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1. 下列物质的相对分子质量计算正确的是(
A.$Ca(OH)_{2}$：40 + (16×1)×2 = 72
B.$CO$：12×16 = 192
C.$Fe_{3}O_{4}$：56×3 + 16×4 = 232
D.$H_{2}O_{2}$：1×2×16×2 = 64
C
)A.$Ca(OH)_{2}$：40 + (16×1)×2 = 72
B.$CO$：12×16 = 192
C.$Fe_{3}O_{4}$：56×3 + 16×4 = 232
D.$H_{2}O_{2}$：1×2×16×2 = 64
答案
1.C
解析
【分析】
要判断各选项中相对分子质量的计算是否正确，需明确相对分子质量的计算规则：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量与对应原子个数的乘积之和，计算时要注意原子个数的正确应用（如括号内原子需乘括号外系数），同时准确使用常见原子的相对原子质量（Ca:40、O:16、H:1、C:12、Fe:56），再逐一排查选项即可。
【解析】
相对分子质量的计算公式为：相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和。
选项A：$Ca(OH)_2$的相对分子质量应为$40 + (16+1)×2 = 74$，选项中错误计算为$40 + (16×1)×2 =72$，错误；
选项B：$CO$的相对分子质量应为$12 +16=28$，选项中错误计算为$12×16=192$，错误；
选项C：$Fe_3O_4$的相对分子质量为$56×3 +16×4=168+64=232$，计算正确；
选项D：$H_2O_2$的相对分子质量应为$1×2 +16×2=34$，选项中错误计算为$1×2×16×2=64$，错误。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，核心是掌握正确的计算方法，避免原子个数、运算符号的错误，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断各选项中相对分子质量的计算是否正确，需明确相对分子质量的计算规则：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量与对应原子个数的乘积之和，计算时要注意原子个数的正确应用（如括号内原子需乘括号外系数），同时准确使用常见原子的相对原子质量（Ca:40、O:16、H:1、C:12、Fe:56），再逐一排查选项即可。
【解析】
相对分子质量的计算公式为：相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和。
选项A：$Ca(OH)_2$的相对分子质量应为$40 + (16+1)×2 = 74$，选项中错误计算为$40 + (16×1)×2 =72$，错误；
选项B：$CO$的相对分子质量应为$12 +16=28$，选项中错误计算为$12×16=192$，错误；
选项C：$Fe_3O_4$的相对分子质量为$56×3 +16×4=168+64=232$，计算正确；
选项D：$H_2O_2$的相对分子质量应为$1×2 +16×2=34$，选项中错误计算为$1×2×16×2=64$，错误。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，核心是掌握正确的计算方法，避免原子个数、运算符号的错误，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
2. 2022年4月28日，我国化学家团队公布了将二氧化碳合成葡萄糖$(C_{6}H_{12}O_{6})$和脂肪酸的最新研究成果，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为(
A.1:1:1
B.1:2:1
C.6:1:6
D.6:1:8
D
)A.1:1:1
B.1:2:1
C.6:1:6
D.6:1:8
答案
2.D
解析
【分析】要计算葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比，需先明确元素质量比的计算方法：化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比。首先确定葡萄糖的化学式，找出各元素的原子个数，再代入相对原子质量计算，最后化简比值即可。
【解析】葡萄糖的化学式为$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$，碳、氢、氧的相对原子质量分别为12、1、16。则碳、氢、氧元素的质量比为：$(12×6):(1×12):(16×6)=72:12:96$，将该比化简（各项同时除以12）得$6:1:8$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】元素质量比计算、化学式相关计算
