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1[2025安徽阜阳调研]建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（
D
）答案
D
【解析】地壳中的元素含量由多到少的前四位元素为氧、硅、铝、铁，A错误；物质由气态变为固态的过程中，分子大小不变，B错误；按体积分数计算，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他成分占1%，C错误；从宏观角度看，物质由元素组成，从微观角度看，原子、分子、离子均可构成物质，分子是由原子构成的，原子和离子可相互转化，D正确。
【解析】地壳中的元素含量由多到少的前四位元素为氧、硅、铝、铁，A错误；物质由气态变为固态的过程中，分子大小不变，B错误；按体积分数计算，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他成分占1%，C错误；从宏观角度看，物质由元素组成，从微观角度看，原子、分子、离子均可构成物质，分子是由原子构成的，原子和离子可相互转化，D正确。
解析
【分析】要判断各化学模型是否正确，需逐一对应知识点分析：A选项需明确地壳中元素含量的排序，B选项需知道物质状态变化时分子大小不变，C选项需区分空气组成的体积分数和质量分数，D选项需掌握物质的宏观组成与微观构成的关系，通过对比知识点与模型的匹配度来解题。
【解析】A. 地壳中元素含量前四位由多到少为氧、硅、铝、铁，模型中硅含量最高，不符合事实，错误；B. 氧气、液氧、固态氧均由氧分子构成，状态变化时分子大小不变，仅分子间隔改变，模型中认为分子大小由大到小，错误；C. 空气组成按体积分数计算，氮气约78%、氧气约21%、其他成分约1%，模型标注为质量分数，错误；D. 宏观上物质由元素组成，微观上原子、分子、离子均可构成物质，分子由原子构成，原子与离子可相互转化，模型符合规律，正确。
【答案】D
【知识点】化学模型、物质的组成与构成
【点评】本题考查化学基础概念的模型认知，需准确记忆相关知识点，逐一排查选项即可得出答案，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】A. 地壳中元素含量前四位由多到少为氧、硅、铝、铁，模型中硅含量最高，不符合事实，错误；B. 氧气、液氧、固态氧均由氧分子构成，状态变化时分子大小不变，仅分子间隔改变，模型中认为分子大小由大到小，错误；C. 空气组成按体积分数计算，氮气约78%、氧气约21%、其他成分约1%，模型标注为质量分数，错误；D. 宏观上物质由元素组成，微观上原子、分子、离子均可构成物质，分子由原子构成，原子与离子可相互转化，模型符合规律，正确。
【答案】D
【知识点】化学模型、物质的组成与构成
【点评】本题考查化学基础概念的模型认知，需准确记忆相关知识点，逐一排查选项即可得出答案，难度适中。
【难度系数】0.6
2[2025山东济南期中]下图是某同学绘制的原子结构示意图和原子结构模型。下列说法中，正确的是（
A.①对应的原子结构模型是③
B.②在化学反应中易失去电子，形成阳离子
C.①和②的化学性质相似
D.③④属于同种元素
A
）A.①对应的原子结构模型是③
B.②在化学反应中易失去电子，形成阳离子
C.①和②的化学性质相似
D.③④属于同种元素
答案
A
【解析】①的质子数是1，核外有1个电子，对应的原子结构模型是③，A正确。②的最外层也是第一层有2个电子，属于相对稳定结构，不易得失电子，B错误。①的质子数和电子数是1，是氢原子，在化学反应中易失去一个电子形成氢离子，②的最外层也是第一层有2个电子，属于相对稳定结构，二者化学性质不相似，C错误。③的质子数是1，④的质子数是2，③④的质子数不同，不属于同种元素，D错误。
【解析】①的质子数是1，核外有1个电子，对应的原子结构模型是③，A正确。②的最外层也是第一层有2个电子，属于相对稳定结构，不易得失电子，B错误。①的质子数和电子数是1，是氢原子，在化学反应中易失去一个电子形成氢离子，②的最外层也是第一层有2个电子，属于相对稳定结构，二者化学性质不相似，C错误。③的质子数是1，④的质子数是2，③④的质子数不同，不属于同种元素，D错误。
解析
【分析】本题考查原子结构示意图、原子结构模型的相关知识，解题时需先明确各粒子的质子数、核外电子数、最外层电子数等关键信息，再结合原子结构与元素性质的关系、元素的定义等逐一分析选项。首先识别各粒子：①是质子数为1、核外电子数为1的氢原子；②是质子数为2、核外电子数为2的氦原子；③是质子数1、中子数1、核外电子数1的氢原子；④是质子数2、中子数2、核外电子数2的氦原子。
【解析】
