10. 蛋白质在人体的胃肠内与水发生反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸(化学式为$C_{3}H_{7}O_{2}N$)就是其中的一种。请回答下列问题：
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N的原子个数比为。
(2)丙氨酸的相对分子质量是。
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
(4)17.8g丙氨酸中氮元素的质量是多少？

10.
(1)3：7：2：1
(2)89
(3)解：$\frac{14}{12×3+1×7+16×2+14}×100\%≈$
15.7\%
答：略。
(4)解：17.8g×15.7\%≈2.8g
答：略。

【分析】
这道题围绕丙氨酸的化学式进行相关计算，解题思路如下：
1. 原子个数比：直接根据化学式中各元素符号右下角的数字，按C、H、O、N的顺序写出比值即可；
2. 相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量乘以其原子个数，再求和；
3. 氮元素质量分数：用氮元素的相对原子质量总和（氮原子个数×氮的相对原子质量）除以丙氨酸的相对分子质量，再乘以100%，结果精确到0.1%；
4. 一定质量化合物中某元素的质量：用化合物的总质量乘以该元素在化合物中的质量分数即可。
【解析】
(1) 丙氨酸的化学式为$C_3H_7O_2N$，其分子中C、H、O、N的原子个数比等于化学式中对应原子右下角的数字之比，即$3:7:2:1$；
(2) 丙氨酸的相对分子质量为各原子相对原子质量之和：$12×3 + 1×7 + 16×2 + 14×1 = 36 + 7 + 32 + 14 = 89$；
(3) 丙氨酸中氮元素的质量分数为：$\frac{14}{89}×100\%≈15.7\%$；
(4) 17.8g丙氨酸中氮元素的质量为：$17.8g × 15.7\%≈2.8g$。
【答案】
(1)$3:7:2:1$；(2)$89$；(3)$15.7\%$；(4)$2.8g$
【知识点】
化学式的相关计算、元素质量分数计算
【点评】
本题属于化学式计算的基础题型，考查了原子个数比、相对分子质量、元素质量分数及元素质量的基本计算，只要掌握相关公式即可轻松解答，是化学计算中的核心基础内容。
【难度系数】
0.8

11. 根据化学式进行以下计算：
(1)18g水中含有g氢元素。
(2)g二氧化碳中含有6g碳元素。
(3)100g氧化铁中铁元素的质量为。

11.
(1)2
(2)22
(3)70g

【分析】本题考查根据化学式计算元素质量的相关知识，解题思路为：先确定物质的化学式，计算该物质的相对分子质量，再求出对应元素的质量分数，最后利用公式“元素质量=化合物质量×元素质量分数”或其变形“化合物质量=元素质量÷元素质量分数”进行计算。
【解析】
(1) 水的化学式为$\ce{H_{2}O}$，其相对分子质量为$1×2 + 16 = 18$，氢元素的质量分数为$\frac{1×2}{18} = \frac{1}{9}$，则18g水中氢元素的质量为$18\ \mathrm{g} × \frac{1}{9} = 2\ \mathrm{g}$；
(2) 二氧化碳的化学式为$\ce{CO_{2}}$，其相对分子质量为$12 + 16×2 = 44$，碳元素的质量分数为$\frac{12}{44}$，则含6g碳元素的二氧化碳质量为$6\ \mathrm{g} ÷ \frac{12}{44} = 22\ \mathrm{g}$；
(3) 氧化铁的化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，其相对分子质量为$56×2 + 16×3 = 160$，铁元素的质量分数为$\frac{56×2}{160} = 0.7$，则100g氧化铁中铁元素的质量为$100\ \mathrm{g} × 0.7 = 70\ \mathrm{g}$；
【答案】(1)2；(2)22；(3)70g
【知识点】根据化学式计算元素质量、相对分子质量计算
【点评】本题是初中化学的基础计算题，核心考查化学式相关的基本计算方法，步骤明确，只要掌握元素质量与化合物质量的换算公式即可正确解答，属于易得分题。
【难度系数】0.3

12. 香椿不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值。如香椿中含有的皂苷，具有抗菌、防癌的作用，皂苷的化学式为$C_{27}H_{42}O_{3}$。请你计算：
(1)皂苷属于(填“单质”“化合物”或“氧化物”)。
(2)皂苷的相对分子质量是。
(3)皂苷中各元素的质量之比是(填最简整数比)。
(4)含氢元素8.4g的皂苷的质量是多少？