【点评】本题考查化学式的基础计算，核心是掌握元素质量比的计算规则，属于化学学科的基础题型，难度较低，适合巩固化学式计算的基础知识点。
【难度系数】0.9
【解析】葡萄糖的化学式为$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$，碳、氢、氧的相对原子质量分别为12、1、16。则碳、氢、氧元素的质量比为：$(12×6):(1×12):(16×6)=72:12:96$，将该比化简（各项同时除以12）得$6:1:8$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】元素质量比计算、化学式相关计算
【点评】本题考查化学式的基础计算，核心是掌握元素质量比的计算规则，属于化学学科的基础题型，难度较低，适合巩固化学式计算的基础知识点。
【难度系数】0.9
3. 长征五号火箭的助推器使用液氧、煤油作为推进剂。航空煤油可由优质石油分馏而来，十二烷$(C_{12}H_{26})$是航空煤油中的成分之一。下列关于$C_{12}H_{26}$的说法正确的是(
A.十二烷分子由碳、氢两个元素组成
B.十二烷由12个碳原子和26个氢原子构成
C.十二烷中碳元素的质量分数的计算式为：$\frac{12×12}{12×12 + 1×26}×100\%$
D.十二烷中碳元素与氢元素的质量比为12:26
C
)A.十二烷分子由碳、氢两个元素组成
B.十二烷由12个碳原子和26个氢原子构成
C.十二烷中碳元素的质量分数的计算式为：$\frac{12×12}{12×12 + 1×26}×100\%$
D.十二烷中碳元素与氢元素的质量比为12:26
答案
3.C
解析
【分析】
要判断关于十二烷（$C_{12}H_{26}$）的说法是否正确，需明确化学式的宏观与微观意义、元素质量分数及质量比的计算规则：①元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；②物质由元素组成，分子由原子构成；③元素质量分数=（相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%；④元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，而非原子个数比。据此逐一分析选项。
【解析】
选项A：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，应表述为“十二烷由碳、氢两种元素组成”，A错误。
选项B：十二烷是宏观物质，应表述为“1个十二烷分子由12个碳原子和26个氢原子构成”，B错误。
选项C：十二烷的相对分子质量为$12×12 + 1×26$，碳元素质量分数计算式为$\frac{12×12}{12×12 + 1×26}×100\%$，C正确。
选项D：碳元素与氢元素的质量比为$(12×12):(1×26)=72:13$，12:26是原子个数比，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、元素质量比计算
【点评】
本题考查化学式相关的基础知识点，需区分宏观与微观表述，掌握元素质量分数、质量比的计算方法，易混淆原子个数比与元素质量比，属于化学基础题。
【难度系数】
0.7
要判断关于十二烷（$C_{12}H_{26}$）的说法是否正确，需明确化学式的宏观与微观意义、元素质量分数及质量比的计算规则：①元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；②物质由元素组成，分子由原子构成；③元素质量分数=（相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%；④元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，而非原子个数比。据此逐一分析选项。
【解析】
选项A：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，应表述为“十二烷由碳、氢两种元素组成”，A错误。
选项B：十二烷是宏观物质，应表述为“1个十二烷分子由12个碳原子和26个氢原子构成”，B错误。
选项C：十二烷的相对分子质量为$12×12 + 1×26$，碳元素质量分数计算式为$\frac{12×12}{12×12 + 1×26}×100\%$，C正确。
选项D：碳元素与氢元素的质量比为$(12×12):(1×26)=72:13$，12:26是原子个数比，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、元素质量比计算
【点评】
本题考查化学式相关的基础知识点，需区分宏观与微观表述，掌握元素质量分数、质量比的计算方法，易混淆原子个数比与元素质量比，属于化学基础题。
【难度系数】
0.7
4. 下列根据化学式的计算中，正确的是(
A.$Cu(OH)_{2}$的相对分子质量为：(64 + 16 + 1)×2
B.$3CaO$的总相对分子质量为：3×40 + 16
C.硫酸$(H_{2}SO_{4})$中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为：1:32:16