1. 选项A：①的质子数为1，核外电子数为1，是氢原子；原子结构模型③的质子数为1，核外电子数为1，对应氢原子，因此①对应的原子结构模型是③，A正确。
2. 选项B：②是氦原子，核外只有1个电子层，该层电子数为2，属于相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子，B错误。
3. 选项C：①是氢原子，最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子；②是氦原子，最外层电子数为2（第一层为最外层时，2个电子是稳定结构），二者化学性质不相似，C错误。
4. 选项D：元素是质子数相同的一类原子的总称，③的质子数为1，④的质子数为2，质子数不同，不属于同种元素，D错误。
【答案】A
【知识点】原子结构、元素概念、化学性质与最外层电子数的关系
【点评】本题结合原子结构示意图和模型，考查原子构成、元素判断、化学性质等基础知识点，需准确分析各粒子的构成，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】
1. 选项A：①的质子数为1，核外电子数为1，是氢原子；原子结构模型③的质子数为1，核外电子数为1，对应氢原子，因此①对应的原子结构模型是③，A正确。
2. 选项B：②是氦原子，核外只有1个电子层，该层电子数为2，属于相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子，B错误。
3. 选项C：①是氢原子，最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子；②是氦原子，最外层电子数为2（第一层为最外层时，2个电子是稳定结构），二者化学性质不相似，C错误。
4. 选项D：元素是质子数相同的一类原子的总称，③的质子数为1，④的质子数为2，质子数不同，不属于同种元素，D错误。
【答案】A
【知识点】原子结构、元素概念、化学性质与最外层电子数的关系
【点评】本题结合原子结构示意图和模型，考查原子构成、元素判断、化学性质等基础知识点，需准确分析各粒子的构成，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】0.6
3[2025重庆中考]我国自主研制的薄膜铌酸锂($LiNbO_3$)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 (
A.锂的原子序数是3
B.两种元素都属于金属元素
C.铌原子中含有41个质子
D.两种元素原子的电子数相差85.97
D
)A.锂的原子序数是3
B.两种元素都属于金属元素
C.铌原子中含有41个质子
D.两种元素原子的电子数相差85.97
答案
D
【解析】元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，锂的原子序数是3，A正确。锂、铌都有金字旁，都属于金属元素，B正确。原子中，原子序数=质子数，铌原子中含有41个质子，C正确。元素周期表的一格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，两种元素的相对原子质量相差92.91-6.94=85.97，D错误。
【解析】元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，锂的原子序数是3，A正确。锂、铌都有金字旁，都属于金属元素，B正确。原子中，原子序数=质子数，铌原子中含有41个质子，C正确。元素周期表的一格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，两种元素的相对原子质量相差92.91-6.94=85.97，D错误。
解析
【分析】
本题考查元素周期表的信息解读及原子结构的相关知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合元素周期表每一格的含义（左上角数字为原子序数、元素名称偏旁判断元素种类、原子序数与质子数/电子数的关系、汉字下方数字为相对原子质量），判断选项说法是否正确。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 元素周期表中，锂元素单元格左上角数字为3，即锂的原子序数是3，该说法正确；
B. 锂（Li）、铌（Nb）的元素名称都带有“钅”字旁，均属于金属元素，该说法正确；
C. 原子中，原子序数=质子数，铌的原子序数为41，因此铌原子含有41个质子，该说法正确；
D. 原子中，原子序数=核外电子数，两种元素原子的电子数差为41-3=38；而汉字下方数字为相对原子质量，两种元素相对原子质量差为92.91-6.94=85.97，并非电子数差，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表应用、原子结构
