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9. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。
（1）下表为部分元素的原子结构示意图。
①表中氧原子的核电荷数 $ x = $
②元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的6种元素中，位于第1周期的元素有
③氟原子得到1个电子所形成离子的离子符号为
（2）下图为金属钠与水反应的示意图。
①保持水的化学性质的最小粒子是
②画出该反应生成物中阳离子的结构示意图：
。
（1）下表为部分元素的原子结构示意图。
①表中氧原子的核电荷数 $ x = $
8
。②元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的6种元素中，位于第1周期的元素有
2
种。③氟原子得到1个电子所形成离子的离子符号为
F⁻
。（2）下图为金属钠与水反应的示意图。
①保持水的化学性质的最小粒子是
水分子(或H₂O)
。②画出该反应生成物中阳离子的结构示意图：
答案
9.（1）①8 ②2 ③F⁻ （2）①水分子(或H₂O) ②
解析
【分析】
本题围绕原子结构与钠的化学性质展开，需结合原子结构规律、分子定义及钠与水反应的产物分析：
（1）①原子中核电荷数=质子数=原子序数，氧为8号元素，据此求核电荷数；②周期序数等于原子的电子层数，第一周期元素的原子电子层数为1，据此计数；③氟原子最外层7个电子，易得到1个电子形成阴离子，据此写离子符号；
（2）①由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是构成该物质的分子；②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成物中的阳离子为钠离子，需画出其结构示意图。
【解析】
（1）①原子的核电荷数等于其原子序数，氧元素的原子序数为8，因此氧原子的核电荷数$x=8$；
②元素周期表中，周期序数等于原子的电子层数，第一周期元素的原子电子层数为1，表中位于第一周期的元素有2种；
③氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氟离子，离子符号为$\ce{F^-}$；
（2）①水是由水分子构成的，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子（或$\ce{H_{2}O}$）；
②金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成物中的阳离子为钠离子，钠原子失去最外层1个电子后，核外电子排布为2、8，质子数为11，其结构示意图为$\ce{+11 \atop 2\ 8}$；
【答案】
（1）①8；②2；③$\ce{F^-}$；（2）①水分子(或$\ce{H_{2}O}$)；②
【知识点】
原子结构、离子符号、分子的定义
【点评】
本题考查原子结构与元素周期表的关系、离子符号书写、分子的概念及钠与水的反应，属于化学基础知识点，难度不大，需掌握原子结构的基本规律和常见物质的构成。
【难度系数】
0.6
本题围绕原子结构与钠的化学性质展开，需结合原子结构规律、分子定义及钠与水反应的产物分析：
（1）①原子中核电荷数=质子数=原子序数，氧为8号元素，据此求核电荷数；②周期序数等于原子的电子层数，第一周期元素的原子电子层数为1，据此计数；③氟原子最外层7个电子，易得到1个电子形成阴离子，据此写离子符号；
（2）①由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是构成该物质的分子；②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成物中的阳离子为钠离子，需画出其结构示意图。
【解析】
（1）①原子的核电荷数等于其原子序数，氧元素的原子序数为8，因此氧原子的核电荷数$x=8$；
②元素周期表中，周期序数等于原子的电子层数，第一周期元素的原子电子层数为1，表中位于第一周期的元素有2种；
③氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氟离子，离子符号为$\ce{F^-}$；
（2）①水是由水分子构成的，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子（或$\ce{H_{2}O}$）；
②金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成物中的阳离子为钠离子，钠原子失去最外层1个电子后，核外电子排布为2、8，质子数为11，其结构示意图为$\ce{+11 \atop 2\ 8}$；
【答案】
（1）①8；②2；③$\ce{F^-}$；（2）①水分子(或$\ce{H_{2}O}$)；②
【知识点】
原子结构、离子符号、分子的定义
【点评】
本题考查原子结构与元素周期表的关系、离子符号书写、分子的概念及钠与水的反应，属于化学基础知识点，难度不大，需掌握原子结构的基本规律和常见物质的构成。
【难度系数】
0.6
10. 下图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400 mg，一段时间后病情好转，请回答以下问题：
（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为
（2）诺氟沙星分子中碳元素的质量分数是
（3）试通过计算，该患者一个疗程共服用了
（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为
8：9
。（2）诺氟沙星分子中碳元素的质量分数是
60.2%
（精确到0.1%）。（3）试通过计算，该患者一个疗程共服用了
80
粒诺氟沙星，共摄入了476.5
mg（精确到0.1）氟元素。答案
10.（1）8：9 （2）60.2% （3）80 476.5