D.氧化铁$(Fe_{2}O_{3})$中两种元素的质量比为：7:3
D
)A.$Cu(OH)_{2}$的相对分子质量为：(64 + 16 + 1)×2
B.$3CaO$的总相对分子质量为：3×40 + 16
C.硫酸$(H_{2}SO_{4})$中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为：1:32:16
D.氧化铁$(Fe_{2}O_{3})$中两种元素的质量比为：7:3
答案
4.D
解析
【分析】本题考查化学式的相关计算，需掌握相对分子质量、元素质量比的计算规则，逐一分析每个选项：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，要注意原子个数的正确运用；元素质量比是各元素相对原子质量与对应原子个数乘积的比值，需准确计算各元素的总相对质量，判断选项计算是否正确。
【解析】
选项A：$Cu(OH)_2$的相对分子质量应为$64 + (16+1)×2 = 98$，选项计算为$(64+16+1)×2$，错误；
选项B：$3CaO$的总相对分子质量应为$3×(40+16) = 168$，选项计算为$3×40 +16$，错误；
选项C：硫酸$(H_2SO_4)$中氢、硫、氧元素的质量比为$(1×2):32:(16×4)=2:32:64=1:16:32$，选项给出的比例错误；
选项D：氧化铁$(Fe_2O_3)$中铁、氧元素的质量比为$(56×2):(16×3)=112:48=7:3$，计算正确。
【答案】D
【知识点】化学式的计算、相对分子质量、元素质量比
【点评】本题为化学基础计算题型，主要考查化学式相关的基本计算，需注意原子个数在计算中的正确应用，避免因忽略原子个数导致计算错误，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】
选项A：$Cu(OH)_2$的相对分子质量应为$64 + (16+1)×2 = 98$，选项计算为$(64+16+1)×2$，错误；
选项B：$3CaO$的总相对分子质量应为$3×(40+16) = 168$，选项计算为$3×40 +16$，错误；
选项C：硫酸$(H_2SO_4)$中氢、硫、氧元素的质量比为$(1×2):32:(16×4)=2:32:64=1:16:32$，选项给出的比例错误；
选项D：氧化铁$(Fe_2O_3)$中铁、氧元素的质量比为$(56×2):(16×3)=112:48=7:3$，计算正确。
【答案】D
【知识点】化学式的计算、相对分子质量、元素质量比
【点评】本题为化学基础计算题型，主要考查化学式相关的基本计算，需注意原子个数在计算中的正确应用，避免因忽略原子个数导致计算错误，难度较低。
【难度系数】0.7
5. 端午节插艾草是我国某些地区的习俗。艾草含有丰富的黄酮素$(C_{15}H_{10}O_{2})$，其具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中，错误的是(
A.黄酮素中含有氧分子
B.黄酮素由三种元素组成
C.黄酮素中氢、氧元素的质量比为5:16
D.黄酮素中碳元素的质量分数最大
A
)A.黄酮素中含有氧分子
B.黄酮素由三种元素组成
C.黄酮素中氢、氧元素的质量比为5:16
D.黄酮素中碳元素的质量分数最大
答案
5.A
解析
【分析】
要判断关于黄酮素（$C_{15}H_{10}O_{2}$）说法的正误，需结合化学式的意义、元素组成、元素质量比及质量分数的计算方法逐一分析：首先明确纯净物的分子由原子构成，不会含有其他物质的分子；再根据化学式判断元素种类，计算元素质量比和质量分数，对比各选项得出错误结论。
【解析】
根据黄酮素的化学式$C_{15}H_{10}O_{2}$，逐一分析选项：
1. 选项A：黄酮素是纯净物，由$C_{15}H_{10}O_{2}$分子构成，每个黄酮素分子中含有2个氧原子，不含独立的氧分子（氧分子为$O_2$），故A说法错误；
2. 选项B：黄酮素的化学式包含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，因此由三种元素组成，B说法正确；
3. 选项C：氢、氧元素的质量比 =（氢的相对原子质量×氢原子个数）:（氧的相对原子质量×氧原子个数）=（1×10）:（16×2）=10:32=5:16，C说法正确；
4. 选项D：计算各元素的总相对质量：碳元素总质量=12×15=180，氢元素总质量=1×10=10，氧元素总质量=16×2=32；总相对分子质量=180+10+32=222；碳元素质量分数=$\frac{180}{222}$，氢元素质量分数=$\frac{10}{222}$，氧元素质量分数=$\frac{32}{222}$，因此碳元素质量分数最大，D说法正确；综上，错误的是A。
【答案】
A