【点评】
本题属于基础题，主要考查对元素周期表信息的理解，需准确区分原子序数、质子数、电子数、相对原子质量的关系，以及元素种类的判断方法，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题考查元素周期表的信息解读及原子结构的相关知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合元素周期表每一格的含义（左上角数字为原子序数、元素名称偏旁判断元素种类、原子序数与质子数/电子数的关系、汉字下方数字为相对原子质量），判断选项说法是否正确。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 元素周期表中，锂元素单元格左上角数字为3，即锂的原子序数是3，该说法正确；
B. 锂（Li）、铌（Nb）的元素名称都带有“钅”字旁，均属于金属元素，该说法正确；
C. 原子中，原子序数=质子数，铌的原子序数为41，因此铌原子含有41个质子，该说法正确；
D. 原子中，原子序数=核外电子数，两种元素原子的电子数差为41-3=38；而汉字下方数字为相对原子质量，两种元素相对原子质量差为92.91-6.94=85.97，并非电子数差，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表应用、原子结构
【点评】
本题属于基础题，主要考查对元素周期表信息的理解，需准确区分原子序数、质子数、电子数、相对原子质量的关系，以及元素种类的判断方法，难度适中。
【难度系数】
0.6
4 新考法[2026 山东潍坊质检,中]某元素原子得到1个电子后形成的离子与氩原子具有相同的核外电子数,下列说法正确的是 (
A.该离子为阴离子
B.该元素位于元素周期表第二周期
C.该离子核电荷数为18
D.该离子为$\ce{S^{2-}}$
A
)A.该离子为阴离子
B.该元素位于元素周期表第二周期
C.该离子核电荷数为18
D.该离子为$\ce{S^{2-}}$
答案
A
【解析】氩原子的质子数是18，核外电子数也是18。某元素原子得到1个电子后形成的离子与氩原子有相同的核外电子数，故该元素的原子核外含有17个电子，原子中，质子数=核外电子数，故该元素为氯元素。氯原子最外层电子数为7，大于4，易得到1个电子形成阴离子，A正确。原子的核外电子层数等于其对应元素所在周期数，氯原子的核外电子层数是3，所以氯元素位于元素周期表第三周期，B不正确。氯离子的核电荷数为17，C不正确。该离子是氯原子得到一个电子形成的氯离子，表示为$\ce{Cl^-}$，D不正确。
【解析】氩原子的质子数是18，核外电子数也是18。某元素原子得到1个电子后形成的离子与氩原子有相同的核外电子数，故该元素的原子核外含有17个电子，原子中，质子数=核外电子数，故该元素为氯元素。氯原子最外层电子数为7，大于4，易得到1个电子形成阴离子，A正确。原子的核外电子层数等于其对应元素所在周期数，氯原子的核外电子层数是3，所以氯元素位于元素周期表第三周期，B不正确。氯离子的核电荷数为17，C不正确。该离子是氯原子得到一个电子形成的氯离子，表示为$\ce{Cl^-}$，D不正确。
解析
【分析】首先明确氩原子的核外电子数为18，根据题意，某元素原子得到1个电子后核外电子数与氩原子相同，因此该元素原子的核外电子数为18-1=17；原子中核电荷数=质子数=核外电子数，故该元素为氯元素。接下来逐一分析选项：A选项，原子得电子形成阴离子，正确；B选项，元素周期表中周期数等于原子的电子层数，氯原子有3个电子层，位于第三周期，错误；C选项，离子的核电荷数等于原子的核电荷数，为17，错误；D选项，氯原子得1个电子形成$\ce{Cl^-}$，不是$\ce{S^{2-}}$，错误。
【解析】氩原子的核外电子数为18，某元素原子得到1个电子后形成的离子核外电子数与氩原子相同，因此该元素原子的核外电子数为18-1=17；原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故该元素为氯元素。对各选项分析如下：
1. A选项：原子得到电子后，核外电子数大于质子数，形成阴离子，该说法正确；
2. B选项：元素周期表中，元素所在周期数等于其原子的核外电子层数，氯原子的核外电子层数为3，故氯元素位于第三周期，该说法错误；
3. C选项：离子的核电荷数等于对应原子的核电荷数，氯元素的核电荷数为17，故该离子核电荷数为17，该说法错误；
4. D选项：氯原子得到1个电子形成氯离子，符号为$\ce{Cl^-}$，不是$\ce{S^{2-}}$，该说法错误。
