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1. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。
下列过程中水发生化学变化的是 （
A.水降温结冰
B.溶解蔗糖
C.电解水制取 $\ce{H_{2}}$ 和 $\ce{O_{2}}$
D.蒸馏自来水获得蒸馏水
下列过程中水发生化学变化的是 （
C
）A.水降温结冰
B.溶解蔗糖
C.电解水制取 $\ce{H_{2}}$ 和 $\ce{O_{2}}$
D.蒸馏自来水获得蒸馏水
答案
1. C 提示:水降温结冰、溶解蔗糖及蒸馏自来水获得蒸馏水的过程中,没有新物质生成,属于物理变化;电解水制取 $\ce{H_{2}}$ 和 $\ce{O_{2}}$ 的过程中有新物质生成,属于化学变化。
解析
【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。只需逐一分析各选项的变化过程，判断是否有新物质生成，即可得出答案。
【解析】A选项：水降温结冰，只是水的状态由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化；B选项：溶解蔗糖，是蔗糖分子均匀分散在水中，没有新物质生成，属于物理变化；C选项：电解水制取$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，变化后生成了氢气和氧气两种新物质，属于化学变化；D选项：蒸馏自来水获得蒸馏水，是利用物质沸点不同分离混合物，没有新物质生成，属于物理变化。因此答案为C。
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判断
【点评】本题考查物质变化类型的基础判断，紧扣物理变化与化学变化的本质区别，难度较低，是学生需掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：水降温结冰，只是水的状态由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化；B选项：溶解蔗糖，是蔗糖分子均匀分散在水中，没有新物质生成，属于物理变化；C选项：电解水制取$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，变化后生成了氢气和氧气两种新物质，属于化学变化；D选项：蒸馏自来水获得蒸馏水，是利用物质沸点不同分离混合物，没有新物质生成，属于物理变化。因此答案为C。
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判断
【点评】本题考查物质变化类型的基础判断，紧扣物理变化与化学变化的本质区别，难度较低，是学生需掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
2. 实验室用$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{MnO_{2}}$制取$\ce{O_{2}}$涉及的实验装置及操作不正确的是（
B
）答案
2. B 提示:取用粉末状药品,试管倾斜(或平放),用药匙或纸槽把药品送到试管底部,然后使试管直立起来;用图示装置制取氧气时,长颈漏斗的下端要伸入液面以下,以防生成的氧气由长颈漏斗逸出;用浓硫酸干燥氧气时,氧气应从长管通入,经浓硫酸干燥后由短管排出;氧气的密度比空气大,且与空气中的其他成分不反应,因此可采用向上排空气法来收集氧气。
解析
【分析】
要判断各实验装置及操作是否正确，需回忆初中化学实验基本操作的规范：粉末状药品的取用方法、固液不加热型气体发生装置的要求、气体干燥的洗气装置规则、氧气的收集方法。逐个分析选项：A是装MnO₂，属于粉末状药品取用，操作符合规范；B是制备O₂，用长颈漏斗时需液封，图中未满足；C是干燥O₂，洗气装置“长进短出”，正确；D是收集O₂，向上排空气法导管伸到瓶底，正确。由此确定不正确的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：取用粉末状MnO₂时，将试管平放，用纸槽把药品送到试管底部，再直立试管，符合“一横二送三直立”的操作规范，正确。
选项B：用过氧化氢和二氧化锰制氧气，使用长颈漏斗时，长颈漏斗下端必须伸入液面以下形成液封，防止氧气从长颈漏斗逸出。图中长颈漏斗下端在液面上方，装置错误。
选项C：用浓硫酸干燥氧气，洗气装置应“长进短出”，图中氧气从长导管通入，经浓硫酸干燥后从短导管排出，操作正确。
选项D：氧气密度比空气大，向上排空气法收集时，导管伸入集气瓶底部利于排尽空气，图中操作正确。
【答案】
B
【知识点】
化学实验基本操作；氧气的制取；气体的干燥与收集
【点评】
本题考查实验室用过氧化氢制取氧气的相关实验操作，涵盖药品取用、发生装置、干燥装置、收集装置的规范，是初中化学基础实验的常考题型，需掌握各操作的核心要点。
【难度系数】
0.6
要判断各实验装置及操作是否正确，需回忆初中化学实验基本操作的规范：粉末状药品的取用方法、固液不加热型气体发生装置的要求、气体干燥的洗气装置规则、氧气的收集方法。逐个分析选项：A是装MnO₂，属于粉末状药品取用，操作符合规范；B是制备O₂，用长颈漏斗时需液封，图中未满足；C是干燥O₂，洗气装置“长进短出”，正确；D是收集O₂，向上排空气法导管伸到瓶底，正确。由此确定不正确的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：取用粉末状MnO₂时，将试管平放，用纸槽把药品送到试管底部，再直立试管，符合“一横二送三直立”的操作规范，正确。