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基础应用，需掌握纯净物的微观构成、元素组成及相关计算，属于初中化学的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断关于黄酮素（$C_{15}H_{10}O_{2}$）说法的正误，需结合化学式的意义、元素组成、元素质量比及质量分数的计算方法逐一分析：首先明确纯净物的分子由原子构成，不会含有其他物质的分子；再根据化学式判断元素种类，计算元素质量比和质量分数，对比各选项得出错误结论。
【解析】
根据黄酮素的化学式$C_{15}H_{10}O_{2}$，逐一分析选项：
1. 选项A：黄酮素是纯净物，由$C_{15}H_{10}O_{2}$分子构成，每个黄酮素分子中含有2个氧原子，不含独立的氧分子（氧分子为$O_2$），故A说法错误；
2. 选项B：黄酮素的化学式包含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，因此由三种元素组成，B说法正确；
3. 选项C：氢、氧元素的质量比 =（氢的相对原子质量×氢原子个数）:（氧的相对原子质量×氧原子个数）=（1×10）:（16×2）=10:32=5:16，C说法正确；
4. 选项D：计算各元素的总相对质量：碳元素总质量=12×15=180，氢元素总质量=1×10=10，氧元素总质量=16×2=32；总相对分子质量=180+10+32=222；碳元素质量分数=$\frac{180}{222}$，氢元素质量分数=$\frac{10}{222}$，氧元素质量分数=$\frac{32}{222}$，因此碳元素质量分数最大，D说法正确；综上，错误的是A。
【答案】
A
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基础应用，需掌握纯净物的微观构成、元素组成及相关计算，属于初中化学的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
6. 氮元素的一种氧化物中，氮元素与氧元素的质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为(
A.$NO$
B.$N_{2}O_{3}$
C.$NO_{2}$
D.$N_{2}O_{5}$
B
)A.$NO$
B.$N_{2}O_{3}$
C.$NO_{2}$
D.$N_{2}O_{5}$
答案
6.B
解析
【分析】要确定氮的氧化物的化学式，需利用化合物中元素质量比与原子个数比的关系计算：先设氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，结合氮、氧的相对原子质量，根据题目给出的质量比列出比例式，求出x与y的原子个数比，再对应选项即可得出答案。
【解析】设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16。根据题意，氮元素与氧元素的质量比为7:12，可得：
$\frac{14x}{16y} = \frac{7}{12}$
交叉相乘化简：$14x × 12 = 16y × 7$
计算得：$168x = 112y$
进一步化简得：$\frac{x}{y} = \frac{112}{168} = \frac{2}{3}$
即x:y=2:3，所以该氧化物的化学式为$\ce{N_{2}O_{3}}$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化学式计算、元素质量比
【点评】本题考查根据元素质量比确定物质化学式的基础计算，解题关键是掌握元素质量比与原子个数比的换算关系，难度较低，是初中化学的常考基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16。根据题意，氮元素与氧元素的质量比为7:12，可得：
$\frac{14x}{16y} = \frac{7}{12}$
交叉相乘化简：$14x × 12 = 16y × 7$
计算得：$168x = 112y$
进一步化简得：$\frac{x}{y} = \frac{112}{168} = \frac{2}{3}$
即x:y=2:3，所以该氧化物的化学式为$\ce{N_{2}O_{3}}$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化学式计算、元素质量比
【点评】本题考查根据元素质量比确定物质化学式的基础计算，解题关键是掌握元素质量比与原子个数比的换算关系，难度较低，是初中化学的常考基础题型。
【难度系数】0.7
7. 达芦那韦(化学式为$C_{27}H_{37}N_{3}O_{7}S$)能抑制某种病毒的复制。下列有关达芦那韦的说法中，正确的是(
A.从分类上看：达芦那韦属于氧化物
B.从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成
C.从宏观上看：达芦那韦由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
D.从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27:37:7
C
)A.从分类上看：达芦那韦属于氧化物
B.从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成
