1[2026山东青岛调研]元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 ()

A.纷繁复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B.微粒中的质子数和核外电子数一定相等
C.原子核的体积很小,但集中了原子的主要质量
D.原子得失电子变成离子后,元素种类不变

1.B 【解析】
A 物质是由元素组成的,虽然元素的种类有限,但由元素组成的物质种类繁多,A正确
B 微粒中的质子数与核外电子数不一定相等,如离子中,质子数与核外电子数不相等,B错误
C 原子核的体积很小,但整个原子的质量主要集中在原子核上,C正确
D 元素种类由质子数(即核电荷数)决定,原子得失电子变成离子,其质子数不变,因此元素种类不变,D正确

【分析】本题围绕化学核心观念（元素观、微粒观）考查基础概念的辨析，解题思路是逐一分析每个选项对应的化学知识，判断说法的正误，最终选出错误选项。需明确各选项涉及的知识点：物质的元素组成、微粒（原子/离子）的质子与核外电子数关系、原子质量分布、元素种类的决定因素，通过概念辨析确定错误选项。
【解析】A选项：物质由元素组成，虽然元素种类有限，但可组成种类繁多的物质，故A说法正确；B选项：微粒包含原子、离子等，原子中质子数等于核外电子数，但离子是原子得失电子形成的，阳离子质子数＞核外电子数，阴离子质子数＜核外电子数，因此微粒中的质子数与核外电子数不一定相等，故B说法错误；C选项：原子由原子核和核外电子构成，原子核体积很小，核外电子质量可忽略，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法正确；D选项：元素种类由质子数（核电荷数）决定，原子得失电子形成离子时，质子数不变，因此元素种类不变，故D说法正确。综上，错误的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；原子与离子的结构；元素种类的决定因素
【点评】本题考查化学基础概念的辨析，紧扣核心化学观念，难度较低，需学生准确掌握原子、离子的结构特点及元素相关概念即可解答。
【难度系数】0.7

2 根据原子结构推断元素位置 [2025四川泸州质检]“芯片”是电子产品的核心部件。氮化镓是制造芯片的材料之一，以下是镓的原子结构示意图及元素周期表的一部分，请根据“位”（元素在周期表中的位置）“构”（原子结构）关系，推测镓在该元素周期表中的哪个位置（）


A.a
B.b
C.c
D.d

2.A 【解析】原子中,原子序数=质子数=核外电子数,则 x=31-2-8-18=3;铝的原子序数为 13,铝原子的质子数=核外电子数=原子序数=13,铝原子核外电子排布为 2、8、3。元素周期表中,位于同一列的元素对应的原子最外层电子数相同,则镓位于 a 处。故选 A。

【分析】
要推断镓在元素周期表中的位置，需结合原子结构与元素周期表的关联规律：首先根据原子中“质子数=核外电子数”计算镓原子的最外层电子数，再利用元素周期表中“同一列（族）元素的原子最外层电子数相同”的规律，结合铝元素的原子结构特征，确定镓的对应位置。
【解析】
1. 计算镓原子的最外层电子数：原子中，原子序数=质子数=核外电子数，镓的原子序数为31，其核外电子排布为2、8、18、最外层电子，因此最外层电子数=31 - 2 - 8 - 18 = 3。
2. 确定铝元素的最外层电子数：铝的原子序数为13，核外电子排布为2、8、3，最外层电子数为3。
3. 结合元素周期表规律：同一列（族）元素的原子最外层电子数相同，因此镓与铝位于同一列，对应位置a。
【答案】
A
【知识点】
原子结构与元素周期表的关系；原子结构示意图
【点评】
本题考查原子结构与元素周期表位置的对应关系，核心解题依据是“同一族元素最外层电子数相同”，解题关键是正确计算镓的最外层电子数，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6

3 根据元素及元素周期表结构考查规律 [2025 山东日照期中,中]图甲为某元素的原子结构模型,图乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是 ()


A.甲原子的最外层有4个电子
B.原子序数:C＞O
C.Si和C处于同一族
D.He属于稀有气体

3.B 【解析】电子带负电荷,由题图甲可知,该原子的最外层有 4 个电子,A 正确。元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的,原子序数:C＜O,B 错误。由题图乙可知,C 和 Si 位于同一纵列,处于同一族,C 正确。He 属于稀有气体,D 正确。

