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9. 胆矾($CuSO_4·5H_2O$)广泛应用于生产生活中。
(1)将 25.0 g 胆矾放在坩埚内加热,固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
① 加热至
② 根据胆矾分解的化学方程式：$CuSO_4·5H_2O \xlongequal{\Delta} CuSO_4 + 5H_2O$,已知分解过程会产生 9.0 g 的水,则图中 $x$ 的值是
(2)工业上可利用 CO 还原氧化铜冶炼金属铜,发生反应：$CO + CuO \xlongequal{\Delta} Cu + CO_2$,试利用化学方程式计算 8 吨 $CuO$ 理论上可冶炼出多少铜。
(1)将 25.0 g 胆矾放在坩埚内加热,固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
① 加热至
650
℃时,$CuSO_4$ 开始分解。② 根据胆矾分解的化学方程式：$CuSO_4·5H_2O \xlongequal{\Delta} CuSO_4 + 5H_2O$,已知分解过程会产生 9.0 g 的水,则图中 $x$ 的值是
16.0
。(2)工业上可利用 CO 还原氧化铜冶炼金属铜,发生反应：$CO + CuO \xlongequal{\Delta} Cu + CO_2$,试利用化学方程式计算 8 吨 $CuO$ 理论上可冶炼出多少铜。
答案
(1)①650 ②16.0
(2)解:设理论上可冶炼出铜的质量是x。${CO + CuO\xlongequal{\triangle}Cu + CO_2}$80 648 t x$\frac{80}{64}=\frac{8\ t}{x}$ $x=6.4\ t$答:理论上可冶炼出铜的质量是6.4 t。
10. 将 12.9 g NaCl 和 $Na_2CO_3$ 固体混合物完全溶于水中形成溶液,再将 75 g $CaCl_2$ 溶液分 5 次加入该溶液中,充分反应,测得的数据如下表。(反应的化学方程式为 $Na_2CO_3 + CaCl_2 = CaCO_3↓ + 2NaCl$)
(1)表格中 $m$ 的数值是
(2)溶液中 $Na_2CO_3$ 完全反应是在第
(3)求固体混合物中 NaCl 的质量。(写出计算过程)
|实验序号|1|2|3|4|5|
|加入$CaCl_2$溶液的质量/g|15|15|15|15|15|
|生成沉淀的总质量/g|3|$m$|9|10|10|
(1)表格中 $m$ 的数值是
6
。(2)溶液中 $Na_2CO_3$ 完全反应是在第
4
次实验。(3)求固体混合物中 NaCl 的质量。(写出计算过程)
|实验序号|1|2|3|4|5|
|加入$CaCl_2$溶液的质量/g|15|15|15|15|15|
|生成沉淀的总质量/g|3|$m$|9|10|10|
答案
(1)6
(2)4
(3)解:设固体混合物中${Na_2CO_3}$的质量为x。${Na_2CO_3 + CaCl_2=CaCO_3↓ + 2NaCl}$106 100x 10 g$\frac{106}{100}=\frac{x}{10\ g}$ $x=\frac{106×10\ g}{100}=10.6\ g$固体混合物中NaCl的质量为12.9 g - 10.6 g=2.3 g答:固体混合物中NaCl的质量为2.3 g。
1. Y 是生活中常见的物质,完全燃烧的化学方程式为 $ Y + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O $。Y 的化学式为(
A.$ CH_{4}O $
B.$ C_{2}H_{4} $
C.$ C_{3}H_{8} $
D.$ C_{2}H_{6}O $
D
)A.$ CH_{4}O $
B.$ C_{2}H_{4} $
C.$ C_{3}H_{8} $
D.$ C_{2}H_{6}O $
答案
D
解析
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。
反应后碳原子个数：2（来自$2CO_{2}$）；
反应后氢原子个数：6（来自$3H_{2}O$，$3×2 = 6$）；
反应后氧原子个数：$2×2 + 3×1=7$（来自$2CO_{2}$和$3H_{2}O$）。
反应前氧原子个数：$3O_{2}$中含$3×2 = 6$个氧原子，故Y中氧原子个数为$7 - 6=1$。
Y中含2个C、6个H、1个O，化学式为$C_{2}H_{6}O$。
D
反应后碳原子个数：2（来自$2CO_{2}$）；
反应后氢原子个数：6（来自$3H_{2}O$，$3×2 = 6$）；
反应后氧原子个数：$2×2 + 3×1=7$（来自$2CO_{2}$和$3H_{2}O$）。
反应前氧原子个数：$3O_{2}$中含$3×2 = 6$个氧原子，故Y中氧原子个数为$7 - 6=1$。
Y中含2个C、6个H、1个O，化学式为$C_{2}H_{6}O$。
D
2. 已知某纯净物 2.3g 在足量的氧气中充分燃烧后,生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水。下列关于该纯净物组成的说法中,正确的是(
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素
B
)A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素
答案
B
解析
4.4g二氧化碳中碳元素质量：$4.4\,g×\frac{12}{44}=1.2\,g$
2.7g水中氢元素质量：$2.7\,g×\frac{2}{18}=0.3\,g$
碳、氢元素总质量：$1.2\,g+0.3\,g=1.5\,g$
因为$1.5\,g＜2.3\,g$，所以该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素。
B
2.7g水中氢元素质量：$2.7\,g×\frac{2}{18}=0.3\,g$
碳、氢元素总质量：$1.2\,g+0.3\,g=1.5\,g$
因为$1.5\,g＜2.3\,g$，所以该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素。
B
3. 当前,氨气$ (NH_{3}) $的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气,一定条件下,在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应,反应前后各物质的质量如图所示,图中有两处数据被墨迹遮盖。下列说法正确的是( )
A.反应后催化剂的质量为 8g
B.参加反应的氢气质量为 6g
C.氨分子的结构示意图为
D.参加反应的氮气和生成的氨气的分子个数比为 $ 4:1 $
A.反应后催化剂的质量为 8g
B.参加反应的氢气质量为 6g
C.氨分子的结构示意图为
D.参加反应的氮气和生成的氨气的分子个数比为 $ 4:1 $
答案
3.B 点拨:反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g,A错误;根据质量守恒定律，反应前氢气的质量为52g+9g+34g-80g=15g,参加反应的氢气的质量为15g-9g=6g，B正确;氨气是由氨分子构成的，每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，氨分子的结构示意图
C错误;根据质量守恒定律，参加反应的氮气的质量为80g−52g=28g,生成的氨气的质量为34g−0g=34g,则参加反应的氮气和生成的氨气的分子个数比为$\frac{28\ g}{28}:\frac{34\ g}{17}=1:2$,D错误。