选项B：用过氧化氢和二氧化锰制氧气，使用长颈漏斗时，长颈漏斗下端必须伸入液面以下形成液封，防止氧气从长颈漏斗逸出。图中长颈漏斗下端在液面上方，装置错误。
选项C：用浓硫酸干燥氧气，洗气装置应“长进短出”，图中氧气从长导管通入，经浓硫酸干燥后从短导管排出，操作正确。
选项D：氧气密度比空气大，向上排空气法收集时，导管伸入集气瓶底部利于排尽空气，图中操作正确。
【答案】
B
【知识点】
化学实验基本操作；氧气的制取；气体的干燥与收集
【点评】
本题考查实验室用过氧化氢制取氧气的相关实验操作，涵盖药品取用、发生装置、干燥装置、收集装置的规范，是初中化学基础实验的常考题型，需掌握各操作的核心要点。
【难度系数】
0.6
3. (2025·德阳)化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是 (
A.2个氢原子——$\ce{H_{2}}$
B.硫酸根——$\ce{SO^{2-}_{4}}$
C.$\ce{CO_{2}}$中碳元素的化合价——$\stackrel{+2}{\ce{C}}\ce{O_{2}}$
D.某种原子的结构示意图——
B
)A.2个氢原子——$\ce{H_{2}}$
B.硫酸根——$\ce{SO^{2-}_{4}}$
C.$\ce{CO_{2}}$中碳元素的化合价——$\stackrel{+2}{\ce{C}}\ce{O_{2}}$
D.某种原子的结构示意图——
答案
3. B 提示:2个氢原子表示为2H;$\ce{CO_{2}}$中碳元素的化合价表示为$\stackrel{+4}{C}O_2$
;原子中质子数=核外电子数,所以+12 2 8
表示的是镁离子结构示意图。解析
【分析】
本题考查化学用语的正确表达，需逐一分析各选项，明确化学符号的书写规则、化合价标注方法及原子结构示意图的判断依据，从而选出正确选项。
【解析】
1. 分析选项A：2个氢原子的表示方法是在氢元素符号前加数字“2”，应为$\ce{2H}$；$\ce{H_{2}}$表示氢分子或氢气，故A错误。
2. 分析选项B：硫酸根的化学符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$，该表达正确，故B正确。
3. 分析选项C：$\ce{CO_{2}}$中氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，碳元素化合价为+4；化合价标注在元素符号正上方，应为$\stackrel{+4}{\ce{C}}\ce{O_{2}}$，选项中标注错误，故C错误。
4. 分析选项D：原子结构示意图中，质子数等于核外电子数。该结构示意图中，质子数为12，核外电子数为$2+8=10$，质子数＞核外电子数，是镁离子（$\ce{Mg^{2+}}$）的结构示意图，不是原子，故D错误。
【答案】B 提示:2个氢原子表示为2H;$\ce{CO_{2}}$中碳元素的化合价表示为$\stackrel{+4}{C}O_2$;原子中质子数=核外电子数,所以+12 2 8表示的是镁离子结构示意图。
【知识点】化学用语、化合价、原子结构示意图
【点评】本题为化学基础用语的考查题，侧重对化学符号书写、化合价标注及原子结构示意图判断的基础知识点的掌握，是化学学习的必备内容。
【难度系数】0.6
本题考查化学用语的正确表达，需逐一分析各选项，明确化学符号的书写规则、化合价标注方法及原子结构示意图的判断依据，从而选出正确选项。
【解析】
1. 分析选项A：2个氢原子的表示方法是在氢元素符号前加数字“2”，应为$\ce{2H}$；$\ce{H_{2}}$表示氢分子或氢气，故A错误。
2. 分析选项B：硫酸根的化学符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$，该表达正确，故B正确。
3. 分析选项C：$\ce{CO_{2}}$中氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，碳元素化合价为+4；化合价标注在元素符号正上方，应为$\stackrel{+4}{\ce{C}}\ce{O_{2}}$，选项中标注错误，故C错误。
4. 分析选项D：原子结构示意图中，质子数等于核外电子数。该结构示意图中，质子数为12，核外电子数为$2+8=10$，质子数＞核外电子数，是镁离子（$\ce{Mg^{2+}}$）的结构示意图，不是原子，故D错误。
【答案】B 提示:2个氢原子表示为2H;$\ce{CO_{2}}$中碳元素的化合价表示为$\stackrel{+4}{C}O_2$
;原子中质子数=核外电子数,所以+12 2 8表示的是镁离子结构示意图。【知识点】化学用语、化合价、原子结构示意图
【点评】本题为化学基础用语的考查题，侧重对化学符号书写、化合价标注及原子结构示意图判断的基础知识点的掌握，是化学学习的必备内容。
【难度系数】0.6
4.（2025·无锡惠山期中）如图所示装置是用透明笔管和笔帽探究微观粒子性质的微型实验。下列关于此实验的说法中不正确的是（
A.酚酞溶液左右同时变红
B.实验证明微观粒子是不停运动的
C.该实验的优点是节约和环保
D.热纸巾捂住笔帽能加速实验
A
）A.酚酞溶液左右同时变红
B.实验证明微观粒子是不停运动的
C.该实验的优点是节约和环保
D.热纸巾捂住笔帽能加速实验
答案
