 g水中，可配得该溶液
B.将110 g该溶液蒸干后，可得到10 g NaCl固体
C.该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1:10
D.将50 g该溶液蒸发掉25 g水（无固体析出），其溶质质量分数可增大一倍
A.将10 g NaCl充分溶解在100 g水中，可配得该溶液
B.将110 g该溶液蒸干后，可得到10 g NaCl固体
C.该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1:10
D.将50 g该溶液蒸发掉25 g水（无固体析出），其溶质质量分数可增大一倍
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项说法是否正确，需牢记溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量)×100%，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。逐个分析选项：A选项计算溶质质量分数是否为10%；B选项计算110g该溶液中溶质的质量，判断蒸干后固体质量；C选项计算溶质与溶剂的质量比；D选项计算蒸发水后溶质质量分数是否增大一倍，最终确定正确选项。
【解析】
根据溶质质量分数公式：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量)×100%，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，对各选项分析如下：
1. 选项A：将10g NaCl溶解在100g水中，溶液总质量为10g + 100g = 110g，溶质质量分数 = (10g / 110g)×100% ≈9.09%，不等于10%，故A错误；
2. 选项B：110g该NaCl溶液中，NaCl的质量为110g×10% = 11g，因此蒸干后得到NaCl固体的质量为11g，不是10g，故B错误；
3. 选项C：溶质质量分数为10%，设溶液质量为100g，则溶质质量为10g，溶剂质量为100g - 10g = 90g，溶质与溶剂的质量比为10g:90g = 1:9，不是1:10，故C错误；
4. 选项D：50g该溶液中，NaCl的质量为50g×10% = 5g，蒸发25g水（无固体析出）后，溶液质量变为50g - 25g = 25g，此时溶质质量分数 = (5g / 25g)×100% = 20%，恰好是原溶质质量分数10%的一倍，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液组成
【点评】
本题围绕溶质质量分数的基本计算展开，核心是掌握溶质、溶剂、溶液三者的质量关系及溶质质量分数公式，通过逐一分析选项即可得出正确结论，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断各选项说法是否正确，需牢记溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量)×100%，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。逐个分析选项：A选项计算溶质质量分数是否为10%；B选项计算110g该溶液中溶质的质量，判断蒸干后固体质量；C选项计算溶质与溶剂的质量比；D选项计算蒸发水后溶质质量分数是否增大一倍，最终确定正确选项。
【解析】
根据溶质质量分数公式：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量)×100%，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，对各选项分析如下：
1. 选项A：将10g NaCl溶解在100g水中，溶液总质量为10g + 100g = 110g，溶质质量分数 = (10g / 110g)×100% ≈9.09%，不等于10%，故A错误；
2. 选项B：110g该NaCl溶液中，NaCl的质量为110g×10% = 11g，因此蒸干后得到NaCl固体的质量为11g，不是10g，故B错误；
3. 选项C：溶质质量分数为10%，设溶液质量为100g，则溶质质量为10g，溶剂质量为100g - 10g = 90g，溶质与溶剂的质量比为10g:90g = 1:9，不是1:10，故C错误；
4. 选项D：50g该溶液中，NaCl的质量为50g×10% = 5g，蒸发25g水（无固体析出）后，溶液质量变为50g - 25g = 25g，此时溶质质量分数 = (5g / 25g)×100% = 20%，恰好是原溶质质量分数10%的一倍，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液组成
【点评】
本题围绕溶质质量分数的基本计算展开，核心是掌握溶质、溶剂、溶液三者的质量关系及溶质质量分数公式，通过逐一分析选项即可得出正确结论，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