12.
(1)化合物
(2)414
(3)54：7：8
$(4)8.4g÷(\frac{1×42}{414}×100\%)=82.8g$
答：略。

【分析】
要解决本题，需按以下思路逐步分析：
1. 判断物质类别：根据单质、化合物、氧化物的定义，结合皂苷的元素组成（C、H、O三种元素）分析；
2. 计算相对分子质量：利用“相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和”的公式计算；
3. 计算元素质量比：利用“元素质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比”，化简为最简整数比；
4. 计算含一定质量氢元素的皂苷质量：先算出皂苷中氢元素的质量分数，再用氢元素质量除以氢元素的质量分数，得到皂苷的总质量。
【解析】
解：
(1) 皂苷的化学式为$C_{27}H_{42}O_{3}$，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物（单质由同种元素组成，氧化物仅含两种元素且一种为氧，均不符合）；
(2) 皂苷的相对分子质量 = $12×27 + 1×42 + 16×3 = 324 + 42 + 48 = 414$；
(3) 皂苷中C、H、O元素的质量比 = $(12×27):(1×42):(16×3) = 324:42:48 = 54:7:8$；
(4) 皂苷中氢元素的质量分数为$\frac{1×42}{414}×100\%$，则含氢元素8.4g的皂苷质量 = $8.4g ÷ (\frac{1×42}{414}×100\%) = 82.8g$。
【答案】
(1) 化合物；(2) 414；(3) 54:7:8；(4) 82.8g
【知识点】
物质分类、相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数应用
【点评】
本题为化学式基础应用题型，涵盖物质类别判断和化学式核心计算，是化学入门阶段的典型基础题，只要掌握相关概念和公式即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.7

13. 人体缺少钙元素会影响身体健康，因此每日要摄入足够的钙。市场上某种补钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读并进行计算。

请回答下列问题：
(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为，一个葡萄糖酸钙分子由个原子构成。
(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为。
(3)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为：(写出计算过程，精确到0.1%)。
(4)按说明书服用该钙片时，每天能够补充钙的质量为多少毫克？(精确到0.1)

13.
(1)430 49
(2)11：112
$(3)\frac{40}{430}×100\%≈9.3\%$
(4)解：0.2g/片×2片×9.3\%=0.0372g
=37.2mg
答：略。

【分析】
本题围绕葡萄糖酸钙的化学式展开相关计算，解题思路如下：
1. 计算相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量乘以对应原子个数后求和；
2. 计算分子原子总数：先算单个葡萄糖酸根的原子数，乘以2后加上钙原子个数；
3. 计算元素质量比：分别求出氢、氧元素的总相对质量，再化简比值；
4. 计算钙元素质量分数：用钙元素总相对质量除以葡萄糖酸钙的相对分子质量，再乘100%；
5. 计算每日补钙质量：先确定每日服用钙片数量，结合每片葡萄糖酸钙质量，乘以钙元素质量分数，最后换算单位。
【解析】
(1) 葡萄糖酸钙的化学式为$\ce{(C_{6}H_{11}O_{7})_{2}Ca}$，相对分子质量 = $(12×6 + 1×11 + 16×7)×2 + 40 = 430$；
一个葡萄糖酸钙分子的原子总数 = $(6 + 11 + 7)×2 + 1 = 49$。
(2) 氢元素总相对质量 = $1×11×2 = 22$，氧元素总相对质量 = $16×7×2 = 224$，故氢、氧元素质量比 = $22:224 = 11:112$。
(3) 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数 = $\frac{40}{430}×100\%≈9.3\%$。
(4) 每日服用钙片数量：$1×2 = 2$片；
每日摄入葡萄糖酸钙总质量：$0.2g/片 × 2片 = 0.4g$；
每日补充钙的质量：$0.4g × 9.3\% = 0.0372g = 37.2mg$。
【答案】
(1) 430；49
(2) 11:112
(3) 9.3%
(4) 37.2mg
【知识点】
化学式相关计算、元素质量分数计算、根据标签计算
【点评】
本题结合生活中的补钙制剂，考察化学式的基础计算，涵盖相对分子质量、原子个数、元素质量比、元素质量分数及实际应用，属于基础题型，掌握化学式计算基本公式即可解答，贴近生活，体现化学实用性。
【难度系数】
0.6