C.从宏观上看：达芦那韦由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
D.从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27:37:7
答案
7.C
解析
【分析】
本题考查化学式的相关意义，需结合氧化物定义、分子构成、元素组成、元素质量比的知识点逐一分析选项：首先明确各概念：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；分子的原子总数为各元素原子数之和；物质宏观上由元素组成，元素种类对应化学式中的元素符号；元素质量比是相对原子质量与原子个数乘积之比，而非原子个数比。再逐个判断选项正误。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物”。达芦那韦的化学式为$C_{27}H_{37}N_{3}O_{7}S$，含C、H、N、O、S五种元素，不符合氧化物的组成要求，A错误。
2. 选项B：每个达芦那韦分子的原子总数为各元素原子数之和：$27+37+3+7+1=75$，并非74个，B错误。
3. 选项C：从宏观角度，物质由元素组成，达芦那韦的化学式包含C、H、N、O、S五种元素，因此达芦那韦由这五种元素组成，C正确。
4. 选项D：化合物中元素的质量比等于“相对原子质量×原子个数”之比，达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×27):(1×37):(16×7)$，而非原子个数比$27:37:7$，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、氧化物的概念、元素质量比计算
【点评】
本题为化学式相关的基础题，需准确区分宏观与微观描述、氧化物的定义、元素质量比与原子个数比的差异，属于学生易掌握的知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查化学式的相关意义，需结合氧化物定义、分子构成、元素组成、元素质量比的知识点逐一分析选项：首先明确各概念：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；分子的原子总数为各元素原子数之和；物质宏观上由元素组成，元素种类对应化学式中的元素符号；元素质量比是相对原子质量与原子个数乘积之比，而非原子个数比。再逐个判断选项正误。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物”。达芦那韦的化学式为$C_{27}H_{37}N_{3}O_{7}S$，含C、H、N、O、S五种元素，不符合氧化物的组成要求，A错误。
2. 选项B：每个达芦那韦分子的原子总数为各元素原子数之和：$27+37+3+7+1=75$，并非74个，B错误。
3. 选项C：从宏观角度，物质由元素组成，达芦那韦的化学式包含C、H、N、O、S五种元素，因此达芦那韦由这五种元素组成，C正确。
4. 选项D：化合物中元素的质量比等于“相对原子质量×原子个数”之比，达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×27):(1×37):(16×7)$，而非原子个数比$27:37:7$，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、氧化物的概念、元素质量比计算
【点评】
本题为化学式相关的基础题，需准确区分宏观与微观描述、氧化物的定义、元素质量比与原子个数比的差异，属于学生易掌握的知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8
8. 某化合物中，氧元素的质量分数为40%，那么这种物质可能是(
A.$CO_{2}$
B.$H_{2}O_{2}$
C.$H_{2}O$
D.$MgO$
D
)A.$CO_{2}$
B.$H_{2}O_{2}$
C.$H_{2}O$
D.$MgO$
答案
8.D
解析
【分析】
要解决这道题，需运用化合物中某元素质量分数的计算公式：某元素质量分数 =（该元素相对原子质量×原子个数）÷ 化合物的相对分子质量 ×100%。依次计算各选项化合物中氧元素的质量分数，与题目给出的40%对比，即可选出正确答案。
【解析】
根据公式分别计算各选项氧元素的质量分数：
选项A：$CO_2$的相对分子质量 = $12 + 16×2 = 44$，氧元素质量分数 = $\frac{16×2}{44}×100\%≈72.7\%$，不符合；
选项B：$H_2O_2$的相对分子质量 = $1×2 + 16×2 = 34$，氧元素质量分数 = $\frac{16×2}{34}×100\%≈94.1\%$，不符合；
选项C：$H_2O$的相对分子质量 = $1×2 + 16 = 18$，氧元素质量分数 = $\frac{16}{18}×100\%≈88.9\%$，不符合；
选项D：$MgO$的相对分子质量 = $24 + 16 = 40$，氧元素质量分数 = $\frac{16}{40}×100\% = 40\%$，符合题目要求。