【答案】A
【知识点】原子与离子的转化、元素周期表的应用、核电荷数的概念
【点评】本题考查原子与离子的转化关系、元素周期表的周期判断，需明确原子得失电子对核外电子数的影响，以及周期数与电子层数的对应关系，属于中等难度的基础应用类题目，需仔细辨析各选项细节。
【难度系数】0.5
【解析】氩原子的核外电子数为18，某元素原子得到1个电子后形成的离子核外电子数与氩原子相同，因此该元素原子的核外电子数为18-1=17；原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故该元素为氯元素。对各选项分析如下：
1. A选项：原子得到电子后，核外电子数大于质子数，形成阴离子，该说法正确；
2. B选项：元素周期表中，元素所在周期数等于其原子的核外电子层数，氯原子的核外电子层数为3，故氯元素位于第三周期，该说法错误；
3. C选项：离子的核电荷数等于对应原子的核电荷数，氯元素的核电荷数为17，故该离子核电荷数为17，该说法错误；
4. D选项：氯原子得到1个电子形成氯离子，符号为$\ce{Cl^-}$，不是$\ce{S^{2-}}$，该说法错误。
【答案】A
【知识点】原子与离子的转化、元素周期表的应用、核电荷数的概念
【点评】本题考查原子与离子的转化关系、元素周期表的周期判断，需明确原子得失电子对核外电子数的影响，以及周期数与电子层数的对应关系，属于中等难度的基础应用类题目，需仔细辨析各选项细节。
【难度系数】0.5
5[2026辽宁锦州质检,中]化学观念和科学思维是化学学科素养的重要内容。
(1)中国科学家研制出用纳米催化剂催化分解水得到氢气的技术,图甲为该反应的微观示意图。
①A、B、C中的物质表示纯净物的是
②水分子是由
③保持氢气化学性质的最小粒子是
④由图甲可得到的微观信息是
(2)学习“原子的构成”之后,小英幻想自己变成一个进入原子内部的微粒,写了如下短文。
进入氯原子,我发现①原子是由原子核与核外电子构成的,②原子核相比于原子的体积竟然那么小,③核外电子按固定轨道围绕原子核运动,④我试着去搬动它们,发现电子的质量与原子核的质量差不多……
我走出幻境,画出了氯原子的结构示意图(如图乙)。
小英对原子结构的认识有些是错误的,文中有错误的是
(3)下列变化中构成物质的粒子种类发生改变的是
a.食物腐烂 b.冰雪融化 c.酒精挥发 d.红磷燃烧
(1)中国科学家研制出用纳米催化剂催化分解水得到氢气的技术,图甲为该反应的微观示意图。
①A、B、C中的物质表示纯净物的是
A
(填字母)。②水分子是由
氢原子和氧原子
构成的。③保持氢气化学性质的最小粒子是
氢分子
。④由图甲可得到的微观信息是
在化学变化中,分子可以分为原子,原子又可以结合成新的分子(合理即可)
。(2)学习“原子的构成”之后,小英幻想自己变成一个进入原子内部的微粒,写了如下短文。
进入氯原子,我发现①原子是由原子核与核外电子构成的,②原子核相比于原子的体积竟然那么小,③核外电子按固定轨道围绕原子核运动,④我试着去搬动它们,发现电子的质量与原子核的质量差不多……
我走出幻境,画出了氯原子的结构示意图(如图乙)。
小英对原子结构的认识有些是错误的,文中有错误的是
④
(填序号),文中提到的氯原子共有三
个电子层,x为8
。(3)下列变化中构成物质的粒子种类发生改变的是
ad
(填字母)。a.食物腐烂 b.冰雪融化 c.酒精挥发 d.红磷燃烧
答案
(1)①A ②氢原子和氧原子 ③氢分子
④在化学变化中,分子可以分为原子,原子又可以结合成新的分子(合理即可) (2)④ 三 8 (3)ad
【解析】(1)①A中的物质只含一种分子，属于纯净物。②由图甲可知，水分子是由氢原子和氧原子构成的。③由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。④图甲中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，由图甲可得到的微观信息是在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子等。(2)一个电子的质量是一个质子质量的$\frac{1}{1\ 836}$，则文中有错误的是④。由图乙可知，氯原子共有三个电子层，原子中，质子数=核外电子数，则x=17-2-7=8。(3)食物腐烂、红磷燃烧会生成新物质，构成物质的粒子种类发生改变；冰雪融化、酒精挥发没有生成新物质，构成物质的粒子种类没有发生改变。故选ad。
④在化学变化中,分子可以分为原子,原子又可以结合成新的分子(合理即可) (2)④ 三 8 (3)ad