4. A 提示:浓氨水具有挥发性,且氨水能使酚酞溶液变红,则可观察到酚酞溶液从左至右依次变红;该实验为密闭装置,且使用的药品较少,节约环保;温度越高,分子运动越快,则热纸巾捂住笔帽能加速实验。
解析
【分析】首先明确实验原理：浓氨水具有挥发性，会挥发出氨分子，氨分子在不断运动，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红。观察装置，滴有浓氨水的棉花团在左端，氨分子会从左向右扩散，因此滤纸条上的酚酞应从左到右依次变红，而非左右同时变红。再逐一分析选项：A选项违背实验现象，B选项对应分子运动的结论，C选项是微型实验的优点，D选项符合温度对分子运动的影响，据此判断不正确的选项。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：浓氨水挥发出的氨分子不断向右运动，滤纸条上的酚酞溶液会从左至右依次变红，并非左右同时变红，该说法错误。
选项B：氨分子能从棉花团处运动到酚酞溶液处，使酚酞变红，证明微观粒子（分子）是不停运动的，该说法正确。
选项C：该实验为微型实验，使用药品量少、装置密闭，相比传统实验更节约药品、减少污染，优点是节约和环保，该说法正确。
选项D：温度越高，分子运动速率越快，热纸巾捂住笔帽时温度升高，氨分子运动加快，能加速实验，该说法正确。
综上，不正确的是选项A。
【答案】A
【知识点】分子的性质、酸碱指示剂
【点评】本题通过微型实验考查分子运动的性质，结合酚酞遇碱变红的特性，难度较低，需掌握分子运动的特点及影响因素，同时了解微型实验的优势。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
选项A：浓氨水挥发出的氨分子不断向右运动，滤纸条上的酚酞溶液会从左至右依次变红，并非左右同时变红，该说法错误。
选项B：氨分子能从棉花团处运动到酚酞溶液处，使酚酞变红，证明微观粒子（分子）是不停运动的，该说法正确。
选项C：该实验为微型实验，使用药品量少、装置密闭，相比传统实验更节约药品、减少污染，优点是节约和环保，该说法正确。
选项D：温度越高，分子运动速率越快，热纸巾捂住笔帽时温度升高，氨分子运动加快，能加速实验，该说法正确。
综上，不正确的是选项A。
【答案】A
【知识点】分子的性质、酸碱指示剂
【点评】本题通过微型实验考查分子运动的性质，结合酚酞遇碱变红的特性，难度较低，需掌握分子运动的特点及影响因素，同时了解微型实验的优势。
【难度系数】0.7
5. 三氯化磷是一种重要的无机盐工业产品，无色液体，密度为$1.574\ \mathrm{g/cm}^3(21\ °\mathrm{C})$，熔点为$-112\ °\mathrm{C}$，沸点为$75.5\ °\mathrm{C}$，易燃。遇水反应生成亚磷酸($\mathrm{H}_3\mathrm{PO}_3$)和氯化氢，与有机物接触会着火。下列关于三氯化磷的说法错误的是 (
A.三氯化磷中磷元素的化合价为$+3$
B.运输过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭
C.运输途中应防雨淋和高温
D.三氯化磷与水反应的化学方程式：$\mathrm{PCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} = \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_3 + 3\mathrm{HCl}\uparrow$
B
)A.三氯化磷中磷元素的化合价为$+3$
B.运输过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭
C.运输途中应防雨淋和高温
D.三氯化磷与水反应的化学方程式：$\mathrm{PCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} = \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_3 + 3\mathrm{HCl}\uparrow$
答案
5. B 提示:在三氯化磷中,氯元素显-1价,磷元素显+3价;因三氯化磷遇水会反应生成亚磷酸和氯化氢,与有机物接触会着火,故运输过程中如果发生燃烧,绝不可用水浇灭。
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合三氯化磷的性质、化合价规则、化学方程式书写要求逐一分析：先根据化合价代数和为0判断磷元素化合价，再结合题目中三氯化磷遇水反应、易燃、沸点低等性质分析运输注意事项，最后根据原子守恒判断反应方程式是否正确。
【解析】
选项A：三氯化磷中氯元素为-1价，设磷元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$x + 3×(-1)=0$，解得$x=+3$，该选项说法正确；
选项B：题目明确三氯化磷遇水会反应生成氯化氢等物质，且易燃，若用水浇灭其燃烧，会因反应加剧状况，无法灭火，该选项说法错误；
选项C：三氯化磷遇水反应，且沸点仅75.5℃，高温易挥发或反应，因此运输需防雨淋和高温，该选项说法正确；
选项D：三氯化磷与水反应生成亚磷酸和氯化氢，根据原子守恒配平得$\mathrm{PCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} = \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_3 + 3\mathrm{HCl}\uparrow$，该选项说法正确。