提示:(1)根据化学式可知,碳、氢原子个数比为16:18=8:9。(2)碳元素的质量分数为$\dfrac{12×16}{319}×100\%\approx60.2\%$。(3)根据题意可知,每次服用400 mg,一日2次,则一日服用400 mg×2=800 mg,又因为每粒0.1 g,即每粒100 mg,所以每日需要服用$\dfrac{800\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{mg}}=$8(粒),因此10日一个疗程需服用80粒;共摄入10×800 mg×($\dfrac{19}{319}×100\%$)≈476.5 mg氟元素。
提示:(1)根据化学式可知,碳、氢原子个数比为16:18=8:9。(2)碳元素的质量分数为$\dfrac{12×16}{319}×100\%\approx60.2\%$。(3)根据题意可知,每次服用400 mg,一日2次,则一日服用400 mg×2=800 mg,又因为每粒0.1 g,即每粒100 mg,所以每日需要服用$\dfrac{800\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{mg}}=$8(粒),因此10日一个疗程需服用80粒;共摄入10×800 mg×($\dfrac{19}{319}×100\%$)≈476.5 mg氟元素。
解析
【分析】
本题结合诺氟沙星胶囊说明书考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 第（1）问：根据化学式中元素符号右下角数字表示对应原子的个数，直接提取碳、氢的原子个数，计算二者的比值即可。
2. 第（2）问：利用元素质量分数公式“某元素质量分数 =（该元素相对原子质量×原子个数）÷相对分子质量×100%”，代入已知数据计算。
3. 第（3）问：先结合每次服用量、每日次数算出每日服用总质量，再根据每粒质量算出每日服用粒数，乘以疗程天数得到总粒数；再用一个疗程的总服用质量乘以氟元素的质量分数，得到摄入氟元素的总质量。
【解析】
（1）诺氟沙星的化学式为$\ce{C_{16}H_{18}FN_{3}O_{3}}$，碳的原子个数为16，氢的原子个数为18，因此碳、氢原子个数比为$16:18 = 8:9$。
（2）碳元素的质量分数计算：$\dfrac{12×16}{319}×100\% ≈ \dfrac{192}{319}×100\% ≈ 60.2\%$。
（3）①计算总粒数：每次服用400mg，一日2次，每日服用量为$400\ \mathrm{mg}×2 = 800\ \mathrm{mg}$；每粒规格为0.1g = 100mg，每日服用粒数为$\dfrac{800\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{mg/粒}} = 8$粒；一个疗程10日，总粒数为$8×10 = 80$粒。
②计算氟元素质量：氟元素的质量分数为$\dfrac{19}{319}×100\%$，一个疗程总服用质量为$800\ \mathrm{mg/日}×10\ \mathrm{日} = 8000\ \mathrm{mg}$，因此摄入氟元素质量为$8000\ \mathrm{mg}×\dfrac{19}{319}×100\% ≈ 476.5\ \mathrm{mg}$。
【答案】
（1）$8:9$；（2）$60.2\%$；（3）$80$；$476.5$
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、根据化学式的计算
【点评】
本题以药品说明书为载体，考查化学式的基础计算，题型贴近生活，计算步骤清晰，侧重考查学生对化学式相关计算方法的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题结合诺氟沙星胶囊说明书考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 第（1）问：根据化学式中元素符号右下角数字表示对应原子的个数，直接提取碳、氢的原子个数，计算二者的比值即可。
2. 第（2）问：利用元素质量分数公式“某元素质量分数 =（该元素相对原子质量×原子个数）÷相对分子质量×100%”，代入已知数据计算。
3. 第（3）问：先结合每次服用量、每日次数算出每日服用总质量，再根据每粒质量算出每日服用粒数，乘以疗程天数得到总粒数；再用一个疗程的总服用质量乘以氟元素的质量分数，得到摄入氟元素的总质量。
【解析】
（1）诺氟沙星的化学式为$\ce{C_{16}H_{18}FN_{3}O_{3}}$，碳的原子个数为16，氢的原子个数为18，因此碳、氢原子个数比为$16:18 = 8:9$。
（2）碳元素的质量分数计算：$\dfrac{12×16}{319}×100\% ≈ \dfrac{192}{319}×100\% ≈ 60.2\%$。
（3）①计算总粒数：每次服用400mg，一日2次，每日服用量为$400\ \mathrm{mg}×2 = 800\ \mathrm{mg}$；每粒规格为0.1g = 100mg，每日服用粒数为$\dfrac{800\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{mg/粒}} = 8$粒；一个疗程10日，总粒数为$8×10 = 80$粒。
②计算氟元素质量：氟元素的质量分数为$\dfrac{19}{319}×100\%$，一个疗程总服用质量为$800\ \mathrm{mg/日}×10\ \mathrm{日} = 8000\ \mathrm{mg}$，因此摄入氟元素质量为$8000\ \mathrm{mg}×\dfrac{19}{319}×100\% ≈ 476.5\ \mathrm{mg}$。
【答案】
（1）$8:9$；（2）$60.2\%$；（3）$80$；$476.5$
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、根据化学式的计算
【点评】
本题以药品说明书为载体，考查化学式的基础计算，题型贴近生活，计算步骤清晰，侧重考查学生对化学式相关计算方法的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.7
