1. 现取 $KMnO_4$ 31.6 g,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为()
A.1.6 g
B.3.2 g
C.6.4 g
D.31.6 g

B

解：设减少的质量为$x$。
$2{KMnO4}\xlongequal{\Delta}{K2MnO4}+{MnO2}+{O2}\uparrow$
$316$ $\quad\quad\quad\quad\quad\quad32$
$31.6\ g$ $\quad\quad\quad\quad\quad x$
$\frac{316}{32}=\frac{31.6\ g}{x}$
$x = 3.2\ g$
B

2. 镁在氧气中燃烧,下列说法符合质量守恒定律的是()
A.1 g 镁和 4 g 氧气充分反应,可生成 5 g 氧化镁
B.4 g 镁和 1 g 氧气充分反应,可生成 5 g 氧化镁
C.3 g 镁和 2 g 氧气充分反应,可生成 5 g 氧化镁
D.2 g 镁和 3 g 氧气充分反应,可生成 5 g 氧化镁

C 点拨:镁在氧气中燃烧的化学方程式为${2Mg + O_2\xlongequal{点燃}2MgO}$,其中${Mg}$、${O_2}$、${MgO}$的质量比为$(24×2):32:[2×(24 + 16)]=3:2:5$,符合此质量比的是C项。

3. 在化学反应：$A + B = C + D$ 中,20 g A 与 10 g B 恰好完全反应,生成 5 g D,若反应生成 15 g C,则参加反应的 B 的质量是()
A.3 g
B.6 g
C.12 g
D.16 g

B 点拨:根据质量守恒定律,20 g A与10 g B恰好完全反应,生成C的质量为20 g + 10 g - 5 g=25 g,因在化学反应中各物质之间的质量成正比例关系,所以要生成15 g C,需B的质量为$\frac{10\ g}{25\ g}×15\ g=6\ g$,故选B。

4. 相同质量的 $H_2$、$CH_4$ 和 CO 完全燃烧需要氧气的质量()
A.CO 最多,$H_2$ 最少
B.$H_2$ 最多,$CH_4$ 最少
C.$H_2$ 最多,CO 最少
D.$CH_4$ 最多,CO 最少

C

设三种气体的质量均为$m$。
对于$H_2$燃烧：$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$，$4$份质量$H_2$需$32$份质量$O_2$，则$m$质量$H_2$需$O_2$质量为$\frac{32}{4}m = 8m$。
对于$CH_4$燃烧：$CH_4 + 2O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} CO_2 + 2H_2O$，$16$份质量$CH_4$需$64$份质量$O_2$，则$m$质量$CH_4$需$O_2$质量为$\frac{64}{16}m = 4m$。
对于$CO$燃烧：$2CO + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2CO_2$，$56$份质量$CO$需$32$份质量$O_2$，则$m$质量$CO$需$O_2$质量为$\frac{32}{56}m = \frac{4}{7}m$。
比较得$8m ＞ 4m ＞ \frac{4}{7}m$，即$H_2$最多，$CO$最少。
C

5. 镁在空气中燃烧不仅生成 $MgO$,还有部分 Mg 与 $N_2$ 化合生成 $Mg_3N_2$,由此可推知 12 g Mg 在空气中燃烧后所得的产物()
A.等于 20 g
B.小于 20 g
C.大于 20 g
D.不能确定

B

设12g镁完全燃烧生成氧化镁的质量为$x$，完全与氮气反应生成氮化镁的质量为$y$。
$\begin{aligned}2Mg + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2MgO \\48\quad\quad\quad\quad\quad 80 \\12g\quad\quad\quad\quad\quad x \\frac{48}{80} = \frac{12g}{x} \\x = 20g\end{aligned}$
$\begin{aligned}3Mg + N_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} Mg_3N_2 \\72\quad\quad\quad\quad\quad 100 \\12g\quad\quad\quad\quad\quad y \\frac{72}{100} = \frac{12g}{y} \\y \approx 16.67g\end{aligned}$
12g镁在空气中燃烧，产物为氧化镁和氮化镁的混合物，故所得产物质量介于16.67g与20g之间，小于20g。
B

6. 铝与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝,将镁粉和铝粉的混合物 7.2 g 与足量的氧气充分反应,得到的氧化物质量可能为()
A.10.6 g
B.12.0 g
C.13.0 g
D.13.6 g

C 点拨:运用极端分析法解答。假设7.2 g混合物全部为镁粉,燃烧后生成氧化镁的质量为x。${2Mg + O_2\xlongequal{点燃}2MgO}$48 807.2 g x$\frac{48}{80}=\frac{7.2\ g}{x}$ $x=\frac{80×7.2\ g}{48}=12.0\ g$假设7.2 g混合物全部为铝粉,燃烧后生成氧化铝的质量为y。${4Al + 3O_2\xlongequal{点燃}2Al_2O_3}$108 2047.2 g y$\frac{108}{204}=\frac{7.2\ g}{y}$ $y=\frac{204×7.2\ g}{108}=13.6\ g$所以,7.2 g镁粉和铝粉的混合物与足量的氧气充分反应,得到的氧化物的质量应在12.0 g~13.6 g之间。

7. 将 6.5 g 锌片放入盛有足量的稀盐酸的烧杯中,待锌完全反应后(已知 $Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2↑$),烧杯中液体的质量与反应前相比(填“增加”或“减少”)了g。

增加 6.3

设反应生成氢气的质量为$x$。
$\begin{aligned}{Zn + 2HCl &= ZnCl_2 + H_2↑} \\65 &\quad\quad\quad\quad\quad 2 \\6.5\ g &\quad\quad\quad\quad\quad x \\frac{65}{2} &= \frac{6.5\ g}{x} \\x &= 0.2\ g\end{aligned}$
反应前加入锌片质量为$6.5\ g$，反应后生成氢气逸出质量为$0.2\ g$，液体质量增加量为$6.5\ g - 0.2\ g = 6.3\ g$。
增加 $6.3$

8. 如图是一种钙片包装瓶的标签。为了验证其含钙量是否准确,某化学兴趣小组取 20 片钙片(假设钙片中其他物质不含钙元素,且不溶于水,也不与任何物质发生反应),如下所示。

(1)该反应产生二氧化碳的质量是______g。
(2)计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程,反应的化学方程式为 $CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2↑$)
(1)
(2)

(1)4.4
(2)解:设20片该钙片中碳酸钙的质量为x。${CaCO_3 + 2HCl=CaCl_2 + H_2O + CO_2↑}$100 44x 4.4 g$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ g}$ $x=10\ g$该钙片中碳酸钙的质量分数为$\frac{10\ g}{20\ g}×100\% = 50\%$。答:该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。