【答案】
B
【知识点】
化合价计算、化学方程式书写、物质性质与用途
【点评】
本题围绕三氯化磷考查基础化学知识，需准确提取题目信息并结合化合价、反应方程式等知识点判断，难度适中。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正误，需结合三氯化磷的性质、化合价规则、化学方程式书写要求逐一分析：先根据化合价代数和为0判断磷元素化合价，再结合题目中三氯化磷遇水反应、易燃、沸点低等性质分析运输注意事项，最后根据原子守恒判断反应方程式是否正确。
【解析】
选项A：三氯化磷中氯元素为-1价，设磷元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$x + 3×(-1)=0$，解得$x=+3$，该选项说法正确；
选项B：题目明确三氯化磷遇水会反应生成氯化氢等物质，且易燃，若用水浇灭其燃烧，会因反应加剧状况，无法灭火，该选项说法错误；
选项C：三氯化磷遇水反应，且沸点仅75.5℃，高温易挥发或反应，因此运输需防雨淋和高温，该选项说法正确；
选项D：三氯化磷与水反应生成亚磷酸和氯化氢，根据原子守恒配平得$\mathrm{PCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} = \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_3 + 3\mathrm{HCl}\uparrow$，该选项说法正确。
【答案】
B
【知识点】
化合价计算、化学方程式书写、物质性质与用途
【点评】
本题围绕三氯化磷考查基础化学知识，需准确提取题目信息并结合化合价、反应方程式等知识点判断，难度适中。
【难度系数】
0.7
6. 一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是（
A.甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B.反应前后原子种类改变
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D.反应生成的丙和丁的质量比为5：3
C
）A.甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B.反应前后原子种类改变
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D.反应生成的丙和丁的质量比为5：3
答案
6. C 提示:根据图示可知发生反应的化学方程式为$\ce{H_{2}S + CO_{2}\xlongequal{一定条件}COS + H_{2}O}$,乙、丁含有两种元素,且其中一种元素是氧元素,属于氧化物;根据化学方程式,参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1;反应生成的丙和丁的质量比为(12+16+32):(1×2+16)=10:3。
解析
【分析】
首先根据微观示意图的图例，确定甲、乙、丙、丁四种物质的化学式，再写出反应的化学方程式，结合氧化物的定义、质量守恒定律、化学方程式的分子个数比和质量比等知识点，逐一分析各选项的正误。
【解析】
根据图例可知：甲为$\ce{H_{2}S}$，乙为$\ce{CO_{2}}$，丙为$\ce{COS}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，反应的化学方程式为$\ce{H_{2}S + CO_{2}\xlongequal{一定条件}COS + H_{2}O}$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙（$\ce{CO_{2}}$）、丁（$\ce{H_{2}O}$）属于氧化物，共2种，A错误；
选项B：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，B错误；
选项C：由化学方程式可知，参加反应的甲（$\ce{H_{2}S}$）和乙（$\ce{CO_{2}}$）的分子个数比为1:1，C正确；
选项D：反应生成丙（$\ce{COS}$）和丁（$\ce{H_{2}O}$）的质量比为$(12+16+32):(1×2+16)=60:18=10:3$，不是5:3，D错误。
【答案】
C
【知识点】
氧化物的概念、化学方程式的书写与计算、质量守恒定律
【点评】
本题以微观示意图为载体，考查化学基本概念与化学方程式的应用，解题关键是正确推导物质化学式并书写配平化学方程式，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
首先根据微观示意图的图例，确定甲、乙、丙、丁四种物质的化学式，再写出反应的化学方程式，结合氧化物的定义、质量守恒定律、化学方程式的分子个数比和质量比等知识点，逐一分析各选项的正误。
【解析】
根据图例可知：甲为$\ce{H_{2}S}$，乙为$\ce{CO_{2}}$，丙为$\ce{COS}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，反应的化学方程式为$\ce{H_{2}S + CO_{2}\xlongequal{一定条件}COS + H_{2}O}$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙（$\ce{CO_{2}}$）、丁（$\ce{H_{2}O}$）属于氧化物，共2种，A错误；