【分析】要解决本题，需先解读图甲的原子结构确定最外层电子数，再结合元素周期表的排列规律逐一分析选项：1. 数图甲原子最外层的电子数，判断A选项；2. 依据元素周期表原子序数递增的规律，判断B选项；3. 观察图乙中C和Si的位置，判断是否同主族；4. 明确He的元素类别，判断D选项。
【解析】首先分析图甲：原子最外层是离核最远的电子层，数图甲最外层带负电的电子，共4个，故A选项“甲原子的最外层有4个电子”正确。元素周期表按原子序数递增排列，C的原子序数为6，O的原子序数为8，因此原子序数C＜O，B选项“原子序数:C＞O”错误。观察图乙，C和Si位于元素周期表的同一纵列，属于同一族，C选项正确。He属于0族元素，是稀有气体，D选项正确。综上，错误选项为B。
【答案】B
【知识点】原子结构、元素周期表
【点评】本题考查原子结构的判断、元素周期表的结构及元素分类，属于基础题型，掌握原子结构示意图的解读和元素周期表的基本规律即可解答。
【难度系数】0.6

4 新考法[2026 浙江温州期中,中]铁元素是生产生活中一种重要的元素,该元素对应的原子结构示意图如图甲。请模仿图乙中铀元素的相关信息,将铁元素信息中的①和②补充完整。

①,②。
刷素养 走向重高

4.26 Fe
【解析】原子中,质子数=核外电子数,则 X=2+8+14+2=26;根据图乙可知,左上角的数字表示原子序数,原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则铁元素信息中的①为 26。由图乙可知,右上角为元素符号,铁元素信息中的②为 Fe。

【分析】要补充铁元素信息中的①和②，需结合原子结构示意图与元素周期表单元格的信息规则：首先利用“原子中质子数=核外电子数”，通过铁原子结构示意图计算质子数，进而确定对应元素周期表单元格左上角的原子序数（即①）；再根据元素周期表单元格右上角为元素符号，确定铁的元素符号（即②）。
【解析】根据原子结构示意图，原子中质子数等于核外电子数，铁原子的核外电子总数为2+8+14+2=26，因此铁原子的质子数为26；结合图乙的元素周期表单元格信息规则，左上角数字为原子序数，且原子中原子序数=质子数，故铁元素信息中的①为26；元素周期表单元格右上角为元素符号，铁的元素符号是Fe，故②为Fe。
【答案】①26 ②Fe
【知识点】原子结构、元素周期表单元格信息
【点评】本题考查原子结构与元素周期表的基础应用，核心是掌握原子中质子数与核外电子数、原子序数的关系，以及元素周期表单元格各部分的含义，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8

5 核心素养科学思维 [2026福建泉州质检,中]1~18号元素原子最外层电子数与原子序数呈现的周期性规律如图所示。

(1)1~18号元素中属于稀有气体元素的有种。
(2)第三周期11~18号元素原子最外层电子数变化的趋势是。
(3)原子半径与原子序数之间也具有一定规律。一般来说,前三周期中,电子层数相同的原子,原子半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外);最外层电子数相同的原子,原子半径随原子序数的增加而增大。
请比较:
①钠原子半径(填“＞”或“＜”,下同)铝原子半径;
②氮原子半径磷原子半径。

5.(1)三 (2)随着原子序数的递增,原子最外层电子数由 1 递增至 8 (3)①＞ ②＜
【解析】(1)每个周期的最后一种元素为稀有气体元素,1~18号元素中,属于稀有气体元素的有 He、Ne、Ar 三种。(2)由图可知,第三周期 11~18 号元素原子最外层电子数变化的趋势是随着原子序数的递增,原子最外层电子数由 1 递增至 8。(3)①钠原子与铝原子核外电子层数相同,铝的原子序数大于钠,则钠原子半径大于铝原子半径。②氮原子和磷原子最外层电子数相同,磷的原子序数大于氮,则氮原子半径小于磷原子半径。

【分析】
解决本题需结合1~18号元素的原子结构与元素周期表的规律：1. 稀有气体元素可直接从1~18号元素中识别He、Ne、Ar三种；2. 第三周期对应原子序数11~18，观察其最外层电子数的变化趋势；3. 依据题目给出的原子半径比较规则，判断钠与铝、氮与磷的半径大小。
【解析】
(1) 1~18号元素中，稀有气体元素为He、Ne、Ar，共3种；
(2) 第三周期原子序数11~18的元素，从Na到Ar，最外层电子数依次为1、2、3、4、5、6、7、8，变化趋势是随着原子序数递增，原子最外层电子数由1递增至8；
(3) ①钠和铝电子层数相同，铝的原子序数更大，根据“电子层数相同，原子序数递增半径减小”，钠原子半径＞铝原子半径；②氮和磷最外层电子数相同，磷的原子序数更大，根据“最外层电子数相同，原子序数增加半径增大”，氮原子半径＜磷原子半径。
【答案】
(1) 三
(2) 随着原子序数的递增，原子最外层电子数由1递增至8
(3) ①＞；②＜
【知识点】
元素周期表、原子结构、原子半径规律
【点评】
本题考查1~18号元素的基础结构规律，需准确掌握稀有气体种类、第三周期最外层电子变化及原子半径比较规则，属于中等难度的基础应用题目。
【难度系数】
0.6