【答案】
D
【知识点】
化合物中元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题是化学基础计算题，核心考查元素质量分数的计算方法，只要牢记公式并准确计算各物质的相对分子质量，就能快速得出答案，属于易得分的基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需运用化合物中某元素质量分数的计算公式：某元素质量分数 =（该元素相对原子质量×原子个数）÷ 化合物的相对分子质量 ×100%。依次计算各选项化合物中氧元素的质量分数，与题目给出的40%对比，即可选出正确答案。
【解析】
根据公式分别计算各选项氧元素的质量分数：
选项A：$CO_2$的相对分子质量 = $12 + 16×2 = 44$，氧元素质量分数 = $\frac{16×2}{44}×100\%≈72.7\%$，不符合；
选项B：$H_2O_2$的相对分子质量 = $1×2 + 16×2 = 34$，氧元素质量分数 = $\frac{16×2}{34}×100\%≈94.1\%$，不符合；
选项C：$H_2O$的相对分子质量 = $1×2 + 16 = 18$，氧元素质量分数 = $\frac{16}{18}×100\%≈88.9\%$，不符合；
选项D：$MgO$的相对分子质量 = $24 + 16 = 40$，氧元素质量分数 = $\frac{16}{40}×100\% = 40\%$，符合题目要求。
【答案】
D
【知识点】
化合物中元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题是化学基础计算题，核心考查元素质量分数的计算方法，只要牢记公式并准确计算各物质的相对分子质量，就能快速得出答案，属于易得分的基础题型。
【难度系数】
0.7
9. 芬太奴$(C_{20}H_{24}N_{2}O)$是医疗上常用的麻醉剂，请回答下列问题：
(1)芬太奴分子中碳原子、氢原子和氮原子的个数比为：
(2)芬太奴中碳元素和氢元素的质量比为：
(1)芬太奴分子中碳原子、氢原子和氮原子的个数比为：
10：12：1
(填最简整数比，下同)。(2)芬太奴中碳元素和氢元素的质量比为：
10：1
。答案
9.
(1)10：12：1
(2)10：1
(1)10：12：1
(2)10：1
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路为：(1) 化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中该原子的个数，直接提取C、H、N的原子个数，化简为最简整数比即可；(2) 元素质量比等于各元素相对原子质量与对应原子个数乘积的比值，分别计算碳、氢元素的总相对质量，再化简比值。
【解析】
(1) 芬太奴的化学式为$\ce{C_{20}H_{24}N_{2}O}$，1个芬太奴分子中碳原子、氢原子、氮原子的个数分别为20、24、2，因此原子个数比为$20:24:2$，各项同除以2化简得$10:12:1$。
(2) 碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，芬太奴中碳元素总质量为$12×20=240$，氢元素总质量为$1×24=24$，因此碳、氢元素质量比为$240:24$，各项同除以24化简得$10:1$。
【答案】
(1)$10:12:1$；(2)$10:1$
【知识点】
化学式的相关计算、原子个数比计算、元素质量比计算
【点评】
本题是化学式计算的基础题型，直接考查对化学式含义的理解及基础计算方法，难度较低，属于学生必须掌握的核心知识点，只要掌握原子个数比、元素质量比的计算规则即可轻松解答。
【难度系数】
0.9
本题考查化学式的相关计算，解题思路为：(1) 化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中该原子的个数，直接提取C、H、N的原子个数，化简为最简整数比即可；(2) 元素质量比等于各元素相对原子质量与对应原子个数乘积的比值，分别计算碳、氢元素的总相对质量，再化简比值。
【解析】
(1) 芬太奴的化学式为$\ce{C_{20}H_{24}N_{2}O}$，1个芬太奴分子中碳原子、氢原子、氮原子的个数分别为20、24、2，因此原子个数比为$20:24:2$，各项同除以2化简得$10:12:1$。
(2) 碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，芬太奴中碳元素总质量为$12×20=240$，氢元素总质量为$1×24=24$，因此碳、氢元素质量比为$240:24$，各项同除以24化简得$10:1$。
【答案】
(1)$10:12:1$；(2)$10:1$
【知识点】
化学式的相关计算、原子个数比计算、元素质量比计算
【点评】
本题是化学式计算的基础题型，直接考查对化学式含义的理解及基础计算方法，难度较低，属于学生必须掌握的核心知识点，只要掌握原子个数比、元素质量比的计算规则即可轻松解答。
【难度系数】
0.9