【解析】(1)①A中的物质只含一种分子，属于纯净物。②由图甲可知，水分子是由氢原子和氧原子构成的。③由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。④图甲中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，由图甲可得到的微观信息是在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子等。(2)一个电子的质量是一个质子质量的$\frac{1}{1\ 836}$，则文中有错误的是④。由图乙可知，氯原子共有三个电子层，原子中，质子数=核外电子数，则x=17-2-7=8。(3)食物腐烂、红磷燃烧会生成新物质，构成物质的粒子种类发生改变；冰雪融化、酒精挥发没有生成新物质，构成物质的粒子种类没有发生改变。故选ad。
解析
【分析】
本题围绕化学基本概念与原子结构展开，分三部分解题：
1. 第(1)问：①纯净物由单一物质（单一分子）构成，需判断A、B、C中物质的分子种类；②水分子的构成依据水的化学式分析；③由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是对应分子；④从反应微观示意图总结化学变化的微观规律。
2. 第(2)问：①原子结构的错误点：电子质量远小于原子核，据此找出错误序号；②根据氯原子结构示意图的电子层排布数确定电子层数；③原子中质子数=核外电子数，计算x的值。
3. 第(3)问：粒子种类改变对应化学变化，物理变化中粒子种类不变，据此判断选项。
【解析】
(1)①纯净物由一种物质组成，A中仅含水分子，属于纯净物；B、C含多种分子，为混合物，故填A。
②水分子化学式为H₂O，由氢原子和氧原子构成。
③氢气由氢分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氢分子。
④从反应微观示意图可知，化学变化中分子可分裂为原子，原子再重新结合成新的分子（合理即可）。
(2)①电子质量约为质子质量的1/1836，远小于原子核质量，故文中错误的是④；②氯原子结构示意图中，电子层共3层；③原子中质子数=核外电子数，氯原子质子数为17，故x=17-2-7=8。
(3)粒子种类改变对应化学变化：a食物腐烂、d红磷燃烧均为化学变化，粒子种类改变；b冰雪融化、c酒精挥发为物理变化，粒子种类不变，故选ad。
【答案】
(1)①A；②氢原子和氧原子；③氢分子；④在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子（合理即可）
(2)④；三；8
(3)ad
【知识点】
纯净物的判断、原子的构成、化学变化的微观本质
【点评】
本题考查化学核心基础概念，涵盖纯净物判断、分子性质、原子结构、化学变化的微观解释等知识点，难度适中，需学生准确掌握基础概念并灵活应用。
【难度系数】
0.5
本题围绕化学基本概念与原子结构展开，分三部分解题：
1. 第(1)问：①纯净物由单一物质（单一分子）构成，需判断A、B、C中物质的分子种类；②水分子的构成依据水的化学式分析；③由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是对应分子；④从反应微观示意图总结化学变化的微观规律。
2. 第(2)问：①原子结构的错误点：电子质量远小于原子核，据此找出错误序号；②根据氯原子结构示意图的电子层排布数确定电子层数；③原子中质子数=核外电子数，计算x的值。
3. 第(3)问：粒子种类改变对应化学变化，物理变化中粒子种类不变，据此判断选项。
【解析】
(1)①纯净物由一种物质组成，A中仅含水分子，属于纯净物；B、C含多种分子，为混合物，故填A。
②水分子化学式为H₂O，由氢原子和氧原子构成。
③氢气由氢分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氢分子。
④从反应微观示意图可知，化学变化中分子可分裂为原子，原子再重新结合成新的分子（合理即可）。
(2)①电子质量约为质子质量的1/1836，远小于原子核质量，故文中错误的是④；②氯原子结构示意图中，电子层共3层；③原子中质子数=核外电子数，氯原子质子数为17，故x=17-2-7=8。
(3)粒子种类改变对应化学变化：a食物腐烂、d红磷燃烧均为化学变化，粒子种类改变；b冰雪融化、c酒精挥发为物理变化，粒子种类不变，故选ad。
【答案】
(1)①A；②氢原子和氧原子；③氢分子；④在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子（合理即可）
(2)④；三；8
(3)ad
【知识点】
纯净物的判断、原子的构成、化学变化的微观本质
【点评】
本题考查化学核心基础概念，涵盖纯净物判断、分子性质、原子结构、化学变化的微观解释等知识点，难度适中，需学生准确掌握基础概念并灵活应用。
【难度系数】
0.5