选项B：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，B错误；
选项C：由化学方程式可知，参加反应的甲（$\ce{H_{2}S}$）和乙（$\ce{CO_{2}}$）的分子个数比为1:1，C正确；
选项D：反应生成丙（$\ce{COS}$）和丁（$\ce{H_{2}O}$）的质量比为$(12+16+32):(1×2+16)=60:18=10:3$，不是5:3，D错误。
【答案】
C
【知识点】
氧化物的概念、化学方程式的书写与计算、质量守恒定律
【点评】
本题以微观示意图为载体，考查化学基本概念与化学方程式的应用，解题关键是正确推导物质化学式并书写配平化学方程式，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
7. 当前，氨气(NH₃)的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 (
A.反应后催化剂的质量为8 g
B.参加反应的氢气质量为6 g
C.氨气分子的微观示意图为
D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1
B
)A.反应后催化剂的质量为8 g
B.参加反应的氢气质量为6 g
C.氨气分子的微观示意图为
D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1
答案
7. B 提示:反应前后催化剂的质量不变,故反应后催化剂的质量也为5 g;反应前氢气质量为52 g+9 g+34 g-80 g-0 g=15 g,参加反应的氢气质量为15 g-9 g=6 g;氨气由氨分子构成,每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的;参加反应的氮气质量为80 g-52 g=28 g,生成的氨气质量为34 g-0 g=34 g,参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为$\frac{28\ \mathrm{g}}{28}$:$\frac{34\ \mathrm{g}}{17}$=1:2。
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题时需依据质量守恒定律（反应前后物质总质量不变，催化剂反应前后质量不变），先计算各物质反应前后的质量，再逐一分析选项：首先明确催化剂质量不变的特点，判断选项A；通过反应前后总质量计算参加反应的氢气质量，验证选项B；结合氨分子的构成判断选项C；根据参加反应的氮气和生成氨气的质量，计算二者分子个数比，判断选项D。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，且催化剂在反应前后质量不变：
1. 选项A：反应前总质量为80g，反应后总质量也为80g，反应前氮气52g、反应后氮气0g，反应后氢气9g、反应后氨气34g，可算出反应前氢气质量=52+9+34-80-0=15g，因此反应前催化剂质量=80g-52g-15g=13g，反应后催化剂质量仍为13g，不是8g，A错误。
2. 选项B：参加反应的氢气质量=反应前氢气质量-反应后氢气质量=15g-9g=6g，B正确。
3. 选项C：氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，若微观示意图不符合该结构则错误，C错误。
4. 选项D：参加反应的氮气质量=52g-0g=28g，生成氨气质量=34g-0g=34g，分子个数比=(28g/28g/mol):(34g/17g/mol)=1:2，不是4:1，D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、分子与原子、化学计算
【点评】本题围绕合成氨反应，结合质量守恒定律分析物质的反应前后变化，需准确掌握质量守恒定律的应用及分子个数比的计算方法，是初中化学的典型基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，且催化剂在反应前后质量不变：
1. 选项A：反应前总质量为80g，反应后总质量也为80g，反应前氮气52g、反应后氮气0g，反应后氢气9g、反应后氨气34g，可算出反应前氢气质量=52+9+34-80-0=15g，因此反应前催化剂质量=80g-52g-15g=13g，反应后催化剂质量仍为13g，不是8g，A错误。
2. 选项B：参加反应的氢气质量=反应前氢气质量-反应后氢气质量=15g-9g=6g，B正确。
3. 选项C：氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，若微观示意图不符合该结构则错误，C错误。
4. 选项D：参加反应的氮气质量=52g-0g=28g，生成氨气质量=34g-0g=34g，分子个数比=(28g/28g/mol):(34g/17g/mol)=1:2，不是4:1，D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、分子与原子、化学计算
【点评】本题围绕合成氨反应，结合质量守恒定律分析物质的反应前后变化，需准确掌握质量守恒定律的应用及分子个数比的计算方法，是初中化学的典型基础题型。
【难度系数】0.5
